湖南省衡阳市名校协作体2023届高三第三次模拟考试化学试题含答案.pdf

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1、姓名姓名_ 准考证号准考证号_ 2023 届高三全真模拟适应性考试届高三全真模拟适应性考试 化学试题化学试题本试卷共本试卷共 8 页，页，18 题题.全卷满分全卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟分钟.注意事项：注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置的指定位置.2.选择题的作答：每小题选出答案后，用选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试题写在试题卷

2、、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3.非选择题的作答：用签字笔直接非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内写在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效卡上的非答题区域均无效.4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cr 52 Fe 56 As 75 Ta 181一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分分.在

3、每小题给出的四个选项中，只有一项是在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的符合题目要求的.1.鎏金兽面纹鼎是湖南省博物馆收藏的珍贵文物.该文物为青铜器，其形制和纹饰与商代铜鼎相同.鎏金又称火法镀金，其工艺是将黄金溶于汞中形成的金汞齐均匀地涂到干净的金属器物表面，加热使汞挥发，黄金与金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层.下列说法正确的是（）A.青铜比纯铜硬度小B.常温下的金汞齐是金属晶体C.鎏金兽面纹鼎应保存在干燥的环境中D.铜腐蚀后生成的铜绿为 CuO2.氨气和氟气的反应方程式为323NH3FNF3HF+=+，下列说法错误的是（）A.3NH的球棍模型：B.HF 分子间的氢键：C.3NF

4、的电子式：D.中子数为 10 的氟的核素：199F 3.下列实验方法或操作错误的是（）A.可以通过溶解、过滤再直接蒸发结晶分离二氧化锰和高锰酸钾B.用浓盐酸和 84 消毒液反应可以制得氯气湖南省衡阳市名校协作体C.分离矿物所使用的淘洗法是利用物质密度不同的分离操作D.中和热实验中，通过上下拉伸玻璃搅拌器达到搅拌的目的4.通过细胞生物学试剂透明质酸（玻尿酸）生物合成的抑制剂（4-M），具有抗肿瘤和抗转移作用，其结构简式为.下列对于该有机物的说法错误的是（）A.分子中的含氧官能团有 2 种B.1 mol 该有机物最多可与2molNaOH发生反应C.分子式为1083C H OD.可以使溴水褪色5.在

5、碱性镀铜中电镀液的主要成分是()344Cu NHSO，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.()13441mol LCu NHSO溶液中()234Cu NH+数目小于ANB.322.4LNH含有的质子数目为A10NC.()2341mol Cu NH+的配位键数目为A2ND.2N和2H合成31molNH转移电子数目为A3N6.73 号元素钽（Ta）与砷（As）形成的晶体在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电子迁移率，其长方体晶胞结构如图所示.下列说法错误的是（）A.基态 As 原子核外 N 层有 4 种空间运动状态不同的电子

6、B.该晶胞中 As 的配位数为 4C.该晶体的化学式为 TaAsD.TaAs 的晶体密度2132A4 256 10g cma bN=7.前四周期主族元素 W、X、Y、Z、M 原子序数依次增大，其中 W 为宇宙中含量最多的元素，W 与 X、X 与Y、Y 与 Z、Z 与 M 原子序数差的数值可组成一个公比为 2 的等比数列.下列说法正确的是（）A.简单离子半径：ZXY B.X 与氧气在加热条件下反应生成22X OC.W 与 Y 或 Z 均可形成18e化合物D.单质 M 的导电性良好8.锌是一种浅灰色的过渡金属.在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，以菱锌矿（主要成分为3ZnCO、Zn

7、O，含有少量2SiO和23Na SiO）制备锌单质的流程如图所示：下列说法错误的是（）A.24SO的空间构型为正四面体形B.滤渣的主要成分为2SiO和23H SiOC.“沉淀”步骤中，消耗2CO的物质的量与消耗22Na ZnO的物质的量之比为1:1D.“热还原”过程发生了置换反应 9.近日，清华大学王保国教授团队设计出了一种双极膜（将2H O解离成H+和OH）电解合成3NH的反应器，其简化模型如图所示，已知：法拉第常数1F96500C mol=.下列说法错误的是（）A.M 极电势低于 N 极电势B.电解合成过程中，K+通过阳离子交换膜向左移动C.阴极的电极反应式为323NO6H O8eNH9O

