《陕西省长安一中11-12学年高一上学期期末考试(化学) 》.doc
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1、陕西长安一中20112012学年度上学期期末考试高一化学试题命题:王志刚 审题:鲁亚妮I卷 客观题 (60分)相对原子质量:H 1 ;C 12;O 16; Mg 24;Al 27;S 32;Cl 35.5;K 23;Cu 64;Fe 56选择题(3分/题,共60分,每题仅有一个正确选项)1. 用如图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于( )A实验法 B观察法 C分类法 D比较法2. 向下列溶液中,通过量的CO2气体 ,溶液出现浑浊的是( ) ANaAlO2溶液 BCaCl2溶液 C澄清石灰水 D NaHCO3溶液3. 在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF的化学反应中,若
2、有10.8g水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是( )A0.24mol B0.36mol C0.40mol D0.60mol4. 下列说话正确的是( )A.标准状况下,1mol H2O所占有的体积约为22.4升B.含有2mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4升C.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同温同压下,2L二氧化碳气体和3L一氧化碳气体所含有的原子数目相等5. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是( )AO2 BCO2CNH3 DSO26. 下列电离方程式中,正确的是( )ABa(OH)2=Ba2+OH BNaNO3=Na+NO3CH2SO4=H2+SO4
3、2DHClO=H+Cl+O27. 在一定温度下,向足量的饱和硫酸铜溶液中加入1.60g无水硫酸铜粉未,搅拌后静置,最终所得的晶体(CuSO45H2O)的质量是( ) A. 等于1.60g B.大于1.60g,小于2.50g C. 等于2.50g D.大于2.50g8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+ B稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混:H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC稀硝酸中加入过量的铁粉:Fe6H3NO3Fe33NO23H2OD烧碱溶液中加入铝片:Al +
4、 2OHAlO2+H29. 有关硫酸的下列反应中,没有表现出硫酸氧化性的是( ) A浓硫酸与铝的反应 B稀硫酸与纯碱的反应C稀硫酸与锌的反应 D浓硫酸与木炭的反应10.由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)212H2O及H2SO4组成的混合溶液测得c(H+)=0.1molL-1,c(Al 3+)=0.2 molL-1,c(SO42-)=0.5 molL-1,则c(K+)为( )A. 0.2 molL-1 B.0.3 molL-1 C.0.4 molL-1 D.0.5 molL-111.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g.cm-3,用射线研究该固体,结果表明,在棱长为110-7cm
5、的立方体中含有40个原子,则此元素的的相对原子质量最接近 ( )A. 25 B.50 C.75 D.15012. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为( )A变红 B先变红后褪色 C变蓝 D不变13. 把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起,铁有剩余,则溶液中所含最多的阳离子是( )H B. Cu2 CFe3 D. Fe214. 用足量的CO还原46.4g某铁的氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到80g沉淀,则该氧化物是( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 D无法计算15. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述正确的是( )ANa2CO3遇过量盐酸
6、可生成NaHCO3 B在水中溶解度Na2CO3小于NaHCO3C与同浓度稀硫酸反应Na2CO3比NaHCO3剧烈 DNaHCO3与Ca(OH)2溶液能反应16. 检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中,最合理的是( )A先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液 C先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液17.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 ( )A.5:1 B.1:5 C.6:1 D.1:118. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是( )A最终生成白色沉淀
7、B最终生成红褐色沉淀C最终出现灰绿色沉淀 D无变化19. 向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是( )A、NaBr和KIB、NaBr和KClC、NaCl和KClD、NaCl、KCl和 I220已知白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为(Cu3P中P的化合价为-3价):11P460CuSO496H2O =20Cu3P24H3PO460H2SO4,则2molCuSO4能氧化白磷的物质的量是( ) A.1/20mol B.1/10mol C.1/5mol D.2/5molII卷:主观题 (40分)21(8分)某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL
8、1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:(1)需要量取浓盐酸_mL。(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外,还必须用到的仪器有_等。(3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_。(4)有一瓶质量分数为14的KOH溶液,加热蒸发掉200g H2O后,得到160 mL质量分数为28的KOH溶液,则所得溶液中KOH物质的量浓度为_。22(10分)I、为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。(1)通入Cl
9、2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 。(2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_。(3)烧杯中发生反应的化学方程式是_。II、(1)正常雨水显酸性,其pH约值等于5.6,这是由于 。(2)某次采集的硫酸工业产区酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH值,得数据如下时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨样品pH值变小的主要原因是_。23. (12分)下图涉及的物质均为中学化学中的常见物质,C、D、E、F为单质(其中有两种为常见金属),其余为化合物或溶液。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去
10、。ACJJGHBDMnO2E点燃F高温D EMnO2 E点燃IE B(1)写出化学式:A ;E 。(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应中是 剂,反应中是 剂。(3)反应的化学方程式为 。(4)G还可与B、NaNO3的稀溶液混合反应生成H,请写出此反应的离子方程式 。24.(6分)氨气跟氧化铜反应可以制备氮气,化学方程式:2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 ,纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案:ANH4Cl固体与消石灰(Ca(OH)2)共热 B浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C在一定条件
11、下,N2与H2化合 D加热分解NH4Cl固体你认为其中合理的方案有 (填字母);其反应的化学方程式为: ; 。25.(4分)NaOH、MgCl2、AlCl3的混合物溶于H2O后,加入0.5mol/L的稀盐酸溶液,变化如右图,求:(1)混合物中NaOH的质量是 g。(2)P点所表示盐酸加入体积为 mL。参考答案一、选择题(3分/题,共60分,每题仅有一个正确选项)1. B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.D 8.A 9.B 10.B11.C 12.B 13. D 14.C 15.D 16.C 17.A 18.B 19. C 20.B二、主观题(共40分)21. (2分/空,共8分)
12、(1)25 (2)胶头滴管 (3)0.2mol/L (4)6.25 mol/L22(2分/空,共10分)(1)干燥的氯气没有漂白性 (2)HClO具有漂白性(或答潮湿的Cl2具有漂白性) (3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OII、 (1) 显酸性的原因是 CO2+H2O H2 CO3(2) SO2+H2O H2 SO3 , 2H2 SO3+ O2= 2H2 SO4(或回答SO2溶于雨水后,被不断氧化为H2 SO4)23(2分/空,共12分)(1)H2O2 Fe (2)催化 氧化 (3)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe(4)3Fe2+4H+NO3 =3Fe3+NO+2
13、H2O24(2分/空,共6分)(1)A、B;(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3+2H2O NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3(或NH3H2O NH3+H2O )25(2分/空,共4分) (1) 2.6 g (2)130 mL以下内容与本文档无关!以下内容与本文档无关!。以下为赠送文档,祝你事业有成,财源广进,身体健康,家庭和睦!高效能人士的50个习惯l 在行动前设定目标有目标未必能够成功,但没有目标的肯定不能成功。著名的效率提升大师博思.崔西説:“成功就是目标的达成,其他都是这句话的注释。”现实中那些顶尖的成功人士不是成功了才设定目标,而是设定了目标才成功。一次
14、做好一件事著名的效率提升大师博思.崔西有一个著名的论断:“一次做好一件事的人比同时涉猎多个领域的人要好得多。”富兰克林将自己一生的成就归功于对“在一定时期内不遗余力地做一件事”这一信条的实践。培养重点思维从重点问题突破,是高效能人士思考的一项重要习惯。如果一个人没有重点地思考,就等于无主要目标,做事的效率必然会十分低下。相反,如果他抓住了主要矛盾,解决问题就变得容易多了。发现问题关键在许多领导者看来,高效能人士应当具备的最重要的能力就是发现问题关键能力,因为这是通向问题解决的必经之路。正如微软总裁兼首席软件设计师比尔。盖茨所説:“通向最高管理层的最迅捷的途径,是主动承担别人都不愿意接手的工作,
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