2023届高三化学二轮专题训练——化学反应原理推断题含答案.pdf
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1、 学科网(北京)股份有限公司 20232023 届高三化学二轮专题训练届高三化学二轮专题训练化学反应原理推断题化学反应原理推断题 1(2022 高三上邹城期中)已知六种短周期元素ABCDEF、的原子序数依次增大,A的原子核内没有中子,A、D 同主族,C、F 同主族,A 和 B 可形成 5 核 10 电子的阳离子,C 与 D 形成的离子化合物2D C中所有离子的电子数相同,E 的最高价氧化物的水化物可与 D、F 的最高价氧化物的水化物 反应,试回答下列问题:(1)E 在元素周期表中的位置是 。(2)写出 A 和 B 形成 4 核 10 电子分子的电子式是 。(3)C,D,F 的简单离子半径由大到
2、小的顺序为 (用离子符号表示)。(4)根据“对角线规则”,铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似,能溶于氢氧化钠溶液,生成2NaBe2O与2H。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。(5)A22A C和22D C中都含共价键 BA,D 可形成离子化合物 C2D C 22D C中阴阳离子个数比均为 1:2 D2D C和22D C均能溶于2AC,并发生化合反应 A、C、D 可形成多种二元化合物,下列说法错误的是#blank#1#/blank#(填字母)。2(2022 高三上宜昌期中)W、X、Y、Z 是常见的四种短周期主族元素,其原子结构与性质如表所示:元素编号 元素的性质与原
3、子结构 W 最高正价与最低负价的绝对值之差等于内层电子数 X 最外层电子数为奇数的第三周期元素,其气态氢化物遇 W 的气态氢化物产生大量白烟 Y 最高正价与最低负价的代数和为 4 Z 周期数=族序数,简单离子最外层电子数为 8 回答下列问题:(1)W 在元素周期表中的位置为 ,写出22W X的电子式(其中各原子最外层 学科网(北京)股份有限公司 均满足8e稳定结构):。(2)2X与足量的2YO的水溶液发生反应生成两种强酸,该反应的化学方程式为 。(3)纯净的2H在2X中燃烧的现象是 ,写出该反应的化学方程式:。(4)单质 Z 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。(5)足量单质 X 通入含有
4、22molFeI溶液中充分反应,转移电子的数目为 (AN为阿伏加德罗常数的值)。3(2022 高三上赣州期末)当硝酸与金属反应时,反应物或反应条件不同,硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与3NO发生氧化还原反应,转化关系如下:已知,气体 D 和 F 反应可生成盐,气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题:(1)Al 与3NO在酸性条件下反应,Al 与被还原的3NO的物质的量之比是 。(2)C、E 排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D 可以将 C 或 E 都转化为无毒的气态单质,写出 D 与 E 反应的化学方程式:。(3)写出铝在碱性条件下与3NO反应的离子
5、方程式:。(4)为了更加准确测定 E 气体的相对分子质量,应选择的合适条件是_。A较高温度、较高压强 B较低温度、较低压强 C较高温度、较低压强 D较低温度、较高压强 4(2022嘉兴模拟)化合物 X 是由四种短周期元素组成的白色晶体,生活中常用作去污剂,消毒剂,某学习小组开展如下探究实验。学科网(北京)股份有限公司 已知:气体 A 是两种气体的混合物,气体 B、C 均为纯净物,且 B 可使带火星的木条复燃。回答下列问题:(1)固体 A 的化学式是 ,碱石灰吸收的气体是 。(2)化合物 X 是固体 A 与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成,写出 X 的化学式 。(3)上图中气体 C 通
6、入澄清石灰水生成 10.0g 沉淀的离子方程式是 。(4)常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测 X 的去污消毒品质,写出检验反应的化学反应方程式 。(5)X 制备过程中以 Na2SiO3为稳定剂,设计实验方案验证产品中是否混有 SiO2-3。5(2022 高三上湖南月考)原子序数依次增大的前四周期元素 X、Y、Z、W、M,前四种元素为短周期主族元素,X 和 Z 为同族元素且可形成化合物ZX,X 与 Y 能形成一种液态化合物,该化合物具有漂白性,W 的最高正价与最低负价代数和为 2,3M+是一种常见的离子,有较强的氧化性。(1)ZX的电子式为 ,含核素18Y的物质常用作同位素示踪法研究化学反应历程,
