2019年辽宁省鞍山市中考化学真题(含答案).docx

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1、年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，祝你考试拿高分，鲤鱼跳龙门！加油！2019年辽宁省鞍山市中考化学真题及答案一、选择题（本大题共12小题，18小题每题1分，912小题每题2分，共16分每小题只有一个选项符合题意）1（1分）中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是（）A谷物酿酒B蚕丝织布C稻草造纸D瓷器烧制2（1分）下列物质属于氧化物的是（）A液氧B酒精C冰水D铁锈3（1分）下列实验操作正确的是（）A吸取药液B过滤C加热液体D倾倒液体4（1分）下列关于宏观事实的微观解释错误的是（）A墙内开花墙外香分子在不断运动B体温计内汞柱液面上升汞原子体积变大

2、C金刚石坚硬，石墨质软碳原子排列方式不同D水与过氧化氢化学性质不同分子构成不同5（1分）氧气和二氧化碳与我们如影随形。下列关于它们的叙述正确的是（）A氧气和二氧化碳都含有氧分子B氧气可以用作燃料，二氧化碳可以用来灭火C自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化D空气中氧气含量过多无害，二氧化碳含量过多会形成酸雨6（1分）从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是（）A金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚说明合金的熔点比组成它的纯金属高B真金不怕火炼金（Au）化学性质不活泼C釜底抽薪通过清除可燃物达到灭火的目的D百炼成钢使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准7（1分）下列实验现象描述正确的是（）A

3、打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾B铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体C硝酸铵溶于水，溶液温度升高D铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体8（1分）下列对知识的归纳总结都正确的一组是（）A化学与生活B化学与健康焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠用洗涤剂清洗油污属于乳化作用新鲜蔬菜和水果能补充维生素青少年缺碘会患佝偻病和发育不良C化学与安全D化学与资源霉变的大米煮熟后可以食用点燃可燃性气体前需要验纯塑料纤维、橡胶都属于合成材料太阳能风能核能都属于新能源A.AB.BC.CD.D9（2分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理结果正确的是（）A催化剂在化学

4、反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质定是催化剂B同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素C碱性溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定呈碱性D化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化10（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为4：3：6，反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（）A甲中氮元素和氢元素的质量比为1：3B每个丁分子中共含有4个原子C该反应不属于基本反应类型D生成的丙和丁的分子个数比为3：111（2分）下列实验方案正确的是（）A制备：用石

5、灰石、纯碱和水为原料制备烧碱B鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液C除杂：除去稀盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，过滤D检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质12（2分）将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列叙述错误的是（）A若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁B若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银，可能含有铁C若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子D若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有

6、铁和银，可能含有锌二、填空题（本大题共4小题，共16分）13（4分）请用化学用语填空：（1）3个铜原子 ；（2）高锰酸钾中的阳离子： ；（3）食盐的主要成分： ；（4）标出氨气中氮元素的化合价： ；14（4分）2019年“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先强化水资源管理”。（1）天然水多为硬水，生活中可以通过 使其转化为软水（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的 性（3）右图是电解水的实验装置示意图。通电一段时间后，a管内产生的气体是 。（4）坚持节约用水应从生活的点滴做起。请列举一种日常生活中节约用水的做法 。15（4分）联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。下

7、图是元素周期表中118号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：（1）原子序数为9的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。（2）具有相似化学性质的元素是 （填数字序号）。He、Mg O、S H、Na Cl、Ar（3）元素M是第三周期中的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3，则M的元素符号为 。（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子 依次增加16（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）t2时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 （用“A、B、C”和“、”表示）（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是 。（

8、3）将100g质量分数为30%的A溶液由t3降温至t1，降温后所得溶液中溶质的质量分数是 。（4）t3时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是 。三、简答与推断题（本大题共4小题，共20分）17（4分）家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分）是我国能源结构调整的缩影。结合所学知识回答下列问题（1）蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是 。（2）天然气通常被称为“清洁能源”，主要是因为甲烷的含碳量较低，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳相对较少，对大气的污染较轻。甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，丙烷充分

9、燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同，请写出丙烷充分燃烧的化学方程式： 。通过家用燃料由液化石油气发展到天然气，表明我国的能源结构正在向多元和 转型。18（5分）阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题：二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠（Na2SO3）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有 （答出一条即可）（2）二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。通过以下实验

10、进行比较：实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液 （填“变红”或“不变红”）。该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性 （填“大于”或“小于”）二氧化碳的溶解性。实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。请用化学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因： 。19（5分）铁是目前世界上使用最多的金属（1）生活中：把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和 性。为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是 。（2）工业上：如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图请回答下列问题：装置A玻璃管中

