三年（2020-2022）中考真题化学分项汇编（全国通用）11含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司专题专题 11 化学计算化学计算 1.（2022四川南充）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取 10.0g 样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是_g。（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2）2.（2022安徽）某同学在学习质量守恒定律时

2、，称取 0.6g 镁条进行燃烧实验（如下图）。（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。（2）该同学称得反应后固体的质量小于 0.6g，原因可能是_。3.（2022陕西）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有 10g 钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了 3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）（1）反应中生成二氧化碳的质量是 g。（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。4.（2022甘肃武威）铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是 AlMg(OH)3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式

3、表示为332322AlMgOH CO+5HCl=MgCl+AlCl+4H O+CO（）。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入 20 片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知 AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为 162。请计算：三年（2020-2022）中考真题化学分项汇编（全国通用）学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 时间（s）0 10 20 30 40 50 60 70 读数（g）198.4 197.8 197.4 196.0 195.8 195.7 195.7 195.7（

4、1）生成二氧化碳_g。（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到 0.1g）？5.（2022湖南怀化）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液 92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：(1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳_g。(2)当滴加 80g 碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是_、_（填化学式）。(3)当滴加 120g 碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）6.（2022江西）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有 50g 废液的锥形瓶中加入质量分数为 20%的氢氧

5、化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)（1）该反应是_(选填“吸热”或“放热”)反应。（2）恰好完全反应时，溶液的温度为_。（3）计算废液中硫酸的质量分数_。(写出计算过程)（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ；用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果_(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。7.（2022山东泰安）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品 25g 放入烧杯中，再将 160g 稀硫酸分

6、 4 次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 加入次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题：（1）m 的值为_。（2）黄铜样品中铜的质量分数为_。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数_(写出计算过程，结果精确到 0.1%)。8.（2022新疆）一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：2NaCl+H

7、 O通电2H+NaClO。要制取 7.45gNaClO，理论上需要 NaCl 的质量是_？9.（2022云南昆明）ZnO 用于制作油漆、药物等。将一定量的 ZnO 加入到 100gNaOH 溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为 108.1g。计算：（1）ZnO 的质量为_g。（2）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：222ZnO+2NaOH=Na ZnO+H O）10.（2022重庆）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成 Na2SO4。向 20g 可能被氧化的样品中，加入质量分数为 10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸 98g。

8、已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（1）根据化学式判断 Na2SO4和 Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是_。（2）若用 5g 质量分数为 98%的浓硫酸配制 10%的稀硫酸，求所需水的质量。（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)11.（2021内蒙古包头）钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片 10 片（每片 2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为 10g，再向滤液中加入55.4g 水，此时溶液中溶质的质量分数为 10%（钙片中主要成

9、分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。计算：（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数。（2）加入稀盐酸的质量。（3）若配制 200g 上述浓度的稀盐酸，需用 36.5%的浓盐酸的质量。12.（2021广西贵港）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 （写最简比）。（2）实验结束后溶液中的溶质为 。（3）实验所用 K2CO3溶液的溶质质量分数为 （精确至 0.1%）。（4）计算原混合液中 CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至 0.1%）13.（2021北京）天工开物中记载了金属的冶炼技术

10、。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为2ZnO+COZn+CO高温。若制得 65kgZn，计算参加反应的 ZnO的质量（写出计算过程及结果）。14.（2021河南）某温室大棚需用到 440 L CO2（按标准状况计算，CO2 密度为 1.964g/L），用足量盐酸与含 CaCO3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？15.（2021陕西）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。请完成下列分析与计算：（1）反应中用去稀硫酸的质量为_。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。16.（2021天津）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素 7.1g。向

11、该混合物中加入 138.1g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g 气体。计算：（1）原固体混合物中氯化钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。17.（2021甘肃）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品 6g，放入 40g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液 70g。请计算（写出简要的计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中

