12月13号家教课件rps.pptx

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1、第三章 金属及其化合物1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素 是 元素。氧、硅、铝铝第一节相关知识点复习32、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？（1）物理性质有金属光泽、有导电性、有导热性、延展性大多数是固体、（2）化学性质A、与氧气反应B、金属与酸的反应排在H 前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuC、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来Na1、钠与氧气的反应常温4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22、铝与氧气的反应3、

2、金属与Cl2或 S 的反应如：如：2Na+Cl2Na+Cl22=2NaCl=2NaClFe+S=FeSFe+S=FeS4Al+3O2=2Al2O3常温或加热钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 浮 浮熔 熔游 游响 响红 红钠浮在水面上 钠浮在水面上立刻熔成一个小球 立刻熔成一个小球在水面上四处游动 在水面上四处游动发出 发出“嘶嘶声 嘶嘶声”反应后溶液变红 反应后溶液变红密度比水小 密度比水小反应放热，熔点低 反应放热，熔点低产生气体 产生气体生成碱性物质 生成碱性物质思考在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换

3、出铜单质？酸铜溶液中，能否置换出铜单质？2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与酸溶液反应2Na+2H+=2Na+H2 当钠与酸溶液反应时，首先钠与H+反应，其剧烈程度比钠与水反应剧烈得多，甚至引起爆炸！若钠过量，当H+反应完毕，钠再与水反应。结合红对勾P51第8题：8将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A1 2 3 B6 3 2C3 1 1 D1 1 1C解析：由题意知：钠、镁

4、、铝的物质的量均为0.3mol，n(HCl)0.1L1molL10.1mol。经分析知，钠、镁、铝与盐酸反应时，金属均过量，盐酸量不足。当钠与盐酸反应时，盐酸完全反应后，钠还可以与水反应生成H2，产生H2的量以钠为准进行计算：2NaH2，故0.3mol钠反应放出H2为0.15mol；当镁、铝分别与盐酸反应时，产生H2的量以盐酸为准进行计算：2HClH2，0.3mol镁、铝与HCl反应分别放出H20.05mol，故其体积比为3 1 1。答案：C钠的保存 在煤油里 易与空气中的氧气反应 易与水反应2、钠着火的处理？性质：用干燥的砂土扑灭1、保存：决定3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温

5、金属与水反应小结Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2(剧烈，氢气易爆炸 剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 金属性越强，越容易与水反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属探究：探究：相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：氢气体积比为：_1:1不稳定(Na2O+O2=Na2O2)氧化钠 过氧化钠白色固体 淡黄色固体+1-2Na2

6、O+1-1Na2O2较稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O是2：12：12Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2否第二节知识点回顾2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2 是氧化产物，NaOH是还原产物，Na2O2是强氧化剂。过氧化钠的用途之一：可做漂白剂（强氧化性漂白）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失去2e

7、-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-2 0应用：Na2O2既是氧化剂又是还原剂呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 及其水溶液的酸碱性 加水结块；放热加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解 固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色 Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3固体NaHCO3固体澄清石灰水A B烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊 Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过

8、多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2不反应CO32-+Ba2+BaCO3BaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+H2OHCl稳定，不易分解 热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水 溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打 纯碱,苏打 俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O(H+少量)(1)固体:加热(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2实验：焰色反应所需仪器1、酒精灯2、

9、铂丝棒操作步骤：酸洗灼烧蘸取灼烧观察火焰的颜色酸洗焰色反应实验图实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观 以铂丝做被灼烧物质的载体，焰色反应的操作方法是：（1）洗洗：用稀盐酸蘸洗铂丝。目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。要注意用纯净的盐酸把铂丝洗得干干净净。（不可用硫酸等酸代替）（2）烧烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂丝上的杂质。要注意所用的火焰应是无色或浅色，而且一直烧到火焰恢复到原来的无色为止。（3）蘸蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。（4）再烧烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。要注意：在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是因钾及钾的

10、化合物中可能混有钠元素，而钠的火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色的钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。（5）最后要洗净。几种金属的焰色：Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色焰色反应属物理变化 梳理导引 1 氧 化 铝 是 _色 固 体，熔 点_，_溶于水。氧化铝的用途：_。氧化铝是_性氧化物，它与HCl、NaOH溶液反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为_、_。2Al(OH)3是_固体，_溶于水，具有_性。Al(OH)3能溶于_或_，是_氢氧化物，它与HCl、NaOH 反应的离子方程式分别为_，

11、_。氢氧化铝受热_稳定，其受热分解的化学反应方程式为_。实验室制取氢氧化铝的最佳途径：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+结论：Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。思维误区警示 1常见金属氧化物的颜色 Na2O白色、CaO白色、MgO白色、Al2O3白色 Fe2O3红棕色、Cu2O红色 PbO黄色、Ag2O褐色 FeO黑色、Fe3O4黑色、CuO黑色、MnO2黑色。2常见微溶难溶氢氧化物的颜色 白色：Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2 Fe(OH

12、)3红褐色Cu(OH)2蓝色梳理导引 1铁在地壳中含量仅次于 _、_和_，居第_位，主要化合价为_和_。2铁的氧化物有：FeO：_粉未，Fe2O3：_粉未，俗称_，Fe3O4：_晶体，俗称_。FeO和Fe2O3是_性氧化物(填“酸”“碱”或“两”)。它们与盐酸反应的离子方程式为_、_。3 向FeCl3溶 液 中 滴 加NaOH 溶 液，得 到_色 的Fe(OH)3沉 淀，反 应 的 离 子方 程 式 为_。向FeSO4溶 液中 滴 加NaOH 溶 液，生 成_沉 淀，迅 速 变 成_，最 终 变 成_色。反 应 的 离 子 方 程 式 和 化 学 方 程 式 为_、_。4 向FeCl3溶 液

13、中 滴 加KSCN 溶 液，溶 液 变 为_色，向FeCl2溶 液 中 滴 加KSCN 溶 液，不 变色，再滴加几滴氯水，溶液为_色。Fe2 与Fe3 在 一 定 条 件 下 可 相 互 转 化，写 出Fe3 与 Fe反 应 及 Fe2 与 Cl2反 应 的 离 子 方 程 式_、_。参考答案：1氧硅铝四23 2黑色红棕色铁红具有磁性的黑色磁性氧化铁碱 FeO2H=Fe2H2O Fe2O36H=2Fe33H2O 3红褐Fe33OH=Fe(OH)3白色灰绿色红褐 Fe22OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 4红血红2Fe3Fe=3Fe2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl谢谢观看/欢迎下载BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES.BY FAITH I BY FAITH