九年级科学知识点梳理.pdf

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1、常见元素、相对原子质量、化合价氢1H钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，氧负二铝正三，亚铜正一铜正二，亚铁正二铁正三，莫忘单质是零价铍Be氦He锂Li硼B碳12氮14氧16氟19氖NeCNOF钠23镁24铝27硅28磷31硫32氯35.5氩ArNaMgAlSiPSCl钾39钙40铁56铜64锌65银108钡137铵根KCaFeCuZnAgBa常见原子团氢氧根OH硝酸根NO3碳酸氢根HCO3碳酸根2CO3硫酸根SO24NH4常见的沉淀常见2-Cl-AgClSO24BaSO4CO3CaCO3、BaCO3OH-除了Ba（OH）2、Ca（OH）2、NaOH、KOH之外的其他金属，都是沉淀-

2、不能形成沉淀的离子：H、K、Na、NH4、NO3白色固体白色固体：无水CuSO黑色固体黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O44物红色固体红色固体：Cu、Fe O、红磷蓝色晶体蓝色晶体：CuSO 5H OKMnO 为紫黑色42423质蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀：Cu（OH）3白色沉淀：Fe（OH）2红褐色沉淀红褐色沉淀：Fe（OH）2的颜色蓝色溶液蓝色溶液：含Cu2黄色溶液黄色溶液：含Fe浅绿色溶液浅绿色溶液：含Fe32第 1 页 共 20 页酸性气体：HCl、CO2、SO2、SO3、H2S中性气体：O2、H2、CO、N2碱性气体：NH3注意：浓硫酸可干燥酸性气体和中性气体，氢氧

3、化钠固体可干燥碱性气体和中性气体。第 2 页 共 20 页1.酸能使指示剂变色：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液遇酸不变色常见金属：Mg、Al、Zn、Fe盐氢气2.酸金属（活泼）2Al3H2SO4Fe2HClAl（2SO4）33H2FeCl2H22FeCl33H2O盐水3.酸金属氧化物（某些）Fe2O36HCl4.酸碱 盐水新酸新盐5.酸盐（某些）Cu（OH）2H2SO4BaCl2 H2SO4AgNO3 HClCuSO42H2OBaSO4 2HClAgCl HNO3注意：（1）铁（Fe）与稀硫酸或稀盐酸反应生成的是亚铁（Fe2）；（2）钠、钾、钙、钡的氧化物可溶于水生成碱，其他金属的氧化

4、物不溶于水，但可与酸反应生成对应的盐和水。如：CaOH2OCa（OH）2Fe2O36HCl2FeCl33H2O2（3）氢氧根（OH）和碳酸根（CO3）的沉淀不溶于水，但可溶于酸，其他沉淀既不溶于水也不溶于酸。如：Cu（OH）2H2SO4CuSO42H2OCaCO3 2HClCaCl2CO2 H2O第 3 页 共 20 页1.浓盐酸的挥发性。浓盐酸易挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸小液滴。浓盐酸敞口放置（看到白雾）在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会减小，所以浓盐酸不能敞口放置。检验检验Cl的方法是：先向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸（排除2CO3的干扰，Ag2

5、CO3）沉淀不溶解，证明溶液中存在Cl。原理：AgNO3 HClAgCl HNO3m（溶质）a%m（溶液）2.浓硫酸（1）脱水性脱水性（化学变化）：使纸张、木材、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去而产生碳化现象。（2）吸水性吸水性（物理变化）：可做干燥剂浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数减小。（3）溶于水放出大量的热溶于水放出大量的热浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌（防止液滴飞溅）。（4）腐腐蚀性蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。检验检验S

6、O2的方法是：4（1）向溶液中滴加硝酸酸化（排除CO3的干扰，BaCO3）的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在SO2。42（2）先先溶液中滴加盐酸无明显现象（说明溶液中没有Ag和CO3），再向溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明溶液中存在SO2。42第 4 页 共 20 页1.碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。SO22NaOH盐水2.碱非金属氧化物（某些）Na2SO3H2ONa2SO4H2ONa2CO3H2ONaClH2OSO32NaOHCO22NaOH3.碱酸 盐水新碱新盐4.碱盐（某些）NaOHHClFeCl33NaOHCuCl22NaOHK2CO3Ca（OH）

