化学必修氧化还原反应教学优秀课件.ppt

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1、化学必修氧化还原反应教学课件第1页，本讲稿共51页第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应第二课时氧化剂还原剂第二章化学物质及其变化 第2页，本讲稿共51页第二章化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时氧化还原反应第3页，本讲稿共51页（一）化学反应类型基本反应反应特点化合反应分解反应置换反应复分解反应多变一一变多一换一交换成份第4页，本讲稿共51页 CaO+H2O=Ca(OH)2 SO2+H2O=H2SO3 H2CO3=CO2+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 观察与思考想一想

2、分析下边几个反应与CuO+H2=Cu+H2O反应有什么不同?第5页，本讲稿共51页化学反应 是否有离子参与离子反应非离子反应 是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应（一）化学反应类型第6页，本讲稿共51页第二章 化学物质及其变化 2.3-1 氧化还原反应的概念第7页，本讲稿共51页本节课要学习的内容 1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、氧化还原反应与四种基本反应 类型的关系 4、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质第8页，本讲稿共51页得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHH O氧化还原反

3、应 从得氧失氧角度分析（一）第9页，本讲稿共51页 以上反应除了包含有基本化学反应类型的不同外，还包含有 的变化和 的变化 得氧、失氧元素化合价升降问题讨论 第10页，本讲稿共51页【问题讨论】氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系呢？试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什么性质？有没有可能只发生氧化反应或只发生还原反应？CuO H2 Cu H2O 第11页，本讲稿共51页 化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO H2=Cu H2O有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应氧化反应与还原反应：（二）、从化合价升降角度分析同时

4、发生。【定义】第12页，本讲稿共51页【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？FeCuSO4 Cu+FeSO4结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。2NaCl2 2NaCl;H2Cl2 2HCl化合价升高化合价降低问题化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。第13页，本讲稿共51页从微观粒子的角度认识氧化还原反应如：钠在氯气中燃烧2 Na+Cl2=2NaCl点燃宏观反应微观分析：第14页，本讲稿共51页2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化得电子，化

5、合价降低，被还原NaCl 的形成过程化合价升降的原因：Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+Cl-Cl-Na+（三）从电子得失角度分析有电子的得失第15页，本讲稿共51页微观分析：Na Na+失e-化合价由01价 化合价升高 氧化反应 被氧化 Cl Cl-得e-化合价由0-1价 化合价降低 还原反应 被还原 第16页，本讲稿共51页H2 Cl2 2 H Cl 电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原【结论】本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反 应都是氧化还原反应。共价化合物HCl 的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移 非金属元素原子之间反应没有电子得失，

6、那么它们之间是怎么反应的呢？H Cl H Cl第17页，本讲稿共51页氧化还原反应发展历程从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。从化合价升、降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。从电子得失角度分析 是氧化还原反应的本质第18页，本讲稿共51页化学反应类型和有无电子转移的关系第19页，本讲稿共51页本课小结：1、了解了氧化还原反应的特征2、熟练判断是否氧化还原反应3、氧化还原反应与四类基本反应类型的关系4、从电子得失角度分析氧化还原反

7、应的本质第20页，本讲稿共51页用双线桥法表示下列氧化还原反应1.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22.2H2+O2=2H2O3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H24.2H2O2=2H2O+O25.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OMnO2点燃 随堂练习第21页，本讲稿共51页随堂练习A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液B.硫酸铜溶液中插入铁片C.石灰石溶于盐酸中D.铁在氧气中燃烧BD 下列各组反应中与氧化还原反应有关的是（）第22页，本讲稿共51页作业：课本P381、4、5、6、9第23页，本讲稿共51页再见再见第24页，本讲稿共51页第二课时 氧化剂与还原剂 化学物质

8、及其变化 第三节 氧化还原反应第25页，本讲稿共51页第二章 化学物质及其变化 2.3-2 氧化剂与还原剂第26页，本讲稿共51页复习旧知 一、氧化还原反应 1、定义：2、特征：3、本质：凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。反应中有元素化合价的升降（化合价升高总数=化合价降低总数）反应中有电子的得失或电子对的偏移（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）第27页，本讲稿共51页用双线桥表示电子得失情况2 Na+Cl2=2NaCl 点燃00 1-1化合价升高 被氧化 失去2xe-化合价降低 被还原 得到2xe-又如：氢气和氯气反应HH+化合价由01价 共用电子对偏离氢原子 氧化反应 被氧

9、化 ClCl-化合价由0-1价 共用电子对偏向氯原子 还原反应 被还原 H2+Cl2=2HCl 点燃0 0 1-1化合价升高 被氧化 失去2e-化合价降低 被还原 得到2e-第28页，本讲稿共51页讨论、双线桥法表示电子得失情况的特点：1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素 2、箭头不代表电子转移方向 3、电子有得必有失，电子得失总数应相等双线桥法表示电子得失情况应注意什么？第29页，本讲稿共51页3、双线桥法表示氧化还原反应中电子得失的情况：例1：CuO+H2=Cu+H2得2e-,化合价降低，被还原失2e-,化合价升高，被氧化例2：MnO2失62e-，化合价升高，被氧化得26e-，化合价