7、则18Y的中子数是 。(2)非金属性YW,能证明此关系成立的两种事实为 ;将少量单质 Z 置于3MCl溶液中,反应的离子方程式为 。(3)W 能形成多种含氧酸及对应的盐。已知22NaH WO不能与NaOH溶液反应,则22NaH WO为 盐(填“正”或“酸式”),32H WO分子中含有 个“OH”。已知33H WO分子中含有 2 个“OH”,则33H WO与足量()2Ba OH溶液反应的化学方程式为 。学科网(北京)股份有限公司(4)24Z MY是一种新型兼有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂,可由ZClO与3MCl在强碱性溶液中反应制取,写出相应的离子方程式 ,24Z MY具有双重功能的原因是
8、。6(2022 高三上江西月考)短周期主族元素 W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大,2WR是一种红棕色气体(常温常压),22X R是一种含共价键的离子化合物,Y 原子最外层电子数是电子层数的 2倍。请回答下列问题:(1)W 位于周期表第 周期第 族。(2)简单氢化物的还原性:Y Z(填“”“”或“=”,下同);简单氢化物的稳定性:Y R。(3)G 是 R 的氢化物,摩尔质量为-134g mol,2YR和 G 反应的产物是 (填化学式)。(4)W 的简单氢化物遇 Z 的单质产生“白烟”,写出化学方程式:。7(2022 高三上天津市期中)A、B、C、D、E 五种短周期元素,原子序数依次增大,其
9、中只有 C 为金属元素。A、C 原子序数之和等于 E 的原子序数,D 与 B 同主族且 D 原子序数是 B 原子序数的 2倍。AB2和 DB2溶于水均得到酸性溶液,C2D 溶于水得到碱性溶液。(1)E 元素在周期表中的位置为 ;C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。工业上制取 C 单质的化学方程式为 。(2)C2B2电子式为 ,某溶液中含有NO3、HCO3、SO23、CO23、SO24 5 种阴离子,向其中加入 C2B2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)。A B C D(3)化合物 C2D 的水溶液在空气中久置后变质,生成一种单质,所得
10、溶液呈强碱性,用化学方程式表示这一变化过程 8(2022 高三上福建月考)某溶液 Q 中含有如表所示离子中的 5 种离子,且离子浓度均为-10.5mol L(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液 Q 中加入足量稀氢溴酸,有单一气体 R 产生,经分析,反应前后阴离子种类不变。学科网(北京)股份有限公司 阳离子 阴离子 324KFeNHBa+、223FeMgAlAg+、2333HSOOHNOCO、222423SOBrSS O、已知2-23S O在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题:(1)由“加入足量稀氢溴酸,”“反应前后阴离子种类不变”推知:溶液 Q 中一定不含的阴离子有 (填数字)种。(2
11、)综合推断,溶液 Q 中一定含有的阳离子有 (填离子符号,下同)。产生气体R 的反应中,原溶液中过量的离子是 。(3)一定量溶液 Q 与氯气缓慢反应,反应后的溶液分为 3 份,分别进行以下操作,实验现象如图:铜粉参与的反应中,氧化产物是 (填离子符号)。当V=448时,向溶液 Q 中通入氯气时发生反应的离子方程式为 ;假设不考虑2Cl与2H O的反应,则根据实验现象可推算出 V 的范围为 V 。9(2022 高三上河北期中)A、B、D、E、X 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 是周期表中相对原子质量最小的元素,A、B 能形成两种液态化合物2A B和22A B。D 是短周期中原子半径最大的
12、主族元素,E 的周期序数和族序数相等,D、X 的原子最外层电子数之和为 8。回答下列问题:(用化学用语填空)(1)22A B的电子式为 ;离子半径 D B(填“”或“”)。(2)如图所示,将少量 X 单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。管 a 中发生反应的化学方程式为 ,该反应可用于制备漂白液。试管 b 中的实验现象为 ,说明 X 的非金属性强于碘元素,从原子结构的角 学科网(北京)股份有限公司 度解释其原因是 。(3)镓(31)与 E 为同主族元素,氮化镓()GaN作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中,正确的是 (填字母序号)。aGa位于元素周期表的第四周期
13、 bGaN中Ga的化合价为3+c3Ga+的离子半径小于3E+的离子半径(4)工业上用2XB处理中性废水中的2Mn+,使其转化为2MnO沉淀除去,X 被还原至最低价,该反应的离子方程式为 。10(2022淮安模拟)室温下,Ka1(H2SO3)=10-1.81,Ka1(H2SO3)=10-6.99。室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验 1:测定某浓度的 NaHSO3溶液的 pH,测得 pH 为 5.2。实验 2:向 0.10molL-1NaHSO3溶液中加氨水至 pH=7。实验 3:向 0.10molL-1Na2SO3溶液中滴几滴 0.10molL-1FeCl3溶液,再
