高考化学一轮复习电解质离子反应.pptx

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1、第二讲第二讲电解质离子反应电解质离子反应1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。4了解常见离子的检验方法。5能正确书写离子方程式。1电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2离子方程式的正误判断及有限定条件的离子共存。一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质1电解质与非电解质电解质与非电解质(1)电解质：在_下能够导电的_叫做电解质。(2)非电解质：在_下都不能导电的_叫做非电解质。水溶液里或熔融状态化合物水溶液和熔融状态化合物2强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质（全部电

2、离）（部分电离）电解质在水溶液中强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱3电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_、_、_。=H2SO4=2HSO42NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH4SO42(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_，在熔融状态下的电离方程式为_。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=NaHCO3，HCO3 HCO32。NaHSO4=NaHSO42NaHSO4=NaHSO4 判断电解质强弱时应注意哪些问题？提示提示(1)电

3、解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都是强电解质，如是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然易溶于等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。(3)电解质溶液的导电能力，是由溶液中的离子浓

4、度及电解质溶液的导电能力，是由溶液中的离子浓度及所带电荷决定的，而与电解质的强弱无直接关系。所带电荷决定的，而与电解质的强弱无直接关系。二、离子反应、离子方程式二、离子反应、离子方程式1概念：有_参加或有离子生成的化学反应都是离子反应。2实质：溶液中离子的种类或浓度发生_。3条件：有_ 或_ 或_生成、发生氧化还原反应和络合反应。4离子方程式(1)定义：_ _，叫离子方程式。(2)表示意义：一是表示_，二是表示_。难溶的物质挥发性的物质难电离的物质用实际参加反应的离子符号表示离子反应一个具体的反应同一类型的离子反应离子的式子改变5离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤(以以CaCO3与盐酸的

5、反应为与盐酸的反应为例例)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2OCaCO32H=Ca2CO2H2O质量电荷 什么反应不写离子方程式？提示提示反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，固态铵盐与固态碱反应制方程式。如：铜与浓硫酸，固态铵盐与固态碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。硫酸反应制硝酸，等等。电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系关系一种关

6、系离子方程式中物质的拆分技巧离子方程式中物质的拆分技巧(1)能拆成离子形式的指能拆成离子形式的指“两易两易”，易溶的且易电离，易溶的且易电离的，如强酸的，如强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等等)，强碱，强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等等、可溶于水的、可溶于水的盐盐钾钠铵盐均可溶，硝钾钠铵盐均可溶，硝(酸酸)盐遇水影无踪，氯盐盐遇水影无踪，氯盐(Cl)不溶银亚汞，硫不溶银亚汞，硫(酸酸)盐不溶铅和钡，其余各种酸的盐，盐不溶铅和钡，其余各种酸的盐，钾钠铵外多不溶钾钠铵外多不溶。(2)不能拆需用化学式表示的，弱酸、弱碱、难溶不能拆需用化学式表示的，弱酸、弱碱、难溶性

7、的盐、气体、单质、氧化物等。性的盐、气体、单质、氧化物等。一种方法(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式学式(标标“”号号)。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为：式为：OHH=H2O。(4)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如拆开写，如HCO3不能拆成不能拆成H和和CO32。有关离子共存问题，要特别注意题干的限制条件，有关离子共存问题，要特别注意题干的限制条件

8、，否则一不小心就错了。如否则一不小心就错了。如“一定能一定能”、“可能可能”、“一定不一定不能能”、“无色无色”、“碱性碱性”、“因发生氧化还原反应因发生氧化还原反应”、“在在含含Fe2和和H的溶液中的溶液中”，因此在读题时要将关键，因此在读题时要将关键词圈出，减少失误。词圈出，减少失误。我的警示如何正确书写与“量”有关的复分解反应的离子方程式？提示提示与与“量量”有关的复分解反应的离子方程式可用有关的复分解反应的离子方程式可用“以以少定多法少定多法”来书写。所谓来书写。所谓“少少”即量少的反应物，其参加反应即量少的反应物，其参加反应的离子的系数按化学式确定；所谓的离子的系数按化学式确定；所谓

9、“多多”即过量的反应物，即过量的反应物，其参加反应的离子的系数根据反应的需要量确定，不受化其参加反应的离子的系数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入溶液中加入过量的过量的NaOH溶液，先确定溶液，先确定Ca2、HCO3的比例为的比例为1 2，再取用再取用OH(中和中和2个个HCO3需需2个个OH)，则可写出：，则可写出：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O；若是；若是加入少量的加入少量的NaOH溶液溶液(只中和只中和1个个HCO3，Ca2、HCO3的比例不是的比例不是1 2)，则反应为：，则反应为：O