7、2Fe（OH）3 3NaClCu（OH）2 2NaClCaCO3 2KOH注意：只有可溶性的水溶液才能使指示剂变色，难容性碱不能使指示剂变色；碱和盐反应时，碱和盐必须都是可溶的，且生成物中必须要有沉淀。1.浓盐酸挥发出 HCl 气体，溶液的质量较少物理变化；2.浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶液的质量增加物理变化；3.氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2，溶液的质量增加化学变化；2NaOH CO2Na2CO3H2O4.氢氧化钙溶液吸收空气中的CO2，溶液的质量减小化学变化。Ca（OH）2CO2CaCO3 H2O第 5 页 共 20 页1.氢氧化钠（NaOH）俗称：火碱、烧碱、苛性钠NaOH固体易潮解，又

8、能和空气中的CO2反应，所以一定要密封保存。NaOH固体可用来干燥碱性气体（NH3）和中性气体（H2、O2、N2等），不能用来干燥酸性气体（HCl、CO2、SO2等）。NaOH固体溶于水放出大量的热。2.氢氧化钙（Ca（OH）2）俗称：消石灰、熟石灰微溶于水，溶解度随温度的升高而降低（特殊）。要注意区分生石灰（CaO）、熟石灰（Ca（OH）、石灰石（CaCO3）。2）CaOH2OCaCO3CO2Ca（OH）Ca（OH）22CaO CO2CaCO3 H2O高温CO2的检验：将气体通入澄清石灰水，变浑浊则为CO2。原理：CO2Ca（OH）2CaCO3 H2O若石灰水露置于空气中会吸收空气中的CO2

9、生成CaCO3沉淀，导致溶液中溶质质量减少，溶剂质量增加，质量分数减小。农业上用Ca（OH）2来降低土壤的酸性或处理酸性的工业废水。第 6 页 共 20 页1.盐酸 新盐 新酸2.盐碱 新盐 新碱3.盐盐 新盐 新盐条件：生成物中有气体、沉淀或水条件：反应物两者均可溶，生成物中有沉淀条件：反应物两者均可溶，生成物中有沉淀注意：物质的性质决定物质的用途。利用盐的溶解性和化学性质，可实现物质的制取、提纯和鉴别。物质的提纯原则是不带入新杂质、不减少主成分、容易分离、方物质的提纯原则是不带入新杂质、不减少主成分、容易分离、方便复原便复原。物质鉴别主要利用不同物质的物理或化学性质，运用实验的方法一一区分

10、。CaO固体（CaCO3）：CaCO3固体（Na2CO3）：Na2CO3固体（CaCO3）：NaCl溶液（Na2CO3）：NaNO3溶液（NaCl）：KCl溶液（KOH）：ZnSO4溶液（CuSO4）：Na2SO4溶液（CuSO4）：1.碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打其晶体为Na2CO310H2O（易风化）注意：用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等；Na2CO3 2HCl碳酸钠能与硫酸、盐酸等反应有气泡产生：2NaCl H2OCO2；工 业 上 利 用 氢 氧 化 钙 溶 液 和 碳 酸 钠 溶 液 反 应 制 取 氢 氧 化 钠：2NaOH CaCO3；Ca（OH）2 Na2CO3碳酸钠是

