专题09 电解质溶液-2023年高考化学2年名校模拟题精选分项汇编含解析.pdf

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1、专题九 电解质溶液1（2023广东佛山统考一模）食醋有效成分主要为醋酸(用 HAc 表示)，常温下 HAc 的4.76aK10=。下列说法错误的是选项实验操作结论A 加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)溶液的导电能力、HAc 的电离程度均增大 B 常温下测得 NH4Ac 水溶液pH7.0=NH4Ac 溶于水不发生水解 C 加入 NaOH 溶液与醋酸溶液恰好中和 中和后：()()c Nac Acc(HAc)+=+D 常温下，HAc 溶液与 NaOH 溶液混合，测得溶液 pH 为4.76 反应后：()c Acc(HAc)=2（2022湖南长沙一模）处理工业废水中227Cr O和224Cr O的工艺流程

2、如下：()2HFeOH2234273CrOCr OCrCr OH+转化还原沉淀已知：(1)224Cr O(黄色)，227Cr O(橙色)(2)常温下，()3Cr OH的溶度积32sp10=K 下列说法错误的是A第步存在平衡：2242722CrO2HCr OH O+B常温下，pH5时3Cr+沉淀完全 C第步能说明氧化性：2327Cr OFe+D稀释227K Cr O溶液时，溶液中各离子浓度均减小 3（2023吉林统考一模）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：()()+-c HAG=lgc OH。常温下，用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/LHCN

3、溶液，溶液的酸度 AG 随滴入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知0.8106.3=，下列说法错误的是 专题09 电解质溶液-2023年高考化学2年名校模拟题精选分项汇编A该过程可以用酚酞作指示剂 B滴定过程中()()()-c CNc HCNc OH的值逐渐减小C常温下，HCN 的电离常数0a1K6.3 10D当V10mL=时，溶液中存在：()()()()+-2c H+c HCN=2c OH+c CN4（2022安徽淮北市教育科学研究所一模）某温度下，向体积均为 20.00mL、浓度均为 0.1molL-1的 NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加 0

4、.1molL-1的 AgNO3溶液，滴定过程中的 pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO24)与滴加 AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是 A曲线表示 AgNO3溶液滴定 NaCl 溶液的过程 BKsp(Ag2CrO4)=4.010-3b C其他条件不变，如果 NaCl 溶液浓度改为 0.05molL-1，则滴定终点向上移动 DM 点的纵坐标约为 2a-1.47 5（2023安徽统考一模）用10.1000mol L NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中的pH变化如图所示：下列叙述错误的是AHA为一元弱酸B初始HA溶液中的电离度()()c A:1

5、0%1.0%c(HA)c A=+CV(NaOH)20.00mL=时，混合溶液中有()()()c Hc(HA)c OHc A+=+D若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大 6（2023广东校联考一模）邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为 2041g mol)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含 0.286g(约31.4 10mol)KHP 溶液的电位变化如图所示，滴定原理为424KHPHClOH PKClO+=+，已知 A 为滴定终点。下列说法错误的是 A根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性 B邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：2HPHP+CA 点溶液中存在：()()()()22

6、4PHPH PClOcccc+=D高氯酸的浓度约为 0.1001mol L 7（2022四川成都模拟预测）常温下，向一定浓度的 H2X 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液的的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A直线 m 表示 pH 与-2c(HX)lgc(H X)的关系BH2X 的电离常数 Ka2的数量级为 10-5 CN 点水电离出的 c(H+)=110-4.3molL-1 D当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)8（2023黑龙江哈尔滨哈尔滨三中校考一模）室温，向23Na CO和3NaHCO的混合溶液中逐滴加入2BaCl溶液，

7、溶液中()2lgBac+与()()323HCOlgCOcc的变化关系如图所示。下列说法正确的是(已知：23H CO的a1K、a2K分别为74.2 10、115.6 10；()9sp3BaCO2.6 10=K)Aa 对应溶液的 pH 小于 b Bb 对应溶液的()3612.6 1HC0 molOLc=Cab 变化过程中，溶液中的()()()233COHCOOHccc减小Da 对应的溶液中一定存在：()()()()()()232BaNaH3HCOClOHcccccc+=+9（2022湖北武汉模拟预测）25时，0.101mol L的4HCOONH溶液中()lgc HCOOH、()32lgc NHH