8、H+=+D.理论上产生20.02molO时，外电路流过的电量为3860C10.由于水氧化反应包含多个电子/质子转移，而且其动力学过程缓慢，因此，目前其仍是太阳能驱动人工光合系统的瓶颈，水氧化催化机理如图所示.下列叙述错误的是（）A.钴元素位于元素周期表的 d 区B.该机理总反应式为222H OO4H4e+催化剂C.氧化性：()()22LCoOOHLCoOHB.图 2 中投料比由大到小的顺序为123mmmC.若图 1 中投料比4m=，a 点时乙醇的分压为0.25MPaD.若图 2 中投料比21m=，随着温度的升高，该平衡体系中2CO的百分含量逐渐减小 二、非选择题二、非选择题：本题包括本题包括

9、4 小题小题，共共 58 分分.15.（15 分）次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂.某兴趣小组用如图所示装置（在冰水浴条件下）制备NaClO溶液并对产品成分含量进行测定.回答下列问题：.制备NaClO溶液：（1）仪器 X 的名称为_；按照气流方向，装置正确的连接顺序为 a_（填小写字母）.（2）装置 A 中反应的化学方程式为_.（3）装置 E 中各生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，若发现装置 E 中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，装置 A 应进行的操作为_.测定产品中有效成分含量：取 10mL 仪器 X 中的产品于碘量瓶中，加入 50mL 蒸馏

10、水、足量 KI 溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置 5min；加入指示剂，用12230.2000mol L Na S O标准溶液滴定至终点，平行测定三次，223Na S O标准溶液的平均用量为 48.00mL.（已知：2222346I2S O2IS O+=+，杂质不参与反应）（4）步骤中反应的离子方程式为_.（5）步骤中加入的指示剂为_；达到滴定终点时的判断依据为_.（6）产品中()ClOc=_1mol L.16.（14 分）世界上铬单质及其化合物的生产量呈现高速增长趋势，故铬贫矿的利用至关重要，某铬贫矿主要成分为()22Fe CrO，还含有23Fe O、MgO、23Al O，采用次氯酸

11、钠法处理矿石并制备3CrO的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）为了提高“氧化浸出”效率，可采取的措施有_（任答一条）.（2）已知经“氧化浸出”后，铁元素以23Fe O形式存在，该过程中()22Fe CrO参与反应的化学方程式为_.（3）滤渣可能含有的物质有_（填化学式）.（4）经“沉铝”后所得溶液中4Al(OH)的浓度为5.5110mol L，已知：常温下，()()()()13.37324Al(OH)sH O 1Al(OH)aqHaq10K+=；()()()3333sp3Al(OH)sAlaq3OHaqAl(OH)10K+=，此时溶液中()Hc+=_1mol L，()3Alc+=_1mol

12、 L.（5）实验室将浓硫酸和227Na Cr O溶液“混合”时的具体实验操作为_.（6）以1.4kg铬贫矿为原料，按照此流程最终得到30.2kgCrO，核算的原料利用率为80%，则该铬贫矿中铬的百分含量以()22Fe CrO计为_.（7）以节能环保为原则，试以化合物为原料制定在此工艺流程中的循环利用方案：_（结合化学方程式用文字说明）.17.（14 分）2023 年甲醇作为能源类化工产品备受关注，回答下列问题：已知：键能为气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量.相关化学键键能如表所示：化学键CO=HH CHOHCO键能()1/kJ mol728 436 354.5 464 358（

