2022年湖北省荆门市中考化学真题(含答案).docx

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1、年寒窗苦读日，只盼金榜题名时，祝你考试拿高分，鲤鱼跳龙门！加油！2022年湖北省荆门市中考化学真题及答案一.选择题（本大题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）1（2分）下列材料主要由合金组成的是（）A聚乙烯塑料B棉花纤维C硬铝D碳纤维2（2分）过滤操作中不需要使用的仪器是（）ABCD3（2分）人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法正确的是（）A酒精是常用消毒剂，酒精溶液浓度越大，消杀效果越好B使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气C在食盐中适当添加葡萄糖酸锌来防治甲状腺肿大D在汽油中添加适量乙醇的目的是减少二氧化碳的排放4（2分）就化学本身的特点来看，“

2、见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由分子构成的是（）A氯化钠B水C氢氧化钠D金刚石5（2分）下列成语涉及化学变化的是（）A冰冻三尺B刻舟求剑C沙里淘金D钻木取火6（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（）项目实验目的实验方法A除去O2中的CO2通过浓硫酸洗气B食盐水中提取NaCl蒸发食盐水C鉴别NaCl和NaHCO3分别加入稀盐酸，观察现象D除去MnO2中的KCl溶解后过滤、洗涤、干燥AABBCCDD7（2分）将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是（）ABCD8（2分）下列反应的化学方程式正确的是（）A实验室用H2O2溶液制氧气：

3、H2O2H2+O2B用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNa2CO3+NaCl+H2OC工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O59（2分）分类和推理是重要的化学学习方法。以下有关的推理中正确的是（）A酸在水中能解离出H+，故含氢元素的物质是酸B生成气体是复分解反应发生的条件之一，故在溶液中能生成气体的反应一定是复分解反应C离子都带电荷，故带电荷的粒子一定是离子D溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液10（2分）认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化

4、关系如图：下列相关说法不正确的是（）A转化的反应类型可以是复分解反应B转化应用于糕点的发酵C转化可用来检验CO2气体D工业上可利用转化制备生石灰二.非选择题（本大题有5小题，共30分）11（6分）明矾KAl（SO4）212H2O是一种常用的净水剂。完成下列填空。（1）明矾中含种元素，其中钾与硫的原子个数比为。（2）明矾中氢元素的化合价为，氧原子的质子数为。（3）铝原子的结构示意图为，铝离子的符号为。12（6分）荆门市家用燃料的使用经历了如图所示的过程：煤和木材石油液化气（C3H3C4H10）天然气（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）（1）煤燃烧产物中能造成酸雨的物质是（填标号）。A.CO2

5、B.SO2C.CO（2）C3H8和C4H10两种物质中氢元素质量分数较大的是（填化学式）。（3）关于天然气的说法正确的是（填标号）。A.天然气是纯净物B.点燃收集的天然气前要验纯C.天然气是一种可再生能源（4）写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：。（5）燃油车使用时会产生一些对空气造成污染的物质。如：一氧化碳，等（列举一例）。（6）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。你作为公民，从我做起。请你写出一种低碳出行的方式：。13（6分）废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流

6、程如图所示。按要求填空。（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是。（2）步骤中稀硫酸的作用是，步骤的分离操作名称是。（3）步骤中发生反应的化学方程式是。（4）固体乙的成分是。（5）设计步骤的目的是。14（7分）基本实验及原理分析：（1）实验室常用下列装置制取和收集气体。仪器X的名称是。实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生和收集装置是（填标号）。C是一种多功能装置，可用于气体的收集和气体的除杂洗气等。若用C装置排空气法收集H2，气体应从（填“a”或“b”）端进，另一端出。若用C装置干燥H2，气体应从（填“a”或“b”）端进，另一端出。（2）某实验小组同学在实验活动中对溶液的酸碱性

7、进行检验，分别检验以下溶液的酸碱性：a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.澄清石灰水 e.氯化钠溶液 f.碳酸钠溶液。在该实验中检验溶液的酸碱性最合适的是（填标号）。A.pH试纸B.无色酚酞溶液C.紫色石蕊溶液该组同学在活动中发现溶液酸碱性规律：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液中氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性。对碳酸钠溶液呈碱性的原因产生分歧：猜想一：碳酸钠溶液自身呈碱性。猜想二：碳酸钠溶液中混有氢氧化钠。进一步设计实验来探究：在以上碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液（经检验氯化钙溶液呈中性），充分反应后再检测溶液的酸碱性。实验结果溶液呈中性，则（填“猜想一”或“猜想二”）成立。

8、请你对盐溶液的酸碱性进行评价：。15（5分）将34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变，收集到9.6g氧气。（1）求上述混合物中氯酸钾的质量。（2）将反应后的固体溶于一定量水，配成100g溶液，求该溶液的溶质质量分数。（3）将（2）的溶液降温至20，通过计算判断有无晶体析出（20时，氯化钾的溶解度为34g）。参考答案一.选择题（本大题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）1、C 2、A 3、B 4、B 5、D 6、A 7、D 8、C 9、D 10、B二.非选择题（本大题有5小题，共30分）11、（1）5；2：1；（2）+1；8；（3）；Al3+。12、（1）B

9、；（2）C4H10；（3）B；（4）CH4+2O2CO2+2H2O；（5）二氧化硫（合理即可）；（6）骑自行车出行（合理即可）。13、（1）镁；（2）将铁和镁完全反应；过滤；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）铁、铜；（5）除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。14、长颈漏斗；AC；b；a；AC；猜想一；盐溶液中碳酸钠溶液自身呈碱性。15、解：（1）设上述混合物中氯酸钾的质量为x。 245 96 x 9.6g x=24.5g（2）所得氯化钾的质量为34.6g-9.6g=25g。该溶液的溶质质量分数为（3）将（2）的溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为100g-25g=75g。20时，氯化钾的溶解度为34g，含义是20时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液134g；20时，75g水中最多能溶解氯化钾的质量为则无晶体析出。答：（1）上述混合物中氯酸钾的质量为24.5g；（2）该溶液的溶质质量分数为25%；（3）无晶体析出。