8、O、()+lgc H和()-lgc OH随 pH 变化(加入 HCl 或 NaOH)的关系如下图所示。下列说法正确的是已知()4aHCOOH1.8 10K=，()2b53NHH O1.8 10K=A原溶液中()()()()+-32c H-c HCOOH=c OH-c NHH OB原溶液中()()()()+-ab+-ab0.1K0.1K+c H=+c OHK+c HK+c OHC曲线表示()lgc HCOOH随 pH 的变化 学科网（北京）股份有限公司D图中 M 点对应溶液的 pH=6.5 10（2023安徽合肥统考一模）某化学兴趣小组测定了1230.1mol LNa CO溶液的 pH 随温度的

9、变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是A23Na CO溶液呈碱性的原因是23223CO2H OH CO2OH+B1230.1mol LNa CO溶液中：()()()233Na2COHCOccc+c(OH-)c(HA)c(A-)c(H+)12（2023安徽黄山统考一模）某元素 M 的氢氧化物2M(OH)(s)在水中的溶解反应为：2+-2M(OH)(s)M(aq)+2OH(aq)、-2-24M(OH)(s)+2OH(aq)M(OH)(aq)，25,lgc与pH的关系如图所示，c 为2M+或24M(OH)浓度的值，下列说法错误的是 A曲线代表24lg M(OH)与pH的关系 B向pH14.0=的24

10、NaM(OH)溶液中加水稀释，平衡：-2-24M(OH)(s)+2OH(aq)M(OH)(aq)逆向移动，c(OH)增大 C2M(OH)的Ksp约为171 10 D2425,M(OH)0.1mol/Lc=时，溶液中的()c OH1mol/L13（2022辽宁鞍山一模）自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指 Zn2+、Ag+或 Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A直线代表 ZnS 的沉淀溶解平衡 B在 Q 点，线与线对应物质的 Ksp相同 CP 点：可析出 CuS、ZnS 沉淀，不能析出 Ag2S 沉淀 D闪锌矿转

11、化成铜蓝的平衡体系中()()2+2+c Znc Cu=1010 14（2023福建漳州统考模拟预测）工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与 pH 的关系如图所示已知：常温下，()5b32NHH O1.7 10K=；2Pb(OH)难溶于水。下列说法错误的是 ApH6=时，2Pb+与氨水反应生成Pb(OH)+，溶液中()()4332NH1.7 10NHH Occ+=BpH8=时，()()()2OH2PbPb(OH)Hcccc+=+CpH10=时，2Pb(OH)物质的量分数最大，除铅效果最好 DpH12=时，2Pb(OH)转化为3Pb(OH)的离子

12、方程式为23234Pb(OH)NHH OPb(OH)NH+=+15（2023河南郑州统考一模）25时，向10.1mol L BOH溶液中滴加相同浓度盐酸，体系中粒子浓度的对数值()lgc、反应物的物质的量之比()()HClBOHnn与 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是 Ab 点溶液显酸性，是因为存在水解平衡2BH OBOHH+Bm、n 分别表示()lgClc、()lgOHc变化曲线C25时，BOH 的电离平衡常数为4.7510 Da 点对应的溶液中存在：()()()()2HCl2OHBcccc+=+16（2022云南昆明一模）室温下，已知 Ksp(CuS)=8.810-36，饱和 Cu

13、(OH)2溶液中 x=lg2+-5c(Cu)2.2 10与 pH的关系如下图所示。向 0.1 molL-1的 Na2S 溶液(pH=12.4)中加入一定量的 CuSO4晶体。下列说法正确的是 A室温下 KspCu(OH)2=2.2 10-18 B加入 CuSO4晶体时，先生成 Cu(OH)2沉淀 C室温下，CuS 在等浓度的 Na2S 和 H2S 溶液中的 Ksp相等 D反应后的溶液中存在离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)+c(Cu2+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)+c(SO2-4)17（2022新疆昌吉一模）常温下，向10mL0.1mol/L的 HR 溶液中逐滴滴入0.1mol

