2023届高三化学二轮专题训练——化学反应原理推断题含答案.pdf

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1、 学科网（北京）股份有限公司 20232023 届高三化学二轮专题训练届高三化学二轮专题训练化学反应原理推断题化学反应原理推断题 1（2022 高三上邹城期中）已知六种短周期元素ABCDEF、的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D 同主族，C、F 同主族，A 和 B 可形成 5 核 10 电子的阳离子，C 与 D 形成的离子化合物2D C中所有离子的电子数相同，E 的最高价氧化物的水化物可与 D、F 的最高价氧化物的水化物 反应，试回答下列问题：（1）E 在元素周期表中的位置是 。（2）写出 A 和 B 形成 4 核 10 电子分子的电子式是 。（3）C，D，F 的简单离子半径由大到

2、小的顺序为 (用离子符号表示)。（4）根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成2NaBe2O与2H。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（5）A22A C和22D C中都含共价键 BA，D 可形成离子化合物 C2D C 22D C中阴阳离子个数比均为 1：2 D2D C和22D C均能溶于2AC，并发生化合反应 A、C、D 可形成多种二元化合物，下列说法错误的是#blank#1#/blank#(填字母)。2（2022 高三上宜昌期中）W、X、Y、Z 是常见的四种短周期主族元素，其原子结构与性质如表所示：元素编号 元素的性质与原

3、子结构 W 最高正价与最低负价的绝对值之差等于内层电子数 X 最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇 W 的气态氢化物产生大量白烟 Y 最高正价与最低负价的代数和为 4 Z 周期数=族序数，简单离子最外层电子数为 8 回答下列问题：（1）W 在元素周期表中的位置为 ，写出22W X的电子式(其中各原子最外层 学科网（北京）股份有限公司 均满足8e稳定结构)：。（2）2X与足量的2YO的水溶液发生反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为 。（3）纯净的2H在2X中燃烧的现象是 ，写出该反应的化学方程式：。（4）单质 Z 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。（5）足量单质 X 通入含有

4、22molFeI溶液中充分反应，转移电子的数目为 (AN为阿伏加德罗常数的值)。3（2022 高三上赣州期末）当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与3NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体 D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）Al 与3NO在酸性条件下反应，Al 与被还原的3NO的物质的量之比是 。（2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D 可以将 C 或 E 都转化为无毒的气态单质，写出 D 与 E 反应的化学方程式：。（3）写出铝在碱性条件下与3NO反应的离子

5、方程式：。（4）为了更加准确测定 E 气体的相对分子质量，应选择的合适条件是_。A较高温度、较高压强 B较低温度、较低压强 C较高温度、较低压强 D较低温度、较高压强 4（2022嘉兴模拟）化合物 X 是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。学科网（北京）股份有限公司 已知：气体 A 是两种气体的混合物，气体 B、C 均为纯净物，且 B 可使带火星的木条复燃。回答下列问题：（1）固体 A 的化学式是 ，碱石灰吸收的气体是 。（2）化合物 X 是固体 A 与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出 X 的化学式 。（3）上图中气体 C 通

6、入澄清石灰水生成 10.0g 沉淀的离子方程式是 。（4）常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测 X 的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式 。（5）X 制备过程中以 Na2SiO3为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有 SiO2-3。5（2022 高三上湖南月考）原子序数依次增大的前四周期元素 X、Y、Z、W、M，前四种元素为短周期主族元素，X 和 Z 为同族元素且可形成化合物ZX，X 与 Y 能形成一种液态化合物，该化合物具有漂白性，W 的最高正价与最低负价代数和为 2，3M+是一种常见的离子，有较强的氧化性。（1）ZX的电子式为 ，含核素18Y的物质常用作同位素示踪法研究化学反应历程，

7、则18Y的中子数是 。（2）非金属性YW，能证明此关系成立的两种事实为 ；将少量单质 Z 置于3MCl溶液中，反应的离子方程式为 。（3）W 能形成多种含氧酸及对应的盐。已知22NaH WO不能与NaOH溶液反应，则22NaH WO为 盐(填“正”或“酸式”)，32H WO分子中含有 个“OH”。已知33H WO分子中含有 2 个“OH”，则33H WO与足量()2Ba OH溶液反应的化学方程式为 。学科网（北京）股份有限公司（4）24Z MY是一种新型兼有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，可由ZClO与3MCl在强碱性溶液中反应制取，写出相应的离子方程式 ，24Z MY具有双重功能的原因是

