乙酸丁酯碱性水解反应的动力学介质效应(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上乙酸丁酯碱性水解反应的动力学介质效应张文红 孟鑫 孙露露（中山大学化学学院，2000级，广州）指导老师：陈六平 教授摘要：本文研究了溶剂性质对乙酸丁酯碱性水解反应速率常数的影响。实验结果表明，随DMSO在混合溶剂中所占比例的增加反应速率常数k2线性增加。随DMSO 和C2H5OH（体积比1:1）在溶剂中所占比例的增加反应速率常数k2线性减少。对乙酸丁酯碱性水解反应动力学介质效应的实验结果进行了分析讨论，得出了有意义的规律。关键词：化学反应动力学，溶剂效应，乙酸丁酯，混合溶剂。一、引言在溶液中，溶剂对反应均可能引起离解和传能作用，在电解质溶液中，离子与离子、离子与溶剂分

2、子间的相互作用、溶剂的介电性能等的影响，这属于溶剂的物理效应。溶剂也可以对反应进行催化作用，甚至溶剂本身就可以参加反应，这属于溶剂的化学效应。动力学溶剂效应是指一些不直接参加反应的溶剂对反应动力学性能的影响。不同溶剂对反应速率的影响差别可以达到109倍。目前，溶液反应动力学作为专门研究溶液反应规律及其影响因素的分支学科不仅具有极为重要的科学意义，而且对工业生产具有指导作用1。有关资料表明，乙酸乙酯的皂化反应是一个二级反应2-4，与此类似，乙酸丁酯的碱性水解也是二级反应。本实验通过改变溶剂的性质并采用电导法研究了不同类型溶剂对乙酸丁酯皂化反应速率常数的影响，旨在了解溶剂性质对该反应速率的影响，并

3、对测定结果进行分析比较。结果表明，乙酸丁酯的皂化速率常数与溶剂本身的介电常数有关。二、实验部分1、原理乙酸丁酯皂化反应是二级反应，它是双分子反应，其反应式为：CH3COOC4H9 OH CH3COO C4H9OH此反应在水溶液中进行时，反应过程中各物质的浓度随时间而改变，有的离子数量减少，有的离子数量增加，结果使溶液的电导发生变化。因此，可以通过测量该反应过程中体系电导值随时间的变化，即用电导法来研究该反应的动力学性质。液相中反应物组分A和B的浓度分别用A、B，而生成物C和D的浓度用C，D表示，则反应： A 十 B C 十 D的速率方程为：r = -dA/dt = -dB/dt = dC/dt

4、 = dD/dt有 rk2AB则反应对A和B物质均为一级，反应的总级数为二，比例系数k2是这一反应的速度常数。设在时间t时生成物的浓度为x，则反应的动力学方程为：dx/dtk2（ax）（bx）式中，a和b分别为乙酸丁酯和碱（NaOH）的起始浓度。若：ab，则上式变为：dx/dtk2(ax)2积分后得： k2tx/a(a - x)不同时间下生成物的浓度可以用化学分析等方法测定，本实验采用电导法测定。反应过程中，电导性较强的OH不断被导电性较弱的CH3COO代替，因此溶液的电导不断下降。在稀溶液中，每种强电解质的电导和它的浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各电解质电导之和。设G0为起始时体系的

5、电导，Gt为t时刻体系的电导，G为t（即反应结束）时体系的电导。则体系电导值的减少量和CH3COONa的浓度x的增大成正比，所以有：tt时： x(G0Gt)t时： a(G0G)式中：为比例常数。联立上述诸方程，并化简得： k2t（G0Gt）/ a（G0G） （1）以Gt对（G0Gt）/ t作图，求得斜率 m1/ k2a于是： k21/am （2）2、仪器和药品仪器： 电导仪1台；电导电极1支；秒表1块；恒温槽1套；50mL移液管1支；5mL刻度移液管1支；1mL注射器1支；小玻璃泡；反应器250mL。实验装置如下图所示2。 反应器药品：乙酸丁酯、DMSO和乙醇均为AR试剂；NaOH溶液（0.1

