(完整版)初中化学第8单元知识点总结.pdf

《(完整版)初中化学第8单元知识点总结.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(完整版)初中化学第8单元知识点总结.pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第八单元金属和金属材料课题课题 1 1金属材料金属材料一、几种常见的金属1、常见的金属（1）铁：（纯铁）是一种银白色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，是电和热的导体。（在冶金工业中被称为黑色金属）（2）铜：是一种紫红色色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，是电和热的导体。（3）铝:是一种银白色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，导电性和导热性比较良好。铝的耐腐蚀性能比较好，通常铝在空气中可以形成一层致密的氧化膜，防止内部铝的继续氧化。（4）钛：银白色有金属光泽的固体，具有良好的耐腐蚀性，广泛应用于医疗，航天、航空等领域。2、金属特性：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金

2、属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属二、合金：1、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金铜合金合焊锡形状记忆金属金生铁钢黄铜青铜:含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分钛镍合金2%4.3%0.03%2%合金合金合金第八单元第 1 页 共 4 页

3、(完整版)初中化学第8单元知识点总结-第1页(完整版)初中化学第8单元知识点总结-第1页不锈钢：含铬、镍的备注钢紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能注注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好2、合金的优点：合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好课题课题 2 2金属的化学性质金属的化学性质一、金属与氧气发生反应：（1）镁和氧气反应：现象：发出耀眼白光，放出大量的热，同时生成一种白色固体粉末。结论：2Mg+O22MgO（2）铝和氧气反应:

4、(常温)4Al+3O2=2Al2O3（白色固体粉末）（3）铁与氧气的反应：铁在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体。结论：3Fe+2O2Fe3O4铁在潮湿的空气中生锈：生锈的条件：铁与氧气和水同时接触才会生锈（电化学反应）铁锈：红棕色（红色）主要成分三氧化二铁 Fe2O3试验：试验分析现象铁钉放入盛有少量水的铁钉与水和氧气同时生锈试管中：接触铁钉完全浸没在水中，铁钉只与水接触基本无明显变化用油封住液面铁钉放入干燥的试管铁钉只与氧气接触无明显变化中，塞上胶塞：防止铁生锈：保持铁制品表面干燥洁净；在铁制品表面涂一层保护膜（涂第八单元第 2 页 共 4 页(完整版

5、)初中化学第8单元知识点总结-第2页(完整版)初中化学第8单元知识点总结-第2页油、刷油漆等）；使铁制品表面氧化、电镀。二、金属与酸的反应：金属+酸=盐+氢气反应条件：金属比较活泼的金属（排在金属活动性顺序表 H 前面的金属）酸：稀酸，盐酸、稀硫酸（浓硫酸、硝酸 HNO3具有强的氧化性一般跟金属反应不生成氢气而生成水）金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强，越容易在水溶液中失去电子；（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢氢（不可用浓硫酸、硝酸）

6、（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液盐溶液中置换出来。（除（除K K、CaCa、NaNa、BaBa）例如：Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：Mg Al Zn 与酸反应时：金属逐渐溶解，有气体生成；酸与铁的反应：金属逐渐溶解，有气体产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色。三、金属与某些化合物的溶液反应:（盐溶液）金属+盐溶液=新金属

7、+新盐溶液例如：铁与硫酸铜溶液反应现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。结论：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4例如：铜与硝酸汞溶液反应现象：铜的表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色。结论：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2溶液无色溶液蓝色第八单元第 3 页 共 4 页(完整版)初中化学第8单元知识点总结-第3页(完整版)初中化学第8单元知识点总结-第3页Cu+2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2铜表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色溶液无色四、置换反应：1、置换反应定义：一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。2、表达式 A+

8、BC=B+AC 的形式。课题课题 3 3金属资源的保护和利用金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成铁的合金铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第八单元第 4 页 共 4 页(完整版)初中化学第8单元知识点总结-第4页(完整版)初中化学第8单元知识点总结-第4页