8、。6（2022 高三上江西月考）短周期主族元素 W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，2WR是一种红棕色气体(常温常压)，22X R是一种含共价键的离子化合物，Y 原子最外层电子数是电子层数的 2倍。请回答下列问题：（1）W 位于周期表第 周期第 族。（2）简单氢化物的还原性：Y Z(填“”“”或“=”，下同)；简单氢化物的稳定性：Y R。（3）G 是 R 的氢化物，摩尔质量为-134g mol，2YR和 G 反应的产物是 (填化学式)。（4）W 的简单氢化物遇 Z 的单质产生“白烟”，写出化学方程式：。7（2022 高三上天津市期中）A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大，其

9、中只有 C 为金属元素。A、C 原子序数之和等于 E 的原子序数，D 与 B 同主族且 D 原子序数是 B 原子序数的 2倍。AB2和 DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D 溶于水得到碱性溶液。（1）E 元素在周期表中的位置为 ；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。工业上制取 C 单质的化学方程式为 。（2）C2B2电子式为 ，某溶液中含有NO3、HCO3、SO23、CO23、SO24 5 种阴离子，向其中加入 C2B2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)。A B C D（3）化合物 C2D 的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得

10、溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程 8（2022 高三上福建月考）某溶液 Q 中含有如表所示离子中的 5 种离子，且离子浓度均为-10.5mol L(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液 Q 中加入足量稀氢溴酸，有单一气体 R 产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。学科网（北京）股份有限公司 阳离子 阴离子 324KFeNHBa+、223FeMgAlAg+、2333HSOOHNOCO、222423SOBrSS O、已知2-23S O在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：（1）由“加入足量稀氢溴酸，”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液 Q 中一定不含的阴离子有 (填数字)种。（2

11、）综合推断，溶液 Q 中一定含有的阳离子有 (填离子符号，下同)。产生气体R 的反应中，原溶液中过量的离子是 。（3）一定量溶液 Q 与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为 3 份，分别进行以下操作，实验现象如图：铜粉参与的反应中，氧化产物是 (填离子符号)。当V=448时，向溶液 Q 中通入氯气时发生反应的离子方程式为 ；假设不考虑2Cl与2H O的反应，则根据实验现象可推算出 V 的范围为 V 。9（2022 高三上河北期中）A、B、D、E、X 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B 能形成两种液态化合物2A B和22A B。D 是短周期中原子半径最大的

12、主族元素，E 的周期序数和族序数相等，D、X 的原子最外层电子数之和为 8。回答下列问题：(用化学用语填空)（1）22A B的电子式为 ；离子半径 D B(填“”或“”)。（2）如图所示，将少量 X 单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。管 a 中发生反应的化学方程式为 ，该反应可用于制备漂白液。试管 b 中的实验现象为 ，说明 X 的非金属性强于碘元素，从原子结构的角 学科网（北京）股份有限公司 度解释其原因是 。（3）镓(31)与 E 为同主族元素，氮化镓()GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中，正确的是 (填字母序号)。aGa位于元素周期表的第四周期

13、 bGaN中Ga的化合价为3+c3Ga+的离子半径小于3E+的离子半径（4）工业上用2XB处理中性废水中的2Mn+，使其转化为2MnO沉淀除去，X 被还原至最低价，该反应的离子方程式为 。10（2022淮安模拟）室温下，Ka1(H2SO3)=10-1.81，Ka1(H2SO3)=10-6.99。室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验 1：测定某浓度的 NaHSO3溶液的 pH，测得 pH 为 5.2。实验 2：向 0.10molL-1NaHSO3溶液中加氨水至 pH=7。实验 3：向 0.10molL-1Na2SO3溶液中滴几滴 0.10molL-1FeCl3溶液，再