14、滴加 KSCN 溶液,溶液不变红。实验 4:向 0.10molL-1Na2SO3溶液中加入 BaO2固体,有气体产生,同时有白色沉淀。下列说法错误的是()A实验 1 的溶液中:2323c(H SO)c(SO)=10-1.6 B实验 2 得到的溶液中有()+2-4233c(NH)+c H SO=c(SO)C实验 3 中加 FeCl3溶液的离子方程式为:3+2-2+2-+3242Fe+SO+H O=2Fe+SO+2H D实验 4 的上层清液中有 c(SO23)c(Ba2+)=Ksp(BaSO3),产生的气体中一定有 SO2 11(2022淮安模拟)检验淀粉水解,实验步骤如下:步骤 1:向试管中加入
15、 4mL 淀粉溶液,再加入少量稀硫酸,加热 4 分钟,冷却后将溶液分装在两支试管中;步骤 2:向一支试管中滴加几滴碘水,观察现象;步骤 3:向另一支试管中先加入烧碱溶液中和,再加入银氨溶液,水浴加热煮沸,观察现象。学科网(北京)股份有限公司 下列说法错误的是()A步骤 1 中加入稀硫酸可以加快淀粉水解速率 B步骤 2 中溶液变蓝色,说明淀粉没有完全水解 C步骤 3 中水浴加热后观察到有光亮的银镜,说明淀粉已经水解 D碘晶胞如图所示,则碘分子的配位数是 8 12(2022淮安模拟)某科研小组研究臭氧脱除 SO2和 NO 工艺,反应原理及反应热、活化能数据如下:反应 I:NO(g)+O3(g)NO
16、2(g)+O2(g)H1=-200.9kJmol-1 Ea1=+3.2kJmol-1 反应 II:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)H2=-241.6kJmol-1 Ea2=+58kJmol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g)3O2(g)。向容积一定的反应器中充入含 1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和 2.0molO3,改变温度,反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2的转化率如图所示,下列说法错误的是()AQ 点一定为平衡状态点 B相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2,主要原因是 Ea1小于 Ea2 C300后,SO2转化率接近于零且不再变化,
17、主要原因是 O3分解 D其他条件不变,扩大反应器的容积可以降低 NO 和 SO2单位时间内的转化率 13(2021 高三上大同月考)A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、F 原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,D、F 元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质由上述元素的两种或三种元素组成,元素 B 形成的单质 M 均能与甲、乙的浓溶液反应(相对分子质量甲r(Z)r(Y)r(X)学科网(北京)股份有限公司 BX 氧化物的水化物是一定是强酸 CY 的第一电离能比同周期相邻元素小 DW 的简单气态氢化物的稳定性比 Y 的强 16(2022 高三上河南月
18、考)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:已知:甲、乙、丙、丁为单质,乙中元素在地壳中的含量占第三位,丙为红色固体,其余为化合物。A 由 X 和 Y 两种元素组成,其原子个数比为 1:2,元素质量之比为 7:8。B 气体是引起酸雨的主要物质,H 常温下为无色、无味的液体,E 常用作油漆、涂料的红色颜料。回答下列问题:(1)高温下,A 和甲反应生成 B 和 E 的化学方程式为 ,每反应 1 mol A,转移 mol 电子。(2)F 的水溶液与丁单质反应也可以生成 G,反应的离子方程式为 。(3)少量 F 的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系、。得到的三种分散系、的名称分
19、别为 、(填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”)。(4)一定条件下,丙和 D 反应生成 B 的化学方程式为 。17(2022浙江模拟)化合物 A 由 4 种元素组成,实验如下:学科网(北京)股份有限公司 已知:除说明外,加入试剂均为足量;生成1molF时消耗3/4mol的32H PO 回答下列问题:(1)G 的分子式为 ,A的化学式为 。(2)溶液 B 中溶质成分是 (用化学式表示),根据CDE的现像,给出相应微粒与阳离子结合由强到弱的排序 。(3)写出A与32H PO反应的化学方程式 。(4)检验溶液M的主要阴离子(任选 2种)。18(2022 高三上浙江月考)新型耐火材料 M 由三种短
