水溶液中的离子平衡ppt精品文稿.ppt

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1、水溶液中的离子平衡ppt课件第1页，本讲稿共47页根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱=盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】第2页，本讲稿共47页【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液 Na2CO3溶液第3页，本讲稿共47页盐溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COO

2、Na(NH4)2SO4酸碱性盐类型探究盐溶液的酸碱性中性 碱性 碱性 酸性中性碱性酸性强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：P54盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性 酸性 碱性第4页，本讲稿共47页盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+OH纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格第5页，本讲稿共

3、47页【探究1】往水中加NaCl形成溶液。电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式H2OH+OHNaClCl+Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无c(H+)c(OH)=中性无（对水的电离平衡无影响）第6页，本讲稿共47页 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+OHNH4ClCl+NH4+有（促进水的电离）NH3H2Oc(H+)c(OH)酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2ONH4Cl+H2ON

4、H3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+水解方程式第7页，本讲稿共47页 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH+H+CH3COONaNa+CH3COO+有（促进水的电离）CH3COOHc(H+)c(OH)碱性Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH水解方程式第8页，本讲稿共47页二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出

5、来的H+或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)1、概念：盐+水酸+碱第9页，本讲稿共47页盐+水酸+碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)c(OH)生成弱电解质；4、水解的特点：可逆吸热一般很微弱水解平衡（动态）中和水解一般不用“”或“”；一般不写“”，而写“”。，必有弱酸或弱碱生成多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。H0与加酸、碱比较第10页，本讲稿共47页5、水解的规律：有_就水解；越_越水解；谁_显谁性；同强显_性。弱弱强 中盐类 实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐

6、能弱酸的阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱的阳离子促进水的电离酸性NaCl不能 无无 中性记住啦！CH3COONa第11页，本讲稿共47页1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClOB、CO32C、Fe3+D、SO42D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3NaClO(NH4)2SO4AgNO3Na2S K2SO4第12页，本讲稿共47页3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性

7、5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A第13页，本讲稿共47页6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应 B第14页，本讲稿共47页【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH 结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。有弱就水解；无

8、弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。第15页，本讲稿共47页 第三节 盐类的水解第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用第16页，本讲稿共47页盐+水酸+碱四、盐类水解方程式的书写：1.先找“弱”离子。2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH(orH+)第17页，本讲稿共47页四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程

9、式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF+NaOHF+H2OHF+OH（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3+H2OH2CO3+OHCO32+H2OHCO3+OH(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？第18页，本讲稿共47页（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Al3+3H2OAl(OH)3+3H+第19页，本讲稿共47页（四）多元弱酸

10、酸式酸根的水解与电离的区别：NaHCO3HCO3+H2OH2CO3+OHHCO3+H2OCO32+H3O+水解电离程度：溶液呈性 碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3+H2OSO32+H3O+水解电离程度：溶液呈性 酸第20页，本讲稿共47页1.下列溶液pH 小于7 的是A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.碳酸氢钠 D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+

11、、OHC.H+、Cl、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+【课堂练习】第21页，本讲稿共47页五、盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COONa碱性不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)316第22页，本讲稿共47页1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸HCO3H2CO3碱性正盐的水解程度酸式盐的水解

12、程度11第23页，本讲稿共47页2、外因：温度：升温，促进水解。浓度：加水稀释，促进水解。加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的，抑制FeCl3的水解。Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+HCl10H2SO4？第24页，本讲稿共47页影响因素实验操作 现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOHNa2CO3温度 温度升高第25页，本讲稿共47页 第三节 盐类的水解第三课时第26页，本讲稿共47页对于水解平衡CH3COO+H2OCH

13、3COOH+OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH第27页，本讲稿共47页1.为什么KAl(SO4)2,FeCl3 等盐可用做净水剂？思考：4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？第28页，本讲稿共47页混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用第29页，本讲稿共47页第30页，本讲稿共47页泡沫灭火器的原

14、理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3+H2OH2CO3+OH速度快耗盐少混合前混合后六、盐类水解的应用：(一)日常生活中的应用 第31页，本讲稿共47页盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32水解。第32页，本讲稿共47页六、盐类水解的应用：(二)易水解

15、盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量；配制FeCl2溶液：加少量；保存NH4F溶液：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制FeSO4溶液：加少量；稀硫酸和Fe粉（考点）(三)判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液 NH4Cl溶液中性 碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性（相同温度和浓度）第33页，本讲稿共47页(四)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2Al3+与HCO3Al3+与CO32Al3+3AlO2+H2O Al(OH)3 46Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2

16、2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2第34页，本讲稿共47页(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？u制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2书P61第35页，本讲稿共47页（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、

17、电离理论：多元弱酸电离是分步，主要决定第一步弱电解质电离是微弱的如：NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。第36页，本讲稿共47页2、水解理论：弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)水解是微弱多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)如：Na2CO3溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)单水解程度很小，水解产生的离子或

18、分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）第37页，本讲稿共47页1、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：ClOH正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)七、电解质溶液中的守恒关系（考点）第38页，本讲稿共47页七、电解质溶液中的守恒关系（考点）1、电荷守恒阳离子：Na+、H+阴离子：OH、S2、HS又如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OHc

19、(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数=负电荷总数第39页，本讲稿共47页七、电解质溶液中的守恒关系（考点）2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。第40页，本讲稿共47页七、电解质溶液中的守恒关系（考点）2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OH

20、CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHc(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=2amol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L（元素或原子守恒）即 c(Na+):c(C)2:1第41页，本讲稿共47页七、电解质溶液中的守恒关系（考点）如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）c(Na+):c(S

21、)2:1第42页，本讲稿共47页七、电解质溶液中的守恒关系（考点）如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）c(Na+):c(C)1:1因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)第43页，本讲稿共47页七、电解质溶液中的守恒关系（考点）3、质子（H+）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如：NH4Cl溶液中为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)第44页，本讲稿共47页如：CH3CO

22、ONa溶液中为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：H3O+（H+）、CH3COOHOHc(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH)第45页，本讲稿共47页例1：在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH)解析：NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2ONH4+OH），所以c(NH3H2O)必大于c(NH4+)及c(OH)。因为电荷

23、守恒c(OH)c(H+)c(NH4+)，所以c(OH)c(NH4+)。综合起来，c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)。A第46页，本讲稿共47页例2：用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。第47页，本讲稿共47页