14、滴加 KSCN 溶液，溶液不变红。实验 4：向 0.10molL-1Na2SO3溶液中加入 BaO2固体，有气体产生，同时有白色沉淀。下列说法错误的是（）A实验 1 的溶液中：2323c(H SO)c(SO)=10-1.6 B实验 2 得到的溶液中有()+2-4233c(NH)+c H SO=c(SO)C实验 3 中加 FeCl3溶液的离子方程式为：3+2-2+2-+3242Fe+SO+H O=2Fe+SO+2H D实验 4 的上层清液中有 c(SO23)c(Ba2+)=Ksp(BaSO3)，产生的气体中一定有 SO2 11（2022淮安模拟）检验淀粉水解，实验步骤如下：步骤 1：向试管中加入

15、 4mL 淀粉溶液，再加入少量稀硫酸，加热 4 分钟，冷却后将溶液分装在两支试管中；步骤 2：向一支试管中滴加几滴碘水，观察现象；步骤 3：向另一支试管中先加入烧碱溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热煮沸，观察现象。学科网（北京）股份有限公司 下列说法错误的是（）A步骤 1 中加入稀硫酸可以加快淀粉水解速率 B步骤 2 中溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解 C步骤 3 中水浴加热后观察到有光亮的银镜，说明淀粉已经水解 D碘晶胞如图所示，则碘分子的配位数是 8 12（2022淮安模拟）某科研小组研究臭氧脱除 SO2和 NO 工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：反应 I：NO(g)+O3(g)NO

16、2(g)+O2(g)H1=-200.9kJmol-1 Ea1=+3.2kJmol-1 反应 II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)H2=-241.6kJmol-1 Ea2=+58kJmol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。向容积一定的反应器中充入含 1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和 2.0molO3，改变温度，反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2的转化率如图所示，下列说法错误的是（）AQ 点一定为平衡状态点 B相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，主要原因是 Ea1小于 Ea2 C300后，SO2转化率接近于零且不再变化，

17、主要原因是 O3分解 D其他条件不变，扩大反应器的容积可以降低 NO 和 SO2单位时间内的转化率 13（2021 高三上大同月考）A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、F 原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F 元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质由上述元素的两种或三种元素组成，元素 B 形成的单质 M 均能与甲、乙的浓溶液反应(相对分子质量甲r(Z)r(Y)r(X)学科网（北京）股份有限公司 BX 氧化物的水化物是一定是强酸 CY 的第一电离能比同周期相邻元素小 DW 的简单气态氢化物的稳定性比 Y 的强 16（2022 高三上河南月

18、考）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：已知：甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第三位，丙为红色固体，其余为化合物。A 由 X 和 Y 两种元素组成，其原子个数比为 1：2，元素质量之比为 7：8。B 气体是引起酸雨的主要物质，H 常温下为无色、无味的液体，E 常用作油漆、涂料的红色颜料。回答下列问题：（1）高温下，A 和甲反应生成 B 和 E 的化学方程式为 ，每反应 1 mol A，转移 mol 电子。（2）F 的水溶液与丁单质反应也可以生成 G，反应的离子方程式为 。（3）少量 F 的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。得到的三种分散系、的名称分

19、别为 、(填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”)。（4）一定条件下，丙和 D 反应生成 B 的化学方程式为 。17（2022浙江模拟）化合物 A 由 4 种元素组成，实验如下：学科网（北京）股份有限公司 已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成1molF时消耗3/4mol的32H PO 回答下列问题：（1）G 的分子式为 ，A的化学式为 。（2）溶液 B 中溶质成分是 (用化学式表示)，根据CDE的现像，给出相应微粒与阳离子结合由强到弱的排序 。（3）写出A与32H PO反应的化学方程式 。（4）检验溶液M的主要阴离子(任选 2种)。18（2022 高三上浙江月考）新型耐火材料 M 由三种短

20、周期元素组成，涉及 M 的转化关系如图所示：已知：气体 E 是直线形三原子分子；气体 G 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；化合物 A，C 的实验式中的原子总数和电子总数均相等(图中的某些产物未列出)。请回答下列问题：（1）气体 G 分子的 VSEPR 模型为 ，空间结构为 。（2）白色沉淀 K 是两性氢氧化物，写出其酸式电离的电离方程式 。学科网（北京）股份有限公司（3）组成 M 的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。（4）反应的化学方程式为 。（5）设计实验确定溶液 F 中所含溶质的阴离子的方法：。19（2023东城模拟）已二腈NC(CH2)4CN是合成尼龙66 的中间体，