11、一种盐，但其水溶液显碱性。第 7 页 共 20 页2.碳酸钙（CaCO3）注意：实验室制取CO2的原理：CaCO3 2HClCaCl2CO2 H2O；工业上利用高温煅烧石灰石方法制取生石灰：CaCO3高温CaO CO2。3.盐与化肥（1）氮肥：氮是合成蛋白质、遗传物质和叶绿素的重要元素，氮肥能促进植物茎、叶的生长，促使果实硕大。植物缺少氮元素，生长发育会迟缓或停滞，光合作用减NH4NO3、氯化铵NH4Cl、碳酸氢（NH4）慢等。常见的氮肥有：硫酸铵2SO4、硝酸铵铵NH4HCO3、氨水NH3H2O、尿素CO（NH2）2等。（2）磷肥：磷是核酸、蛋白质和酶的组成元素。植物缺少磷元素，生长迟缓，产

12、量降低，过量会引起农作物贪青晚熟，结实率下降。磷元素可促进根系发达，增强抗寒抗旱能力，使穗粒增多、饱满。（3）钾肥：含有钾元素，可使作物茎秆生长健壮，增强抗病虫害能力，并促使淀粉和糖的生成。（4）复合肥：复合肥是指含N、P、K三种营养元素中两种或两种以上的肥料。NH注意：铵根离子（铵根离子（NH4OH4）的检验）的检验原理：NH3 H2ONa2SO4 NH3 H2O试剂：可溶性碱（NaOH、KOH）（NH4）2SO4 2NaOH方法：向待测溶液中加入可溶性碱液，微热，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，并观察现象。现象：闻到有刺激性的气味，并观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色。由于铵根离子遇到氢氧

13、根离子会生成氨气，从而使氮肥的肥效降低，所以铵盐在使用时一定要避免和碱性物质混用，如：铵盐不能和草木灰（K2CO3）混合使用。第 8 页 共 20 页1.物理性质：导电性、导热性、延展性注意：大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色。大多数金属是固态，而汞是液态。地壳中含量最高的元素是氧；地壳中含量最高的金属元素是铝，其次是铁；人体中含量最高的金属元素是钙；导电和导热性最好的是银；熔点最高的是钨。2.化学性质（1）在金属活动性顺序中，越靠前的金属，其活动性越强，越靠后的金属，其活动性越弱；（2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（K、Ca、Na除外）可以置换出酸中的氢，排在氢后面的金属

14、不能置换出酸中的氢。这里的酸一般指稀硫酸和稀盐酸（不能是浓硫酸和硝酸）。（3）在金属活动性顺序中，活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。FeCuSO4FeSO4CuCu 2AgNO3Cu（NO3）22Ag注意：1）金属与盐的置换反应要服从以下三点：强换弱；盐须溶（如Cu与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水）；活泼金属K、Ca、Na除外（因为K、Ca、Na三种金属特别活泼，遇盐溶液先和其中的水反应，生成物再和盐反应）第 9 页 共 20 页2）比较三种金属的活动性，如Zn、Fe、Cu（Zn Fe Cu）将Zn、Cu单质加入Fe（NO3）2溶液中；将Fe单质分别加入Zn（

15、NO3）2和Cu（NO3）2溶液中。U型管中液面升降情况？3）等质量的Mg、Al、Zn、Fe与过量（金属都反应完金属都反应完）的等质量等质量分数ZnFe的稀盐酸（或稀硫酸）反应时，产生氢气的质量关系是：Al Mg Fe Zn；等质量的Mg、Al、Zn、Fe与少量（金属都有剩余金属都有剩余）的等质量等质量分数的稀盐酸（或稀硫酸）反应时，产生氢气的质量关系是：Mg Al Zn Fe；金属与酸反应速度的快慢看金属的活动性：Mg Al Zn Fe。1.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中第 10 页 共 20 页加入的Na2CO3溶液的

16、质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示：（1）图中段表示生成气体的过程；（2）b点溶液中的溶质是；（3）c点溶液的pH7（填）；“”、“”或“”（4）求x的值。解析：（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中Oa段表示生成的气体质量；（2）a 点表示碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完，b 点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，故溶液中的溶质为氯化钠；（3）c 点表示碳酸钠过量，溶液中有氯化钠和碳酸钠，；故溶液显碱性，PH7（4）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体 2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀 5.0