14、L的32NHH O溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是 Aab 点导电能力增强说明 HR 为弱酸 Bc 点溶液存在()()()()4NHROHH+ccccCb 点溶液pH5=，此时溶液显酸性 Dbc 任意点溶液均有()()w14HOH1.0 10ccK+=18（2023广东汕头统考一模）亚磷酸()33H PO常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25时，已知33H PO溶液中含磷微粒的浓度之和为10.1mol L，溶液中所有含磷微粒的lgOHcp的关系如图所示。已知：OHp表示OH浓度的负对数()OHlgOHpc=。下列说法正确的是A33H PO为三元弱酸 B曲线表示()

15、23lgH POc随OHp的变化CpH4=的溶液中：()()21333H PO2HPO0.1mol Lcc+=D反应233323H POHPO2H PO+的平衡常数5.31.0 10K=19（2022湖南邵阳一模）某温度下，分别向10.00mL 0.1mol/L KCl和24K CrO溶液中滴加30.1mol/L AgNO溶液，滴加过程中-lgc(M)(M 为-Cl或2-4CrO)与3AgNO溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A曲线1L表示()-lgc Cl与()3V AgNO的变化关系 BM 点溶液中：()()()()()-+-3+c NOc Kc A

16、gc Hc OHC该温度下，()2sp-124KAg CrO=4.0 10 D相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和24K CrO溶液，则曲线2L中 N 点移到 Q 点 20（2023广东深圳统考一模）常温下，乙二胺()2222H NCH CH NH的水溶液中，2222H NCH CH NH、()3222H NCH CH NH+和()23223H NCH CH NH+的分布分数()X与 pH 的关系如图所示。已知：()()()()()2222232223223XXH NCH CH NHH NCH CH NHH NCH CH NHnnnn+=+。下列说法不正确的是A()32234H

17、NCH CH NHSO溶液显酸性 B曲线 b 可表示()3222H NCH CH NH+C()222222223H NCH CH NHH OH NCH CH NHOH+的平衡常数9.9310K=D()132220.1mol LH NCH CH NHCl溶液中：()()2+32232222cH NCH CH NHc H NCH CH NH专题九 电解质溶液1（2023广东佛山统考一模）食醋有效成分主要为醋酸(用 HAc 表示)，常温下 HAc 的4.76aK10=。下列说法错误的是选项实验操作结论A 加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)溶液的导电能力、HAc 的电离程度均增大 B 常温下测得 NH4

18、Ac 水溶液pH7.0=NH4Ac 溶于水不发生水解 C 加入 NaOH 溶液与醋酸溶液恰好中和 中和后：()()c Nac Acc(HAc)+=+D 常温下，HAc 溶液与 NaOH 溶液混合，测得溶液 pH 为4.76 反应后：()c Acc(HAc)=【答案】B【解析】A 弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡 HAcH+Ac-正向移动，导致 HAc的电离程度增大，溶液中的 H+和 Ac-浓度增大，溶液的导电能力增强，A 正确；B氨水和醋酸均为弱电解质，故+4NH和 Ac-均能发生水解，+4NH+H2ONH3H2O+H+，Ac-+H2OHAc+OH-常温下测得 NH4Ac

19、水溶液pH7.0=，是由于+4NH和 Ac-二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B 错误；C加入 NaOH 溶液与醋酸溶液恰好中和即 HAc 和 NaOH 恰好完全反应，产物为 NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在()()c Nac Acc(HAc)+=+，C 正确；D常温下，HAc 溶液与 NaOH 溶液混合，测得溶液 pH 为 4.76，根据 HAc 的电离平衡常数 Ka=+-c(H)c(Ac)c(HAc)=10-4.76，故有反应后：()c Acc(HAc)=，D 正确；故答案为：B。2（2022湖南长沙一模）处理工业废水中227Cr O和224Cr O的工艺流程如下：()2H

