专题十-酸-碱-盐典型例题(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上1.下列物质久置于敞口的容器中，质量会减少的是 （ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐 D.熟石灰 详解 浓盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢，所以选A。2.如图所示，进行连续实验：在A、B两试管中各加入蒸馏水和石蕊试液，然后用石灰石和浓盐酸制得得气体通入A试管，溶液立即变红。后加热煮沸，发现溶液不能恢复为紫色。 实验中试管B的作用是_。最终不能恢复紫色原因是_。详解 对照；使A中现象更明显 浓盐酸挥发出的氯化氢随CO2一起逸出溶于水形成稀盐酸，而稀盐酸不易挥发，故溶液显酸性，石蕊显红色3.如图，A、B为两种稀释浓硫酸的操作，试回答： B图中加水仪器的名称是_。 B图

2、中国锥形瓶内产生的现象是_，产生这一现象的原因是_。 上述两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填图序号）_。 A图中玻璃棒的作用是_；B图中玻璃导管的作用是_。 详解分液漏斗 液滴四溅；水的密度小于浓硫酸，浮在浓硫酸的表面上，浓硫酸溶于水时放出大量的热，由于没有迅速扩散以使水沸腾 A 使热量迅速扩散并保持气体流通，使瓶内压强与外界一致4.请分析并回答： 浓硫酸可用铁制或铝制容器储存的事实说明在常温下浓硫酸_(填“能”或“不能”)溶解金属铁或铝 常温下稀硫酸_(填“能”或“不能”)用上述方法贮存。这是因为浓硫酸和稀硫酸尽管_相同，但_不同，它们在常温下化学性质_(填“有”或“没有”)差别。 用化学

3、知识简述在焊接用水清洗过的装浓硫酸的铁罐而发生爆炸事故的原因_ 详解 不能 不能；溶质（或溶质、溶剂）；溶质质量分数（或浓度或溶质与溶剂的比值不同）；有在焊接用水清洗过的盛过浓硫酸的铁罐时，浓硫酸被稀释为稀硫酸，与铁反应生成氢气，氢气与空气的混合气体在电火花的作用下会发生爆炸5.向一充满NH3的铝制易拉罐中注入足量盐酸，并立即密封罐口，很快就可以看到罐体变瘪；但过了一段时间后，瘪了的罐体又重新鼓起。试回答： 罐体变瘪的原因是_。 罐体重新鼓起的原因是_。 详解 氨气被盐酸吸收生成NH4Cl，灌内压强减小 剩余盐酸跟铝反应生成氢气，罐内压强增大6.一种“即时即热型快餐”适合外出旅行时使用。已加工

4、好的真空包装食品，其内层用铝箔包裹，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 ( ) A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠与水 详解 B7.下表式某指示剂在一定得PH范围内所显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫PH范围1345678101114 向滴有少量指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色的第一变化是 （ ） A.由蓝到绿 B.由绿到蓝 C.由橙到绿 D.由红到紫 详解 NaOH是碱性的，所以刚开始指示剂不可能显示橙色或绿色，排出B和C，D,D滴加盐酸进去，PH逐渐减小，故选

5、A8.重金属一般都有毒，如Ba2+就有毒。医院里用X射线检查胃病时，病人常服用BaSO4作钡餐。若误服BaCl2可引起中毒，这时可先服用大量的鸡蛋清，再服用一定得解毒剂。下列物质中是较好的解毒剂的是 （ ） A.CuSO4 B.MgSO4 C.Na2CO3 D.AgCl 详解 解毒Ba2+就是要和它反应生成沉淀，不溶于水，不溶于盐酸，且不能引入其他重金属离子，选B9.下列化肥中，属于复合肥的是 （ ） A.NH4HCO3 B.CO(NH2)2 C.KCl D.KH2PO4 详解 复合肥是指中同时含有2种以上营养元素的化肥。选D10.(多选)测得某些食物的近似PH如下表：其中正确的的选项是 (

