人教版初中化学九年级上册化学是一门以实验为基础的科学导学案.pdf

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1、课题课题 2 2化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学第第 1 1 课时课时 对蜡烛及其燃烧的探究对蜡烛及其燃烧的探究一、学习目标：一、学习目标：1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。2.能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指导下根据实验方案进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。3.能体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。【课前预习】【课前预习】1.化学是一门以为基础的科学，学习化学的一个重要途径是，通过实验以及对实验现象的、和等

2、，可以，学习的方法并获得。2.蜡烛是由和组成的，是色，味，体（填“液”或“固”），溶于水（能或不能），质（硬或软），切下一小块石蜡放入水中会（漂浮或沉入），说明石蜡的密度水（大于或小于）。3.二氧化碳可以使澄清的石灰水，而且白色浑浊越多，说明气体中越多。氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量。4.人体的呼吸作用通常是将空气中吸入体内，通过呼吸作用产生和。二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳支持燃烧（能或不能）。5.查阅有关资料，实验探究有哪些步骤？【情境导入情境导入】二、自主探究二、自主探究：探究一、对蜡烛及其燃烧的探究探究一、对蜡烛及其燃烧的探究【阅读】【阅读】课本

3、 P1113，明确实验探究的目的、方法和步骤，然后分组实验完成下表。探究活动（或实验）报告探究活动（或实验）报告姓名合作者班级日期探究活动探究活动（或实验）名称名称探究活动探究活动（或实验）目的目的用品用品（如仪器、药品等）探探究究步步骤骤点燃前：点燃前：探究蜡烛的物理性质燃烧时：燃烧时：观察燃烧时现象并进行图 1-10，1-11 实验对现象的观察和描述对现象的观察和描述熄灭时：熄灭时：观察有什么现象？用火柴去点刚熄灭时的白烟，蜡烛能否重新燃烧？结论结论1问题和建议问题和建议【交流与思考】【交流与思考】1.通过实验，比较蜡烛各层火焰的温度高低。2.蜡烛刚熄灭时的白烟是什么？3.蜡烛燃烧后生成物

4、是什么？【展示提升】【展示提升】通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你感受到化学学习的哪些特点？（1）关注_；（2）关注_；（3）关注_【课堂小结】【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】【我的收获】三、自我测评三、自我测评【课堂练习】【课堂练习】1.能使澄清石灰水变浑浊的气体是（）A、空气 B、水蒸气 C、氧气 D、二氧化碳2.点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分层，最亮，最暗。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况：部分被烧得最焦，说明火焰温度最高，温度最低。3.将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方可观察到；片刻取下烧杯，迅速向烧杯中到入少量澄

5、清的石灰水，振荡，可观察到。由此说明，蜡烛燃烧后生成了和。4.蜡烛燃烧时，观察到的现象是（）A、蜡烛燃烧时火焰分为三层，焰心主要是石蜡蒸气，温度最低，内焰火焰最明亮B、火柴梗接触外焰的部分首先碳化变黑。C、燃烧后生成二氧化碳和水D、燃烧后只生成使澄清石灰水变浑浊的气体。5.有关蜡烛性质和实验现象的叙述错误的是（）A、蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。B、蜡烛燃烧的同时伴有熔化过程。C、用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛能重新燃烧。D、蜡烛在空气中燃烧发出白色火焰，放热并产生白烟。【中考直通车】【中考直通车】6.南宋诗人赵师秀有诗“黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙。有约不来过夜半，黄梅

6、时节家家雨，青草池塘处处蛙。有约不来过夜半，闲敲棋子落灯花。闲敲棋子落灯花。”诗中“灯花”是蜡烛不完全燃烧产生的炭附着在蜡烛芯上的现象。(1)制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于 (填序号)。A无机物 B有机物 C纯净物 D混合物(2)家用石油液化气与石蜡属于同类别物质，欲使其燃烧不产生“灯花”现象的条件是。(3)如图是小李同学从点燃的蜡烛火焰中引出一缕“白烟”的实验装置。小李同学认为“白烟”的成分是水蒸气，小王同学认为“白烟”的成分是蜡烛蒸汽。请你参与探究，确定1“白烟”成分。验证小李同学猜想所用的方法是；支持小王同学猜想的方法是。7.点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过

