【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版.pdf

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1、一、物理性质1、有色气体:F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、N02 红棕色）、03（淡蓝色）,其余均为无色气体。其 它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、S02、N02、F2、Cl2、Br2（g）;有臭鸡蛋气味的气体:H2S。3、熔沸点、状态:同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点 增大。同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的 NH3 H20 HF反常。常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲 烷、甲醛。熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶

2、体不一 定。原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分 子晶体熔化只破坏分子间作用力。常温下呈液态的单质有 Br2、Hg;呈气态的单质有 H2、02 03 N2、F2、CI2;常温呈液态的无机化合物主要有 H20 H2O2 硫酸、硝 酸。同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸 点越低。同分异构体之间:正异新,邻间对。比较熔沸点注意常温下状态,固态液态气态。如:白磷二硫化 碳干冰。易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华隔绝空气 情况下,但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在 100 度左右即可 升华。易液化的气体:NH3、Cl2,NH3 可用作致冷剂。【高考

3、必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第1页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第1页4、溶解性 常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、N02 极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀 粉、氨基酸。苯酚微溶。卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。硫与白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水大于 65C易溶,易溶于酒精等有机溶剂。硫酸盐三种不溶钙银

4、钡,氯化物一种不溶银,碳酸盐只溶钾钠 铵。固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如 NaCI),极少数随温度升高而变小如 CaOH2气体溶解度随温度 升高而变小,随压强增大而变大。5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。气体密度大小由相对分子质量大小决定。含 C H O 的有机物一般密度小于水苯酚大于水，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。钠的密度小于水,大于酒精、苯。6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第2页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第2页石墨有此性质,但它却是非金属二、结构

5、1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小稀有气体除外。离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属 离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。2、化合价 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。非金属元素除 O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价 绝对值之和为 8。变价金属一般是铁,变价非金属一般是 C、Cl、S、N、O。任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写 化学式（分子式）,并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法 是否是 8 电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数 目对不对。卤素单键、氧族双

6、键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前 的元素不能形成 8 电子稳定结构。掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第3页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第3页 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。掌握分子极性与共价键的极性关系。两个不同原子组成的分子一定是极性分子。常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非金属单质。三、

7、基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的 概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、120 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。常见 的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂酒精溶解碘等。常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反 应、同素异形体相互转化、

8、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变 化3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第4页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第4页4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混 和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质 02 与 03、同分异构体组成的物质 C5H12 等。5.掌握化学反

9、应分类的特征及常见反应:a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应。b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的 微粒:离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热 效应:吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、02 和 03 金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体,H2 和 D2 不是同素异形体,H20 和 D20 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不 同、化学性质

10、基本相同。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸(浓 H2SO4 浓 HN03 稀 HN03 HCIO)、还原性酸(H2S、H2SO3、)两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物AlOH3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHC03 NaHSO4)【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第5页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第5页10.酸的强弱关系：强 HCI04、HCI(HBr、HI)、H2SO4 HNO 沖强:H2SO3、H3PO4 弱:CH3COOH H2CO3 H2S HCIO C6H5OHH2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物

11、不一定是酸性氧化物,只生成酸 的氧化物 才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应，但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为 HCOO-而不是 COOH-14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的 反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为 10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、AI2S3、Mg3N2、CaC2 等 一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在

12、Na+与 0-为 2:1;石英中只存在 Si、O 原子，不存在分子。19.溶液的 pH 值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不 一定越多。20.单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第6页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第6页21.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有 6 个22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性 强,如 Na和 Al。23.在室温(20C)时溶解度在 10 克以上?易溶；大于 1 克的?可溶;小于 1克的?微溶;小于 0.01 克的?难溶。24.胶体的带电:一般

13、说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒 子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25.氧化性：Mn04-Cl2 Br2 Fe3+I2 S26.能形成氢键的物质:H20、NH3、HF、CH3CH20H。27.雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。28.取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反 应等29.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶 体;(3)加热。30.常见的胶体:液溶胶:Fe0H3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。31.氨水的密度小于 1,硫酸的密度大于 1,98%的浓硫酸的密度为:1.8