12、溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。18.（2021福建）“7150 灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为 174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O2 点燃 3B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 金属物质附近的氧气，生成的玻璃状 B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧 348g“7150 灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为 1.4gL1，结果保留一位小数）19.（2021广东深圳）质量相等的两份 Zn 粉，分别与质量相同、质量分数

13、不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：（填“”“”“”）。（3）氢气的体积所对应的质量如表：H2（V/L）1.11 1.67 2.22 2.78 H2（m/g）0.10 0.15 0.20 0.25 恰好反应完全，产生 H2的质量为 g。完全反应时，加入稀盐酸的质量为 100g，求稀盐酸中溶质的质量分数。20.（2021湖北黄石）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物 20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。（1）所取固体残留物中铜的质量为 g。（2）求 a 点处溶

14、液中溶质的质量分数（写出计算过程）。21.（2022黑龙江七河台）实验室中有一包 CaCl2和 CaCO3的混合物，化学活动小组同学为 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 测定该混合物中 CaCO3的含量，取 20g 样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。（2）求样品中 CaCO3的质量分数。（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。22.（2022湖北荆州）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为 2.4g，向该样

15、品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g 溶液，请回答下列问题：（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式 。（2）样品中氯化钾的质量为 g。（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。23.（2022吉林）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的 SO2气体。（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 吸收 SO2。（2）0.5g 硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成 SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）24.（2020贵州安顺）二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少?2

16、5.（2020河北）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：（1）生成氢气的总质量为 g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。26.（2020辽宁抚顺）取 6.5g 锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为 50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。的 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 27.（2020天津）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有 146g稀盐酸的烧

17、杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2g。计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至 0.1%）。28.（2020新疆）在 100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为 AgNO3HCl=HNO3AgCl，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为 28.7 g 的 AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。29.（2020重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向 56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),

18、发生的化学反应为 BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2,当恰好完全反应时生成 23.3g 沉淀。计算:（1）加入 BaO2的质量。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。（3）医用双氧水常为溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到 0.1g)。30.（2020贵州铜仁）铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉 20g于烧杯中，然后等量分 5次加入未知质量分数的某强酸（W）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。项目 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次 加入

19、W 溶液的质量/g 5 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 0（1）写出你所选择酸（W）的化学式 。（2）铜粉中混有铁粉的质量是 。（3）计算你选择酸（W）的质量分数（写出计算过程）。31.（2020黑龙江牡丹江）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取 25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 （1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是_（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算步骤）（3

20、）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_。32.（2020黑龙江齐齐哈尔）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为多少 g，黄铜中锌的质量为多少 g。（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。33.（2020湖南长沙）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有 10g 样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为 90g，反应后烧杯内物质的总质量为 95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2S

21、O4Na2SO4+2CO2+2H2O（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。34.（2020甘肃庆阳）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为_g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数_（写出计算过程）。35.（2020陕西）为测定某赤铁矿中 Fe2O3的含量，取 10g 该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入 100g 盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为 2g。（杂质不溶于水也不与酸反

22、应）请完成下列分析及计算：（1）10g 样品中杂质的质量为 g。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。36.（2022天津）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有 146g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2g。计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至 0.1%）。学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 专题专题 11 化学计算化学计算 1.（2022四川南充）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测

23、定其中碳酸氢钠的质量分数，取 10.0g 样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是_g。（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2）【答案】（1）4.4（2）84%【解析】（1）第一次生成二氧化碳质量为 3.3g，第二次生成二氧化碳质量为 1.1g，故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3g+1.1g=4.4g；（2

24、）解：设样品中碳酸氢钠的质量为 x 322NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO84444.4gx 84444.4gx=x=8.4g 样品中碳酸氢的的质量分数：8.4g100%84%10g=答：样品中碳酸氢钠的质量分数为 84%。2.（2022安徽）某同学在学习质量守恒定律时，称取 0.6g 镁条进行燃烧实验（如下图）。（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。（2）该同学称得反应后固体的质量小于 0.6g，原因可能是_。【答案】（1）1g（2）一部分生成的氧化镁扩散到空气中 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司【解析】（1）解：设 0.6g 镁条完全燃烧