6、416mol/L）。3、实验步骤A）调节恒温槽温度为25.000.05，将反应液放入干燥的250ml的反应器里，并将其放入恒温槽中恒温。反应介质组成如下：0 的DMSO的水溶液，20的DMSO的水溶液，40的DMSO的水溶液，60% 的DMSO的水溶液；0的DMSO和乙醇(V（DMSO）:V（C2H5OH） =1:1)的水溶液，20的DMSO和乙醇(V（DMSO）:V（C2H5OH） =1:1)的水溶液，40的DMSO和乙醇(V（DMSO）:V（C2H5OH） =1:1)的水溶液，50的DMSO和乙醇(V（DMSO）:V（C2H5OH） =1:1)的水溶液。B）用注射器把约为0.2ml的纯乙酸

7、丁酯注入已称量的玻璃小泡中，在煤气灯火焰上封口，再次称量，求出酯的质量。C）吸取与酯等摩尔量的0.1416mol/L标准NaOH溶液加入反应器中，充分混合后，把电导电极插入溶液，使电极片完全浸没在溶液中，恒温20min，测定溶液的电导。再次摇动，停30sec，再次测量电导，直至读数稳定，此电导值作为反应开始的电导值GO。D）将已经准确称量的乙酸丁酯的小玻璃泡放入特制的玻璃管中，恒温，用一头压扁的专用玻璃棒压住小泡。恒温，迅速压碎小泡，同时开始计时测量电导值。3600s后，停止计时。E）重复实验3次，取平均值。F）调节恒温槽温度为35.000.05，重复上述实验。三、结果与讨论按照上述实验步骤，

8、分别测定乙酸丁酯在不同的混合溶剂中皂化反应的反应速率常数。每一种溶剂组成下平行测定3次。根据测得的实验数据，以Gt对（GOGt）/ t作图，求得斜率 m1/ k2a，计算出k2，结果列于以下各表中。1、 不同温度、不同浓度下，DMSO对乙酸丁酯皂化反应的反应速率常数的影响表1 混合溶剂（DMSO+H2O）中乙酸丁酯皂化反应速率常数k 2/ (Lmol1s1 )的测定结果（25） V（DMSO）/ %No. 0 20 40 601 80.17 91.68 112.49 131.812 72.17 88.21 108.20 130.373 77.66 86.63 115.34 136.13平均值

9、76.7 88.8 112.0 132.8表2 混合溶剂（DMSO+H2O）中乙酸丁酯皂化反应速率常数k 2/ (Lmol1s1 )的测定结果（35） V（DMSO）/% No. 0 20 40 601 148.54 166.76 185.24 227.062 141.82 170.35 181.10 217.633 138.57 160.26 187.63 220.27平均值 143.0 165.8 185.0 221.6 在25和35下，以k2对V（DMSO）/ %作图1：2535对Fig. 1 作线性分析，结果如下：Linear Regression for Data:k2 = A +

10、B * V/%ParameterValueError 25 35 25 35A73.85 140.6 3.132 4.938B0.957 1.275 0.0837 0.132R 0.992 0.989 SD 3.714 5.90N 4 4 从Fig. 1可知，DMSO的加入引起了反应速率常数k2的增加，而且随着DMSO在溶剂中所占比例的增加而线性增加。温度的升高使皂化反应的反应速率常数k2有明显增大。随着温度的升高，DMSO的含量的增加对反应速率常数k2的影响增大。2、 不同浓度下，DMSO和C2H5OH的混合溶剂对乙酸丁酯皂化反应的反应速率常数的影响表3 混合溶剂（DMSO+C2H5OH+H