14、4g/cm3,浓度为 18.4mol/L。32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。四、基本理论1、掌握一图原子结构示意图、五式分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式、六方程化学方程式、电离方程式、水解方程式、离 子方程式、电极方程式、热化学方程式的正确书写。【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第7页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第7页2、最简式相同的有机物：CHQ2H2 和 C6HCH2:烯烃和环烷 烃CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO 饱和一元醛(或饱和一 元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8

15、O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无 中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周 期是从氢元素开始。5、皿 B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且WA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如 18O 与 18F、40K 与 40Ca7.IVAWA 族中只有 A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但 AlCl3 却是 共价化合物（熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最 外层为

16、8 个电子的稳定结构）。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，因为N2 形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4C1 NH4NO 等 铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是 以单个【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第8页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第8页分子存在。如 NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如 Na2O2、FeS2 CaC2 等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如 03 是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价,但在金属氢化

17、物中氢为-1 价,如NaH CaH2 等。15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO NO等不是酸性氧化 物,而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应:如 SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如:Mn207 CrO3 等反而属于酸性氧物，2K0H+Mn2O72KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于无正价,氧在 0F2 中为+2 价。20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金 属阳离子而无阴离子。21.离子晶体不一定只含有离子键,如

18、NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3C00Na 中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的 电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。8,但氟【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第9页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第9页24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定 大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离 子的半径。如 Fe3+Fe2+。26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键 一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一

19、词,该物质 必为分子晶体。28 单质分子中一定不含有极性键。29 共价化合物中一定不含有离子键。30含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是 离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间 力（除石墨外）。35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性极性分子;键无 极性,分子一定无极性非极性分子。36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔 沸点,对分子稳定性无影响。37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳

20、离子、基团如 羟基、【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第10页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第10页硝基等。例如，具有 10e-的微粒:Ne;02-、F-、Na+、Mg2+Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气 体等。39.原子的最外电子层有 2个电子的元素不一定是HA族元素,如 He副族元素等。40.原子的最外电子层有 1 个电子的元素不一定是IA 族元素,如 Cr、IB族元素等。41.IA 族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有 0 族

21、。43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化 学键44.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2 等是离子化合物。46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化 碳、甲烷等是非极性分子。47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。48.离子化合物不一定都是盐，如 Mg3N2 金属碳化物 CaC2 等是 离子化合物,但不是盐。49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合 物。50.固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶 等。51.原子核外

22、最外层电子数小于或等于 2 的一定是金属原子?不 一定：氢原子核外只有一个电子 52.原子核内一般是中子数质子数 但普通氢原子核内【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第11页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第11页是质子数中子数。53.金属元素原子最外层电子数较少，一般W3,但WA、VA 族的 金属元素原子最外层有 4 个、5 个电子。54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般 4,但 H 原子只有 1 个电子,B原子只有 3 个电子。55.稀有气体原子的最外层一般都是 8 个电子，但 He 原子为 2 个 电子。56.一般离子的电子层结构为 8 电子的稳定结构,但

23、也有 2 电 子,18 电子,8 18 电子,18+2 电子等稳定结构。“10 电子”、“18 电子”的微粒查阅笔记。57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但 F、O 例外。58.同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中 CH4 很稳定,1000C以上才分解。59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；WA、A 族 元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定 增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律 61.第五?六?七主族的非 金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定:H2O 呈中性,NH

24、3 的水溶液显碱性？WA、A 族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的 氢写右边。62.甲烷、四氯化碳均为 5 原子构成的正四面体,但白磷为 4 个原 子构成分子。63.书写热化学方程式三查：检查是否标明聚集状态：固(s)、液(I)、气(g)【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第12页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第12页 检查 H 的“+”“-”是否与吸热、放热一致。注意 H 的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成 比例)64.“燃烧热”指 1mol 可燃物燃烧,C 生成 CO2,H 生成液态水时

25、 放出的热量；“中和热”是指生成 1mol 水放出的热量。65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大66.优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极 Au、Pt 除 外 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子 F-。阴极:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热 还原法冶炼的金属：Zn 至 Cu;热分解法冶炼金属：Hg 和 Ag。68.电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解 液。69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时

