高中化学电化学部分速学技巧.pdf

《高中化学电化学部分速学技巧.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学电化学部分速学技巧.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、电化学电化学选修四选修四 电化学基础电化学基础在高二下学期，大家迎来了选修四部分的学习，其中第四章电化学基础是先前学习过的氧化还原反应应用于实际生产生活的一大体现，在高考中也占据相当大的比重。电化学部分主要分为两大部分：电化学部分主要分为两大部分：原电池与电解池原电池与电解池。下面依次解析如何条理清晰地分析这两部分知识。在分析原电池与电解池理论知识之前，先理解一下金属活动性顺序、非金属活动性顺序、阴阳离子放电顺序之间的关联。初中学习过的金属活动性顺序如下：初中学习过的金属活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au这也是金属失电子能力强弱

2、顺序，在金属活动性顺序表中，越靠前的金属越容易失电子那么越容易失电子的金属，失去电子后变为阳离子，就变得越不愿去得到电子，那么越容易失电子的金属，失去电子后变为阳离子，就变得越不愿去得到电子，所以阳离子得电子能力强弱顺序(阳离子放电顺序）如下：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+(水中)Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+（酸中）Cu 2+Fe3+Hg2+Ca Na Mg Al均能跟水反应对应阳离子得电子能力要弱于水中的H+2、Al Zn Fe Sn Pb（H）均能与稀酸反应生成氢气，其中Fe 变为 Fe2+对应阳离子得电子能力要弱于酸中的H+，Fe2+弱于酸中 H+3、Fe3+Cu=Fe2

3、+Cu2+得电子能力 Fe3+强于 Cu 2+强于 Fe2+同理，非金属元素活动性顺序（即非金属单质得电子能力强弱顺序）如下：F2 O2 Cl2Br2I2 S对应阴离子失电子能力（阴离子放电顺序）如下：F-含氧酸根OH-（碱或水中）Cl-Br-I-OH-（碱或水中）2Cl-2e-=Cl2现象：有黄绿色气体生成阴极：阳离子放电 H+(水中)Na+2H2H2 2O+2eO+2e-=2OH=2OH-+H+H2 2现象：有无色无味气体生成（密度比空气小）现象：有无色无味气体生成（密度比空气小），滴有酚酞的溶液变红，滴有酚酞的溶液变红（二）精炼铜（二）精炼铜阳极：粗铜阳极：粗铜活泼金属活泼金属-e-e-阴极：纯铜阴极：纯铜CuCu2+2+2e+2e-=Cu=Cu 计算时，以阴极质量增加量计算为准计算时，以阴极质量增加量计算为准电解质溶液：含有电解质溶液：含有 CuCu2+2+阳极泥中含有贵金属，如阳极泥中含有贵金属，如 AuAu、AgAg（三）电镀（三）电镀阳极：镀层金属阳极：镀层金属阴极：镀件阴极：镀件电解质溶液：含有镀层金属可溶性阳离子电解质溶液：含有镀层金属可溶性阳离子以给铁钥匙镀铜为例：以给铁钥匙镀铜为例：阳极：铜棒阳极：铜棒阴极：铁钥匙阴极：铁钥匙电解质溶液：电解质溶液：CuSOCuSO4 4特点：电解质溶液中，电解质物质的量浓度不变特点：电解质溶液中，电解质物质的量浓度不变