25、生成氧化镁的质量为 x 22Mg+O2MgO48800.6gx点燃 480.6g80 x=解得：x=1g 答：0.6g 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 1g。（2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在敞口装置进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体质量小于反应前。3.（2022陕西）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有 10g 钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了 3.3

26、g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）（1）反应中生成二氧化碳的质量是 g。（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。【答案】（1）3.3（2）75%【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒可知，反应后物质的总质量减少了 3.3g，则产生二氧化碳的质量为 3.3g。（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为 x。3222CaCO+2HCl=CaC1H OCO100443.3gx+100443.3gx=解得：x=7.5g 该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为7.5g100%75%10g=答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为 75%。4.（2022甘肃武威）铝碳酸镁咀嚼片

27、（主要成分是 AlMg(OH)3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为332322AlMgOH CO+5HCl=MgCl+AlCl+4H O+CO（）。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入 20 片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 已知 AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为 162。请计算：时间（s）0 10 20 30 40 50 60 70 读数（g）198.4 197.8 197.4 196.0 195.8 195.7 1

28、95.7 195.7（1）生成二氧化碳_g。（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到 0.1g）？【答案】（1）2.7（2）0.50g【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：198.4g-195.7g=2.7g；（2）解：设 20 片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为 x 332322AlMg(OH)CO+5HCl=MgCl+AlCl+4H O+CO162442.7gx 162442.7gx=x9.9g 故每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为：9.9g200.50g 答：每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为 0.50g。5.（2022湖南怀化）取氯化

29、钙和稀盐酸的混合溶液 92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：(1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳_g。(2)当滴加 80g 碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是_、_（填化学式）。(3)当滴加 120g 碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）2.2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（2）NaCl；CaCl2（3）8.8%【解析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应化学方程式是为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，待稀

30、盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。（1）根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为 40g，则增加二氧化碳的质量为 2.2g；（2）根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从 40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在 120g 时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在 80g 时，氯化钙过量，所以在 80g 时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠；（3）根据图像可知，生成二氧化碳的质量为 2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为 10g。解：设当滴加 40g 碳酸钠

31、溶液时，反应生成的氯化钠的质量为x。2322Na CO+2HCl2NaCl+H O+CO117442.2g117442.2g5.85gxxx=设当滴加碳酸钠溶液从 40g-120g 时，反应生成的氯化钠的质量为y。2233CaCl+Na COCaCO2NaCl10011710g11710010g11.7gyyy=+所得溶液中氯化钠的质量分数是5.85g11.7g100%8.8%92.2g120g2.2g 10g+答：当滴加 120g 碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是 8.8%。6.（2022江西）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。

32、向装有 50g 废液的锥形瓶中加入质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 （1）该反应是_(选填“吸热”或“放热”)反应。（2）恰好完全反应时，溶液的温度为_。（3）计算废液中硫酸的质量分数_。(写出计算过程)（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ；用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果_(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】（1）放热（2）t3（3）19.6%（4）氢氧化钠固体

33、易潮解，且腐蚀性较强 偏小【解析】（1）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；（2）由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为 t3；（3）解：设废液中硫酸的质量分数为 x 24242H SO+2NaOH=Na SO+2H O988050g40g20%x 9850g=8040g20%x x=19.6%答：废液中硫酸的质量分数为 19.6%（4）氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量；用量筒量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。7.（2022山东泰安）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器

34、零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品 25g 放入烧杯中，再将 160g 稀硫酸分 4 次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。加入次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题：（1）m 的值为_。（2）黄铜样品中铜的质量分数为_。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数_(写出计算过程，结果精确到 0.1%)。【答案】（1）10（2）40%（3）24.5%【解析】（1）根据