26、得到氢气、氢氧化 钠。电解时阳极为石墨,阴极为铁。70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2-I-Fe2+Br-Cl-,在同 时含以上离子的溶液中通入 Cl2 按以上顺序依次被氧化。71.优先还原原理又如 Fe3+、Cu2+Fe2+同时存在的溶液，加入 Zn 粉,按氧化性 最由强到【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第13页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第13页弱的顺序依次被还原,即 Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。72.优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解

27、度严格讲应为溶度积小的物质优先沉淀。MgCO 小,除 Mg2 尽量用 0H_。73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质或碱性物质,当加入一种 碱或酸时,酸性或碱性强的物质优先被中和。给 NaOH Na2CO的混合 溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH 十 HCINaCI 十 H2O,再发生:Na2CO3 十 HCINaHCO 十 NaCI 最后发生:NaHCO3+HCINaC 十 CO2 十 H2O74.优先排布原理如 MgOH2 容解度比在多电子原子里,电子的能量不相同。离核愈近,能量愈低。电 子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上

28、去。75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发有 时亦可形成共沸物。将 100 克 36%的盐酸蒸发掉 10 克水后关于盐酸浓度变小,因为 HCI的沸点比水低,当水被蒸发时,HCI 已蒸发掉了。石油的分馏,先挥 发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等。76.优先鉴别原理【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第14页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第14页鉴别多种物质时:先用物理方法看颜色,观状态,闻气味,观察溶 解性,再用化学方法:固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸 鉴别气体要先润湿试纸。78、增大反应物 A 的浓度,

29、那么 A 的转化率不一定降低。对于有 多种反应物参加反应的可逆反应，增加 A 的量,A 的转化率一定降低；但对于反应:2NO2气）N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应 时,若增大 N02 的浓度时,因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体 积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时 N02 的转化率不是减 小,而是增大了。79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反 应物的转化率均相等。80、同分异构体通式符合 CnH2nO2 的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合 CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃五、化学性质1、S02 能作漂白剂。S02 虽然能漂白一般的有机物，

30、但不能漂白 指示剂如石蕊试液。SO2 使品红褪色是因为漂白作用,SO2 使溴水、高 锰酸钾褪色是因为还原性,SO2 使含酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为溶于 不生成酸。2、SO2 与 C12 通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量 混合后再通入水中则会失去漂白性,3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与 Cl-生成难溶物。包括：AgNO3第二种可能为与 H+反应生成难溶物。包括：可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第15页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第15页

31、苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。S2O32-?离子方程式：S2O32-?+2H+=Q+SO2?+H2O 一些胶体如 FeOH3 先是由于 FeOH3 的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则 会溶解。)若加 HI 溶液,最终会氧化得到 I2。AI02-离子方程式：AI02-?+H+H2OAIOH3 当然，若继续滴加 盐酸至过量,该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用：浓硫酸与 Cu 反应？?强氧化性、酸性实验室制取乙烯？?催化 性、脱水性实验室制取硝基苯？?催化剂、吸水剂酯化反应？?催化剂、吸 水剂 蔗糖中倒入浓硫酸?脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓

32、硫酸?吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；麦芽糖均在碱性 环境下进行6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：AI、AI2O3、AIOH3 弱酸的铵盐：NH42CO3 NH42SO3 NH42S 等。弱酸的酸式盐：NaHS NaHCO3NaHSO 等。氨基酸。【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第16页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第16页 若题目不指定强碱是 NaOH 则用 BaOH2,Na2CO3Na2SO3 也 可以。7、有毒的气体：F2、HF、CI2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、H

33、CN。&常温下不能共存的气体：H2S 和 S02 H2S 和 CI2、HI 和 CI2、NH3 和 HCI、NO 和 02 F2 禾口 H2。9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCI、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体:CI2(有水时)和 SO2 但两者同时使用时漂白效果减弱。检验 CI2 常用淀粉碘化钾试纸,CI2 能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2 和 SO2 但通入过量气体 时沉淀又消失,鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体:F2、CI2、Br2(g)、NO2

