基础有机化学周环反应优秀课件.ppt

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1、基础有机化学周环反应第1 页，本讲稿共23 页2有机反应均裂反应异裂反应周环反应自由基反应离子反应旧键断裂和新键生成同时进行周环反应：不经过活性中间体，只经过环状过渡态的一类反应（又名协同反应，Concerted reaction)。无自由基或离子这一类活性中间体产生反应速率极少受溶剂极性和酸、碱催化剂的影响，也不受自由基引发剂和抑制剂的影响特点反应一般只需加热或光照，产物有突出的立体选择性反应中过渡态原子排列具高度选择性第2 页，本讲稿共23 页3例如 Diels-Alder反应：电环化反应：光或加热第3 页，本讲稿共23 页4美国著名的有机化学家伍德沃德(R.B.Woodward)和量子化

2、学家霍夫曼(Hoffmann，R)发现：分子轨道对称性是控制这类反应进程的关键因素。分子轨道对称性:反应物和产物的轨道对称一致周环反应的理论前线轨道理论能量相关理论休克尔-莫比-乌斯结构理论 前线轨道理论的创始人福井谦一和对称守恒原理创始人之一霍夫曼共同获得了1981年的诺贝尔奖.(本章学习)理论第4 页，本讲稿共23 页517-1前线轨道理论一.分子轨道及对称性乙烯分子轨道示意图成键轨道反键轨道对称性:键轴的垂直面*基态激发态原子轨道 对称性对称不对称第5 页，本讲稿共23 页61,3-丁二烯分子轨道基态E能量最高已占轨道能量最低空轨道 highest occupied molecular

3、orbitalLowest unoccupied molecular orbitalLUMOHOMO福井谦一:最高已占轨道和最低空轨道在反应中最重要HOMO上的电子最易跃迁到LUMO,两轨道称为前线轨道(简称FMO)二、前线轨道理论激发态CH 2=CH-CH=CH2第6 页，本讲稿共23 页71,3,5-己三烯轨道CH 2=CH-CH=CH-CH=CH2基态激发态HOMOHOMOLUMOLUMO第7 页，本讲稿共23 页820-2电环化反应开链共轭烯烃闭合环烯电子数4n4n+2 n=1.2.3.4.一.4n 电子体系在加热时1,3-丁二烯分子处于基态HOMO成键成键第8 页，本讲稿共23 页9

4、光照时:4n分子处于激发态HOMO结论:光照时.4n电子体系顺旋禁阻,对旋对称性允许.结论:4n电子体系加热顺旋对称允许 对旋对称禁阻第9 页，本讲稿共23 页10举例Z，E2，4己二烯h顺旋允许对旋允许反-3，4-二甲基环丁烯顺-3，4-二甲基环丁烯hE，E2，4己二烯对旋允许顺旋允许1.电环化反应有高度立体选择性2.反应可逆第10 页，本讲稿共23 页11二.4n+2个电子体系1,3,5-己三烯分子轨道CH 2=CH-CH=CH-CH=CH2E第1 1 页，本讲稿共23 页12加热-HOMO加热：对旋允许 顺旋禁止分子处于基态光照-分子处于激发态h光照：顺旋允许 对旋禁止第12 页，本讲稿

5、共23 页1 3h对旋允许顺旋允许第13 页，本讲稿共23 页14电环化反应一般规律 电子数 反应条件 反应方式4n4n加热光照顺旋对旋4n+24n+2加热光照对旋顺旋第14 页，本讲稿共23 页1 520-3环加成反应2+2环加成4+2环加成电子数两分子烯烃或多烯烃生成环状化合物的反应第15 页，本讲稿共23 页16一.2+2环加成加热:分子处于基态FMO理论认为:1）电子从一分子的HOMO进入另一分子的LUMO结论:热反应,对称受阻光照:分子处于激发态光反应,对称允许第16 页，本讲稿共23 页1 7环加成反应：（3）FMO 理论认为，环加成反应能否进行，一反应物分子的HOMO 轨道与另一

6、反应物分子的LOMO 轨道的对称性必须同相匹配，环加成允许，反之则禁阻（1）是分子间的加成环化反应（2）由一个分子的HOMO 轨道和另一个分子的LOMO 轨道交盖而成（4）作用的两轨道必须能量接近第17 页，本讲稿共23 页18第18 页，本讲稿共23 页1 9二、4+2环加成反应双烯体 亲双烯体 加合物最著名的是Diels-Alder反应通式FMO理论认为:一分子的HOMO和另一分子的LUMO作用 两轨道对称性符合，反应允许 两轨道对称性不符合，反应禁阻结论:热反应,对称性允许，光反应,对称性禁阻。第19 页，本讲稿共23 页20举例内型产物内型产物第20 页，本讲稿共23 页21三、3,3迁移反应（1）Claisen重排反应相当于进行了两次Claisen 重排头尾对调，邻位被占时到对位1 2 3第21 页，本讲稿共23 页22Claisen重排是协同历程的分子内重排互变异构如果邻位有取代基，不能进行互变异构，重排将继续到对位第22 页，本讲稿共23 页2 3第23 页，本讲稿共23 页