11、的实验现象为 。该套装置是否会对环境造成污染？ （填“是”或“否”），请说明理由 。20（6分）已知AG是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。请回答下列问题（1）G的化学式是 。（2）写出DE的化学方程式： 。（3）写出B和C反应的化学方程式： 。（4）A与F反应的基本反应类型是 。四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）21（4分）下列是初中化学常见的实验。请

12、回答下列问题（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是 （答出一条即可）。（2）图B所示实验观察到木屑先燃烧，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是 。（3）图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是 。（4）配制一定质量分数的氯化钠溶液，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。22（8分）在实验室利用下列仪器进行制取气体的实验。请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称 。（2）利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，反应的化学方程式为 。需要选择上图中的仪器有 （填数字序号，下

13、同），还需要补充的一种玻璃仪器是 ，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是 。（3）实验室制取二氧化碳的发生装置需选择上图中的仪器有 。若用装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“a”或“b”）端导管进入。23（8分）化学兴趣小组的同学在老师的指导下，研究金属与盐溶液反应，他们将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气泡产生。充分反应后静置，上层清液为无色。他们对此产生了浓厚的兴趣。【查阅资料】（1）钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。（2）Na2SO4溶液显中性结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式： 。【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么？提出猜想】猜

14、想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三： 。请分析：猜想二 （填“合理”或“不合理”），理由是 。【实验验证】实验操作实验现象实验结论取上层清液少许于试管中， ； 猜想一成立【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。五、计算题（本大题共1小题，共8分）24（8分）小明同学欲测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取26.5g该纯碱样品加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀盐酸，恰好完全反应，得到287g不饱和溶液。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（2）反应后得到的不饱和溶

15、液中溶质的质量分数。2019年辽宁省鞍山市中考化学试卷答案一、选择题（本大题共12小题，18小题每题1分，912小题每题2分，共16分每小题只有一个选项符合题意）1【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。B、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化。D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：B。2【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，

16、且必须有氧元素。【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错。B中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于有机物，故B错。C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确。D铁锈属于混合物，氧化物必须属于纯净物，故D错。故选：C。3【分析】A、根据滴管的使用方法进行分析判断。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误

17、。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。故选：D。4【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动缘故，故选项解释正确。B、温度计内汞

18、柱液面上升是因为汞原子间间隔变大，故选项解释错误。C、金刚石和石墨的物理性质差异大碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。D、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，故选项解释正确。故选：B。5【分析】A根据氧气和二氧化碳的构成进行分析；B根据氧气的用途进行分析；C根据自然界里氧气和二氧化碳相互转化的过程进行分析；D根据氧气过多会过度氧化、二氧化碳过多会造成温室效应进行分析。【解答】解：A氧气是由氧气分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳中不含有氧分子，故A错误；B氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用途燃料，故B错误；C自然界里通过光合作用吸收二氧化碳，产生氧气，通

19、过呼吸作用吸收氧气，产生二氧化碳，故C正确；D氧气具有氧化性，氧气过多会造成氧化过度，CO2过多不会形成酸雨，会引起温室效应，故D错误。故选：C。6【分析】A、合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。B、根据金属的化学性质分析；C、根据灭火的方法分析；D、根据炼钢的原理分析。【解答】解：A、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，说明合金的熔点比组成它的纯金属高错误，故错误；B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故解释正确；C、“釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到了灭火的目的，故解释

20、正确；D、“百炼成钢”，将烧红的生铁反复在空气中不断捶打，碳能与空气中的氧气反应生成了二氧化碳，降低了碳元素的含量，将生铁转化为钢，故解释正确。故选：A。7【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法错误。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误。D、铵态氮肥与

21、熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选：D。8【分析】A、根据碳酸氢钠和洗涤剂的用途来考虑；B、根据化学与健康的有关知识考虑本题；C、根据化学与安全的有关理念进行考虑；D、根据合成材料和新能源的分类考虑。【解答】解：A、碳酸氢钠与发酵生成的酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此制作馒头人们常用碳酸氢钠作膨松剂；洗涤剂对油污有乳化作用，故A说法正确；B、水果和蔬菜富含维生素，补充人体必需的维生素多吃水果和蔬菜，青少年缺钙会患佝偻病，缺锌发育不良，缺碘会患甲状腺肿大；故B说法错误；C、霉变的大米不可食用；可燃性气体不纯时点燃可能会爆炸，点燃可燃性气体前需要验纯，故C说法错误；D、

22、合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶，天然纤维和天然橡胶不属于合成材料；太阳能风能核能都属于新能源，故D说法错误。故选：A。9【分析】A、根据催化剂的概念来分析；B、根据元素的概念来分析；C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系来分析；D、根据物质变化中的能量变化来分析。【解答】解：A、化学反应前后质量不变的不一定是该反应的催化剂，也有可能与该反应无关，不参与反应，故错误；B、同种元素的粒子中质子数一定相同。但中子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子，如水分子的质子数为10，氖原子的质子数也为10，二者不属于同种元素的粒子，故错误；C、溶液的pH7，溶液显碱性；碱性溶液的pH一定7，故正确；D、