6、) 食物柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶PH2.37.93.14.26.5 A.牛奶盒鸡蛋清均属于碱性食品 B.胃酸过多的人应少食苹果C.柠檬能使紫色石蕊试液变红 D.西红柿的酸性比苹果的酸性强详解 选BC11.鉴别98%和10%的硫酸溶液的方法是 （ ） 比较稀释溶液时放热情况比较同体积溶液的质量比较加入硫酸铜粉末后溶液的颜色比较蘸了溶液后小木条的变化情况 A. B. C. D.全部 详解 选D 浓硫酸被稀释时放热；同体积的溶液，浓硫酸重；浓硫酸中的水分少，CuSO4粉末变蓝的程度不同；浓硫酸能脱去小木条中的水，使之变黑，而稀硫酸不能12.从给定化合价的 五种元素中，选择适当的元素写出下列有关物质的

7、化学式；酸性氧化物_；无氧酸_；单质_。 详解 SO3 HCl Cu13.我国西部某地区含有丰富的石灰石矿产。对怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。 利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采的石灰石作为_。 利用石灰石分解可制得生石灰（反应化学方程式）_，可作食品干燥剂。 利用生石灰与水化合可制的熟石灰Ca(OH)2，用于农业上改良_土壤。 利用熟石灰和碳酸钠反应可制得_，用于肥皂、造纸等工业。 详解建筑材料 CaO+H2O=Ca(OH)2酸性 烧碱14.现在要用PH试纸测某溶液PH，若先用水把试纸湿润后再测PH，则实际上测得值与真实值比较 （ ） A.变

8、小 B.变大 C.不变 D.无法确定 详解 选D。一般酸性溶液用水稀释PH升高，中性溶液PH不变，碱性溶液PH降低15.如图所示转化关系，A、B、C、E、F是单质，C、D、H、I是化合物。写出A、F的化学式：A_，F_。 根据上述转化关系，写出有关反应化学方程式。GI_；FB_。 详解H2；C CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；16.一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组进行了如下探究活动； 提出假设：白色粉末由上述五种物质组成 实验探究：步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤2：取

9、少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。获得结论：原白色粉末中一定没有_（填化学式）,说明假设不成立；步骤1得到沉淀是_（填化学式）；白色粉末的组成可能是（写化学式）_。详解 滤液无色证明粉末中没有CuSO4步骤2中白色沉淀加稀硝酸部分溶解，则一定有BaSO4,放出气体，从组成上分析是BaCO3,由此可确定原物质中一定存在Na2SO4和BaCl2,可能存在BaCO3或Na2CO3或BaCO3 CuSO4BaSO4、BaCO3Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO317.

10、甲、乙、丙丁四各烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，再分别放入Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3,使其与硫酸恰好反应。则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数最大的为_，最小的为_；相同的为_。 详解 甲；丙；乙和丁 甲 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 乙 ZnO+H2SO4= ZnSO4+ H2O 丙 Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O 丁 ZnCO3+H2SO4= ZnSO4+H2O+CO2 由方程式可比较出ZnSO4的质量分数最大的为甲，最小的为丙、而乙、丁相同18.有A、B、C三种物质，已知A是氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱。如图所示，是A、B、C溶液两两混合

11、反应的实验现象。请回答下列问题： A的化学式_；B的化学式_。 B与C反应的方程式为_。 A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式_ 详解 A：CuCl2 B：Na2SO4 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH Fe+CuCl2=FeCl2=Cu19.（多选）为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。则排序正确的是 （ ） A. B. C. D. 详解 CD 除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须是过量的，因此后面加入的

12、试剂要能除去前面加入的试剂，此题加入试剂的顺序是：加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-；加入过量的NaOH溶液除Mg2+；加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+和Ca2+；过滤，除生成的沉淀和泥沙；加适量的盐酸除过量的CO32-和OH-,所以答案C、D符合题意20.图中以横坐标表示加入的物质的质量，纵坐标表示溶液的PH变化，试分析哪个图像与哪项实验可能性对应，将标号填在所列事实后面得括号内（每个括号只填一个标号）。 向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液（ ） 向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 （ ） 向水中不断通二氧化碳 （ ） 向水中加熟石灰 （ ） 详解 C D A B21.现有盐酸、氢氧化钠、氢

