人教版高中化学必修二第二章--化学反应与能量变化-自测题(共6页).doc

《人教版高中化学必修二第二章--化学反应与能量变化-自测题(共6页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二第二章--化学反应与能量变化-自测题(共6页).doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 化学反应与能量变化 自测题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列有关电池叙述正确的是（ ）A水果电池是高效环保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应3、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉

2、代替锌粒（ ）A B C D4、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（ ）A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零5、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-。下列说法错误的是（ ）A氢气通入正极，氧气通入负极 B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2O D产物为无污染的水，属于环境友好电池6、一定温度下可逆反应N2(g)

3、 + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是（ ）Av正(N2) = v逆(N2) Bv正(N2) = 3v正(H2)Cv正(H2) = 2/3 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的体积比为132V逆v正t1t2t3Otv 7、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应未到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化8、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）40的水FeCl3溶液+5%的H2O2A40的水FeCl3溶液+5%的H2O2

4、MnO2+5%的H2O2B40的水5%的H2O2MnO2+5%的 H2O2C40的水FeCl3溶液+5%的H2O2FeCl3溶液+5%的H2O2D9、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)10、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时

5、放出热量463 kJ，则氢气中1 molHH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 11、下列变化属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰产生H2的速率A B. C. D. 12、 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A. B. C. D. t 13、下列说法中错误的是( )A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B. 物质的燃烧

6、可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C. 氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应14、 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是（ ）A. 正极并被还原 B. 正极并被氧化 C. 负极并被还原 D. 负极并被氧化15、 对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )Av(B2) =0.8mol/(Ls)； B. v(A2) =0.4mol/(Ls)；Cv(C) =0.6mol/(Ls)

7、； D.v(B2) =4.2mol/(Lmin)。16、下列反应属于可逆反应的是( )A. NH4Cl NH3+HCl 与NH3+HCl=NH4Cl B. H2+I2 2HI 与 2HI H2+I2 C. 2H2O2H2+O2 与 2H2+O22H2OD. H2+Cl22HCl 与 2HCl H2+Cl217、 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH14e-=2CO32+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH，有关此电池的推断不正确的是( ) A正极发生还原反应 B正极与负极上参加反应的气体的物质的

8、量之比为29 C通乙烷的电极为负极 D电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小18、在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是( ) A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C. 增大压强，化学反应速率加快D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量19、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A.正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出20、当一个可逆反应

9、进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是（ ）化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。A只有 B只有C只有D21、下列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热22、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率指单位时间内任何一种反应物物质的量的

10、减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度23、在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A容器内A、B、C同时存在B容器内A、B、C物质的量浓度之比为221C单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molCD容器内各物质的浓度不随时间变化24、下图各装置中，可以构成原电池的是 （ B ）二、填空题25、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒

11、在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图2-1-5所示；回答下列问题：（1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。（2）若反应中测得生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为 （3）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。25、（1）C；（2）Si3N4；4NA（3）放热26、将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒的所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象： 。（2）若电解质为硫酸铜溶

12、液，则Cu棒上发生 反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： 。27、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。27、（1）Cu，AgNO3（2）正极 Ag+ +eAg Cu2eCu2+ （3）X Ag28、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随

13、时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式： ；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 （molL-1min-1）；（3）3min后图中曲线所表示的含义是 。28、（1）Y+2Z 3X ；（2分） （2）0.1 （3）在此条件下该反应已达到反应限度（化学平衡） 29、某化学反应2A (g) B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(molL-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：时间温度实验序号浓度 010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.

14、500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1中，在1020 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 molL-1min-1，反应经 min就达到平衡。 (2)实验2中，A的初始浓度c2= molL-1，反应经 min就达到平衡。 （3）实验4比实验1的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是 。29、（1）0.013 ，40（2）1.0 ，30，（3）快；升高温度，反应速率加快30、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反

15、应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。（1） B的反应速率V(B)= （2） X= （3） A在5min末的浓度是 30、 (1)3mol (2) 2 (3)VB=0.05 mol/（Lmin）31、在200时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）(1) 反应刚开始时，由于C（H2）= ，C（I2）= ，而C（HI）= ，所以化学反应速率 最大，而 最小（为零）。(2) 随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2） ，C（I2） ，而C（HI） ，从而化学反应速率（正） ，而（逆） 。(3) 当反应进行到（正）与（逆） 时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将 。31、（1） 0 （正） （逆）（2）减小 减小 增大 减小 增大 （3）相等 保持不变（每空均1分）。专心-专注-专业