10、HCa2HCO3=CaCO3H2O。问题征解1电解质的电离条件电解质的电离条件(1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电。(2)共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。必考点必考点12电解质等相关概念的理解和应用电解质等相关概念的理解和应用2强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解质的比较类别类别强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念溶于水后能完全电离的电溶于水后能完全电离的电解质解质溶于水后只能部溶于水后

11、只能部分电离的电解质分电离的电解质化合物化合物类型类型离子化合物、部分共价化离子化合物、部分共价化合物合物部分共价化合物部分共价化合物所含物质所含物质类型类型强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐绝大多数盐(包括难溶性盐包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：水：H2O极少数盐：极少数盐：(CH3COO)2Pb等等电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离在溶液中在

12、溶液中的存在形的存在形式式只存在电解质电离出的阴、只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子阳离子，不存在电解质分子有电解质电离出的有电解质电离出的阴、阳离子，也存阴、阳离子，也存在电解质分子在电解质分子电离条件电离条件溶于水溶于水(或受热熔化或受热熔化)溶于水溶于水(2012新泰月考新泰月考)下列说法中一定正确的是()。A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以Cl2是电解质解析解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的

13、多少有关，与电解质强弱没有必大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，然联系，A错误；尽管错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，全部电离，故其为强电解质，B错误；弱电解质溶液中，错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，C正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。错误。答案答案C【典例1】判断电解质强、弱的注意点判断电解质强、弱的注意点电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何电解质的强弱是由物质的内

14、部结构决定的，与任何外界因素无关。外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。解时只有部分电离，故这些是弱电解质。强电解质和弱电解质概念的理解电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电

15、解质溶液导电能力的大小，决定于溶的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如质的强弱没有必然联系，如1 molL1的醋酸溶液的导的醋酸溶液的导电能力就大于电能力就大于0.000 01 molL1的盐酸，所以说盐酸的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。的导电能力一定大于酯酸是错误的。下列说法正确的一组是 ()。不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol L1强酸溶液中氢离子

16、浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A B C只有 D只有答案答案C【应用1】1书写的关键书写的关键书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查：两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等都用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等，即质量守恒和电荷守恒。两查：检查各项是否有共同的公约数，是否漏写必要的反应条件。必考点必考点13离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与正误判断2离子方程式正误判断离子方程式正误判断(

17、1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客观事实。(2)看“=”“”“”“”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3不能写成CO32H，HSO4通常应写成SO42H，HCOO不可写成COOH等。(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2与SO42的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(5)看电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液

18、反应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2ICl2=I22Cl。(2012江苏单科江苏单科，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()。A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3 3H2O=3I26OH【典例2】C将过量将过量SO2通入冷氨水中：通入冷氨水中：SO2NH

19、3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O答案答案C弱电解质与中和并行。如向弱电解质与中和并行。如向NH4HCO3溶液中加入过溶液中加入过量量NaOH溶液，应写成溶液，应写成NH4HCO32OH=NH3H2OCO32H2O。沉淀与中和并行。如向沉淀与中和并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加H2SO4，应写成，应写成Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O。多重并行反应的离子方程式书写多重沉淀并行。如向多重沉淀并行。如向CuSO4溶液中滴加溶液中滴加Ba(OH)2溶溶液，应写成液，应写成Cu2SO42Ba22OH=

20、Cu(OH)2BaSO4。多重氧化还原反应并行。如向多重氧化还原反应并行。如向FeBr2溶液中通入足量溶液中通入足量Cl2，应写成，应写成2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(2013北京朝阳二模北京朝阳二模，8)下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ()。A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OB自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2SO42PbS=CuSPbSO4C在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO

21、4Na2CO3=CaCO3Na2SO4D在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3O22SO2=2CaSO32CO2【应用2】解析解析A项，醋酸是弱酸不能完全电离，碳酸钙难溶于项，醋酸是弱酸不能完全电离，碳酸钙难溶于水，二者都应用化学式表示；水，二者都应用化学式表示；B项，项，CuS的溶解度比的溶解度比PbS的小，在一定条件下的小，在一定条件下PbS可以转化为可以转化为CuS；C项，项，CaCO3的溶解度比的溶解度比CaSO4的小，在一定条件下的小，在一定条件下CaSO4可以转化为可以转化为CaCO3；D项，氧气具有氧化性，可以把项，氧气具有氧化性，可以把CaSO3氧化为氧化为C