13、1）2CO热催化加氢合成甲醇过程中存在如下反应：()()()()22321COg3HgCH OH gH O g0H+，A项错误；Li与氧气反应不能生成22Li O，B 项错误；W 与 Y 可形成24N H，W 与 Z 可形成3PH，均为18e化合物，C 项正确；Ga 是半导体，导电性介于金属与非金属之间，D 项错误.8.C【解析】24SO的空间构型为正四面体形，A 项正确；滤渣的主要成分为2SiO和23H SiO，B 项正确；“沉淀”时2CO会先与未反应完的NaOH反应，C 项错误；ZnOCZnCO+是置换反应，D 项正确.9.D【解析】左侧3NO发生还原反应生成3NH，电极反应式为323NO

14、6H O8eNH9OH+=+，该电极为阴极，与电源负极相连，由于电源正极电极电势大于负极电势，故左边电极电势低于右边电极电势，A、C项正确；电解合成过程中K+通过阳离子交换膜向左移动，B 项正确；理论上产生20.02molO时，转移0.08mole，因此外电路流过的电量1Q0.08mol 96500C mol7720C=，D 项错误.10.C【解析】基态Co原子的价电子排布式为723d 4s，Co 属于第族元素，在周期表中位于 d 区，A 项正确；由图可知，2H O为反应物，2O和H+为生成物，则该机理总反应式为222H OO4H4e+催化剂，B项正确；根据图给信息可知氧化性：()()22LC

15、oOOHLCoOH，C 项错误；催化剂能降低反应的活化能，D 项正确.11.D【解析】3Fe+与2AlO发生互促水解生成3Al(OH)与3Fe(OH)，不能大量共存，A 项错误；2Br可以氧化23SO，不能大量共存，B 项错误；23SiO与2Ca+反应生成3CaSiO沉淀，不能大量共存，C 项错误；227Cr O水解方程式为222724Cr OH O2CrO2H+，由此可知，在OH条件下，227Cr O会转化成24CrO，不能大量共存，D 项正确.12.C【解析】由图可知，曲线所示反应在加入320mLAgNO溶液后恰好沉淀完全，曲线所示反应在加入340mLAgNO溶液后恰好沉淀完全，结合信息中

16、的沉淀溶解平衡可知，曲线表示滳定NaCl溶液的变化曲线，曲线表示滴定24Na CrO溶液的变化曲线，根据 b 点计算：()2414CrO10 mol Lc=，()41Ag2 10 mol Lc+=，故()44412sp24Ag CrO2 102 10104 10K=，同理根据 a 点计算，()4.74.79.4spAgCl101010K=，()()sp242.6spAg CrO4 10AgClKK=，A 项正确；NaCl溶液与3AgNO溶液反应对应曲线，24Na CrO与3AgNO溶液反应对应曲线，B 项正确；AgCl为白色沉淀，恰好沉淀时()lgCl4.7c=，24Ag CrO为深红色沉淀，

17、恰好沉淀时()24lgCrO4c=，24Ag CrO溶解能力稍大于AgCl，结合终点颜色变化，可知24Na CrO可作为3AgNO溶液标定NaCl溶液浓度的指示剂，C 项错误；增大3AgNO溶液的浓度或减小NaCl溶液和24Na CrO溶液的初始浓度均可使消耗3AgNO溶液的体积减小，可实现图像中 a 点或 b 点向左平移，D 项正确.13.C【解析】锌铁都能和稀硫酸反应，方案设计不合理，锌反应的同时，可能就有铁发生反应，A 项错误；制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，B 项错误；碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，C 项正确；23Fe O中铁元素为+3 价，若23F

18、e O过量，CO不能将23Fe O反应完全，将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，生成氯化铁，滳加硫氰化钾溶液，溶液也会变成红色，D 项错误.14.D【解析】由图 2 可知该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，由图 1 可知，相同压强时，温度1T的二氧化碳转化率最大，3T的二氧化碳转化率最小，则反应温度由大到小的顺序为321TTT，A 项正确；投料比越大，氢气浓度越大，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，投料比为1m的二氧化碳转化率最大，3m的二氧化碳转化率最小，则投料比由大到小的顺序为123mmm，B 项正确；图 1 中 a