20、周期元素组成,涉及 M 的转化关系如图所示:已知:气体 E 是直线形三原子分子;气体 G 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;化合物 A,C 的实验式中的原子总数和电子总数均相等(图中的某些产物未列出)。请回答下列问题:(1)气体 G 分子的 VSEPR 模型为 ,空间结构为 。(2)白色沉淀 K 是两性氢氧化物,写出其酸式电离的电离方程式 。学科网(北京)股份有限公司(3)组成 M 的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(4)反应的化学方程式为 。(5)设计实验确定溶液 F 中所含溶质的阴离子的方法:。19(2023东城模拟)已二腈NC(CH2)4CN是合成尼龙66 的中间体,
21、其制备方法如下。(1)I.己二酸氨化法 下列说法正确的是 (填字母)。a.己二腈的分子中含有碳氮三键 b.反应和中均有 H2O 生成 c.该方法原子利用率低(2)若反应中硝酸的还原产物为 NO2,理论上生产 1mol 已二酸产生 NO2的物质的量是 mol。(3)II.丙烯晴 CH2=CHCN 电解二聚法(两极均为惰性电极)电解原理如图,总反应为 4CH2=CHCN+2H2O通电2NC(CH2)4CN+O2,主要副产物为丙腈(C2H5CN)。电极 X 为 (填“阴”或“阳”)极。(4)Y 极区溶液呈酸性会加快丙腈的生成,导致己二腈的产率降低,结合图分析原因是 。(5)写出 i 的电极反应式:。
22、学科网(北京)股份有限公司(6)已二腈、丙腈的生成速率与季铵盐浓度的关系如图,当季铵盐的浓度为 1.510-2molL-1时,每小时通过质子交换膜的 H+的物质的量最少为 mol。20(2021 高三上十堰月考)利用以下工艺流程可实现从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、34Fe O、Co和2SiO)中回收有利用价值的金属,解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题。回答下列问题:(1)在“选择浸Zn”之前,为了使反应充分进行,可采取的措施有 。(2)“选择浸Zn”过程中,将溶液的pH控制在 3 左右,不能过高也不能过低的原因是 。(Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示)学科网(北京
23、)股份有限公司(3)“氧化浸出”时,Cu、As均被氧化浸出,其中Cu发生反应的化学方程式为 。(4)“滤渣”的主要成分为 (填化学式,下同)。为证明调节pH、过滤已达到除杂目的,可用 溶液进行检验,来确定是否需要补加试剂继续调pH。(5)“碱浸”时,发生反应的离子方程式为 。该流程中,可循环利用的物质有 。(6)为测定草酸钴产品的纯度,现称取1.225g样品,先用适当试剂将其转化,得到纯净的草酸铵溶液,再用过量的稀硫酸酸化,用10.1000mol L高锰酸钾标准液滴定,达到滴定终点时共用去27.00mL高锰酸钾标准液,则该草酸钴产品的纯度为 。(保留四位有效数字)学科网(北京)股份有限公司 答
24、案解析部分答案解析部分 1(1)第三周期 IIIA 族(2)(3)S2-O2-Na+(4)铝;Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)D(1)经分析 E 为 Al 元素,铝元素的原子序数为 13,位于元素周期表第三周期第 IIIA 族,故答案为:第三周期 IIIA 族;(2)经分析 A 为 H 元素,B 为 N 元素,A 和 B 形成 4 核 10 电子分子,则该分子是 NH3,该分子的电子式是;(3)经分析 C、D、F 的简单离子应分别是指 O2-、Na+、S2-,O2-和 Na+核外电子排布完全相同,核电荷数越大,半径反而越小,核电荷数 ONa+,O2-和 Na+核外都有
25、 2 个电子层,S2-有 3 个电子层,电子层数越多半径越大,则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2-O2-Na+;(4)根据“对角线规则”,铍(Be)的性质与元素周期表右下角的 Al 性质相似,氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成 Na2BeO2和水,反应的化学方程式为 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,故答案为:铝;Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O;(5)A经分析 A、C、D 分别是指 H、O、Na 三种元素,则 A2C2和 D2C2,分别是指 H2O2和Na2O2,H2O2是共价化合物,Na2O2是离子化合物,但过氧根离子内含有共价键,则两种化合物中都
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