35、金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；由数值可知第 1 次到第 3 次固体一直减小，但前两次固体减少的质量均为 6.5g；第三次只减少了 2g；所以第三次酸未完全反应，合金中锌已经完全反应，因此第四次加入的稀硫酸未参加反应，固体质量仍为 10g；故填：10（2）黄铜样品中铜的质量分数为：10g100%40%25g=；故填：40%（3）解：由表格中数据可知，40g 稀硫酸反应掉锌的质量为：25g-18.5g=6.5g。设 40g 稀硫酸中溶质的质量为 x 2442Zn+H SO=ZnSO+H65986.5gx 656.5g=98x x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8g100%24.

36、5%40g=答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 24.5%8.（2022新疆）一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：2NaCl+H O通电2H+NaClO。要制取 7.45gNaClO，理论上需要 NaCl 的质量是_？【答案】5.85g【解析】解：设理论上需要 NaCl 的质量是 x 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 22H OH58.574.57.45gNaClNaClOx+通电 58.55.85g74.57.45gxx=，答：理论上需要 NaCl 的质量是 5.85g。9.（2

37、022云南昆明）ZnO 用于制作油漆、药物等。将一定量的 ZnO 加入到 100gNaOH 溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为 108.1g。计算：（1）ZnO 的质量为_g。（2）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：222ZnO+2NaOH=Na ZnO+H O）【答案】（1）8.1 （2）8%【解析】（1）由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则 ZnO 的质量为反应后溶液质量 108.1g 减去反应前 100gNaOH 溶液，等于 8.1g。（2）解：设氢氧化钠溶质质量为 x 222ZnO+2NaOHNa ZnOH O81808.1gx=+818.1g80

38、 x=x=8g NaOH 溶液中溶质的质量分数为8g100%8%100g=答：NaOH 溶液中溶质的质量分数是 8%。10.（2022重庆）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成 Na2SO4。向 20g 可能被氧化的样品中，加入质量分数为 10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸 98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（1）根据化学式判断 Na2SO4和 Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是_。（2）若用 5g 质量分数为 98%的浓硫酸配制 10%的稀硫酸，求所需水的质量。（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到

39、小数点后一位)【答案】（1）Na2SO4（2）44g（3）19.4%【解析】学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（1）化合物中元素的质量分数=100%相对原子质量 原子个数相对分子质量，Na2SO4和 Na2SO3中硫原子的个数相同，Na2SO4的相对分子质量大于 Na2SO3的相对分子质量，故钠元素的质量分数较小的是 Na2SO4；（2）解：设所需水的质量为 x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g98%=（5g+x）10%，x=44g；（3）解：设反应生成硫酸钠的质量为 y，生成二氧化硫的质量为 z，样品中 Na2SO3的质量为 m 23242422Na SO+H S

40、O=Na SO+H O+SO126981426498g 10%myz 126989.8gm=m=12.6g 989.8g142y=y=14.2g 989.8g64z=z=6.4g 故反应后溶液中溶质的质量分数为：20g 12.6g14.2g100%19.4%20g98g6.4g+答：反应后溶液中溶质的质量分数为 19.4%。11.（2021内蒙古包头）钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片 10 片（每片 2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为 10g，再向滤液中加入55.4g 水，此

41、时溶液中溶质的质量分数为 10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。计算：（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数。（2）加入稀盐酸的质量。（3）若配制 200g 上述浓度的稀盐酸，需用 36.5%的浓盐酸的质量。【答案】（1）50%（2）50.0g（3）80g【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，剩余固体为杂质的质量，碳酸钙的质量102g10g10g 该种钙片中碳酸钙的质量分数50%；学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（2）设生成氯化钙的质量为 x，生成二氧化碳的质量为 y，需要氯化氢的质量为 z。CaCO3+2HClCaC

