氧化还原反应规律及计算.pptx

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1、会计学 1氧化还原反应规律及计算1 根据金属活动顺序表比较判断。对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。2根据元素非金属性强弱判断：一、氧化性和还原性强弱比较第1 页/共13 页 3.根据氧化还原反应方程式判断在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物第2 页/共13 页例：已知例：已知2Fe2Fe3+3+2I+2I_=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2Fe2Fe2+2+Cl+Cl22=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl_,则有关离子的还原性由强到弱的顺序是则有关离子的还原性由强到弱的顺序是()A.ClA.Cl_ Fe Fe2+2+I I_ _ B.Fe

2、B.Fe2+2+2I2I_ ClCl_C.IC.I_FeFe2+2+ClCl_ D.Fe D.Fe2+2+ClCl_II_C第3 页/共13 页，氧化性：Cl2S，。4.根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况(被氧化或被还原的程度不同)判断第4 页/共13 页5.根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难发生，其性质便越弱。例如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2OKMnO4与浓HCl常温下就能制得Cl2，而与浓HCl需加热条件下才能制得，故KMnO4的氧化性大于浓HCl的氧化性。第5 页/共13 页例：例：

3、Cu Cu和浓 和浓HNO HNO3 3反应较剧烈，反应较剧烈，Cu Cu与稀 与稀 HNO HNO3 3反应较微弱，反应较微弱，所以氧化性浓 所以氧化性浓HNO HNO3 3 稀 稀HNO HNO3 36.根据反应剧烈程度判断7.同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强 例如：氧化性：还原性：但是，氧化性：第6 页/共13 页练习：1.NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl 1.NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl体现 体现 性。性。2.H 2.H2 2S+H S+H2 2SO SO4 4(浓 浓)=S+SO)=S+SO2 2+2H+2H2 2O O，H H2 2SO SO4

4、4体现 体现 性。性。3.MnO 3.MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓 浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，HCl HCl体现 体现 性 性4.4.在反应 在反应2H 2H2 2S+SO S+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O中，氧化产物和 中，氧化产物和还原产物的质量之比为多少？还原产物的质量之比为多少？酸 酸氧化 氧化酸性和还原 酸性和还原第7 页/共13 页例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：11、氧化还原反应中各物质量比例的计

5、算 C二、氧化还原反应有关的计算例2：在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 D第8 页/共13 页例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O32、得失电子守恒C例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、C

6、lO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1C第9 页/共13 页例5：某溶液中Cl、Br、I三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变 3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的个数之比是（）A 1:2 B 1:3 C 1:4 D 1:63、氧化还原的顺序问题：B例6：在100mL 含等物质的量的 HBr 和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr 和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075 mol/L B.0.00

7、8 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L D第10 页/共13 页4、同种元素高价低价间氧化还原 例7、关于反应K37ClO36H35ClKCl3Cl2+3H2O的有关叙述中，正确的是（）A.KCl中含有35Cl B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71 D.该反应转移的电子数为6e A第11 页/共13 页例8：(2000 上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+（）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_ 倍。H2O2 2 4 1 2 20.22.63第12 页/共13 页