10、降低，被还原2KClO3=2KCl+3 O2 第30页，本讲稿共51页4、单线桥表示氧化还原反应2 Na+Cl2=2NaCl 点燃还原剂氧化剂2e-观察比较、讨论分析 用单线桥和双线桥表示氧化还原反应有什么区别？第31页，本讲稿共51页5、氧化还原反应的本质：反应过程有电子的得失（或偏移）元素化合价的变化是氧化还原反应 的外部表现 电子转移是氧化还原反应的内在本质 本质决定特征，特征反应本质。第32页，本讲稿共51页本课要学习的内容1、理解氧化剂和还原剂的概念2、了解氧化还原反应各概念间的相互关系3、掌握常见的氧化剂和还原剂4、熟练应用氧化还原反应的两种表示方法第33页，本讲稿共51页还原剂氧

11、化剂e-失去电子（或电子对偏离）得到电子（或电子对偏向）2 Na+Cl2=2NaCl 点燃0 01-1化合价升高 被氧化 失去2xe-化合价降低 被还原 得到2xe-氧化剂和还原剂 二.氧化剂和还原剂第34页，本讲稿共51页二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。Cl2是氧化剂 Cl2化合价降低 Cl2具有氧化性 Cl2发生还原反应 Cl2被还原与Cl2对应的产物NaCl是还原产物 2Na+Cl2=2NaCl点燃1-1化合价升高 被氧化 失去2xe-化合价降低 被还原 得到2xe-第35页，本讲稿共51页2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质00 2Na+Cl2=2N

12、aCl点燃1-1化合价升高 被氧化 失去2xe-化合价降低 被还原 得到2xe-Na 是还原剂Na化合价升高Na具有还原性Na发生氧化反应Na被氧化Na对应的产物NaCl是氧化产物第36页，本讲稿共51页三、氧化还原反应概念间的关系【总结】升（价升高）失（失电子）氧（被氧化）还（还原剂、具有还原性）降（价降低）得（得电子）还（被还原）氧（氧化剂、具有氧化性）第37页，本讲稿共51页小结：还原剂还原性氧化反应氧化产物具有发生生成氧化剂氧化性还原反应 还原产物具有发生生成氧化还原反应发生元素失去电子电子得到化高合价升价合化降低小结第38页，本讲稿共51页氧化还原反应的基本概念及相互关系：相互关系

13、氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物得ne-，化合价降低,被还原,发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应第39页，本讲稿共51页氧化还原反应氧化还原反应的实质：表征：相关概念：氧化反应还原反应；被 氧 化 被 还 原；氧 化 剂还 原 剂；氧 化 性还 原 性；氧化产物还原产物。基本概念电子的得失或电子对偏移。化合价的升降矛盾的对立与统一第40页，本讲稿共51页1.下列反应中：KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O 氧化产物是_，还原产物是_。2.下列反应：H2SO4（浓）+H2S SO2+S+2H2O 氧化产物是_，还原产物是_。Cl2Cl2SSO2随堂练习第41页，

14、本讲稿共51页（四）、常见的氧化剂和还原剂1、氧化剂活泼的非金属单质：高价元素化合物：某些（过）氧化物：高价金属阳离子：2、还原剂活泼的金属单质：某些非金属单质：某些低价态化合物：第42页，本讲稿共51页2mol HNO3被还原拓展与提高 3、分析各种类型的电子转移情况：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2HClO=2HCl+O2（3）2H2S+SO2=3S+2H2O Cl2+H2O=HCl+HClO（4）3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（5）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O氧化剂，还原剂为不同种物质氧化剂，还原剂为同种物质中的不同种元

15、素同种元素既被氧化，又被还原部分作还原剂（归中反应）（歧化反应）5mol HCl被氧化部分作氧化剂第43页，本讲稿共51页5、氧化还原反应在生产、生活中的应用 氧化还原反应中有物质得电子，必有物质失电子；且得电子总数等于失电子总数。氧化还原反应中有物质元素化合价上升，必有物质元素化合价降低；且化合价升高总值必等于化合价降低总值。“利”：金属冶炼、电镀、燃料的燃烧 4、电子守恒（化合价升降守恒）“害”：易燃物自燃、食物的腐败、钢铁的生锈第44页，本讲稿共51页本课小结：1、了解了氧化还原反应的本质特征2、根据反应中有无元素的化合价变化，判断氧化剂和还原剂3、氧化还原反应的两种表示方法4、氧化还原反应的有关概念之间相互关联性第45页，本讲稿共51页【练习】用单线桥表示下列反应电子转移 的方向和数目，并注明氧化剂和还原剂（1）铁放入硫酸铜溶液中（2）高锰酸钾受热分解（3）双氧水与二氧化锰混合第46页，本讲稿共51页