21、其制备方法如下。（1）I.己二酸氨化法 下列说法正确的是 (填字母)。a.己二腈的分子中含有碳氮三键 b.反应和中均有 H2O 生成 c.该方法原子利用率低（2）若反应中硝酸的还原产物为 NO2，理论上生产 1mol 已二酸产生 NO2的物质的量是 mol。（3）II.丙烯晴 CH2=CHCN 电解二聚法(两极均为惰性电极)电解原理如图，总反应为 4CH2=CHCN+2H2O通电2NC(CH2)4CN+O2，主要副产物为丙腈(C2H5CN)。电极 X 为 (填“阴”或“阳”)极。（4）Y 极区溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致己二腈的产率降低，结合图分析原因是 。（5）写出 i 的电极反应式：。

22、学科网（北京）股份有限公司（6）已二腈、丙腈的生成速率与季铵盐浓度的关系如图，当季铵盐的浓度为 1.510-2molL-1时，每小时通过质子交换膜的 H+的物质的量最少为 mol。20（2021 高三上十堰月考）利用以下工艺流程可实现从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、34Fe O、Co和2SiO)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题。回答下列问题：（1）在“选择浸Zn”之前，为了使反应充分进行，可采取的措施有 。（2）“选择浸Zn”过程中，将溶液的pH控制在 3 左右，不能过高也不能过低的原因是 。(Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示)学科网（北京

23、）股份有限公司（3）“氧化浸出”时，Cu、As均被氧化浸出，其中Cu发生反应的化学方程式为 。（4）“滤渣”的主要成分为 (填化学式，下同)。为证明调节pH、过滤已达到除杂目的，可用 溶液进行检验，来确定是否需要补加试剂继续调pH。（5）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为 。该流程中，可循环利用的物质有 。（6）为测定草酸钴产品的纯度，现称取1.225g样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用10.1000mol L高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时共用去27.00mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为 。(保留四位有效数字)学科网（北京）股份有限公司 答

24、案解析部分答案解析部分 1（1）第三周期 IIIA 族（2）（3）S2-O2-Na+（4）铝；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（5）D（1）经分析 E 为 Al 元素，铝元素的原子序数为 13，位于元素周期表第三周期第 IIIA 族，故答案为：第三周期 IIIA 族；（2）经分析 A 为 H 元素，B 为 N 元素，A 和 B 形成 4 核 10 电子分子，则该分子是 NH3，该分子的电子式是；（3）经分析 C、D、F 的简单离子应分别是指 O2-、Na+、S2-，O2-和 Na+核外电子排布完全相同，核电荷数越大，半径反而越小，核电荷数 ONa+，O2-和 Na+核外都有

25、 2 个电子层，S2-有 3 个电子层，电子层数越多半径越大，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2-O2-Na+；（4）根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与元素周期表右下角的 Al 性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成 Na2BeO2和水，反应的化学方程式为 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：铝；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（5）A经分析 A、C、D 分别是指 H、O、Na 三种元素，则 A2C2和 D2C2，分别是指 H2O2和Na2O2，H2O2是共价化合物，Na2O2是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都

26、含有共价键，A 正确；BA、D 是指 H、Na 两种元素，A、D 形成的化合物氢化钠是离子化合物，B 正确；CD2C、D2C2分别是指 Na2O 和 Na2O2，它们的阴阳离子个数比均为 1：2，C 正确；DD2C、D2C2分别是指 Na2O 和 Na2O2，A2C 是指 H2O，Na2O2与 H2O 反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，D 不正确；故答案为：D。A 的原子核内没有中子，则 A 为 H 元素，A、D 同主族，结合原子序数可知，D 为 Na 元素，A 和 B可形成 5 核 10 电子的阳离子，则 B 为 N 元素，C 与 D 形成的离子化合物2D C中所有离子的电子 学

27、科网（北京）股份有限公司 数相同，则 C 为 O 元素，E 的最高价氧化物的水化物可与 D、F 的最高价氧化物的水化物反应，则E 为 Al 元素。2（1）第二周期A 族；（2）22224ClSO2H O=2HClH SO+（3）发出苍白色火焰，有白雾生成；2+2点燃_2（4）2222Al2OH2H O2AlO3H+=+（5）A6N（1）W 为 N 元素，在元素周期表中的位置为第二周期A 族，22W X的电子式(其中各原子最外层均满足8e稳定结构)为：；（2）2X与足量的2YO的水溶液发生反应生成两种强酸 H2SO4和 HCl，反应的化学方程式为22224ClSO2H O=2HClH SO+；（

