2022年浙江省杭州市萧山区中考化学模拟试卷.doc

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1、2022年浙江省杭州市萧山区中考化学模拟试卷一、选择题（本题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项）1（3分）人体缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病。图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，错误的是（）A每片含VC质量为10mgB若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次CVC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12DVC中碳元素的质量分数为30%2（3分）如图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（）A反应得到的生成物有单质B反应前后元素种类不变C参加反应的两种分子个数比为3：2D该反应为复分解反应3（3分）下列图象

2、能正确反映对应变化关系的是（）A表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释B表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量C表示在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间D表示向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入CaO4（3分）今有60g溶质的质量分数为10%的甲溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A把溶剂蒸发掉一半B加入6g甲的晶体C把溶剂蒸发掉30gD加入20%的甲溶液30g5（3分）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

3、A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲6（3分）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如图所示：根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3B白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4C无色溶液F中最少有4种离子D确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解二、填空题7小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。（1）如

4、图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。A.铁B.氢氧化钠C.氧化铜D.氯化钡（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为 。8锌和稀H2SO4反应生成H2，几次实验锌的用量不同，H2SO4用量相同，锌的用量和生成H2的体积（同温、同压）的关系如图所示：锌和过量的H2SO4反应在图中的 处锌与适量的H2SO4恰好完全反应在图中 处过量的锌和H2SO4反应表示在图中的 处三、实验探究题（共42分）9小金对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改

5、进，如图。实验步骤如下：（1）取足量铁粉、活性炭混合均匀制得脱氧剂，平铺在锥形瓶内拱形有孔塑料板上，迅速塞紧瓶塞，用记号笔标记瓶塞下端位置；（2）在量筒中加入体积为V1的红墨水导管插入液面以下；（3）一段时间后，待量筒液面不再下降时，此时量筒内红墨水的体积为V2；（4）实验结束后，将锥形瓶内注水至记号笔标记处，测得整瓶水的体积为V3，计算空气中氧气的体积分数。回答下列问题：（1）检查图中气密性的基本操作 。（2）该实验测得空气中的氧气含量为 （用含V1、V2、V3符号表示）。（3）与课本中红磷燃烧进行此实验相比，本实验的主要优点是 。（4）小金通过该实验测得数据，比实际空气中氧气含量偏大，请推

6、测可能的原因是 。10科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了7.3克10%的盐酸请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？2022年浙江省杭州市萧山区中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项）1（3分）人体缺乏维生素C

7、（简写VC）就会患坏血病。图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，错误的是（）A每片含VC质量为10mgB若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次CVC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12DVC中碳元素的质量分数为30%【分析】A、由某品牌维生素C片说明书的一部分，每片维生素C片含VC100mg，其中含VC10%，据此进行分析判断。B、由题意，若成人每天对VC的最低需要量为60mg，根据说明书信息，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。D、根据化合物中元素的质量分数100%，进行分析判

8、断。【解答】解：A、某品牌维生素C片说明书的一部分，每片维生素C片含VC100mg，其中含VC10%，故每片含VC的质量为100mg10%10mg，故选项说法正确。B、根据说明书信息，每片含VC质量为10mg，每次服用2片，若成人每天对VC的最低需要量为60mg，则每天可服用该品牌维生素C片60mg（10mg2）3次，故选项说法正确。C、VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为（126）：（18）：（166）9：1：12，故选项说法正确。D、VC中碳元素的质量分数为100%40.9%，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，以某品牌维生素C片说明书的一部分为载体考查了同学们新信息获取、处理

9、及灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决实际问题的能力。2（3分）如图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（）A反应得到的生成物有单质B反应前后元素种类不变C参加反应的两种分子个数比为3：2D该反应为复分解反应【分析】A、单质的分子是由同种原子构成的；B、根据质量守恒定律来分析；C、根据微观反应示意图来分析；D、根据化学反应的特点来分析。【解答】解：由反应的微观模型图可知，各物质反应的微粒数目关系是：。A、由分子结构模型可知，生成物的分子是由不同种原子构成的，属于化合物，故A错误；B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故B正确；C、由微观反应示意图可知，参加反