23、有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电发光放热，属于物理变化，故错误。故选：C。10【分析】根据发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题。【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2。A甲物质是氨气，甲中氮元素和氢元素的质量比为14：（13）14：3，故错误；B、丁是N2，每个丁分子中共含有2个原子，故错误；C、该反应属于置换反应，属于基本反应类型，故错误；D、由化学方程式可知，生成的丙（水）、丁（氮气）两种物质的分子个数比为6：23：1，故

24、正确；故选：D。11【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙；硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，和氯化镁反应生成白色沉淀氯化银和硝酸镁；硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：A、高温条件下石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，该选项正确；B、通过两两混合，其中和其它溶液混合都无明显现象的是硝酸钠溶液，一种和另外

25、两种溶液混合产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无法判断氯化钡溶液和氯化镁溶液，该选项不正确；C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，除去硫酸的同时带入硝酸，该选项不正确；D、如果加入的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使氢氧化钠变质和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠也不能和盐酸反应，该选项不正确。故选：A。12【分析】根据三种金属的活动性顺序为：锌铁银，所以将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸亚铁反应，然后结合题中的选项进行分析。【解答】解：A、加入的锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银。溶液质量减小；再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，溶液质量增大

26、。若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌。则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌。可能有硝酸亚铁，故正确。B、若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银和铁，可能有锌。故错误。C、若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁。故正确。D、若反应后所得滤液呈无色，则滤液中一定无硝酸亚铁和硝酸银。则滤渣中一定有银和铁，可能有锌。故正确。故选：B。二、填空题（本大题共4小题，共16分）13【分析】（1）根据元素符号前的数字表示原子个数进行分析；（2）根据高锰酸钾的构成进行分析；（3）根据食盐的主要成分是氯化钠进行分析；（4）根据元素符

27、号正上方的数字表示化合价进行分析。【解答】解：（1）元素符号前的数字表示原子个数，3个铜原子可表示为：3Cu；（2）高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，高锰酸钾中的阳离子可表示为：K+；（3）食盐的主要成分是氯化钠，用化学式可表示为：NaCl；（4）氨气中氮元素的化合价为3价，可表示为：。故答案为：（1）3Cu；（2）K+；（3）NaCl；（4）。14【分析】（1）根据生活中硬水软化的方法分析回答；（2）根据活性炭具有吸附性分析回答；（3）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答；（4）生活中节约用水的做法、措施很多，根据生活中节水的做法进行分析解答即可。【解答】解：（1）天然水多为硬水

28、，生活中可以通过煮沸使其转化为软水；（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性；（3）电解水时产生的氢气和氧气的体积比是2：1，所以通电一段时间后，a管内产生的气体是氢气。（4）在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用，淘米水浇花、使用节水龙头、使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等。故答为：（1）煮沸；（2）吸附；（3）氢气；（4）淘米水浇花等。15【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；除汞外，金属

29、元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；化合物中元素化合价代数和为零；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；元素核外电子层数是几，所处周期就是几；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。【解答】解：（1）原子序数为9的元素是氟元素，属于非金属元素。故填：非金属。（2）具有相似化学性质的元素是O、S，这是因为它们的最外层电子数相等，虽然氦原子和镁原子最外层电子数相等，但是氦元素

30、是稀有气体元素，化学性质极不活泼，而镁原子化学性质比较活泼。故填：。（3）元素M是第三周期中的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl3，则M的元素符号为Al，这是因为铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子，在化合物中化合价是+3，和氯元素形成的化合物是ACl3。故填：Al。（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子最外层电子数依次增加。故填：最外层电子数。16【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过

31、降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）据图可以看出，在t2时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为ABC，故填：ABC；（2）C的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是可用升高温度的方法，故填：升高温度；（3）100g质量分数为30%的A溶液中A的质量为100g30%30g，水的质量为100g30g70g，t1A物质的溶解度为25g，则70g水中最多溶解A物质17.5g，故，降温后所得溶液中溶质的质量分数是100%20%，故填：20%；（4）t3时，混合溶液中A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温

32、度下恒温蒸发溶剂，溶解度小的物质先析出，故首先析出的物质是C故填：C。三、简答与推断题（本大题共4小题，共20分）17【分析】（1）根据使可燃物充分燃烧的条件进行分析；（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据题干提供的信息进行分析。【解答】解：（1）要使可燃物充分燃烧，有两种方法，是提供充足的氧气，是增大与氧气的接触面积。蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是：增大与氧气的接触面积；（2）丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；因为甲烷的含碳量较低，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳相对较少，对大气的污染较轻，所以通过家用燃料由液化石油气发展到天然气，

