中考化学知识点汇总(共10页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上中考化学知识点汇总第一单元 走进化学世界1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。2.我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁.炼钢。3.绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)4.化学实验(一).常用仪器及使用方法可以直接加热的仪器是:试管.蒸发皿.燃烧匙只能垫石棉网间接加热的仪器是:烧杯.烧瓶.锥形瓶不可加热的仪器:量筒.漏斗.集气瓶.水槽。(二)测量液体体积的容器:量筒。量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。(三)称量器:托盘
2、天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)注意点:一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯.表面皿)中称量。(四)酒精灯酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/31/4。(五)夹持仪器的用具:铁夹.试管夹铁夹和试管夹夹持试管时,应从试管底部往上套;夹在离试管口约1/3处。 手要拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上,预防试管滑落。(六)药品的取用(1)药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(有些液体药品放在滴瓶中);白磷要存放在水中,防止自燃。(2)药品
3、的取用的注意点:取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。取用药品的“三不”:任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)(七)连接仪器装置(1)把玻璃插入橡皮塞:先把玻璃管的一 端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。(2)在玻璃管上连胶皮管:先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。(八)给物质的加热(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。(2)加热液
4、体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,加热时切不可将试管口对着人。(九)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气一.空气中氧气含量的测定1.可燃物要求:红磷要足量且产物是固体;2.装置要求:气密性良好;3.现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积;4.结论:空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水;5.探究: 液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁代替
5、红磷?不能 原因:铁不能在空气中燃烧能否用碳.硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差二.空气的成分氮气78%.氧气21%.稀有气体0.94%.二氧化碳0.03%.其它气体和杂质0.03%地壳中元素含量(名称.符号)氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)四.空气的污染及防治 1.对空气造成污染的主要是有害气体(CO.SO2.NO2)和烟尘等;2.计入空气污染指数的项目为CO.SO2.NO2.O3和可吸入颗粒物等。3.目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂.氮的氧化物等) 温室效应(CO2.CH4等)酸雨(SO2.NO2等) 白色污染(塑料垃圾等)五.氧气1.物理性质:无色无味的气
6、体(液体.固体为淡蓝色),密度比空气略大,不易溶于水。2.化学性质:供给呼吸,支持燃烧氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中发出红光,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的熔化物炸裂瓶底硫燃烧在集瓶中放少量水的目的:吸收二氧化硫3.氧气制法:工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不
7、同,属物理变化)实验室制氧气药品:过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾 制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a.步骤:连查装定点收移熄b.注意点试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部:均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已满。 检验:用
8、带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则为氧气。六.氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。剧烈氧化:燃烧缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。 第三单元 物质构成的奥秘一.原子的构成(1)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数 (2)决定元素种类: 质子数(核电荷数)决定元素的分类、化学性质: 最外层电子数(3)相对原子质量质子数+中子数 二.元素1.一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同。注意:由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2.O3)不可能是化合物。2. 地壳中元素由多到少排列:OSiAlFe 3.离子:带电的原子或原子团叫做离子。离子与原子的区别与联
9、系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数铝铜3.金属的物理性质:常温下为固态(汞为液态),有金属光泽。大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)有良好的导热性、导电性、延展性4.合金的特性:熔点低.硬度变大.耐腐蚀性增强。5.钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。二、金属之最:铝:地壳中含量最多的金属元素 钙:人体中含量最多的金属元素三、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1.金属的位置越靠前,它的活动性就越强2
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