20、FeOH2234273CrOCr OCrCr OH+转化还原沉淀已知：(1)224Cr O(黄色)，227Cr O(橙色)(2)常温下，()3Cr OH的溶度积32sp10=K 下列说法错误的是A第步存在平衡：2242722CrO2HCr OH O+B常温下，pH5时3Cr+沉淀完全 C第步能说明氧化性：2327Cr OFe+D稀释227K Cr O溶液时，溶液中各离子浓度均减小【答案】D【解析】A由题意可知，第步存在平衡：2242722CrO2HCr OH O+，A 正确；B一般离子浓度小于 110-5mol/L 视为完全沉淀，则 c(Cr3+)10-9mol/L，常温下，Kw=10-14，

21、则 c(H+)5，B 正确；C第二步发生氧化还原反应，亚铁离子将重铬酸根离子还原成三价铬离子，自身生成铁离子，因此重铬酸根离子的氧化性比铁离子强，C 正确；D稀释溶液，温度不变，则 Kw=c(H+)c(OH-)为定值，则无论是氢离子浓度还是氢氧根离子浓度减小，都会使另一种离子浓度增加，D 错误；答案选 D。3（2023吉林统考一模）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：()()+-c HAG=lgc OH。常温下，用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/LHCN 溶液，溶液的酸度 AG 随滴入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽

22、略不计)，已知0.8106.3=，下列说法错误的是 A该过程可以用酚酞作指示剂 B滴定过程中()()()-c CNc HCNc OH的值逐渐减小C常温下，HCN 的电离常数0a1K6.3 10D当V10mL=时，溶液中存在：()()()()+-2c H+c HCN=2c OH+c CN【答案】B【解析】A滴定终点吋溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A 正确；B()()()CNHCNOHccc的分子，分母同吋乘以()Hc+得到()()()()()wHCNKKHCNOHHaccccc+=，温度不变，平衡常数不变，B 错误；C未加 NaOH 溶液时，AG3.8=，()()3.8H10OHcc+=，结合1

23、4wK10=，可得()23.814cH1010+=，()()23.81410acH1010K6.3 10HCN0.1c=，C 正确；D当V10mL=吋，溶液中的()()NaCNHCNnn=，利用电荷守恒和物料守恒可得()()()()2HHCN2OHCNcccc+=+，D 正确；故选 B。4（2022安徽淮北市教育科学研究所一模）某温度下，向体积均为 20.00mL、浓度均为 0.1molL-1的 NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加 0.1molL-1的 AgNO3溶液，滴定过程中的 pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO24)与滴加 AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=

24、0.47)下列说法错误的是 A曲线表示 AgNO3溶液滴定 NaCl 溶液的过程 BKsp(Ag2CrO4)=4.010-3b C其他条件不变，如果 NaCl 溶液浓度改为 0.05molL-1，则滴定终点向上移动 DM 点的纵坐标约为 2a-1.47【答案】C【解析】A由图可知，pX=a 或 b 时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，反应为 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，Na2CrO4+AgNO3=Ag2CrO4+2NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗 AgNO3溶液的体积是 NaCl 的 2 倍，所以曲线 I 表示 NaCl 溶液、曲线

25、 II 表示 Na2CrO4溶液，故 A 正确；B曲线 II 表示 Na2CrO4溶液，达到滴定终点时 pX=b，即 c(CrO24)=10-bmol/L，(s)Ag+(aq)+CrO24(aq)，则 c(Ag+)=2c(CrO24)=2.010-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO24)=(2.010-b)2(10-b)=4.010-3b，故 B 正确；C温度不变，氯化银的溶度积不变，若将 NaCl 溶液浓度改为 0.05molL-1，需要的硝酸银溶液的体积变成原来的一般，因此滴定终点会向左平移，故 C 错误；D由曲线 I 可知，pX=a 时达到滴定终点，此时 c

26、(Cl-)=c(Ag+)=10-amol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-2a，当在 NaCl 溶液中加入 40mLAgNO3溶液，混合溶液中 c(Ag+)()()33402010 L 0.1mol/L204010 L1=30+mol/L，则溶液中 c(Cl-)=-2a10130mol/L=3010-2amol/L，pX=-lg3010-2a=2a-1-lg3=2a-1.47，故 D 正确；故选：C。5（2023安徽统考一模）用10.1000mol L NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中的pH变化如图所示：下列叙述错误的是AHA为一元弱酸 B初始HA溶液中的电

