九年级化学下册第九单元溶液第1课时溶液的形成浓度及配制课件新版新人教版.ppt
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1、第九单元溶液第1课时 溶液的形成、浓度及配制考点 一 溶液的形成1.溶液:(1)概念:_分散到_里形成的_的、_的混合物。(2)组成。溶质:_的物质,可以是_、_或_。溶剂:能_的物质,_是最常用的溶剂。(3)特征:_性、_性。一种或几种物质 另一种物质 均一稳定被溶解 固体 液体 气体溶解其他物质 水均一 稳定2.溶解时的吸热或放热现象:(1)溶于水时,溶液温度明显升高的物质有:_、_等。(2)溶于水时,溶液温度明显降低的物质有:_等。(3)溶于水时,溶液温度无明显变化的物质有:_等。3.乳浊液与乳化现象:(1)乳浊液:_分散到液体里形成的_;其特征是:_、_。(2)乳化作用:洗涤剂使植物油
2、在水中分散成无数_,使油和水不再分层的现象;其特点是能_。浓硫酸 氢氧化钠硝酸铵氯化钠小液滴 混合物不均一 不稳定细小的液滴稳定存在考点 二 溶质的质量分数1.溶质的质量分数:(1)概念:溶液中溶质的质量分数是_与_之比。(2)公式。溶液中溶质质量分数=溶液质量=_质量+_质量=溶质质量_=溶液体积_溶质质量=溶液质量_溶质质量 溶液质量溶质 溶剂溶质的质量分数溶液密度溶质的质量分数2.用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液:(1)实验用品:_、_、_、_、药匙等。(2)实验步骤:_、_、_、溶解。3.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液:(1)实验用品:_、_、_、_(2)操作步骤:_、_
3、、_托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒计算 称量 量取量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒计算 量取 混匀【易错微博】小博士答学生问问题1均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗?答:不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物,如水;而溶液属于混合物;溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。问题2用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗?为什么?答:不相同。汽油清洗油污属于溶解现象,洗涤剂清洗油污属于乳化现象。问题3“用水稀释后溶液的体积等于原溶液与所加水的体积之和”,这种认识是否正确,为什么?答:不正确。从微观角度分析,因为分子之间有间隔,不同液体混合后的体积小于混合前两种液体的体积之和,所以用
4、水稀释后溶液的体积不等于原溶液的体积与所加水的体积之和。实验用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液1.配制方法及步骤:(1)配制方法:用固体和水配制。(2)操作步骤:计算称量量取溶解。(3)常用仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙。2.实验装置:3.问题探究:(1)配制溶液时玻璃棒的作用是什么?影响物质溶解速率的因素有哪些?提示:玻璃棒的作用是搅拌,以加速溶解。影响物质溶解速率的因素有:温度:温度越高,固体物质的溶解速率越快;固体颗粒的大小:颗粒越小溶解越快;搅拌:搅拌可以加速溶解。(2)实验中,实际所得溶液中溶质质量分数偏小,你认为可能的原因有哪些?提示:从操作看可能是:a.称量时,药品和
5、砝码位置放反;b.量水时仰视读数;c.溶解时,所用烧杯内有水。从其他因素看可能是:a.药品不纯;b.计算错误。(3)实验中,实际所得溶液中溶质质量分数偏大的可能的原因有哪些?提示:从操作看可能是:a.称量时,右盘放纸左盘没放纸;b.调整平衡时,天平指针偏右;c.量水时俯视读数;d.向烧杯内倒水时将少量水洒出等。从其他因素看可能是:a.砝码生锈了;b.计算错误。角度 1 从实验的角度考查对配制溶液操作正误的判断【典例1】(2013兰州中考)欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法中不正确的是()A.用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠B.氢氧化钠易潮解,应放在玻璃器皿中称量C.实验
6、中用到的玻璃仪器中只有烧杯和量筒D.将配好的溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签【我的答案】选C。本题主要考查溶液的配制。配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的质量为100 g10%=10.0 g,A说法正确;由于氢氧化钠易潮解,应在玻璃器皿中称量,B说法正确;在溶解的过程中,为了加快物质的溶解速度,要用玻璃棒不断搅拌,所以玻璃仪器还需要玻璃棒,C说法错误;最后将配制好的溶液装瓶并贴上标签,D说法正确。角度 2 结合实验操作考查溶液配制过程中的误差分析【典例2】(2012玉林中考)配制150 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是()
7、A.称量时药品和砝码放反了B.称取氯化钠的质量为7.0 gC.量取溶剂时,俯视量筒读数D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出【我的答案】选C。造成所配溶液溶质质量分数偏大有两种可能,一是称量的溶质多了,二是量取的水少了。称量时药品和砝码放反了,称得的固体质量偏小,所配溶液溶质质量分数偏小,故A错;配制150 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液应称取氯化钠的质量为:150 g5%=7.5 g,如果称取氯化钠的质量为7.0 g,溶质少了,溶质质量分数将偏小,故B错;量取溶剂时,俯视量筒读数,看到的读数偏大,但量取的液体实际体积偏小,所以溶剂少了,溶质质量分数就偏大,故C正确;配制好的溶液倒入试剂瓶
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