10、应的两种分子个数比为1：2或2：1，故C错误；D、该反应由两种物质生成了一种物质，为化合反应，故D错误。故选：B。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。3（3分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释B表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量C表示在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间D表示向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入CaO【分析】A.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；B.根据酸与盐的反应过程来分析；

11、C.根据溶液中的溶质来分析；D.根据氧化钙的性质来分析。【解答】解：A.一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，pH变小，但是溶液始终呈碱性，即pH始终大于7，图像所示错误；B.向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，当氯化钡完全反应后，沉淀的质量不再会随着稀硫酸的加入而增大，图像所示正确；C.实验开始前，水中就加入了硫酸，所以实验开始时，溶液中硫酸的质量分数不为零，图像所示错误；D.加入氧化钙时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，随着氧化钙的加入，水的质量逐渐减少直到为零，图像所示错误。故选：B。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解

12、题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。4（3分）今有60g溶质的质量分数为10%的甲溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A把溶剂蒸发掉一半B加入6g甲的晶体C把溶剂蒸发掉30gD加入20%的甲溶液30g【分析】溶质质量分数100%【解答】解：欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法加入溶质，或蒸发溶剂，设加入溶质质量为x，蒸发溶剂质量为y，根据题意有：100%20%，100%20%，x7.5g，y30g，加入20%的甲溶液30g后形成溶液的质量分数一定是大于10%，小于20%。故选：C

13、。【点评】本题主要考查溶质质量、溶剂质量、溶液质量及其溶质质量分数方面的问题，比较简单5（3分）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，越容易和空气中的氧气反应；再就是只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。【解答】解：由于甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，说明甲的化学性质

14、是最稳定的，即金属活动性是最弱的；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是乙丁丙甲，故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应的发生来判断金属的活动性顺序。6（3分）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如图所示：根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO

15、3B白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4C无色溶液F中最少有4种离子D确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。取白色粉末加水溶解，得到无色溶液F和白色沉淀A，沉淀A加硝酸会生成是澄清石灰水变浑浊的气体，部分沉淀不溶解，所以白色沉淀A是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，白色粉末中一

16、定含有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钡，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，加入硝酸银会生成不溶于酸的白色沉淀，所以F中可能含有氯离子，故不一定含氯化钾；A、原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3，故A正确；B、通过推导可知，白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4，故B正确；C、通过推导可知，无色溶液F中一定含有钠离子，可能含有碳酸根离子，可能含有氯离子和钾离子，故C错误；D、通过推导可知，确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解，故D正确。故选：C。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的

17、反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可二、填空题7小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是AC（填写序号）。A.铁B.氢氧化钠C.氧化铜D.氯化钡（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。【分

18、析】（1）根据加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1进行分析；（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液显浅绿色；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液显蓝色；氯化钡和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和水；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液为无色，无色溶液中一定含有硫酸钠，氢氧化钠、硫酸可能其中的一种物质过量进行分析。【解答】解：（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子

19、，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1，A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子个数减少，反应后微粒为氢分子、硫酸根离子和亚铁离子，且引入1个亚铁离子，故A正确；B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和钠离子，且引入2个钠离子，故B错误；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确；D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故D错误。故选：AC；（2）反应后的四支试

20、管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠，所以加入的试剂及判断方法为：紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。故答案为：（1）AC；（2）紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。【点评】本题主要考查酸的化学性质以及应用，难度不大，在平

21、时的学习加强训练即可完成。8锌和稀H2SO4反应生成H2，几次实验锌的用量不同，H2SO4用量相同，锌的用量和生成H2的体积（同温、同压）的关系如图所示：锌和过量的H2SO4反应在图中的OA处锌与适量的H2SO4恰好完全反应在图中A处过量的锌和H2SO4反应表示在图中的AB处【分析】根据锌与稀硫酸的反应结合图象进行分析，从图象可以看出OA段是生成的氢气量不断增加，到A点氢气量最大，可知在A点时稀硫酸正好用完，再继续加锌氢气量不再变大，所以A点是该反应的转折点，此点表示的是酸中的氢元素恰好全部转化为氢气两者恰好反应，据此分析解答即可【解答】解：由锌与稀硫酸的反应，观察图象可知，锌和过量的H2SO