27、离度()()c A:10%1.0%c(HA)c A=+CV(NaOH)20.00mL=时，混合溶液中有()()()c Hc(HA)c OHc A+=+D若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大【答案】C【解析】滴定过程中溶液 pH 突变时，()NaOH20mL=V，此时参与反应的()()NaOHHAnn=，由此可知 HA的初始浓度为10.1000mol L。A初始溶液3pH2，说明 HA 未完全电离，因此HA为一元弱酸，故 A 项正确；B初始 HA 溶液中()213110 mol LH10 mol Lc+，初始溶液中()+c H稍大于()Ac，()()1HAA0.1mol L

28、cc+=，因此初始HA溶液中的电离度()()A10%1.0%(HA)Accc+，故 B 项正确；CV(NaOH)20.00mL=时，溶液中溶质为 NaA，溶液中存在电荷守恒：()()()H(Na)OHAcccc+=+，物料守恒：()()(Na)HAAccc+=+，因此()()H(HA)OHccc+=，故 C 项错误；D 酚酞试液在溶液 pH10时变红，由图可知当溶液 pH10 时，所加 NaOH 溶液体积大于 20mL，因此测得HA溶液浓度会偏大，故 D项正确；综上所述，错误的是 C 项。6（2023广东校联考一模）邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为 2041g mol)通常用于标定酸、碱的浓

29、度。高氯酸溶液滴定含 0.286g(约31.4 10mol)KHP 溶液的电位变化如图所示，滴定原理为424KHPHClOH PKClO+=+，已知 A 为滴定终点。下列说法错误的是 A根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性 B邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：2HPHP+CA 点溶液中存在：()()()()224PHPH PClOcccc+=D高氯酸的浓度约为 0.1001mol L【答案】A【解析】A图像的纵坐标为电位，无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性，选项 A 错误；B根据滴定原理 KHP+HClO4=H2P+KClO4可知，邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此邻苯二甲酸氢钾溶液中存在2HPHP+

30、，选项 B 正确；C邻苯二甲酸氢钾和高氯酸 11 反应，A 点为滴定终点，根据物料守恒可知()()()()224PHPH PClOcccc+=，选项 C 正确；D()()4KHPHClOnn=，()3141.4 10 molHClO0.100mol L0.014LnnV=，选项 D 正确；答案选 A。7（2022四川成都模拟预测）常温下，向一定浓度的 H2X 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液的的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A直线 m 表示 pH 与-2c(HX)lgc(H X)的关系BH2X 的电离常数 Ka2的数量级为 10-5 CN 点水电离出的 c(H+)=

31、110-4.3molL-1 D当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)【答案】C【解析】根据直线 m，当 pH=0 时()()2HXlgH Xcc或()()2XlgHXcc=10-1.3，对应电离常数为 10-1.3；根据直线 n，当pH=0 时()()2HXlgH Xcc或()()2XlgHXcc=10-4.3，对应电离常数为 10-4.3，12KKaa，所以-1.31K=1 10a、-4.32K=1 10a。A直线 m 对应电离常数为 10-1.3，所以直线 m 表示 pH 与-2c(HX)lgc(H X)的关系，故 A 正确；B直线 m 对应电离常

32、数为 10-1.3、直线 n 对应电离常数为 10-4.3，H2X 的电离常数 Ka2的数量级为 10-5，故B 正确；C直线 n 表示 pH 与()()2XlgHXcc的关系，-4.32K=1 10a，N 点()()2XlgHXcc=0，则 c(H+)=110-4.3，HX-电离出氢离子使溶液呈酸性，水电离受到抑制，水电离出的 c(H+)=110-9.7molL-1，故 C 错误；D当混合溶液呈中性时()()2-7-4.3X10=10HXcc，()()22.7X=10HXcc，所以 c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)，故D 正确；选 C。8（2023黑龙江哈尔滨哈尔