22、aSO4。答案答案D多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。必考点必考点14对离子共存问题的考查对离子共存问题的考查一色一色(溶液溶液颜色颜色)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO4(紫红色紫红色)、Cu2(蓝色蓝色)、Fe3(棕黄色棕黄色)、Fe2(浅浅绿色绿色)二性二性(溶液溶液的酸性的酸性和碱性和碱性)OH、弱酸根、弱酸根(如如S2、SO32S2O32、CO32、CH3COO、ClO、F等等)、弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根(如如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等等)不能大量

23、不能大量存在存在三特三特ClO在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子还原性离子Fe2、S2、HS、I、SO32、HSO3等都不能大量共存等都不能大量共存“NO3H”组合具有强氧化性，能与组合具有强氧化性，能与Fe2、S2、I等发生氧化还原反应而不能大量共存等发生氧化还原反应而不能大量共存NH4与与CH3COO、CO32虽然两组离子都能水解虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下它们的溶液中能大量共存它们的溶液中能大量共存四四反反应应复分解反复分解反应应生成沉淀：如生成沉淀：如

24、Ba2与与CO32、SO42、SO32；SiO32与与H不能大量共存不能大量共存生成气体：生成气体：H与与CO32、HCO3、S2、SO32等不能大量共存等不能大量共存生成弱电解质：生成弱电解质：H与与OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存不能大量共存氧氧化化还还原原反应反应Fe3能氧化能氧化S2、I等；等；MnO4、ClO在酸性、在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、SO32氧化氧化盐的水解盐的水解相互促进相互促进反应反应Al3、Fe3与与AlO2、HCO3、CO32等水解等水解彻底不能大量共存彻底不能大量共存络合反应络合反应Fe3与与S

25、CN、OH；Ag与与NH3H2O不不能大量共存能大量共存(2012湖北八校第二次联考湖北八校第二次联考，9)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()。pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D【典例3】解析解析中中MnO4显紫红色；显紫红色；中中“加入加入Al能放出能放出H2的溶液的溶液”显酸性或碱性，显酸性或碱性，HCO3都不能存在；碱性条都不能存在；

26、碱性条件下件下NH4不能大量存在；不能大量存在；中中Fe2、NO3在酸性溶液中在酸性溶液中能发生氧化还原反应，故不能大量共存；能发生氧化还原反应，故不能大量共存；中中“由水电由水电离出的离出的c(OH)11013 molL1的溶液的溶液”显酸性或碱显酸性或碱性，性，Na、Ba2、Cl、Br都可以大量共存。都可以大量共存。答案答案A熟记常考离子的性质熟记常考离子的性质正常判断离子是否共存的前提颜色颜色MnO4(紫紫)、Cu2(蓝蓝)、Fe2(浅绿浅绿)、Fe3(黄黄)氧化性氧化性ClO、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O72还原性还原性S2(HS)、SO32(HSO3)、I、Br、Fe2水

27、解显酸性水解显酸性NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解显碱性水解显碱性AlO2、S2、SO32、CO32、SiO32、ClO、CH3COO与与H和和OH均均不能大量共存不能大量共存HCO3、HS、HSO3、HPO42、H2PO4下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ()。【应用3】选项选项离子或分子离子或分子要求要求AK、NO3、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO3、SO32、Cl逐滴滴加盐酸立即有逐滴滴加盐酸立即有气体产生气体产生CNa、HCO3、Mg2、SO42逐滴滴加氨水立即有逐滴滴加氨水立即有沉淀产生沉淀产生DNH4、Al3、SO42、

28、CH3COOH滴加滴加NaOH浓溶液立浓溶液立刻有气体产生刻有气体产生解析解析不符合溶液电中性原理，不符合溶液电中性原理，A项错误；项错误；Fe3与与SO32不能共存，不能共存，B项错误；项错误；C项滴加氨水开始产生项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，沉淀，C项正确；滴加项正确；滴加NaOH溶溶液会先与醋酸反应，不会立刻产生气体，液会先与醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。项错误。答案答案C(11分分)在烧杯里加入20 mL 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如右图(

29、夹持仪器已去掉)：试卷采样试卷采样实验现象如下：实验现象如下：灯泡逐渐变暗；灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：请依据实验现象回答下列问题：Ba(OH)2与NaHSO4反应的化学方程式与滴入NaHSO4溶液的体积有关：若使Ba2完全沉淀，其离子方程式为：Ba2OHSO42H=BaSO4H2O，此时消耗的NaHSO4溶液的体积为20 mL，此时OH未完全反应。若使溶液恰好变为无色，即OH与H恰好完全反应，其离子反应的方程式为：HOH=H2O当场指导当场指导(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小(2分，不答

