第四章 酸碱滴定法.pptx

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1、正版可修改PPT课件第四章 酸碱滴定法第四章第四章 酸碱滴定法酸碱滴定法 缓冲溶液2酸碱指示剂3概述1第四章 酸碱滴定法酸碱滴定曲线及指示剂的选择4酸碱滴定法的应用51学会常见物质水溶液的计算方法；2掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围，能够正确地选择合适的指示剂；3.理解酸碱滴定的基本原理、准确进行酸碱滴定的条件；4.掌握酸碱滴定法的应用。学习目标第一节 概述12酸的浓度和酸度酸的浓度和酸度水溶液中氢离子浓度的计算水溶液中氢离子浓度的计算一、酸的浓度和酸度酸的浓度和酸度在概念上是不相同的。酸的浓度又叫酸的分析浓度，它是指某种酸的物质的量浓度，即酸的总浓度，包括溶液中未离解酸的浓度和已离解酸的浓

2、度。二、水溶液中氢离子浓度的计算1.强酸、强碱溶液2.弱酸弱碱3.水解性盐溶液第二节 缓冲溶液12分析方法的分类分析方法的分类分析化学的步骤分析化学的步骤34分析方法的分类分析方法的分类分析化学的步骤分析化学的步骤一、缓冲溶液作用原理二、缓冲溶液的pH计算配制缓冲溶液时，可以查阅有关手册按配方配制，也可通过相关计算后进行配制三、缓冲容量和缓冲范围1.缓冲容量2.缓冲范围四、缓冲溶液的选择和配制1.缓冲溶液的选择原则 缓冲溶液对分析过程没有干扰 缓冲溶液的应在所要求控制的酸度范围内 缓冲溶液应有足够的缓冲容量2.缓冲溶液的配制（1）一般缓冲溶液（2）标准缓冲溶液四、缓冲溶液的选择和配制四、缓冲溶

3、液的选择和配制第三节 酸碱指示剂12分析方法的分类分析方法的分类分析化学的步骤分析化学的步骤34分析方法的分类分析方法的分类分析化学的步骤分析化学的步骤一、指示剂的作用原理一、指示剂的作用原理一、指示剂的作用原理二、指示剂的变色范围1.指示剂的颜色变化与溶液p的关系二、指示剂的变色范围2.指示剂的变色范围及其产生原因3.变色范围 理论值与实际值的差异三、影响指示剂变色范围的因素三、影响指示剂变色范围的因素接上图三、影响指示剂变色范围的因素1.温度2.指示剂的用量3.溶剂4.滴定顺序四、混合指示剂混合指示剂是用一种酸碱指示剂和另一种不随 变化而改变颜色的染料，或者用两种指示剂混合配制而成；混合指

4、示剂的原理是利用互补色进行调色，掩盖过渡色；其目的是使指示剂的颜色变化敏锐，减少误差，提高准确度；混合指示剂的特点是变色范围窄，变色明显。四、混合指示剂四、混合指示剂接上图第四节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择12强酸强碱的滴定强酸强碱的滴定强碱滴定一元弱酸强碱滴定一元弱酸一、强酸强碱的滴定1.滴定曲线（1）滴定前（2）滴定开始至化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后一、强酸强碱的滴定一、强酸强碱的滴定一、强酸强碱的滴定2.指示剂的选择3.突跃范围与浓度的关系二、强碱滴定一元弱酸1.滴定曲线（1）滴定前（2）滴定开始至化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后二、强碱滴定一元弱酸2

5、.滴定曲线的特点与指示剂的选择（1）滴定曲线的起点高（2）滴定过程中溶液的p变化情况不同于强碱滴定强酸（3）滴定突跃与弱酸强度的关系二、强碱滴定一元弱酸二、强碱滴定一元弱酸二、强碱滴定一元弱酸第五节 酸碱滴定法的应用12NaOHNaOH标准滴定溶液的配制和标定标准滴定溶液的配制和标定HCLHCL标准溶液的配制和标定标准溶液的配制和标定34滴定方式和应用滴定方式和应用计算示例计算示例一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定1.配制一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定2.标定（1）用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定（2）用基准物草酸标定二、HCL标准溶液的配制和标定1.配制二、HCL标准溶液的配制和标定2.标定（1）用基准物质无水碳酸钠标定（2）与已知浓度的NaOH标准滴定溶液进行比较三、滴定方式和应用1.直接滴定（1）工业硫酸或工业醋酸纯度的测定三、滴定方式和应用（2）混合碱分析三、滴定方式和应用2.返滴定3.间接滴定（1）硼酸纯度的测定三、滴定方式和应用三、滴定方式和应用三、滴定方式和应用（2）铵盐的测定 蒸馏法三、滴定方式和应用 甲醛法四、计算示例Thank youThank you