7、一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了A由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑B挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑C蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与D蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质【拓展延伸】【拓展延伸】8.8.实验探究题：实验探究题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出。【提出问题】蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？【猜想假设】白烟是燃烧时产生的二氧化碳；白烟是燃烧时生成的水蒸气；白烟是石蜡整齐凝成的石蜡固体小颗粒。【设计实验】（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设（填序号），但是这样做并不能得出正确的结论，原因是（2）吹灭蜡烛，立即用一

8、个干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾出现，说明白烟不是，假设不成立。（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设提供了证据。同时可排除假设，因为。【得出结论】蜡烛刚熄灭时产生的白烟是。【作业布置】【作业布置】第第 2 2 课时课时 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究对人体吸入的空气和呼出的气体的探究一、学习目标：一、学习目标：1.认识实验是学习化学的重要方法，通过对吸入空气和呼出气体的研究学会对实验现象进行观察、描述、分析和得出结论。2.初步学会使用实验报告记录实验过程。3.体验科学探究的乐趣。【课前预习】【课前预习】1.二氧化碳可以使澄

9、清石灰水变_，白色浑浊越多，说明_。2.用排水法收集一瓶气体，是利用了该气体_或_的性质。3.怎样收集一瓶空气？怎样收集一瓶呼出的气体？在收集呼出气体的过程中应注意什么问题？4.在家中找一些替代品（如吸管、瓶子、盆子等），多习几次收集呼出的气体，直到操作熟练为止。你在练习过程中观察到当瓶中集满气体时，会出现什么现象？5.请你根据生活经验和生物课上所学的知识猜测一下，我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？你能设计实验验证你的猜想吗？【情境导入情境导入】二、自主探究二、自主探究：探究二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究探究二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1【阅读】【阅读】课本 P1416。

10、1.1.实验目的实验目的：_2.2.设计实验方案：设计实验方案：方法和步骤。3.3.实验探究：实验探究：记录现象并完成下表。探究内容探究内容氧气含量是否相同氧气含量是否相同实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论二氧化碳含量是否相二氧化碳含量是否相同同水蒸气含量是否相同水蒸气含量是否相同4.4.实验反思：实验反思：（1）如果实验现象不明显，原因可能是什么？（2）比较含水蒸气多少的实验是否合理，你还有其它的实验设计吗？【展示提升】【展示提升】1.以上三组实验在设计方法上有哪些类似之处？2.通过以上探究活动，你能概括出科学探究过程的必要环节吗？【课堂小结】【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么

11、？【我的收获】【我的收获】三、自我测评三、自我测评【课堂练习】【课堂练习】1.我们在进行“对人体呼入的空气和呼出的气体的探究”实验时，主要采用的试验方法是（）A、模仿 B、对比 C、推理 D、假设2.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（）在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 把盛满水的集气瓶连同玻璃片 将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体。A、B、C、D、3.在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（）A、证明呼出气体

12、含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊。B、证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺。C、证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上凝结成水珠。D、判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收。4.在下列气体中滴入数滴澄清石灰水，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是（）空气人体呼出的气体蜡烛燃烧后生成的气体氧气1A、B、C、D、【中考直通车】【中考直通车】5.小军同学在做家庭小实验时 向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（）A向老师请教 B查找相关资料，探究原因C反复实验。并观察是否有相同现象 D认为自己

13、做错了，继续做其它实验6.下面是某同学对人体吸入的空气和呼出的气体的探究报告，请你帮助他完成这份报告。实验探究步骤实验探究步骤实验现象实验现象结论结论在两个集气瓶中装满水，集气瓶中的水排出，集气用玻璃片盖住瓶口，倒放入水瓶内充满气体中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气向一个盛空气的集气瓶石灰水在空气中_人 呼 出 气 体 中 二 氧 化 碳 含 量 比 空 气 中和一个呼出气体的集气瓶中，石 灰 水 在 呼 出 的 气 体 中_各加入少量石灰水，振荡_将然着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中取两玻璃片，对其中一片呼气，另一片放在空气中木条在空气中_人 呼 出 气 体 中 氧 气 含 量 比

14、 空 气 中木 条 在 呼 出 的 气 体 中_空气中的玻璃片上_人呼出气体中水蒸气的含量比空气中_呼气的玻璃片上_【拓展延伸】【拓展延伸】7.某化工厂周围的空气污染较为严重。我们要对周围的空气进行检测时。首先就要取用空气样品。请你想一想，你有哪些简单的取样的方法？8.用右图所示装置，能否探究得出空气和呼出气体中二氧化碳含量的变化？如果能，瓶内应该装何种化学试剂？试剂装进后，又该怎样操作呢？【作业布置】【作业布置】123456789化学反应及考点化学反应及考点红磷在空气中燃烧、除去空气中的氧气红磷在空气中燃烧、除去空气中的氧气硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧碳在空气中充分燃烧碳在空气中充分燃烧铁在