13、氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按下图步骤进行实验，观察到以下现象： 写出试剂的名称：是_、是_（一种钠盐）。 写出三种溶液的化学式：A：_、B：_、C：_。 写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：_。 写出A与B反应的化学方程式_。 本实验如果将步骤一与步骤二颠倒，能否达到实验的目的？_。 详解 从提供的材料及现象中的白色沉淀可以得出A和C为红色溶液这一突破口，推断出试剂是Na2CO3,进一步从A和C为红色溶液这一突破口，推断出试剂为酚酞试液。综合上面进一步推断得出A为Ca(OH)2,B为HCl,C为NaOH,那么A和B反应的方程式为Ca(OH)2+2HC

14、l=CaCl2+2H2O,其中步骤一与步骤二不能颠倒是因为第一步过程正好把酸和碱分开了。 酚酞试剂 Na2CO3 Ca(OH)2、HCl、NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O不能22.以石灰石、水、纯碱为原料，来制取烧碱。写出有关反应化学方程式。并注明其基本反应类型。 详解、（分解反应）CaO+H2O=Ca(OH)2(化合反应) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(复分解反应)23.某电中性溶液只含K+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子，其中K+、Fe3+、Cl-三种离子的个数比5：2：3，则溶液中

15、Fe3+与SO42-的离子个数比为 （ ） A.1：2 B.1：3 C.2：3 D.3：5 详解 在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数是相等的。根据该题所给条件，设溶液中有5n个K+,则Fe3+为2n个，Cl-为3n个，SO42-离子数目为xn。则：5n1+2n3=3n1+xn2，解得x=4，故Fe3+与SO42-的离子个数比为2n：4n=1：2 选A24.可以把氯化钾、氯化钡、氢氧化钠三种无色溶液一次区别开来的试剂是 （ ） A.硫酸溶液 B.碳酸钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸镁溶液 详解 将题中所给出的集中被鉴定的物质和试剂分别反应所产生的现象列成下表（“

16、-”表示无明显现象），你会迅速找出本题的正确答案。H2SO4Na2CO3CuSO4MgSO4KCl-BaCl2白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀NaOH-蓝色沉淀白色沉淀 选C25.稀硫酸加入下列哪种物质，溶液的导电性会出现如图所示变化 （ ） A.锌粒 B.BaCl2 C.NaOH D.Ba(OH)2详解 可溶性物质若在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。若随着反应的进行，生成物只是沉淀、水和气体，则溶液导电性将逐渐减弱直到变为零。在本题中，提供的稀硫酸中含H+和SO42-,所以加入物质前溶液具有导电性。在各个可供选项中所发生的化学方程式分别为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,

17、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O.A中的ZnSO4，B中的HCl,C中的Na2SO4在水的作用下均可电离形成自由移动的离子，D中生成的硫酸钡不溶于水，在水的作用下不能形成自由移动的离子，而水几乎不具导电性，所以当D中稀硫酸与所加Ba(OH)2恰好完全反应后，继续加入Ba(OH)2,因Ba(OH)2=Ba2+OH-,则溶液导电性又会逐渐增强，所以正确选项应为D26.某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO45H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1：50的质量比混合（胆矾溶于水得到C

18、uSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌，试回答： 配置波尔多液不用铁桶的原因是_（用化学方程式表示）； 两种液体在木桶里反应的化学方程式为_； 若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4,实验方法是_。 详解 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2将一根铁丝插入到波尔多液中看是否有铜析出，若有红色物质Cu析出，则证明农药中还有CuSO427.在A、B、C、D四种物质中，含有Na+、Fe3+、Cu2+、Ag+、SO42-、NO3-、OH-和Cl-八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象： A+B蓝色沉淀 D+C

19、不溶于稀硝酸的白色沉淀 B+D红褐色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_。 详解 四种物质已经配成溶液，说明它们必须都是可溶性物质。根据题设的八种离子，A和B反应生成的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2；B和D反应生成的红褐色沉淀只能是Fe(OH)3。由此可知B是NaOH,A是CuSO4(或CuCl2)，D是FeCl3或Fe2(SO4)3。由D与C生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl,D为FeCl3,A只能是CuSO4,故C为AgNO3。A：CuSO4 B：NaOH C：AgNO3 D：FeCl328.鸡蛋腐烂时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢（H2S），硫化氢气

