(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档.pdf

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1、铁及其化合物知识点铁及其化合物知识点一化学性质：一化学性质：1.1.与与非非金金属属反反应应2Fe+3Cl2(Br2)4Fe+3O233O4 2Fe 2FeCl(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第1页(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第1页2.2.与水反应与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4 H2(置换)3 3 与酸反应与酸反应+2+1）与非氧化性酸反应 Fe+2H=Fe +H22)与氧化性酸反应a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b）与浓硫酸反应：2Fe+6 H2SO4(浓）+6 H2OFe2(SO4)3+3SO24.4.与盐反应与盐反应 2Fe 3+Cu=

2、2Fe 2+Cu 2Fe+2Fe3+=3 Fe2+Fe+Cu2+=Fe2+Cu二、铁的化合物二、铁的化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第2页(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第2页铁的化合价颜色、状态俗名水溶性氧化物类别与非氧化性酸反应与还原剂反应(H2、CO、Al等)+2+3+2、+3黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶于水铁红不溶于水磁性氧化铁不溶于水碱性氧化物碱性氧化物FeO+2H=Fe+H2O+2+Fe2O3+6H=2Fe+3H2O+3+Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O+3+2+FeO+COFe2O3+

3、3CO3Fe3O4+8Al(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第3页(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第3页Fe+CO2用途2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备2Fe+3CO2用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料9Fe+4Al2O3Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：FeSO4晶体中不能有 Fe；配制后的 FeSO4溶液中要加入少量铁粉铁粉；配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加 NaOH.现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色为了防止滴加 NaOH 时带入空气,可将吸收 Na

4、OH 的长滴管伸入 FeSO4溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液.2+为了防止Fe 被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.2+-化学方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe+2OH=Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（白色灰绿色红褐色）（2）Fe(OH)3 3胶体的制备胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；不能用自来水，因为自来水中的电解质也

5、可使胶体凝聚。3 3铁的两种氢氧化物的比较铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)33+(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第4页(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第4页Fe2O3+3H2O四四 铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐（1）FeFe3+3+、FeFe2+2+的检验的检验：1.Fe3+的检验:1.Fe3+盐溶液中滴加KSCN 溶液。现象是溶液变红色，反应方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe 3+3SCN-=Fe(SCN)3（红色）FeCl3+3NaOH=F

6、e(OH)3+3NaCl2.向 Fe3+盐溶液中滴加 NaOH 溶液，现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：Fe+3OH=Fe(OH)3（红褐色）2.Fe2+的检验:向 Fe2+盐溶液中滴加 KSCN 溶液，再滴加氯水（硝酸、H2O2等）。现象是先无现象，2+加氯水后溶液呈红色,反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3向 Fe 盐溶液中滴加 NaOH 溶液,现象是产生白 3+-色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀,反应方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（2）Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性Fe 的氧化

7、性：向 FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色对应离子方程式：2Fe（棕黄色）+Fe=3Fe（浅绿色）Fe 还可以与 HI、H2S 2Fe+2I =2Fe +I2 2Fe+H2S=2Fe+2H+SFe 的还原性：Fe 在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe向 FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色对应离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-除杂:FeCl3(FeCl2)滴加氯水 FeCl2(FeCl3)加入铁粉2+2+3+3+3+-2+3+2+3+2+3+（3）亚铁盐、铁盐溶液的保存(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第5页(完整版)铁和铜及其化合

8、物知识点,推荐文档-第5页1 FeCI、FeSO 等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑（防止 Fe242+2+被氧化）和滴入少量相应的酸溶液(抑制 Fe 水解)。另外要注意，保存 Fe(NO3)2溶液时，只要加铁屑防止氧化即可，不能加 HNO3来防止水解。2 FeCl、Fe(SO)等铁盐溶液保存时，要加少量相应的酸溶液（抑制Fe32433+水解）。（4 4）FeFe 盐的水解盐的水解Fe 为典型的弱碱阳离子，通常情况下，在水溶液中只有少部分发生水解。但在一定条件（如加热，遇AlO2、CO3、CIO等）下，水解程度会增大，甚至会发生彻底的双水解。如：Fe +3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3

9、AI(OH)32Fe +3CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe +3ClO+3H2O=Fe(OH)3+3HCIO另外，加热并蒸干 FeCI3的水溶液，由于 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl 为一吸热反应，且 HCl 易Fe2O3+3H2O，最3+3+23+3+3+3+2挥发，加热会使平衡不断向右移动，FeCl3最终变成 Fe(OH)3，再灼烧，2Fe(OH)3后留下的物质为 Fe2O3。而加热并蒸干 Fe2(SO4)3的水溶液，由于 Fe2(SO4)3水解产生的 H2S04难挥发，加热不会使平衡不断右移，只能使水份减少，酸度增强，最后仍留下Fe2(SO4)铜的知识点整理

10、铜的知识点整理(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第6页(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第6页一一.铜：铜：1 1）物理性质：）物理性质：颜色:红色(紫红色)金属2 2）.化学性质：化学性质：价态:+1(不稳定)+2(稳定)1.1.与某些非金属单质反应：与某些非金属单质反应：(1)与氧气反应：2Cu+O2(2)与硫反应：2Cu+S2CuO2S (黑色物质)Cu(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第7页(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第7页(3)与氯气反应：Cu+Cl22 2、与酸反应：、与酸反应：（非氧化性酸不反应）（非氧化性酸不反应）Cu+2H2SO4

11、(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2 NO +4H2O3 3、与某些盐反应：、与某些盐反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（印刷电路板）二二 铜的氧化物：铜的氧化物：CuO(黑色)，Cu2O(红色)(1).(1).与酸反应：与酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O(2).(2).与还原性物质（如与还原性物质（如 H H2 2、COCO、C C 等）反应：等）反应：CuCl2(棕黄色的烟)CuSO4+SO2+2H2O(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第8页(完整版)铁和铜及其化

12、合物知识点,推荐文档-第8页CuO+co=Cu+CO2三三.铜的氢氧化物及其反应铜的氢氧化物及其反应Cu(OH)2:蓝色物质，不溶性弱碱，1.1.受热分解（是难溶碱的共性）受热分解（是难溶碱的共性）Cu(OH)2CuO+H2O2.2.弱氧化性弱氧化性：与新制氢氧化铜悬浊液反应：与新制氢氧化铜悬浊液反应配制新制的 Cu(OH)2悬浊液：2ml 10%NaOH+2%CuSO448滴蓝色絮状沉淀0.5ml乙醛、加热CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O（检验醛基）四四.铜盐及其反应铜盐及其反应(1).碱式碳酸铜（铜绿）受热分解红色沉淀Cu2O(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第9页(完整版)铁和铜及其化合物知识点,推荐文档-第9页