17、g。设生成 2.2g 气体所需的Na2CO3的质量为 y，生成沉淀 5.0g 所需Na2CO3的质量为 z，则Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2ONa2CO3CaCl2 CaCO3 2NaCl 106 44 106 100 y 2.2g z 5.0g10644106100y2.2gz5.0g y=5.3g z=5.3gx 5.3g5.3g106g10%2.某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3 克合金样品，将60 克稀硫酸分 6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验如表所示：第 11 页 共 20 页（1）m 的值为；（2）计算合金样品中镁的质

18、量分数；（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；（4）计算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数（结果保留一位小数）第三章知识点第 12 页 共 20 页定动能：由质量和速度决度决定一、机械能重力势能：由质量和高弹性势能：由形变程度决定（拉伸或压缩相同的长度弹性势能相同）方案一：A、B 比较可得出，质量相同，速度越大动能越大；B、C 比较可得出，速度相同，质量越大，动能越大。方案二：弹簧压缩量相同，弹性势能相同，到达弹簧原长（虚线处）时动能相同，而A、B 质量不同，则速度也不同，存在两个变量（或没有控制变量）。所以不不能用方案二探究动能与速度的关能用方案二探究动能与速度的关系系。二、内能1

19、.影响内能大小的因素：质量、温度、材料、状态（固、液、气）质量、温度、材料、状态（固、液、气）；可以说“同一物体温度越高内能越大”可以说“同一物体温度越高内能越大”，但不能说“温度高的物体内能一定大”，但不能说“温度高的物体内能一定大”。2.2.改变内能的两种方式：做功、热传递（高温做功、热传递（高温低温）低温）；3.物体吸收（释放）热量的计算：Q吸 cm（t-t0）；4.燃烧完全燃烧释放热量的计算：Q释 mq；（m 是燃料的质量，q 是燃料的热值）5.内燃机三、核能及其应用第 13 页 共 20 页原子弹 1.核裂变（链式反应，可控可控）核电站：核能内能机械能电能氢弹 2.核聚变（热核反应，

20、不可控不可控）太阳四、机械功及功率1.功=力距离（力方向上的距离），即W Fs；（1）明确是哪个力做功；（2）明确该力的大小和方向；已知：小球重力为60N，拉力F 为 40N，斜面给小球的支持力为 30N。在拉力的作用（3）明确该力方向上移动的距离。下从斜面底端拉到斜面顶端，则在这个过W2.功率：描述做功快慢快慢的物理量，即P；程中，t重力做的功为：180J180J；P Fv拉力做的功为：200J200J；支持力做的功为：0J0J；五、电功率电功第 14 页 共 20 页 1.电路基础知识点回顾电流关系I I1 I2电压关系U U1 U2电阻关系R总 R1R2电流关系I I1I2电压关系U U

21、1 U2111R1R2 R总R总R1R2R1R2电阻关系并联的总电阻比其中任一电阻都要小P注意：串联电路中，若其中一个用电器的电阻变大，则其两端的电压也会变大。（串联分压）第 15 页 共 20 页故障分析（1）若灯 L 断路：如图所示，灯 L 不亮，（2）若灯 L 短路：如图所示，灯 L 不亮，几乎不偏转，的示数等于电源电压；偏转，的示数为 0；、（3）若滑动变阻器接下面两个接线柱：如图所示，灯L 很暗，无论怎样调节滑动变阻器的示数都不变；（4）若滑动变阻器接上面两个接线柱：如图所示，灯L 很亮，无论怎样调节滑动变阻器的示数都不变；第 16 页 共 20 页2.电路中的基本公式U；【注意】（

22、1）电路中开关“闭、合”问题，电源电压 U 是不变的，R2UW变的是电路中的总电阻，分析题目时选P；（2）电功率：P Rt（1）欧姆定律：I P UIP I R2（2）两个用电器进行比较，若是串联电路（电流相同）选P I2RU2进行分析；若是并联电路（电压相同）选P 进行分析。（相R同并不意味着不变）U2P R（3）电功：W Pt例 1已知两灯泡的规格为L1:220V60W、L2:220V100W（1）若将L1、L2串联在电路中，L1灯更亮；（2）若将L1、L2并联在电路中，L2灯更亮。第 17 页 共 20 页例 2下表为某电饭煲铭牌，右图所示是其内部简化电路图，R1 和 R2 均为电热丝，