28、3）纯净的2H在2X中燃烧的现象是发出苍白色火焰，有白雾生成，反应的化学方程式为：2+2点燃_2；（4）单质 Z 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2222Al2OH2H O2AlO3H+=+；（5）足量单质 X 通入含有22molFeI溶液中充分反应，生成 FeCl3和 I2，反应方程式为2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故转移电子的数目为A6N。（1）依据化合价元素周期表的位置关系判断；利用各原子最外层均满足8e稳定结构书写；（2）根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒、电子守恒书写。（3）依据反应物和产物的性质判断现象；（4）铝与 NaOH 溶液反应生

29、成偏铝酸钠和氢气；（5）依据氧化还原反应中化合价的变化确定转移电子的数目。3（1）11 学科网（北京）股份有限公司（2）23226NO+8NH7N+12H O催化剂（3）8+33+5+22_82+33（4）C（1）Al 与-3NO在酸性条件下反应生成铝盐、NO，在反应中铝失去 3 个电子，-3NO的还原产物是NO，化合价由+5 价降低到+2 价，得到 3 个电子，依据得失电子守恒可知，Al 与被还原的 NO3的物质的量之比是 1：1，故答案为：1：1；（2）氨气可以和 C（一氧化氮）或 D（二氧化氮）发生氧化还原反应生成无毒气体单质氮气，化学方程式为 6NO4NH3催化剂5N26H2O(或 6

30、NO28NH3催化剂7N212H2O)，答案：6NO4NH3催化剂5N26H2O(或 6NO28NH3催化剂7N212H2O)；（3）由前面推断可知，金属铝在碱性环境下可以和-3NO反应生成偏铝酸盐和氨气，用离子方程式为：8Al3NO35OH-2H2O_8AlO23NH3，答案：8Al3NO35OH-2H2O_8AlO23NH3；（4）NO2中存在可逆反应()()2242NOgN OgH；2O比 P 更容易与2H反应；2O能氧化磷单质(任写两个，其他合理答案也可)；()32236Na6H O2Fe2Fe OH3H6Na+=+（3）正；1；()33322H POBa OHBaHPO2H O+=+

31、（4）32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5H O+=+；24Na FeO具有强氧化性，还原后生成的3Fe+能水解成具有吸附性的()3Fe OH胶体 由 X 与 Y 形成化合物的性质并结合原子序数关系知 X 是氢元素、Y 是氧元素，再结合 Z 与 X 同主族等信息知 Z 是钠元素。（1）由分析可知，X 是氢元素，Z 是钠元素，NaH 是离子化合物，电子式为；Y 是氧元素，则18Y的中子数是 10；（2）由分析可知，Y 是氧元素，W 是磷元素，Z 是钠元素，M 是铁元素，可从氧元素、磷元素氢化物稳定性，2O、P 与2H反应难易程度等方面进行比较，故答案为：稳定性：23H OPH；2O比

32、P更容易与2H反应；2O能氧化磷单质(任写两个，其他合理答案也可)；钠与3FeCl溶液反应时，可看成钠先与水反应生成NaOH与2H，生成的NaOH与3FeCl发生复分解反应得到()3Fe OH沉淀和NaCl，反应的离子方程式为：()32236Na6H O2Fe2Fe OH3H6Na+=+；（3）由分析可知，W 是磷元素，因酸式盐均可与强碱NaOH溶液反应，而“22NaH WO不能与NaOH溶液反应”，由此知该盐是正盐，酸中只有与氧原子成键的氢原子才能电离，由“22NaH WO”是正盐知32H WO是一元酸、分子中含有 1 个“OH”；由32H WO分子中含有“OH”数目知它是二元酸，相应反应的