34、 02、03;具有 强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO NH3 HI、HBr、HCI、NO 但其 中 H2、COHCI、NO S02 能用浓硫酸干燥;S02 和 N2 既具有氧化性 又具有还原性,。13、与水可反应的气体:CI2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中 CI2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化 反应),只有 F2 与水剧烈反应产生 0214、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:CI2、NO2、Br2(g)、O3。15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2 其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨

35、的主要气体：SO2;NO2 导致光化学烟雾的主要气【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第17页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第17页体:N02 等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和 NO 等氮氧化物；导致温室效应的主要气体:CO2 和 CH4 等烃;能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:CO 和 NQ17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体:CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物气肥的气体:CO2。19、被称做地球保护伞的气体:O3。20、用做自来水消毒的气体:Cl221、不能用 CaCQ 与稀硫酸反应制取 CQ2 应用稀盐酸。22、实验室制

36、氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应;Cu 与浓硫酸反应,与 稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应。23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素 异形体之间的转变。24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2Q3、Na2Q2。25、单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强,如 Cu 的还原性弱于铁的，而 Cu2+勺氧化性同样弱于 Fe3+。26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2Q=HX+HXQ类型？F2 与水反应方程式应是：2F2+2H2Q=4HF+Q227、AgF,AgCI,AgBr,Agl 见光一定分解，有感光性？不一定:AgF 稳定,见光不

37、分解 28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第18页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第18页定,F 在化合物中只能显负价，不显正价 29、卤素的无氧酸一定都 是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸 30、卤素单质和铁反应的生成物一 定都是 FeX3?不一定:12与铁反应只生成 Fel231、酸式盐的水溶液一 定显酸性?不一定：NaHS NaHC03是酸式盐，但它的水溶液显碱 性,NaH2PO4 NaHSO溶液显酸性 32、一般地说，排在金属活动性顺序 表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧 化性的酸，

38、否则不能置换出氢，如 Mg 与 HNO 或浓 H2SO4 反应都不放出 氢气，因为氢很快被氧化成水？另外，冷的浓硫酸或浓 HNO3 能使铁？铝 钝化 33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸如浓 H2SO4与强还原性的酸如氢硫酸可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO4 浓=SO2f+SJ+2H2O34、碱与碱一定不发生反应？不一定：具有两性的 A1OH3 与 NaOH 溶液可以发生反应 35、H+OH-二H2（能表示强酸强碱中和反应的离子 方程式：。不一定：氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO42H2 O 酸式盐和强碱反应的离子方程 式也

39、可以写成以上离子反应方程式，例 NaHSO4+NaOH二Na2SO4+H2O 反应。36、按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金 属从其盐溶液中置换出来？不一定：如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟 溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。37、阴离子一定只具有还原性？不一定:Na2O2 中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性 38、阳离子不一定只具有氧化性？Fe2+就具有还原 性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的 H2SO4【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第19页

40、【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第19页39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱？不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水？如:NaHCO3+NaOH二Na2QO3H2O40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子？Ne 与 HF 符合上述要求，但它们并不是同一种分子 41、金属与盐 溶液的反应一定发生的是置换反应？不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟 三 氯 化 铁溶 液 的 反 应 为:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl242、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式2FeCl3+Fe=3FeCl2？不一定:CaC03,BaS0 为难溶强电解

41、质，但在离子方程式中仍写成分子的形 式43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强？不 一定：要看离子浓度大小 44、N2 气+3H2 气=2NH3 气为可逆反应，达到 平衡后向密闭容器中充入稀有气体此气体不参加反应,密闭容器内的 压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行？不一定:体积不变时,平 衡不移动,体积可变时,平衡向气体系数和大的方向（逆）移动 45、单 质气体一定都是由双原子组成的分子？不一定:稀有气体为单原子分 子,臭氧 03 为三原子分子 46、醇类经缓慢氧化一定生成醛？不一定：醛还可以继续被氧化成酸 47、醇一定能氧化成醛？不一定:羟基不在 碳链端点的醇,则不能氧化成醛