33、滨三中校考一模）室温，向23Na CO和3NaHCO的混合溶液中逐滴加入2BaCl溶液，溶液中()2lgBac+与()()323HCOlgCOcc的变化关系如图所示。下列说法正确的是(已知：23H CO的a1K、a2K分别为74.2 10、115.6 10；()9sp3BaCO2.6 10=K)Aa 对应溶液的 pH 小于 b Bb 对应溶液的()3612.6 1HC0 molOLc=Cab 变化过程中，溶液中的()()()233COHCOOHccc减小Da 对应的溶液中一定存在：()()()()()()232BaNaH3HCOClOHcccccc+=+【答案】D【解析】A温度不变水解平衡常数

34、不变，()()323HCOCOcc=h1-Kc(OH)，则横坐标数值越大，溶液中 c(OH-)越小，溶液的 pH 值越小，则溶液的 pH：a 点大于 b 点，故 A 错误；B b 点()2lgBac+=-5，()2Bac+=1.010-5mol/L，()23COc=()()9sp34-25BaCO2.6 10Ba2.6 101.0 10Kc+=，()()323HCOlgCOcc=2，则()()323HCOCOcc=100，()()213231002.6 10 mol LHCOCOcc=，故 B 错误；C温度不变电离平衡常数、水的离子积不变，则2-3-3c COc HCOc()()(OH)=2-

35、3-3c COc Hc HCOc()()()OHc(H)()+=a2KKw不变，故 C 错误；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a 点横坐标等于 0，说明 c(CO2-3)=c(HCO-3)，根据电荷守恒得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(Cl-)+c(OH-)，所以得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO-3)+c(Cl-)+c(OH-)，故 D 正确；故选：D。9（2022湖北武汉模拟预测）25时，0.101mol L的4HCOONH溶液中()lgc HCOOH、()32lgc NHH O、()+lgc H和()-lgc

36、 OH随 pH 变化(加入 HCl 或 NaOH)的关系如下图所示。下列说法正确的是已知()4aHCOOH1.8 10K=，()2b53NHH O1.8 10K=A原溶液中()()()()+-32c H-c HCOOH=c OH-c NHH OB原溶液中()()()()+-ab+-ab0.1K0.1K+c H=+c OHK+c HK+c OHC曲线表示()lgc HCOOH随 pH 的变化 D图中 M 点对应溶液的 pH=6.5【答案】D【解析】A根据质子守恒可知，()()()()+-32c H+c HCOOH=c OH+c NHH O，A 错误；B()()()+-ac Hc HCOOKc H

37、=COOH，带入()a+a0.1KK+c H中，得到0.1(HCOO)(HCOO)+(HCOOH)ccc，(HCOO)+(HCOOH)cc=0.1mol/L，则0.1(HCOO)(HCOO)+(HCOOH)ccc=()-HCOOc；同理44320.1(NH)(NH)+(NHH O)ccc+=4(NH)c+；则()()()()+-ab+-ab0.1K0.1K+c H=+c OHK+c HK+c OH可表示为：()()+-4(HCOO)+H=(NH)+OHcccc+，不符合电荷守恒，B 错误；C氢离子、氢氧根离子浓度相等时溶液显中性，由图可知，分别表示 H+、HCOOH、32NHH O、OH-的曲

38、线随 pH 值的变化情况，C 错误；D 由图可知，M 点，()32NHH Oc()=HCOOHc，则4(NH)c+=()-HCOOc，将 Ka和 Kb相除得到+a-b(H)(OH)KcKc=，又有 c(H+)c(OH-)=KW，则+2+4a-5bw(H)(H)1.8 10=(OH)1.8 10KccKcK=，可得 c(H+)=10-6.5mol/L，所以 pH=-lgc(H+)=6.5，D 正确；故选 D。10（2023安徽合肥统考一模）某化学兴趣小组测定了1230.1mol LNa CO溶液的 pH 随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是A23Na CO溶液呈碱性的原因是23223C