33、化学方程式为()33322H POBa OHBaHPO2H O+=+；（4）由分析可知，Y 是氧元素，Z 是钠元素，M 是铁元素，ClO的还原产物是Cl，相应的离子方 学科网（北京）股份有限公司 程式为32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5H O+=+；24Na FeO具有强氧化性，故有消毒杀菌能力，24Na FeO被还原为3Fe+后，3Fe+水解时可得到具有吸附性的()3Fe OH胶体。（1）离子化合物的电子式书写要注意标明中括号和电荷数；（2）非金属性可以通过氢化物的稳定性、和氢气反应的难易程度或者单质的氧化性判断；（3）不可以和氢氧化钠反应，即不能电离出氢离子；氢离子的判断是根据

34、羟基的数目判断；两个羟基即含有两个氢离子，当氢氧化钡过量时，酸和氢氧化钡按照化学计量数之比为 1：1 反应；（4）次氯酸根和铁离子、氢氧根反应生成高铁酸根、氯离子和水。6（1）二；A（2）；Cl-Na+；2NaCl通电2Na+Cl2 学科网（北京）股份有限公司（2）；A（3）2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S（1）E 是 Cl，在周期表中的位置为第三周期A 族；C、D、E 的简单离子分别为 Na+、S2-、Cl-，Na+只有两个电子层，而 S2-、Cl-有三个电子层且随核电荷增大半径减小，则离子半径由大到小的顺序是 S2-Cl-Na+；工业上制取 Na 单质用电解法，其化学方程式为

35、2NaCl通电2Na+Cl2；（2）C2B2为 Na2O2，其电子式为；Na2O2与溶液中的水反应生成 NaOH 和O2，NO3不反应，离子浓度基本保持不变；HCO3与 OH-反应生成 CO23和水，HCO3浓度减小，使中 CO23浓度增大；SO23与 O2反应而使浓度减小，生成 SO24而使中 SO24浓度增大；故答案为：A；（3）C2D 为 NaS，其水溶液在空气中久置后变质，氧气作氧化剂，生成的单质为 S，所得溶液呈强碱性，根据氧化还原反应反应原理可写出该化学方程式为 2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S。D 与 B 同主族且 D 原子序数是 B 原子序数的 2 倍，则 B 为

36、O 元素，D 为 S 元素，E 为 Cl 元素，只有 C 为金属元素，C2D 溶于水得到碱性溶液，则 C 为 Na 元素，A、C 原子序数之和等于 E 的原子序数，则 A 的原子序数为 6，即为 C 元素。8（1）5（2）2+2+MgFe、；-3NO（3）2+Cu；2+3+-22Fe+Cl=2Fe+2Cl；560；1120 由题干信息可得加入足量 HBr 后溶液中阴离子种类不变，溶液中原本就含有 Br，且与 Br不能共存的阳离子 Ag+一定不存在；能与 H+反应生成弱电解质的阴离子-3HSO、OH、2-3CO、S2-不存在；2-23S O遇酸歧化生成 SO2和 S，加入过量 HBr 后并未出现

37、沉淀，可得2-23S O不存在；H+参与溶液中阴阳离子的反应生成一种气体，且该反应中的阴离子过量，推断为 Fe2+与硝酸的氧化还原反应：2+-+3+323Fe+NO+4H=3Fe+NO+2H O，Fe2+全部被氧化为 Fe3+而-3NO还有剩余。已推出溶液中一定存在 Br、-3NO和 Fe2+，一定不存在 Ag+、-3HSO、OH、2-3CO、S2-和2-23S O，考 学科网（北京）股份有限公司 虑到电荷守恒，可推得溶液中一定存在的另外两种离子为：2-4SO、Mg2+。（1）由题干信息可知溶液中本身就有 Br，会与 H+反应的-3HSO、OH、2-3CO、S2-和2-23S O这 5 种阴离

38、子一定不存在；（2）结合反应现象与电荷守恒可推得溶液中一定存在的阳离子为 Fe2+、Mg2+。Fe2+与硝酸的反应式为：2+-+3+323Fe+NO+4H=3Fe+NO+2H O，可得反应中 Fe2+与-3NO的物质的量之比为 3：1，两者浓度相等的情况下-3NO过量；（3）氯气与 Q 溶液反应时，先后与 Fe2+和 Br反应，反应式分别为：2+3+-22Fe+Cl=2Fe+2Cl、-222Br+Cl=2Cl+Br。由加 KSCN 溶液变红和加 AgNO3溶液生成浅黄色沉淀可得氯气与 Fe2+完全反应，与部分 Br反应，V 的范围应该在恰好将 Fe2+全部氧化和恰好将 Fe2+和 Br全部氧化