11、2O）中乙酸丁酯皂化反应速率常数k 2 / (Lmol1s1 )的测定结果（35） V（DMSO+C2H5OH）/ % No. 0 20 40 501 148.54 136.15 113.09 109.732 141.82 136.10 121.47 99.763 138.57 129.05 117.65 117.05平均值 143.0 133.8 117.4 108.8 对上图线性分析，结果如下：linear Regression for Data1_35:k 2= A + B * V/%ParameterValueErrorA143.61。992B-0.5950.0532R 0.992SD

12、2.38N4从Fig. 2可知，DMSO 和C2H5OH（体积比1:1）的加入引起了反应速率常数k2的减小，而且随着DMSO 和C2H5OH在溶剂中所占比例的增加而线性减少。从Fig. 1已知, DMSO的加入引起反应速率常数k2的增加，因此可知C2H5OH的加入可导致反应速率常数k2的减小，而且C2H5OH的浓度越大，影响越大。当DMSO 和C2H5OH以相同体积加入时，C2H5OH对反应速率常数k2的影响相对较大。即有k2（H2O） k2（DMSO+H2O） k2（DMSO +C2H5OH+H2O）3、乙酸丁酯皂化反应动力学介质效应的分析：实验表明，混合溶剂的活度、酸度、溶解度、电离度等多

13、种重要性能的变化，会引起反应速率常数的变化。实验结果表明：A）DMSO的加入引起了反应速率常数k2的增加，而且随着DMSO在溶剂中所占比例的增加而线性增加。B） DMSO 和C2H5OH（体积比1:1）的加入引起了反应速率常数k2的减小，而且随着DMSO 和C2H5OH在溶剂中所占比例的增加而线性减少。C）C2H5OH的加入可导致反应速率常数k2的减小。D）DMSO和C2H5OH以相同体积加入时，C2H5OH对反应速率常数k2的影响相对较大。四、结论根据本文关于乙酸丁酯皂化反应动力学介质效应的实验结果，可得出下述结论：1、对于羟基极性溶剂（醇）和水的混合溶剂，醇浓度越大，反应速率常数越小。2、

14、对于非质子偶极溶剂（DMSO）和水的混合溶剂，DMSO浓度越大, 反应速率常数越大。3、乙酸丁酯皂化反应速率与介质本身的介电常数有关。对此进行深入分析有待在后续工作开展。致谢：本文是在陈六平老师的指导下完成的, 在此致上深切的感激及敬意。同时，本文工作得到了中山大学实验室开放基金的资助，特此致谢。参考文献：1 金家骏，液相化学反应动力学原理，上海：上海科学技术出版社，19842 洪惠婵，黄钟奇，物理化学实验，广州：中山大学出版社，19933 邹立壮，王晓玲，张丕俭，王风阁，磁处理对乙酸乙酯皂化反应速率的影响，化学研究与应用，1997，9（3）：272-2764 张琦，杨秀利，溶剂效应对反应速率

15、常数的影响，曲阜师范大学学报，1998，24（4）：84-86Studies on Kinetic Solvent Effects of Alkaline Hydrolysis Reaction of n-Butyl AcetateZhang Wenhong, Meng Xin, and Sun Lulu(Class 2000, School of Chemistry and Chemical Engineering, Sun Yat-Sen University, Guangzhou )Supervisor: Chen Liuping, ProfessorAbstract: In this

16、paper, The rate constants k2 of ethyl acetate for alkaline hydrolysis reaction were measured in mixed solvents, such as DMSO + H2O, DMSO + C2H5OH + H2O. It was found that k2 increases linearly with the increasing content of DMSO in solution, k2 also decreases with the increasing content of mixed org

17、anic solvent(DMSO + ethanol) in solution. This result indicated that the alkaline hydrolysis reaction rate of n-butyl acetate was influenced much greatly by ethanol than DMSO. The experimental results are qualitatively analyzed and discussed. Key words: Chemical reaction kinetics, solvent effects, n-butyl acetate, mixed solvent. 专心-专注-专业