23、K 为自动控温开关。其中铭牌的保温档额定功率标记磨损。小明在专业电工技师的帮助下，在电路中串联一个电流表，测出自动控温开关 K 在断开情况下，电烤箱正常工作的电流大小为 2A。求：（1）当自动控温开关 K 在断开情况下，电饭煲的工作状态为档。（选填“加热”或“保温”）（2）电饭煲在加热档工作 10 分钟所消耗的电能。（3）电路中 R1 的阻值。（4）电饭煲的保温档的额定功率。（5）电路中 R2 的阻值。解：（1）当 K 闭合时，R2 被短路则如下左图，当 K 断开时，如下右图U2开关 K 由闭合到断开的过程中，电源电压没变，电路中的电阻变大，所以选用P R由公式可知，左图中功率大，为加热档。（

24、2）W加 P加t 1100W1060S 660000J（3）加热档时，P加1100W，U 220VR总（4）保温档时，U 220V，I 2AP保 UI 220V2A 440W（5）保温档时，U 220V，I 2AU220V110I2AU22202R1P1100 44加R2 R总-R1110-44 66第 18 页 共 20 页六、简单机械1.杠杆（五要素：质点、动力点、阻力点、动力臂、阻力臂）例 1如图 1 所示，小明在探究“杠杆的平衡条件”实验中所用的实验器材有：杠杆、支架、弹簧测力计、刻度尺、细线和质量相同的钩码若干个。（1）实验前，将杠杆中点置于支架上，当杠杆静止时，发现杠杆右端下沉。此

25、时，应把杠杆两端的平衡螺母向左左（选填“左”或“右”），使杠杆在不挂钩码时，保持水平水平并静止，达到平衡状态。这样做的好处是：便于在杠杆上直接测量力臂力臂。（2）杠杆调节平衡后，小明在杠杆上 A 点处挂 4 个钩码，在 B 点处挂 6 个钩码，杠杆恰好在原位置平衡。于是小明便得出了杠杆的平衡条件为：F动l动 F阻l阻。他这样得出的结论是否合理？为什么？不合理，次数太少存在偶然性不合理，次数太少存在偶然性（3）实验结束后，小明提出了新的探究问题：“若支点不在杠杆的中点上时，杠杆的平衡条件是否仍然成立？”于是小组同学利用如图 2 所示装置进行探究，发现在杠杆左端的不同位置，用弹簧测力计竖直向上拉使

26、杠杆处于平衡状态时，测出的拉力大小都与杠杆平衡条件不相符，其原因是避免杠杆自身重力的影响避免杠杆自身重力的影响。例 2如图所示，杠杆上有两个质量不相等的球m1 m2，杠杆在水平位置平衡，杠杆自重不计。如果两球以相同的速度向支点运动，则杠杆（）【注意】计算使找准动力臂和阻力臂（力臂的找法：从支点向力的作用线做垂线，垂线段就从支点向力的作用线做垂线，垂线段就是力臂是力臂）。2.滑轮第 19 页 共 20 页（1）定滑轮：可改变力的方向可改变力的方向，不能省力；（2）动滑轮：可省力，但费距离；可省力，但费距离；（3）滑轮组：既可省力，又可改变力的方向（最后必须从定滑轮上拉出如上最右图）：既可省力，又可改变力的方向（最后必须从定滑轮上拉出如上最右图）。（4）计算公式：计算公式：F拉G物G动（n n 为承担物重绳子的股数，即与动滑轮相连绳子的根数）为承担物重绳子的股数，即与动滑轮相连绳子的根数）ns绳自由端移动的距离 ns动滑轮（或物体）移动的距离第 20 页 共 20 页