39、O2H OH CO2OH+B1230.1mol LNa CO溶液中：()()()233Na2COHCOccc+ccc，B 错误；C图 1 中随着温度升高，pH 减小，因为升温过程中水的电离程度增加，Kw增大导致 pH 减小，C 错误；D由图 2 可知，温度降低，pH 增大的原因是 Kw减小，但降低温度时，水的电离平衡程度减小，平衡逆向移动，D 正确；故选 D。11（2022四川模拟预测）25时，将 0.10molL-1HA 溶液逐滴滴加到 10mL 等浓度的 KOH 溶液中，lg-c(A)c(HA)与溶液 pH 的关系如图所示。下列相关结论正确的是 AlgKa(HA)=lg-c(A)c(HA)

40、+pHBP 点存在：c(A-)-c(K+)=(10-6-10-8)molL-1 CpH=7 时，加入的 HA 溶液的体积小于 10mL DpH=12 时，c(K+)c(OH-)c(HA)c(A-)c(H+)【答案】B【解析】25C 时，将 0.10mol/LHA 溶液滴加到 10mL 等浓度的 KOH 溶液中，-c(A)c(HA)越来越大，-c(A)lgc(HA)与pH 的关系也就不难理解。A根据电离平衡常数的表达式可以推出 lgKa(HA)=-c(A)lgc(HA)-pH，选项 A 错误；BP 点的电荷守恒式可以推出 c(A-)-c(K+)=(10-6-10-8)mol/L，选项 B 正确；

41、C当加入的 HA 溶液的体积为 10mL 时，溶液中溶质为 KA，溶液为碱性，所以 pH=7 时，加入的 HA 溶液的体积大于 10mL，选项 C 错误；D 由 lgKa(HA)=-c(A)lgc(HA)-pH，如果将 P 点值代入并由此可知 Ka 的数量级为 10-5，由 lgKa(HA)=-c(A)lgc(HA)-pH，如果将 pH=12 值代入据此可知，c(A-)c(HA)，选项 D 错误。答案选 B。12（2023安徽黄山统考一模）某元素 M 的氢氧化物2M(OH)(s)在水中的溶解反应为：2+-2M(OH)(s)M(aq)+2OH(aq)、-2-24M(OH)(s)+2OH(aq)M

42、(OH)(aq)，25,lgc与pH的关系如图所示，c 为2M+或24M(OH)浓度的值，下列说法错误的是 A曲线代表24lg M(OH)与pH的关系 B向pH14.0=的24NaM(OH)溶液中加水稀释，平衡：-2-24M(OH)(s)+2OH(aq)M(OH)(aq)逆向移动，c(OH)增大 C2M(OH)的Ksp约为171 10 D2425,M(OH)0.1mol/Lc=时，溶液中的()c OH1mol/L【答案】B【解析】由题干信息，()()()()2+-2M OHsMaq+2OHaq，()()()()()2-4-2M OHs+2OHaqM OHaq，随着pH 增大，c(OH-)增大，

43、则 c(M2+)减小，c()2-4M OH增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c()2-4M OH减小，因此曲线代表-lg c(M2+)与 pH 的关系，曲线代表-lg c()2-4M OH与 pH 的关系。A由分析可知，曲线代表-lg c()2-4M OH与 pH 的关系，选项 A 正确；B向pH14.0=的24NaM(OH)溶液中加水稀释，c(OH)减小，平衡：-2-24M(OH)(s)+2OH(aq)M(OH)(aq)逆向移动，选项 B 错误；C 由图像，pH=7.0 时，-lg c(M2+)=3.0，则 M(OH)2的 Ksp=c(M2+)c2(OH-)=110-17，选项 C

44、正确；D 根据图中曲线可知，2425,M(OH)0.1mol/Lc=时，-lg c()2-4M OH=1，溶液的 pH14，()c OH1mol/L，选项 D 正确；答案选 B。13（2022辽宁鞍山一模）自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指 Zn2+、Ag+或 Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A直线代表 ZnS 的沉淀溶解平衡 B在 Q 点，线与线对应物质的 Ksp相同 CP 点：可析出 CuS、ZnS 沉淀，不能析出 Ag2S 沉淀 D闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中()()2+2+c Znc Cu=1010