30、浓度分，不答浓度扣扣1分分)(2)Ba2和SO42发生了反应(1分分)H和OH发生了反应，使溶液碱性减弱(1分分)(3)20(2分分)浅红(1分分)Ba2OHSO42H=BaSO4H2O(2分分)(4)HOH=H2O(2分分)评分细则评分细则考向考向1离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断5年年15考考考向考向2溶液中的离子共存问题溶液中的离子共存问题5年年18考考Hold住考向住考向名师揭秘名师揭秘离子反应是每年高考的稳定考点，将定量因素引入离子反应是每年高考的稳定考点，将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势，在

31、势，在2014年复习备考中应予以重视。年复习备考中应予以重视。1(2012全国大纲全国大纲，7)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()。A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断解析解析本题考查离子反应方程式书写的规则，意在通过本题考查离子反应方程式书写的规则，意在通过对化学反应中的对化学反应中的“条件条件”或或“量量”的考查，考查考生对基的考查，考查考生对基础知识的掌握情况

32、。础知识的掌握情况。选项选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是生成物都是Al(OH)3，但一水合氨属于弱电解质应写成，但一水合氨属于弱电解质应写成NH3H2O；选项；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选，澄清石灰水应写成离子形式；选项项C正确；选项正确；选项D，应生成，应生成Fe2。答案答案C2(2012四川理综四川理综，9)下列离子方程式正确的是 ()。A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO322H =H2SiO3C0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(

33、OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO42 2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3 NH3H2O解析解析A项，正确的离子方程式为项，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；B项，正确的离子方程式为：项，正确的离子方程式为：SiO322CH3COOH=H2SiO32CH3COO；D项，项，过量的铁粉会与过量的铁粉会与Fe3反应生成反应生成Fe2。答案答案C3(2011江苏单科江苏单科，6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()。AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

34、CaCO32H =Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32解析解析A项，电荷和得失电子不守恒；项，电荷和得失电子不守恒；C项，醋酸为弱酸，项，醋酸为弱酸，应写成分子形式；应写成分子形式；D项，通入过量项，通入过量CO2应生成应生成HCO3。答案答案B1(2012广东理综广东理综，8)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ()。AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42解析解析A项，项，ClO具有氧化性，具有氧化性，Fe2具有还原性，二者发生氧具有还原性

35、，二者发生氧化还原反应，而化还原反应，而Al3与与ClO发生水解相互促进反应而不能大发生水解相互促进反应而不能大量共存；量共存；B项，项，Cu2与与OH反应生成沉淀而不能大量共存；反应生成沉淀而不能大量共存；D项，项，H与与SiO32不能大量共存。不能大量共存。答案答案C离子在水溶液中的共存问题离子在水溶液中的共存问题2(2012江苏江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()。A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H

36、)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3解析解析解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。生化学反应。A项，各种离子间不发生反应，能大量共项，各种离子间不发生反应，能大量共存。存。B项中会发生反应：项中会发生反应：Ba2CO32=BaCO3，而不能大量共存。而不能大量共存。C项中会发生反应：项中会发生反应：2Fe32I=2Fe2I2和和Fe3SCN=Fe(SCN)2，而不，而不能大量共存。能大量共存。D项中要注意，项中要注意，c(H)/c(OH)11014的溶液应为强酸性溶液，会发生反应：的溶液应为强酸性溶液，会发生反应

37、：HClO=HClO，而不能大量共存。，而不能大量共存。答案答案A3(2012重庆理综重庆理综，11)向10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是 ()。Ax10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)Dx30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)解析解析10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2物质的量为物质的量为0.0

38、01 mol，x10时，时，Ba(OH)2物质的量为物质的量为0.001 mol，此时，此时SO42、Al3沉淀一部分，沉淀一部分，c(NH4)c(Al3)，溶液，溶液中有中有NH4、Al3、SO42，无，无AlO2；x30时，时，Ba(OH)2物质的量为物质的量为0.003 mol，此时，此时Al3全部变成了全部变成了AlO2，SO42全部沉淀，溶液中有全部沉淀，溶液中有Ba2、OH、NH3H2O、AlO2，氢氧根离子浓度均大于偏铝酸根离，氢氧根离子浓度均大于偏铝酸根离子浓度和钡离子浓度。子浓度和钡离子浓度。答案答案A4(2011安徽安徽，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