19、点时2CO转化率为50%，总压强为4MPa，设2CO起始的物质的量为1mol，可得三段式：()()()()222522COg6HgC H OH g3H O g+起始量/mol：1 4 0 0 变化量/mol：0.5 1.5 0.25 0.75 平衡量/mol：0.5 2.5 0.25 0.75()()250.5mol2.5mol0.25mol0.75mol0.25mol4MPaC H OHp+=，则()25C H OH0.25MPap=，C 项正确；若投料比21m=，即()()22COHnn=，设起始时()2CO1moln=，平衡时2CO变化量为moly，则可得三段式：()()()()2225

20、22COg6HgC H OH g3H O g+起始量/mol：1 1 0 0 变化量/mol：y 3y2y32y平衡量/mol：1y 1 3y 2y32y平衡体系中2CO的百分含量=111322211 322yyyyyyy=+，故温度升高，平衡体系中2CO的百分含量不变，D 项错误.二、非选择题二、非选择题15.（15 分）.（1）三颈烧瓶（2 分）fghideb（c）或 fghiedb（c）（2 分）（2）()22224HClMnOMnClCl2H O+浓（2 分）（3）通过调节分液漏斗的活塞控制浓盐酸滴加速度，使氯气产生不要太快（2 分，答案合理即可）.（4）22ClO2I2HClIH O

21、+=+（2 分）（5）淀粉溶液（1 分）滴入最后半滴223Na S O标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分）（6）0.48（2 分）【解析】.（1）仪器 X 的名称为三颈烧瓶；按照气流方向，依次为氯气发生装置（A）、氯气净化装置（D）、制备NaClO装置（E）、安全瓶（C）、尾气吸收装置（B），考虑进出口，装置正确的连接顺序为 afghideb（c）或 afghiedb（c）.（2）装置 A 中反应的化学方程式为()22224HClMnOMnClCl2H O+浓.（3）减慢浓盐酸的滴加速度能使氯气的生成速率减慢，从而降低 E 中的温度.（4）步骤中，反应的离子方程式为22

22、ClO2I2HClIH O+=+.（5）步骤中存在2I到I的转化，所以可用淀粉溶液作为指示剂；达到滴定终点时，2I被耗尽，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色.（6）ClO氧化I的反应方程式为22ClO2I2HClIH O+=+，结合已知：2222346I2S O2IS O+=+，有关系式：2223ClOI2S O，()13110.2000mol L48 10 L2ClO0.48mol L0.01Lc=.16.（14 分）（1）粉碎矿石（1 分，答案合理即可）（2）()22423222Fe CrO8NaOH7NaClO4Na CrOFe O7NaCl4H O+=+（2 分）（3）23Fe

23、O、MgO（2 分）（4）7.8710（1 分）14.6110（2 分）（5）向227Na Cr O溶液中边搅拌边缓慢加入浓硫酸（2 分）（6）20%（2 分）（7）化合物为3NaHCO，可受热分解：323222NaHCONa COCOH O+，制得的2CO用于“沉铝”中（2 分，答案合理即可）【解析】“氧化浸出”中反应的化学方程式为()22423222Fe CrO8NaOH7NaClO4Na CrOFe O7NaCl4H O+=+和2322Al O2NaOH2NaAlO2H O+=+；“隔膜电解”过程为电解氯化钠溶液，化合物为NaOH；“沉铝”中涉及两个反应：22233CONaAlO2H O

24、Al(OH)NaHCO+=+和222422732CO2CrOH OCr O2HCO+=+.（1）为了提高“氧化浸出”效果，可采取的措施有粉碎矿石等.（2）“氧化浸出”时，()22Fe CrO参与反应的化学方程式为()22423222Fe CrO8NaOH7NaClO4Na CrOFe O7NaCl4H O+=+.（3）结合上述分析可知，经“氧化浸出”后铝元素以2AlO形式存在，滤渣中含有23Fe O、MgO.（4）由()()()()13.37324Al(OH)sH O 1Al(OH)aqHaq10K+=可知，()13.375.51010HKc+=，得()13.37 5.517.871H10mo