42、l2+H2O+CO2 100 73 111 44 10g z x y x11.1g y4.4g z7.3g 生成氯化钙溶液的质量111g，加入盐酸溶液的质量111g+4.4g10g55.4g50.0g（3）所用盐酸的溶质质量分数14.6%设需用 36.5%的浓盐酸的质量为 w 200g14.6gw36.5%w80g 答：（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数为 50%；（2）加入稀盐酸的质量为 50.0g；（3）若配制 200g 上述浓度的稀盐酸，需用 36.5%的浓盐酸的质量为 80g。12.（2021广西贵港）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 （写

43、最简比）。（2）实验结束后溶液中的溶质为 。（3）实验所用 K2CO3溶液的溶质质量分数为 （精确至 0.1%）。（4）计算原混合液中 CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至 0.1%）【答案】（1）13：2：8（2）氯化钾、碳酸钾（3）13.8%（4）11.1%【解析】（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比（392）：12：（163）13：2：8；学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（2）由溶液的成分和数据可知，加入的碳酸钾先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，每 50g的碳酸钾完全反应生成了 5g 的沉淀，则 30g 的碳酸钾完全反应生成沉淀的质量为 3g，总沉淀应是

44、7.5g+3g10.5g10g，说明了碳酸钾有剩余，所以实验结束后溶液中的溶质是：氯化钾、碳酸钾；（3）设 50g 的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为 x K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl 138 100 x 5g 解得：x6.9g 实验所用 K2CO3溶液的溶质质量分数为：13.8%（4）设原混合液中 CaCl2的质量为 y K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl 111 100 y 10g 解得：y11.1g 原混合液中 CaCl2的质量分数为：11.1%。答：原混合液中 CaCl2的质量分数为 11.1%。13.（2021北京）天工开物中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主

45、要反应之一为2ZnO+COZn+CO高温。若制得 65kgZn，计算参加反应的 ZnO的质量（写出计算过程及结果）。【答案】81kg【解析】解：设参加反应氧化锌质量为 x 2ZnO+COZn+CO816565kgx高温 81=6565kgx x=81kg 答：参加反应的 ZnO的质量 81kg。学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 14.（2021河南）某温室大棚需用到 440 L CO2（按标准状况计算，CO2 密度为 1.964g/L），用足量盐酸与含 CaCO3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？【答案】2455g【解析】解：设需要这种石灰石的质量为

46、x CaCO32HClCaCl2CO2H2O 100 44 x80%440L1.964g/L 10044 x80%440L1.964g/L x 100440L1.964g/L4480%2455g 答：需要这种石灰石 2455g。15.（2021陕西）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。请完成下列分析与计算：（1）反应中用去稀硫酸的质量为_。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】（1）20g（2）24.5%【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为 40g-20g=20g；（2）解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量

47、分数为 x 24242H SO+2NaOHNa SO+2H O988020g20g20%x 9820g8020g20%x=x=24.5%答：稀硫酸中溶质的质量分数为 24.5%。16.（2021天津）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素 7.1g。向该混合物中加入 138.1g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g 气体。计算：学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（1）原固体混合物中氯化钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）11.7g（2）15%【解析】（1）固体混合物中氯化钠的质量为 7.1g（100

48、%）11.7g。（2）设参加反应的碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g x10.6g y11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%15%。答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为 11.7g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15%。17.（2021甘肃）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品 6g，放入 40g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g，恰好完

49、全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液 70g。请计算（写出简要的计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。【答案】（1）2.2g（2）5.3g（3）9.4%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：6g+40g+26.2g72.2g，反应后溶液的质量为 70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：72.2g70g2.2g。答：生成二氧化碳的质量是 2.2g。（2）设参加反应的碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+C

50、O2，学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 106 117 44 x y 2.2g，x5.3g，y5.85g，答：样品中碳酸钠的质量为 5.3g。（3）反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为：6g5.3g0.7g，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为 5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g6.55g，溶液的质量为 70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%9.4%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 9.4%。18.（2021福建）“7150 灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为 174）以雾状形式喷