39、之间。恰好将 Fe2+全部氧化所需的氯气的体积-1-11V=0.5mol L0.1L 0.5 22.4L mol0.56L=560mL=，恰好将 Fe2+和 Br全部氧化所需的氯气的体积-1-12V=0.56L+0.5mol L0.1L 0.5 22.4L mol=1.12L=1120mL，所以 V 的范围为：560mLV1120mL，当 V=448mL 时，还未将 Fe2+全部反应完，所以反应式为：2+3+-22Fe+Cl=2Fe+2Cl；由向溶液加入铜粉得到含有铜离子的溶液可得 Fe3+将 Cu 氧化，反应式为：3+2+2+2Fe+Cu=Cu+2Fe，氧化产物为 Cu2+。（1）由题干信息

40、及酸性条件下，氢氧根离子、弱酸根离子、弱酸的酸式酸根离子不能共存判断；（2）结合反应现象与电荷守恒判断；（3）依据氧化还原反应的先后顺序判断。9（1）；I（3）ab（4）2+-+2226H O+2ClO+5Mn=5MnO+2Cl+12H 学科网（北京）股份有限公司（1）A2B2为 H2O2，其电子式为；Na+和 O2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径 Na+O2-，答案：I，答案：22Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O；溶液变为蓝色；Cl 和 I 是同主族元素，最外层电子数均为 7，Cl 比 I 原子电子层数少，原子半径小，得电子能力强，故非金属性C

41、lI；（3）aGa 位于第四周期第A 族，a 正确；bGa 处于 IIIA 族、N 处于 VA 族，GaN 中 Ga 的化合价为+3，故 b 正确；c简单离子电子层数越多，离子半径越大，故 Ga3+的离子半径大于 Al3+的离子半径，故 c 不正确，故答案为ab；（4）由题意可知 ClO2被还原为 Cl-根据得失电子守恒和原子守恒书写该反应的离子方程式为2+-+2226H O+2ClO+5Mn=5MnO+2Cl+12H，故答案：2+-+2226H O+2ClO+5Mn=5MnO+2Cl+12H。（1）核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水

42、；依据强制弱，利用碘单质遇淀粉变蓝；（3）a由原子序数确定位置；b最高正化合价等于族的序数；c简单离子电子层数越多，离子半径越大；（4）根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒书写。10D A某浓度的 NaHSO3溶液的 pH 为 5.2，2+5.2221.6232-1.816.993a1a2c(H SO)c(H)(10)=10c(SO)K K1010=，A 不符合题意；B向 0.10molL-1NaHSO3溶液中加氨水至 pH=7，混合溶液中存在电荷守恒：+-2-433c(NH)+c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HSO)+2c(SO)，物料守恒：学科网（北京）股份

43、有限公司+-2-2333c(Na)=c(H SO)+c(HSO)+c(SO)，联立两式可得()+2-4233c(NH)+c H SO=c(SO)，B 不符合题意；C实验 3 中滴几滴 FeCl3溶液后再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，说明铁离子与亚硫酸根反应完全，离子反应方程式为：3+2-2+2-+3242Fe+SO+H O=2Fe+SO+2H，C 不符合题意；D向 0.10molL-1Na2SO3溶液中加入 BaO2固体，BaO2与水反应生成氢氧化钡和氧气，亚硫酸根被氧气氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，故气体为氧气，白色沉淀为硫酸钡，上清液中存在硫酸钡的沉淀溶解平衡，D 符

44、合题意；故答案为：D。A.根据2+232-3a1a2c(H SO)c(H)=c(SO)K K计算；B.根据电荷守恒和物料守恒分析；C.滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，说明铁离子与亚硫酸根反应完全。11D A淀粉在稀硫酸作用下发生水解，硫酸是催化剂，加入稀硫酸可以加快淀粉水解的速率，A 不符合题意；B根据分析，步骤 2 中溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解，B 不符合题意；C根据分析，步骤 3 中水浴加热后观察到有光亮的银镜，说明淀粉已经水解，C 不符合题意；D根据碘 2 晶胞，碘分子的配位数为 12，D 符合题意；故答案为：D。A.稀硫酸是淀粉水解的催化剂；B.淀粉遇碘单质变蓝；C.葡萄糖含有