33、表明我国的能源结构正在向多元和低碳转型。故答案为：（1）增大与氧气的接触面积；（2）C3H8+5O23CO2+4H2O；低碳18【分析】（1）根据题干提供的信息进行分析；（2）实验一：根据图示所给的信息进行分析解答；实验二：根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。【解答】解：（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三氧化硫）；（2）实验一：根据图示可以看出，二氧化硫的这支试管内液面上升的明显，故二氧化硫的溶解性强于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变成红色；实验二：二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸

34、钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O。故答案为：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸（或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三氧化硫）；（2）实验一：变红；大于；实验二：SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O。19【分析】（1）根据金属的性质、金属防锈的方法进行分析；（2）根据生成物推测实验现象；根据装置的特点进行分析。【解答】解：（1）把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和导热性；为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是：刷油漆（或镀不锈钢）；（2）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体变成黑色；该套装置不会对环境造成污染，因为装置B既能吸收二氧化碳又能收

35、集一氧化碳。故答案为：（1）导热；刷油漆（或镀不锈钢）；（2）红棕色固体变成黑色；否；装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳。20【分析】D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氧气。A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。【解答】解：D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。E能和D（碳酸钙）相互

36、转化，则E为二氧化碳。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。（1）G物质是水，化学式是H2O（2）DE可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化

37、钙，B和C反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；故答案为：（1）H2O；（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（或CaCO3CaO+CO2）；（3）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；（4）置换反应。四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）21【分析】（1）根据探

38、究空气中氧气含量的实验注意事项进行分析；（2）根据燃烧的条件进行分析；（3）根据质量守恒定律定律的定义进行分析；（4）根据配制溶液时的注意事项进行分析。【解答】解：（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是：红磷的量不足（或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹）；（2）煤粉和木屑都是可燃物，都与氧气接触，木屑先燃烧是因为温度先达到了木屑的着火点；（3）参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是：装置不密闭，锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中；（4）用量筒量取液体时，仰视读数，使实际

39、量取液体的体积比要量取的液体体积偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小。故答案为：（1）红磷的量不足（或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹）；（2）温度达到了可燃物的着火点；（3）装置不密闭，锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中；（4）偏小。22【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置；根据实验室制取氧气的步骤进行分析；（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据二氧化碳的性质和装置的特点进行分析。【解答】解：（1）的名称是锥形瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰

40、的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；该反应需要加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集；需要选择上图中的仪器有：，还需要补充的一种玻璃仪器是试管，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是；检查装置的气密性；（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳的发生装置需选择上图中的仪器有：；若用装置收集二氧化碳气体，气体应从b端通入。故答案为：（1）锥形瓶；（2）2KClO32KCl+3O2；试管；检查装置的气密性；（3）；b。2

41、3【分析】【查阅资料】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；【提出猜想】根据过量的反应物和生成物进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；【实验验证】根据氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成蓝色沉淀进行分析；【拓展延伸】根据钾、钙、钠能和水反应进行分析。【解答】解：【查阅资料】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；【提出猜想】分析反应后的溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外还要考虑反应物是否有剩余，故猜想三为Na2SO4和NaOH；猜想二不合理，因为上层清液为无色，所以上层清液中一定不含硫酸铜；【实验验证】证明氢氧化钠是否存在，

42、可选用无色酚酞试液或硫酸铜溶液等与氢氧化钠反应有明显现象的试剂；【实验验证】钾、钙、钠能和水反应，因此不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。故答案为：【查阅资料】2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；【提出猜想】Na2SO4和NaOH；不合理；上层清液为无色，硫酸铜溶液为蓝色；【实验验证】滴加无色酚酞试液；溶液不变色【拓展延伸】不能。五、计算题（本大题共1小题，共8分）24【分析】（1）根据中质量守恒定律可以求算出生成二氧化碳的质量；利用二氧化碳的质量，然后结合反应的化学方程式可以列出样品中求算碳酸钠的比例式；进而求算出碳酸钠的纯度；（2）反应后的溶液为氯化钠溶液，求出氯化钠的质量，进一步求解所得溶液中溶质质量分数。【解答】解：（1）二氧化碳的质量为：100g+26.5g+169.3g287g8.8g；设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 8.8gx21.2g y23.4g所以该样品中碳酸钠的质量分数为：100%80%；（2）反应溶液中氯化钠的质量为：26.5g21.2g+23.4g28.7g所得溶液中溶质质量分数为：100%10%答：（1）样品中碳酸钠的纯度为80%；（2）所得溶液中溶质质量分数为10%。