20、体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4(浓)=SO2+X+2H2O 上述内容中，属于硫化氢物理性质的是_写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式_硫化氢与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式是_若尾气中含有硫化氢，用浓硫酸来吸收行吗？为什么？_详解 无色、有臭鸡蛋气味的气体 2H2S+3O22SO2+2H2O S 不行。因为依题反应可以知道，H2S用浓硫酸除去时发生氧化还原反应，且生成大气污染物SO2气体29.锰（Mn）和镍（Ni）都是金属。现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝表面有铜析出。Mn、N

21、i、Cu的活动性顺序是 ( ) A.Mn、Ni、Cu B. Cu、Ni、Mn C. Cu、Mn 、Ni D. Ni、Mn、Cu 详解 A30.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，反应停止后过滤，则留在滤纸上的物质是 ( ) A.银和铜 B.铜和铁 C.银和铁 D.银、铜、铁 详解 铁在金属活动性顺序中位于铜和银的前面。由于铁过量，所以留在滤纸上的有银、铜、铁。选D31.下列各组物质，能在溶液中共存的是 ( ) A.Ca(OH)2 、HNO3、CaCl2 B.Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3C.MgSO4、NaCl、NaOH D.NaCl、K2CO3、KOH详解 共存就是指彼此之间

22、不发生化学反应。本题中的各组物质，都是可溶性的酸、碱、盐，它们彼此之间是否发生复分解反应，关键要看有无沉淀、气体或水生成。A组溶液中的Ca(OH)2跟HNO3发生中和反应，有难电离的水生成，故不能共存。B组溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4反应生成难溶的Mg(OH)2，故不能共存。D组溶液中的三种物质间两两都不能发生反应，故能共存于溶液中。选D32.今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量_，发生反应的化学方程式_。若除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的

23、氯化钠溶液，应加入适量_，发生反应的化学方程式为_，该反应的类型是_。 详解 为了有效地从溶液中除去溶解的杂质，所加入的食量的试剂通常要具备以下基本条件：一是跟要保留的溶质不反应；二是能跟杂质发生反应，该反应的产物或是沉淀或是气体，即可从溶液中析出或逸出，或是生成水，生成应保留的溶质留在溶液中，以有效地去掉杂质，且不引入新的杂质。Ba(NO3)2与硫酸反应既可以生成硫酸钡沉淀又可以生成硝酸，不引入新杂质。使用适量的Na2CO3可以生成氯化钠又不会引入新杂质， Ba(NO3)2溶液；Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2HNO3； Na2CO3溶液；Na2CO3+2HCl=2NaCl+

24、CO2+H2O；复分解反应33.下列气体中，不能用固体氢氧化钠作干燥剂的是 ( ) A.氢气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 详解 用氢氧化钠作干燥剂就不能与氢氧化钠反应。所以选C34.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 ( ) A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增加D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH7人的溶液一定是碱性溶液 D.酸溶液中一定含有氢离子详解 B36.牙齿中含珐琅质，它本身是一种坚硬物质、不容易受损。但口腔内酸性过强，酸性物质就会与

25、珐琅质发生反应，从而损害珐琅质的表面而形成蛀牙。下图为没有护理牙齿与有护理牙齿的人的口腔在饭后PH的变化情况。下列说法正确的是 （ ） A.饭后六十分钟时牙齿最易被腐蚀B.饭后十分钟时口腔内的酸性最弱C.经护理后口腔内的酸性增强D.经护理后口腔内的酸性减弱详解 从曲线上可以看出，饭后十分钟时口腔内酸性最强，牙齿最易被腐蚀，护理后的口腔内酸性明显减弱，选D37.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断，不能作指示剂的是 （ ）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡萝卜橙色橙色橙色C紫萝卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色 详解 不能做指示剂的是