45、醛基，能发生银镜反应；D.以顶点上的碘分子为研究对象，距离最近的碘分子在面心上。12A A图示为相同时间内的转化率，还会受到反应速率的影响，且图像中属于描点法所得图像，Q 点不一定为图像的最高点，则不一定为平衡点，A 项符合题意；B根据题目所给信息可知 Ea1小于 Ea2，活化能越小反应速率越快，相同条件下反应更易发生，所以相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，B 项不符合题意；学科网（北京）股份有限公司 C据图可知 300后 SO2的转化率接近为 0，且不再变化，所以应是 O3的分解导致转化率降低，C项不符合题意；D其它条件不变，扩大反应器的容积，()()322Og3Og平衡正向进行，臭

46、氧浓度减小，反应 I和反应 I 平衡逆向进行，NO 和 SO2的转化率减小，且增大容器体积可以减慢反应速率，也可以减小单位时间内的转化率，D 项不符合题意；故答案为：A。B.活化能越小反应速率越快；C.300后 SO2的转化率接近为 0；D.其它条件不变，若扩大反应器的容积，()()322Og3Og平衡正向移动，臭氧浓度减小。13（1）b（2）+43(浓)_2+42+22（3）H2O（4）15（5）；2：1 A、B、C、D、E、F 六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F 原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，元素 B 形成的单质 M 与甲、乙均能反应，则 B 不是 He，结合原子

47、序数可知，B 处于第二周期第 IVA 族，F 处于第三周期第 VIA 族，故 B 为 C 元素，F 为 S 元素，D、F 元素原子的最外层电子数相等，则 D 为 O 元素；C 的原子序数介于碳、氧之间，则 C 为 N 元素；元素E 形成的单质是“21 世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料，则 E 为 Si 元素；X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，结合元素 B 形成的单质 M 与甲、乙均能反应（相对分子质量：甲乙），由转化关系图可知，M 为 C，甲为 HNO3、乙为 H2SO4、X 为 NO2、W为 SO2，（3）中 X、Y、W 都能与 Z 反应，则 Z 为 H

48、2O、Y 为 CO2，综上可知 A 为 H 元素。（1）F 为 S、D 为 O 元素，b物质的存在状态属于物理性质，与非金属性强弱无关，故 b 不正确；a非金属元素的气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性：F，则非金属性：S，故 a 正确；cD 和 F 形成的化合物中，F 显正价，说明 D 的得电子能力更强，则非金属性 OS，故 c 正确；学科网（北京）股份有限公司 dS 的氧化性小于 O2，则非金属性：S，故 d 正确；故答案为：b；（2）M 与甲的浓溶液加热时反应是碳与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳与水，反应的化学方程式为：+43(浓)_2+42+22；（3）由分析可知，

49、X、Y、Z、W 分别为 NO2、CO2、H2O、SO2，这四种物质都属于分子晶体，通常熔沸点较低，由于 H2O 中含氢键，则沸点最高；（4）ED2为 SiO2、M 为 C，两者在高温下能发生置换反应生成 Si 和 CO，反应方程式为 SiO2+2C=高温Si+2CO，Si 化合价从+4 降为 0，每消耗 1mol SiO2转移 4mol 电子，则反应中有 1mol 电子发生了转移，则参加反应的化合物 SiO2的物质的量为 0.25mol，质量为 m=nM=0.25mol60g/mol=15g；（5）C 为 N 元素、A 为 H 元素、D 为 O 元素，C 能分别与 A 和 D 按原子个数比 1

50、：2 形成化合物乙和丙，所以乙的结构式为，丙为 NO2常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，则该反应的热化学方程式为 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，反应中氧化产物为 2N2，还原产物为 N2，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：1。依据元素周期表和元素周期律的相关知识分析解答。14（1）检验硫酸根离子（2）1：1；存在（3）+Na、-2AlO、OH-II.常见的氧化性离子有ClO、4MnO、227Cr O、+Ag、3Fe+、2Cu+、+H等，常见的还原性离子有2S、23SO、I、2Fe+等。（4）4I+42Fe+2Br-+5Cl2=2I2+43Fe+Br2+