39、()。A饱和氯水中Cl、NO3、Na、SO32Bc(H)1.01013 molL1溶液中C6H5O、K、SO42、BrCNa2S溶液中SO42、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中NO3、I、Na、Al3解析解析A项，氯水具有强氧化性，能将项，氯水具有强氧化性，能将SO32氧化成氧化成SO42；B项，在碱性溶液中，项，在碱性溶液中，C6H5O、K、SO42、Br均可以大量共存；均可以大量共存；C项项S2与与Cu2因形成因形成CuS沉淀而不能大量共存；沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，项，在碱性溶液中，Al3不不能大量存在。能大量存在。答案答案B【常见考点常见考点】常见物质(或离子)的检验常

40、见物质(或离子)的鉴别物质的推断【常考题型常考题型】以选择题为主【名师详析名师详析】1常见阳离子的检验常见阳离子常见阳离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象H紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红变红活泼金属活泼金属(如如Zn)或或Na2CO3溶液溶液有无色无味气有无色无味气体产生体产生Na焰色反应焰色反应黄色火焰黄色火焰K焰色反应焰色反应紫色火焰紫色火焰(透过蓝色钴玻透过蓝色钴玻璃璃)Mg2NaOH溶液溶液白色沉淀，不溶于过量白色沉淀，不溶于过量的碱的碱Al3NaOH溶液溶液白色沉淀，溶于过量的白色沉淀，溶于过量的强碱强碱Fe2NaOH溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色先加先加KSCN

41、溶液，溶液，再加氯水再加氯水先无明显变化，再变先无明显变化，再变红色红色Fe3NaOH溶液溶液生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液溶液呈红色溶液呈红色Cu2NaOH溶液溶液蓝色沉淀，加热则沉淀变黑蓝色沉淀，加热则沉淀变黑Ag含含Cl的溶液，稀硝的溶液，稀硝酸酸白色沉淀，不溶于稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸Ba2稀硫酸或可溶性硫酸稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液盐溶液白色沉淀白色沉淀NH4NaOH溶液，加热溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体变蓝的气体 2.常见阴离子的检验常见阴离子的检验离子离子鉴定试剂或方法鉴定试剂或方法实验现象实验现象离子反应方程式离子反应方程

42、式CO32盐酸盐酸(或稀硝酸或稀硝酸)、澄清石灰水、澄清石灰水产生无色无味气产生无色无味气体，此气体能使体，此气体能使澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊2HCO32=H2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O氯化钡溶液、稀氯化钡溶液、稀硝酸硝酸生成白色沉淀，生成白色沉淀，加稀硝酸后白色加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生沉淀溶解，产生无色无味气体无色无味气体Ba2CO32=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2OSO32氯化钡溶液、氯化钡溶液、盐酸盐酸先生成白色沉淀，加先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，盐酸后白色沉淀溶解，放出无色有刺激性气放出无色有刺激性气味气体味气体Ba2SO32=B

43、aSO3BaSO32H=Ba2SO2H2O盐酸、品红盐酸、品红溶液溶液加入盐酸，生成的气加入盐酸，生成的气体通入品红溶液中，体通入品红溶液中，溶液退色溶液退色SO322H=SO2H2OSO42先加入稀盐先加入稀盐酸，再加入酸，再加入BaCl2或或Ba(NO3)2溶溶液液加入稀盐酸无明显现加入稀盐酸无明显现象，再加入象，再加入BaCl2或或Ba(NO3)2溶液后有白溶液后有白色沉淀生成色沉淀生成Ba2SO42=BaSO4【样题样题1】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ()。操作操作现象现象结论结论A滴加滴加BaCl2溶液溶液生成白色沉生成白色沉淀淀原溶液中有原溶液

44、中有SO42B滴加氯水和滴加氯水和CCl4，振，振荡、静置荡、静置下层溶液显下层溶液显紫色紫色原溶液中有原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应进行焰色反应火焰呈黄色火焰呈黄色原溶液中有原溶液中有Na，无无KD滴加稀滴加稀NaOH溶液，将溶液，将湿润红色石蕊试纸置湿润红色石蕊试纸置于试管口于试管口试纸不变蓝试纸不变蓝原溶液中无原溶液中无NH4答案答案B【样题样题2】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL

45、1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ()。A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析解析本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力。根据推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力。根据可知，乙溶液为可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据溶液；根据可知，只有可知，只有Ba(OH)2才能分别与才能分别与SO42、Mg2、HCO3反应产生反应产生白色沉淀，所以甲为白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据；根据可知，丙溶液可知，丙溶液中含有中含有Cl，丙为，丙为MgCl2，丁为，丁为NH4HCO3，选项，选项D错错误。误。答案答案D