45、【答案】D【解析】Ksp(ZnS)c(Zn2+)c(S2)，则 lgc(S2)+lgc(Zn2+)lgKsp(ZnS)，即lgc(S2)+lgc(Zn2+)lgKsp(ZnS)，同理，lgc(S2)+lgc(Cu2+)lgKsp(CuS)，lgc(S2)+2lgc(Ag+)lgKsp(Ag2S)，由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 Ag2S 对应直线的倾斜角度小，ZnS 和 CuS 对应直线的倾斜角度大、并且相等，结合图象可知，直线代表 Ag2S 的沉淀溶解平衡，直线代表 CuS 的沉淀溶解平衡，直线代表 ZnS 的沉淀溶解平衡，根据 Q 数值可得 Ksp(Ag2S)c2(Ag+)c

46、(S2)(1015)2(1020)1050，Ksp(CuS)c(Cu2+)c(S2)(1015)(1020)1035，根据点(15，10)可得 Ksp(ZnS)c(Zn2+)c(S2)(1015)(1010)1025，结合 c(S2)或 c(Mn+)越大，则lgc(S2)或lgc(Mn+)越小分析解答。A由上述分析可知，直线代表 Ag2S 的沉淀溶解平衡，直线代表 CuS 的沉淀溶解平衡，直线代表ZnS 的沉淀溶解平衡，故 A 错误；B Q 点，线与线对应物质的浓度相同，但分别表示 Ag2S 和 CuS，Ksp(Ag2S)c2(Ag+)c(S2)(1015)2(1020)1050，Ksp(Cu

47、S)c(Cu2+)c(S2)(1015)(1020)1035，故 B 错误；Cc(S2)越大，则lgc(S2)越小，所以 P 点为 Ag2S 的过饱和溶液，为 CuS、ZnS 的不饱和溶液，即易析出Ag2S 沉淀，不能析出 CuS、ZnS 沉淀，故 C 错误；D由上述分析可知，Ksp(CuS)1035，Ksp(ZnS)1025，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中2+2+c(Zn)c(Cu)2+2+c(Zn)c(Cu)2-2-c(S)c(S)spspK(ZnS)K(CuS)253510101010，故 D 正确；故选：D。14（2023福建漳州统考模拟预测）工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素

48、。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与 pH 的关系如图所示已知：常温下，()5b32NHH O1.7 10K=；2Pb(OH)难溶于水。下列说法错误的是 ApH6=时，2Pb+与氨水反应生成Pb(OH)+，溶液中()()4332NH1.7 10NHH Occ+=BpH8=时，()()()2OH2PbPb(OH)Hcccc+=+CpH10=时，2Pb(OH)物质的量分数最大，除铅效果最好 DpH12=时，2Pb(OH)转化为3Pb(OH)的离子方程式为23234Pb(OH)NHH OPb(OH)NH+=+【答案】B【解析】A分析图像可知，pH=6 时，2Pb+与氨水反应生成Pb(OH)

49、+，此时溶液中()81c OH10 mol L=，根据()()()()45b3232NHOHNHH O1.7 10NHH OccKc+=可得()()4332NH1.7 10NHH Occ+=，A 正确；BpH=8 时，溶液中的离子有H+、OH、2Pb+、Pb(OH)+、4NH+，根据电荷守恒()()()()24OH2PbPb(OH)HNHccccc+=+，B 错误；C根据题目信息，2Pb(OH)难溶于水，废水中的铅转化为2Pb(OH)时除铅效果最好，而 pH=10 时，2Pb(OH)物质的量分数最大，C 正确；DpH=12时，2Pb(OH)转化为3Pb(OH)的离子反应为23234Pb(OH)

50、NHH OPb(OH)NH+=+，D 正确。故选 B。15（2023河南郑州统考一模）25时，向10.1mol L BOH溶液中滴加相同浓度盐酸，体系中粒子浓度的对数值()lgc、反应物的物质的量之比()()HClBOHnn与 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是 Ab 点溶液显酸性，是因为存在水解平衡2BH OBOHH+Bm、n 分别表示()lgClc、()lgOHc变化曲线C25时，BOH 的电离平衡常数为4.7510 Da 点对应的溶液中存在：()()()()2HCl2OHBcccc+=+【答案】B【解析】HCl 是强酸，在调节 pH 的过程中，若 BOH 是强碱，则当n(HC1)n