25、l L10mol Lc+=；结合14w10K=，()14 7.8716.131OH10mol L10mol Lc+=，又因为()()()3333sp3Al(OH)sAlaq3OHaqAl(OH)10K+=，所以()333 6.13 3114.611Al10mol L10mol Lc+=.（5）将浓硫酸和227Na Cr O溶液“混合”时的具体实验操作为向227Na Cr O溶液中边搅拌边缓慢加入浓硫酸（并时刻关注温度上升速度，防止液体飞溅）.（6）设该铬贫矿中铬的百分含量以()22Fe CrO计为%x，根据铬守恒列关系式：()232Fe CrO2CrO，得到111400g 80%200g222

26、4g mol100g molx=，解得20 x=.（7）化合物为3NaHCO，可受热分解：323222NaHCONa COCOH O+，制得的2CO可用于“沉铝”中.17.（14 分）（1）190.4kJ mol（2 分）（2）X 射线衍射（1 分）（3）10.7（2 分）（2 分）温度低于300时，该反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，转化率升高；温度高于300时，该反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，转化率下降（2 分）300、0.8MPa（2 分，300 310均给分）4.（4）486.25（2 分）2（1 分）【解析】（1）H=反应物总键能-生成物总键能，故111112

27、728kJ mol3 436kJ mol3 354.5kJ mol358kJ molH=+11464kJ mol349.5kJ mol=，结合三个方程式可知，反应可由反应和反应相加得到，所以1111233,49.5kJ mol40.9kJmol90.4kJ molHHHH=+=.（2）HH键、CH键的键长和键角数值可以通过 X 射线衍射实验获得.（3）i.()()()()323CH Cl gH O gCH OH gHCl g+起始量mol 1 1 0 0 转化量mol 0.05 0.05 0.05 0.05 ii.()()()()33222CH OH gCHO gH O g+起始量mol 0.

28、05 0 0 转化量mol 0.02 0.01 0.01 平衡时，()3CH OH0.03moln=，()32CHO0.01moln=，()2H O0.96moln=，反应 ii 的分压平衡常数()()()322p232CHOH O0.96 0.0110.7CH OH0.03 0.03nnppnnKnpn=总总2总.由图可知，温度低于300时，该反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，转化率升高；温度高于300时，该反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，转化率下降.未达平衡时，压强增大，反应速率加快、转化率升高，结合图像及实际生产中设备、成本、能耗等因素，适宜的压强为0.8MPa.综上

29、所述，适宜的条件为300、0.8MPa.（4）2LiO3323A22 38.94g cm2.217g cm6.02 10MVNV=，解得233735.835 10cm5.835 10 pmV，735.835 10 pm486.25pm400pm 300pmVbac=，由图可知，Li+与其相邻的2O离子中心的距离有 2 种.学科网（北京）股份有限公司 18.（15 分）（1）4-氯苯酚或对氯苯酚（1 分）（2）加成反应（1 分）（3）醚键、碳氯键（2 分）（4）（2 分）（5）（2 分）（6）12（2 分）（2 分）（7）（3 分，答案合理即可）【解析】（1）B 的化学名称为 4-氯苯酚或对氯苯

30、酚等.（2）DE 的反应类型为加成反应，碳氧双键断裂后，O 原子与 H 原子相连，C 原子与3CCl相连.（3）F 所含官能团的名称为醚键和碳氯键.（4）结合 H 的分子式和反应条件可知，H 的结构简式为.（5）AB 发生取代反应，化学方程式为.（6）G 的结构简式为，X 的相对分子质量比 G 少 14，即 X 的分子组成比 G 少 1 个2CH，含有酚羟基和羧基，含有苯环，苯环上有两个取代基，其中有一个是酚羟基，另一个取代基为、，在苯环上分别有邻、间、对三种位置，共有 12 种符合条件的同分异构体；其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积比为 1:1:2:2:3 的结构简式为.（7）根据题给信息，结合已学知识，以、3CHCl为原料制备的合成路线为.