鲁科版-高中化学必修1知识点总结.pdf

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1、高中化学必修一知识点总结（鲁科版）鲁科版化学必修一鲁科版化学必修一一、钠及其化合物的性质：钠 Na1.钠与空气反应钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2O22.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2（反应物系数为2）现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。过氧化钠 Na2O21.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（反应物系数为2）2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（反应物系数为2）碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO3和 Na2CO31.在碳酸

2、钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先无明显现象）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（后产生大量气体 较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（产生大量气体 较慢）2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O二、氯及其化合物的性质氯元素单质及其化合物间的转化关系第 1 页 共 8 页高中化学必修一知识点总结（鲁科版）氯气 Cl21.与金属单质点燃

3、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=2FeCl3（剧烈燃烧 红棕色烟）点燃铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2=CuCl2（剧烈燃烧 棕黄色烟）2.与非金属单质点燃氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰 产生白雾）3.氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和 Ca（ClO）2叫漂白粉漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO三、以物质的量为中心的

4、物理量关系1.物理量-物质的量单位-摩尔（mol）n=N/NA N 代表微粒个数NA阿伏加德罗常数 NA6.0210 mol2.物质的摩尔质量 Mn=m/M M 代表物质质量 M 为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位gmol3.气体的摩尔体积 Vmn=V/Vm第 2 页 共 8 页-123-1高中化学必修一知识点总结（鲁科版）V 为气体体积，单位是升（L）Vm 是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol 气体为 22.4 LVm 温度、压强一定时为定值，Vm 单位为 L mol4.溶液中溶质的物质的量浓度cn=cV C 为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol L四、胶体

5、：-1-1 V 为溶液体积，单位是升（L）1 定义：分散质粒子直径介于1-100nm 之间的分散系。2 胶体性质：丁达尔现象 聚沉 电泳3 胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离

6、子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如Ba 与 SO4；Ag 与 Cl 等 生成气体或易挥发物质：如H 与 CO3、HCO3、SO3、S 等；OH 与 NH4等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：MnO4与 I；H、NO3与 Fe 等第 3 页 共 8 页-+-2+2-2-2-+2+2-+-高中化学必修一知识点总结（鲁科版）六、氧化还原反应1.（某元素）降价得电子被还原作氧化剂产物为还原产物（升、失、氧）2.（某元素）升价失电子被氧化作还原剂产物为氧化产物（降、得、还）3.氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物七、铁及其化合物性质1.Fe 及 Fe 离子的检验：F

7、e 的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。b)加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。Fe 的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。b)加 KSCN 溶液，溶液显血红色。2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

8、 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2第 4 页 共 8 页3+2+2+3+高中化学必修一知识点总结（鲁科版）八、氮及其化合物的性质氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：放电 N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H23.氨的实验室制法：2NH3 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2相同

9、收集方法：向下排空气法 检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。氨气1.氨极易溶于水-氨与水的反应：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH（氨气极易溶于水 1:700）+-2.氨显碱性-氨气与浓盐酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（现象：产生白烟）催化剂3.氨的还原性-氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）铵盐1.铵盐的不稳定性氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

10、第 5 页 共 8 页高中化学必修一知识点总结（鲁科版）2.铵根阳离子(NH4)的检验：+-NH4+OH =NH3+H2O(加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH3)硝酸受热或见光1.浓硝酸的不稳定性：4HNO3=4NO2+O2+2H2O(浓硝酸因溶有 NO2而显黄色)2.浓硝酸的强氧化性：常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O浓硝14棕铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O稀硝38无+碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H

11、2O九、硫及其化合物的性质硫及其重要化合物间的转化关系硫1 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S（氧化性：Cl2 S）点燃2 硫在空气中燃烧：O2+S=SO2二氧化硫1.酸性 使紫色石蕊变红色二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2.漂白性 使品红退色，加热后恢复原色3.氧化性催化剂.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O第 6 页 共 8 页高中化学必修一知识点总结（鲁科版）4.还原性3.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl硫酸1.浓硫酸吸水

12、性-浓硫酸做干燥剂，不能干燥氨气(NH3)、硫化氢(H2S)等气体2.浓硫酸脱水性-脱水炭化3.浓硫酸的强氧化性.硫与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）=2SO2+CO2+2H2O.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O十、镁及其化合物的性质-“国防金属”1.镁的燃烧点燃点燃点燃在空气：2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+CO2=2MgO+C点燃在氯气中：Mg+Cl2=MgCl22.镁的置换反应镁和热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H23.海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaC

13、O3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg+2OH=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通电 电解熔融氯化镁：MgCl2=Mg+Cl2十一、Cl、Br、I 离子鉴别：1.分别滴加 AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl；产生浅黄色沉淀的为Br；产生黄色沉淀的为 I2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl；下层溶液为橙红色的为Br；下层溶液为紫红色的为 I。3.溴 Br2单质：深红棕色液体，易挥发。碘 I2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色4.氧化性的强弱顺序：Cl2Br2I2 C

14、l2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2-2+-Cl2能将Br-、I-置换出来生成Br2和I2，而Br2只能将I-置换出来生成I2。十二、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明矾：KAl（SO4）212H2O 11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物；12.国防金属：Mg；12.海洋元素：Br。第 7 页 共 8 页高中化学必修一知识点总结（鲁科版

15、）十三、铝及其化合物的性质铝(Al)1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H23.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3氧化铝(Al2O3)1.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4氧化铝(Al（OH3)1.氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O2.氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）43.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4十四、硅及及其化合物性质碳、硅及其重要化合物间的转化关系3+1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2第 8 页 共 8 页