26、在酸性和碱性及中性溶液中颜色没变化的，选B38.趣味化学联欢会上，小刚和小强给同学们变起了“魔术”。小刚说：“我会水变汽水。他边说边将两种无色澄清的液体倒在一起，立刻得到一杯冒着气泡的澄清液体。”小强说：“这没什么，我还会水变牛奶呢！”只见他将两种无色澄清的液体倒在一起，果真得到一杯像是“牛奶”的液体。 “水变汽水”所用的两种澄清液体可能是_。 “水变牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成，例如（用化学方程式表示）_。 请你再设计一个化学“魔术”，写出“魔术”名称和化学反应原理。_。 详解 碳酸钠和稀盐酸（或者是碳酸氢钠与稀盐酸或其他酸） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaO

27、H “白酒变红酒”；酚酞试液遇碱变红39.中央电视台每日质量检测报告揭露了这样一个事件：不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠（NaNO2）腌制。亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，曾多次发生过因误食而导致中毒的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下信息：亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+。请回答以下问题： 亚硝酸钠（NaNO2）所属类别是_（选项：单质、氧化物、酸、碱、盐），其中氮元素化合价为_；下列方法中，能用来区别NaNO2与NaCl固体的是_；A.观察颜色 B.品尝味道 C.用水溶解

28、 D.测试两溶液PH值人体正常的血红蛋白中含Fe2+.若误食亚硝酸钠，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒。下列叙述不正确的是_。A.亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应B.维生素C主要存在于蔬菜与水果中C.维生素C可将Fe3+转化成Fe2+D.亚硝酸钠可代替食盐作调味剂详解 盐 D D40.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 （ ） A.Cu2+ 和SO42- B. Cu2+ 和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3-详解 Cu(

29、OH)2和BaSO4都是沉淀。选A41.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 由于人的胃里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（化学方程式表示）_。 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变瑟，颜色发黄。 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是_，然后把它用清水稀释，

30、取上层清液，浸泡水果5至6天即可除去涩味。物质ABCD肥皂水食醋牙膏食盐水PH10397 人被昆虫叮咬后皮肤红肿气泡，这是由于昆虫在人的皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许上表所列的生活常用品_或_（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。 请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子。 详解 盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O CO2 CH3COOH CaO+H2O=Ca(OH)2 A C 用熟石灰中和酸性土壤42.碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O。碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气。

31、 碳铵属于化肥中的_肥，化学性质_（填“稳定”或“不稳定”）；保存时应注意_（写2条） 某兴趣小组欲在实验室利用如下图所示的装置研究碳铵的性质，请你一起参加。 选择装置_(填序号)进行碳铵固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为_；应用该装置，还可以在实验室进行的实验是_（答一个即可）。 在装置a中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是_，产生该现象的化学方程式为_。 取少量碳铵和熟石灰粉末放入装置b的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯。将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红。可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显_性（填“酸”、“碱”、“中”），PH_7(填“”、“=

32、”)。甲同学认为可用装置c干燥氨气，你认为他能否达到目的？_（填“能”或“不能”）若要收集氨气，应选择的装置是_(填序号)。详解 氮 不稳定 不受潮、避光（或不与碱性物质放一起） b NH4HCO3NH3+H2O+CO2 加热KMnO4制氧气（或木炭还原氧化铜） 石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2= Ca CO3+H2O 碱不能 f43.水、食盐、醋、熟石灰均为生活常见的物质，利用这些物质难以完成的实验是 （ ） A.鉴定二氧化碳气体 B.检验来自水中是否含有氯离子C.证明鸡蛋壳里含有碳酸盐 D.鉴别白糖和纯碱详解 二氧化碳气体遇熟石灰水后者会变浑浊，醋酸可以腐蚀鸡蛋壳里的碳酸钙，白糖和纯碱溶于水后，加入醋，有气泡产生的即为纯碱。选B44.胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸其反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作为胃药成分的是 （ ） A.CuCO3 B.Al(OH)3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2 详解 A错，因为会引入Cu2+离子，是重金属离子，有毒；C错，因为会和盐酸反应生成二氧化碳，而增加胃内的压强，而导致胃穿孔；D错，它有强烈的腐蚀性。选B专心-专注-专业