15、氧气中燃烧铁在氧气中燃烧镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧氢气在空气中燃烧氢气在空气中燃烧碳在空气中不充分燃烧碳在空气中不充分燃烧一氧化碳在空气中燃烧一氧化碳在空气中燃烧生石灰变化成熟石灰生石灰变化成熟石灰化 学 方 程 式4 P4 P+5 O+5 O2 2点燃点燃2 P2 P2 2O O5 5S S+O O2 2点燃点燃SOSO2 2C C+O+O2 2点燃点燃 COCO2 23 Fe3 Fe+2 O2 O2 2点燃点燃 FeFe3 3O O4 42 Mg+2 Mg+O O2 2点燃点燃 2 MgO2 MgO2 H2 H2 2+O+O2 2点燃点燃 2 H2 H2 2O O2 C+O2 C+O2

16、2点燃点燃 2 CO2 CO2 CO+O2 CO+O2 2点燃点燃 2 CO2 CO2 2CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2110111213141516171819202122232425262728393031二氧化碳与水反应、二氧化碳与水反应、二氧化碳可使紫色石蕊溶液二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红的原因变红的原因过氧化氢分解制氧气过氧化氢分解制氧气实验室用高锰酸钾制氧气实验室用高锰酸钾制氧气水通电分解水通电分解氯酸钾分解制氧气氯酸钾分解制氧气用石灰石制生石灰、工业制二氧化碳用石灰石制生石灰、工业制二氧化碳碳酸易分解、石蕊溶液又恢复为紫色的原因。碳酸易分解、石蕊

17、溶液又恢复为紫色的原因。氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜碳还原氧化铜碳还原氧化铜铁和硫酸铜反应、铁和硫酸铜反应、湿法炼铜、湿法炼铜、“曾青得铁化为铜”曾青得铁化为铜”、铁制容器不能盛放波尔多液的原因。铁制容器不能盛放波尔多液的原因。实验室制氢气实验室制氢气铁和盐酸反应铁和盐酸反应铁和硫酸反应铁和硫酸反应实验室制二氧化碳、除碳酸钙的方法实验室制二氧化碳、除碳酸钙的方法铁锈溶解在盐酸中、除锈铁锈溶解在盐酸中、除锈氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜二氧化碳和石灰水反应、二氧化碳和石灰水反应、石灰水变浑浊、石灰水变浑浊、石灰水石灰水瓶壁上的白色物质或白膜生成的原因、瓶

18、壁上的白色物质或白膜生成的原因、二氧化碳二氧化碳的检验方法。的检验方法。甲烷在空气中燃烧甲烷在空气中燃烧一氧化碳还原三氧化二铁、炼铁原理一氧化碳还原三氧化二铁、炼铁原理氢氧化钠与二氧化碳反应、氢氧化钠与二氧化碳反应、氢氧化钠必须密封保氢氧化钠必须密封保存的原因之一、氢氧化钠变质的原因存的原因之一、氢氧化钠变质的原因碳还原二氧化碳、唯一一个吸热反应碳还原二氧化碳、唯一一个吸热反应COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 32 H2 H2 2O O2 2MnOMnO2 22 H2 H2 2O+O+O O2 22KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO

19、2 2+O+O2 22 H2 H2 2O O 通电通电 2 H2 H2 2+O+O2 22 KClO2 KClO3 3MnOMnO2 22 KCl+2 KCl+3 O3 O2 2CaCOCaCO3 3高温高温CaO+COCaO+CO2 2H H2 2COCO3 3=CO=CO2 2+H+H2 2O OH H2 2+CuOCuOCu+HCu+H2 2O OC+2 CuOC+2 CuO 高温高温 2 Cu+CO2 Cu+CO2 2Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuZn+Zn+H H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+2 HCl=F

20、eClFe+2 HCl=FeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O ONaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O OCO+CuOCO+CuOCu+COCu+CO2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCHCH4 4+2 O+2 O2 2点燃点燃 COCO2 2+2 H+2 H2 2O O3 CO+Fe3 CO+Fe2 2O O3 3高温高温 2 Fe+3 CO2 Fe+3 CO2 22NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OC+C+COCO2 2高温高温2CO2CO1