22、4反应，在锌未反应完时，生成的氢气的质量不断增加，当锌全部参加反应时生成的氢气最多，在图中的OA处；当锌与适量的H2SO4恰好完全反应时，生成的氢气最多，在图中A处；过量的锌和H2SO4反应时，不在产生氢气，氢气的质量达到最大，同时也是定值，在图中的 AB处故答案为：OA；A；AB【点评】此题是对金属与酸反应的考查，解题的关键是针对图象对相关过程的分析，并抓住转折点的含义三、实验探究题（共42分）9小金对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进，如图。实验步骤如下：（1）取足量铁粉、活性炭混合均匀制得脱氧剂，平铺在锥形瓶内拱形有孔塑料板上，迅速塞紧瓶塞，用记号笔标记瓶塞下端位置；（2）在量筒中加

23、入体积为V1的红墨水导管插入液面以下；（3）一段时间后，待量筒液面不再下降时，此时量筒内红墨水的体积为V2；（4）实验结束后，将锥形瓶内注水至记号笔标记处，测得整瓶水的体积为V3，计算空气中氧气的体积分数。回答下列问题：（1）检查图中气密性的基本操作连接好装置，将导管一端放入水中，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，若导管口处冒出气泡，说明该装置的气密性是良好的。（2）该实验测得空气中的氧气含量为（用含V1、V2、V3符号表示）。（3）与课本中红磷燃烧进行此实验相比，本实验的主要优点是环保，测定结果精确（合理即可）。（4）小金通过该实验测得数据，比实际空气中氧气含量偏大，请推测可能的原因是铁粉锈蚀放出

24、热量，导致空气受热体积膨胀，少量空气逸出。【分析】（1）根据检查装置气密性的方法来分析；（2）根据量筒内减少的水的体积即为锥形瓶内消耗的氧气的体积来分析；（3）根据装置的特点来分析；（4）根据产生误差的原因来分析。【解答】解：（1）检查图中气密性的基本操作是：连接好装置，将导管一端放入水中，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，若导管口处冒出气泡，说明该装置的气密性是良好的；故填：连接好装置，将导管一端放入水中，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，若导管口处冒出气泡，说明该装置的气密性是良好的；（2）由于足量的脱氧剂耗尽了锥形瓶内的氧气，所以压强减小，在外界大气压的作用下，量筒中的红墨水进入锥形瓶，进入锥形瓶内

25、的红墨水的体积即为消耗的氧气的体积，即（V1V2），而测得整瓶水的体积为V3，则空气中氧气的体积分数为；故填：；（3）该实验不会产生的五氧化二磷污染空气，且实验装置始终密封，实验结果精确；故填：环保，测定结果精确（合理即可）；（4）铁粉锈蚀放出热量，导致空气受热体积膨胀，少量空气逸出，所以通过该实验测得数据，比实际空气中氧气含量偏大，故填：铁粉锈蚀放出热量，导致空气受热体积膨胀，少量空气逸出。【点评】本题难度不大，掌握测定原理（通过铁锈蚀消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验成功的关键（装置气密性要好、铁粉要足量等）等是正确解答此类题的关键10科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很

26、好的途径图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的A仪器相同（填字母编号）（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了7.3克10%的盐酸请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？【分析】（1）根据图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同进行解答；（2）根据采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作进行解答；（3）根据

27、化学方程式中使用的氯化氢质量可求得生成CO2的质量【解答】解：（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；（2）采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作，（3）设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 7.3g10% x则，解得x0.44g故答案为：（1）A；（4）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；（3）实验过程中产生CO2的质量是0.44g【点评】此题综合考查了二氧化碳的性质，综合性强，要求学生熟练掌握基础知识才能很好的解答本题声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/3/20 15:39:08；用户：张主任；邮箱：mscjzx；学号：21537676第16页（共16页）