《江西省南昌二中11-12学年高二上学期期末考试(化学)》.doc
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1、江西省南昌二中2011-2012学年高二上学期期末考试(化学)第卷 选择题一、(共48分,每小题只有1个选项符合题意)1. 高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是( ) 放热反应在常温下均能自发进行; 电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应; 加热时,化学反应只向吸热反应 方向进行; 盐类均能发生水解反应; 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A B C D2下列关于热化学反应的描述中正确的是()A热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数B稀HCl和NaOH稀溶液反应的中和热H57.3
2、 kJ/mol,则稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的中和热H2(57.3) kJ/molC1 mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气所放出的热量是甲烷的燃烧热D碳与二氧化碳反应既是吸热反应,又是化合反应3断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H:436 kJ/mol;Br-Br:200kJ/mol;H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是()AH2与Br2反应的热化学方程式为:H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102kJB2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的热量C1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr
3、(g)放出的热量大于102 kJD在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量4. 关于反应:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);H=2600kJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g);H=566kJ/mol CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);H=+216 kJ/mol。下列叙述正确的是( )ACO的燃烧热为566kJ/mol B在反应时,若加入催化剂,可以使H减小C若有3.2g CH4与足量水蒸气按反应,则放出热量是43.2 kJD若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2
4、大于CO5. 已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) H0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( ) A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度、减小压强和加催化剂C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强6.右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g);H0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是( )A第6min后,反应就终止了 B若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小 CX的平衡分解率为85 D若升高温度,X的平衡分解率将大于857. 在两个恒容容器中有平衡体系:N2O4(g)2NO2(g);PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),
5、X1和X2分别是N2O4和PCl5的分解率。在温度不变时,分别增加相同的物质的量的N2O4和PCl5,下列判断正确的是 ( )A. X1降低,X2增大 B. X1、X2均降低 C. X1增大,X2降低 D. X1、X2均增大8对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g);H0(图中AB3为体系中AB3的体积百分含量,v为反应速率)。关于该可逆反应的下列图象不正确的是A B CD9. 醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH+CH3COO-,下列叙述不正确的是( ) A醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶
6、液中c(OH-)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH710. t时,水的离子积为Kw。在该温度下,混合可溶性的一元酸和一元碱BOH的溶液,下列有关混合液的各种关系中,可确认混合液呈中性的是( )AC(OH-)=BC(A-)C(B+) CpH= DC(H+)C(OH-)=C(A-)C(B+)11.下列说法中可能正确的是( )A同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HS
7、)+c(S)+c(OH)C.25C时,Mg(OH)2固体在20ml0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小DAgCl悬浊液中加入K2S溶液,白色沉淀变成黑色,证明Ag2S比AgCl更难溶12.下列说法正确的是( )A.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH)前者小于后者B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同D乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质13. 如下图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为M
8、g、Al、Pt、C。当闭合开关S后,以下表述正确的是( )A电流表指针不发生偏转BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH减小,乙池pH不变DMg、C两极生成的气体可以恰好完全反应14为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存一周后,下列对实验结束时现象描述不正确的是( )A装置左侧的液面一定会上升 B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀15.如图电解池中装有硫酸铜溶液,选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是( )序号阴极阳极通电后的变化APtPt阴极质量增加,溶液的pH增大BCu
9、Cu阴极质量增加,阳极质量减小CFePt两极的质量不发生变化DFeFe负极质量增加,溶液的pH不变16. 用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中,正确的是 ( )A.阳极发生的电极反应为:Cu2+2e=Cu B.阴极发生的电极反应为:4OH=2H2O+O2+4eC.若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2一定为0.05 molD.电解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度第卷 非选择题(共52分)17.(12分)(1)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:已知: C2H5OH(g)3O2(g)
10、=2CO2(g)3H2O(g);H1Q1 kJ/mol,C2H5OH(g)=C2H5OH(l);H2Q2 kJ/mol,H2O(g)=H2O(l);H3Q3 kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为 _ kJ。(2)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图,请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式 。近年来已经研制出丙烷燃料电池,该电池的电解质溶液为KOH溶液,写出该电池负极的电极反应式
11、:_。某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时,阳极每放出 3360ml(标准状况)氧气体,阴极析出金属 10.4 g,在该含氧酸盐中金属的化合价为 _ ,在该实验中,若不考虑能量的损失,电池中消耗丙烷的质量最少是 _ g(结果精确至0.01 g)。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为 _ 。18(6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的
12、量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:(1)终点的判断:溶液由_。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为_ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.
13、000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。19(10分)在一密闭体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H”、“”、“ (2分)(2) (2分) (3) 逆向、不(2分)(4)能; G=HTS =96.56500(0.19)= 1.560,(2分)22.(8分)(1)正 (2)b 2.16g AgNO3 (aq) 不变 (4)45.18(3分)以下内容与本文档无关!以下内容与本文档无关!。以下为赠送文档,祝你事业有成,财源广进,身体健康,家庭和睦
14、!高效能人士的50个习惯l 在行动前设定目标有目标未必能够成功,但没有目标的肯定不能成功。著名的效率提升大师博思.崔西説:“成功就是目标的达成,其他都是这句话的注释。”现实中那些顶尖的成功人士不是成功了才设定目标,而是设定了目标才成功。一次做好一件事著名的效率提升大师博思.崔西有一个著名的论断:“一次做好一件事的人比同时涉猎多个领域的人要好得多。”富兰克林将自己一生的成就归功于对“在一定时期内不遗余力地做一件事”这一信条的实践。培养重点思维从重点问题突破,是高效能人士思考的一项重要习惯。如果一个人没有重点地思考,就等于无主要目标,做事的效率必然会十分低下。相反,如果他抓住了主要矛盾,解决问题就
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