(中职)化学(通用类)第四章电解质溶液教学课件.ppt
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1、正版可修改PPT 课件(中职)化学(通用类)第四章 电解质溶液教学课件 第四章 电解质溶液 学习指南:1 了解电解质的解离、强电解质和弱电解质,以及弱电解质的解离平衡;2 理解水的离子积和用pH 表示溶液酸碱度的方法,掌握用pH 试纸测定溶液酸碱度的方法;3 理解离子反应及其发生的条件;了解离子方程式的书写方法;4 了解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解及其水溶液酸碱性的判断。5.通过实验,掌握用pH 试纸测定溶液酸碱度的方法。第一节强电解质和弱电解质 一、电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。酸、碱、盐都是电解质,它们的水溶
2、液能导电,是因为在溶液中电解质分子发生解离,产生了自由移动的离子,这些带电粒子在外电场的作用下,产生定向移动的结果。如:NaCl,NaOH,HCl 的水溶液就能导电。二、强电解质和弱电解质的概念 不同的电解质在水溶液中电离的程度是不同的,可从它们水溶液的导电能力不同来证明。【实验4 1】取5 个烧杯,分别装入100ml0.1mol/L 的下列溶液:盐酸 醋酸溶液 NaOH 溶液 NaCl 溶液 氨水,连接电极和灯泡,接通电源,注意观察各灯泡的明亮程度。实验结果显示:连接在醋酸、氨水溶液中的灯泡比其他3 个灯泡暗。可见体积和浓度相同而种类不同的酸、碱和盐的水溶液在相同条件下的导电能力是不同的。电
3、解质溶液导电能力强弱不同的原因在于不同的电解质在水中的电离程度不同。根据电解质在溶液中的解离能力的大小,可将电解质分为强电解质和弱电解质。我们把在水溶液中完全解离的电解质,称为强电解质,强电解质在水溶液中全部以离子形式存在,通常用“”表示完全解离。强电解质包括强酸(盐酸、硝酸、硫酸)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(包括难溶盐)。我们把在水溶液中只能部分解离的电解质称为弱电解质,弱电解质在水溶液中只有少部分解离成离子,大部分仍然以分子形式存在,通常用“”表示部分解离。弱电解质包括弱酸(如:HAc、HF、H2CO3、H2SO3、HCN 等)、弱碱(如:氨水和难溶的氢氧化物)和
4、水。归纳总结 第二节水的离子积和溶液pH 一、水的离子积 实验测得,25 时1L 纯水中只有110-7mol 的水分子发生解离,由于水总是解离出等量的H+和OH-,因此,纯水中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。Kw=c(H+)c(OH-)=110-7110-7=110-14 Kw叫做水的离子积,它是一个常数,只与温度有关,不同温度下水的离子积不同。常温下,一般认为Kw=110-14。二、溶液的pH 水的离子积不仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液,即在纯水和以水作溶剂的稀溶液中都有以下关系式:c(H+)c(OH-)=110-14 溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小
5、,决定了溶液的酸碱性:c(H+)c(OH-)c(H+)10-7 酸性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)10-7 中性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)10-7碱性溶液 在实际生活中,仅仅知道某种溶液是酸性还是碱性是很不够的,还必须测定和控制溶液的酸、碱性的强弱程度,即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度通常采用c(H+)的负对数来表示,这个值称为溶液的pH。pH 的范围在0 14,若超出此范围,直接用离子浓度表示。pH=lgc(H+)pH 越小,c(H+)越大,溶液的酸性越强;pH 越大,c(H+)越小,溶液的碱性越强;测定溶液的pH 有多种方法,可以根据检测要求的精确度选用不同的方法:1 酸碱
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