2014年浙江省温州市中考化学试题（含答案）.doc

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1、一、选择题11774年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，后来该气体被命名为“氧气”。该反应的化学方程式为2HgOHgO2,则该反应的类型属于( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】B 2最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，该原子的核外电子数为( )A59 B117 C176 D293 【答案】B 320时，取下表中的四种物质各20克，加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是( )常见物质的溶解度（20）物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖溶解度克7.431.636.0203.9A氯酸钾 B硝酸钾 C氯化钠 D蔗糖 【答案】A

2、 4硫化镉是“纹身彩贴”的主要成份，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中镉（Cd）元素化合价为2、硫（S）元素的化合价为2，其化学式是( )A Cd2S B CdS2 C Cd2S3 D CdS 【答案】D 5某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：药品柜甲乙丙丁药品CuO、MnO2等HCl、H2SO4等KOH、Ca(OH)2等NaCl、Cu SO4等若科学老师需要NaOH，则他能取到的药品柜是( )A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 【答案】 C 6胞嘧啶（C4H5N3O）是DNA水解产物之一。有关胞嘧啶的说法正确的是( )A1个胞嘧啶分子共有12个原子 B胞嘧啶中

3、含有C4分子C胞嘧啶是由C、H、N、O四种元素组成D胞嘧啶的相对分子质量为43 【答案】C 7现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是( )A 铬铜银 B 铜铬银 C 铬银铜 D 银铬铜 【答案】A 二、简答题8铁的使用非常广泛，但较容易生锈。（1）工业上炼铁的反应原理是：3COFe2O32 Fe3CO2,该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有 性。来源:学&科&网（2）根据下图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 。【答案】(1)还原；（2）水 9对

4、二甲苯（简称PX）是塑料和合成纤维等化工产品的重要原料，常温下为无色液体、难容于水、微毒、具有可燃性。PX对国民经济发展和国防建设均具有重要作用。（1）根据上述信息，写出PX的一点物理性质： 。（2）常温下液态PX易蒸发变成气态，若环境温度升高，PX的蒸发快慢将如何变化？ 。（3）由于人们对PX的认识不同，导致对建设PX化工厂的看法不一。下列观点中属于支持建设PX化工厂的有 。（可多选）A 我国PX供需缺口不断增大，且国内现有生产PX地区均未见影响居民健康的报道 B 针对我国现有的技术设备，国外生产PX的成功案例可参考价值不高 C 生产PX的过程中产生的废弃物可以回收再利用，不会对环境造成污染

5、 D 生产PX的过程中会对人体产生怎样的危害，目前没有相关专业机构可以鉴定【答案】（1）无色（或常温下为液态、或难溶于水）；（2）变快；（3）AC 三、实验探究题10小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰的催化能力降低的影响因素，进行如下实验。【材料准备】取质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10、20、30的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C;另取多次催化分解10过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D。【实验步骤】连接装置并检查气密性。取

6、未使用过的二氧化锰05克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间。在分别取A、B、C、D组二氧化锰05克，重复上述实验。多次实验取平均值，记录数据如下：组别未使用过得二氧化锰ABCD收集气体时间秒17.923.227.732.337.8（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是 。（2）实验中通过比较收集相同气体体积所需的时间外，还可以通过比较 来反映二氧化锰的催化能力。（3）由上表数据可知，引起回收的二氧化锰的催化能力下降的因素是 。【答案】（1）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；（2）相同时间内产生气体的体积；（3）过氧化氢溶液

7、的溶质的质量分数、二氧化锰使用的次数 四、分析计算题11为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 。（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2）（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 。 【答案】(1)避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；（2）844%:（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢被C装置内的氢氧化钠溶液吸收 6