42、,更不能氧化成酸 48、化学性质相似 的物质不一定是同系物？乙烯？乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物 49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭 酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类 50、一般弱酸盐,除它 们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶 于水 51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一 定:乙炔和苯不是同一种烃52、凡是具有固定组成的有机物都一定是 分子晶体?非电解质?不一定:比如【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第20页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第20页乙酸钠是离子晶体?53、电离

43、时只能电离出唯一的阳离子 H 啲化合物一定能使指示 剂变色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变 色 54、离子的核外都一定有电子？不一定:H+的核外没有电子 55、在 电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有 Al2O3 簿膜起 了保护作用的结果。56、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水与一般酸溶液 SiO2 能溶 于氢氟酸,但能与碱反应。57、用 ImolAI 与足量 NaOH 溶液或足量盐酸反应，均有 3mol 电子 发生转移。58、与氢气加成的:苯环结构 1:3、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的

44、碳氧双键不与氢气加成。59、能与 NaO 阪应的:？COOH?、-X。60、能与 NaHCO 反应的:?COOH61、能与 Na 反应的:?COOH?、-OH62、能发生加聚反应的物质:烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯 烃和二烯烃的衍生物。63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（-CHO）的物质均 能发生银镜反应。（1）所有的醛（R-CHO）;（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;注:能和新制 CuOH2 反应的？?除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第21页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第21页酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等

45、）,发生中和反应。64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）;.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）;.苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）.含醛基的化合物（二）无机.-2 价硫（H2S 及硫化物）；.+4 价硫（S02、H2SO3 及亚硫酸盐）;.+2 价铁:6FeSO4+3Br2=2Fe2SO43+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2.Zn、Mg 等单质？?如 Mg+Br2H2OMgB

46、此外，其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应.-1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色.NaOH 等强碱:Br2+2OH?Br?+BrO?+H2O.AgNO365、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第22页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第22页（一）有机 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）;苯的同系物;不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸 盐、油酸酯等）;含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）;石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）;煤产品（煤焦油）;天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机-2价硫

47、的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）;+4 价硫的化合物（S02、H2SO 及亚硫酸盐）;双氧水（H2O2,其中氧为-1 价）66、最简式相同的有机物.CHQ2H2 和 C6H6.CH2:烯烃和环烷烃.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 H2nO饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和 一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O 与丁酸及其异构体（C4H8O2）最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量 一定,完全燃烧生成的 CO2 H2O及耗 02 的量是不变的。恒等于单一 成分该质量时产生的C02 H20 和耗 02 量。【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版

48、-第23页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第23页67、n+1 个碳原子的一元醇与 n 个碳原子的一元酸相对分子量相 同。68、有机推断题中常用的反应条件：光照，烷烃卤代，产物可能 有多种；浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；NaOH 水溶液加热，卤代烃 或酯水解；NaOH 醇溶液,卤代烃消去成烯；NaHCO 有气体，一定含 羧基；新制 CuOH 或银氨溶液，醛氧化成酸；铜或银/02 加热,一定 是醇氧化；浓硫酸加热,可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；稀硫 酸,可能是强酸制弱酸或酯水解反应；浓溴水,可能含有酚羟基。69、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应7

49、0、分子式为 C5H12O2 的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构有 2 种71、常温下,pH11 的溶液中水电离产生的 cH+是纯水电离产生的CH+的 10-4 倍72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有 5 种73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素74、酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCI4、焦炉 气等都能使溴水褪色76、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧,而且是高效灭 火剂。77、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正 四面体结构,故二氯甲烷只有一种结构。78、误认为碳原子数超过 4 的烃在常温常

50、压下都是液体或固体。新戊烷【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第24页【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结精华版-第24页是例外，沸点 9.5C,气体。79、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物,因为它们的相对 分子质量不定。80、误认为苯和溴水不反应,故两者混合后无明显现象。虽然二 者不反应,但苯能萃取水中的溴,故看到水层颜色变浅或褪去,而苯层 变为橙红色。81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被 氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使 苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,然后分液。82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消