（中职）化学基础第一节弱电解质的电离平衡第2课教学课件.ppt

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1、（中职）化学基础第一节弱电解质的电离平衡第2课教学课件弱电解质的电离平衡电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。等 V电离=V结合=0逆 可逆反应一、弱电解质的电离平衡3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，促进电离。（2）浓度加水稀释促进电离。（3）其他因素同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆

2、方向移动)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液导电能力加少量硫酸 加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵晶体 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2O C.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD课堂练习二、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小一种参数对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时K=c(M+)

3、.c(OH-)c(MOH)2、电离平衡常数的化学含义：1、计算方法：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理两点说明：3、影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。三、弱电解质的电离度：=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数 弱电解质分子总数=注意：同一弱电解质弱电解质浓度越稀 a越大1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2H2OHCl HClOHClOHClO达平衡后要使HClO浓度增大，可加入（）A.SO2(g)B.Na2CO3C.HClD.NaOH2、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.810-5，氨水溶液中C(OH-)=2.410-3mol/L，问这种氨水的浓度是多少？（2）250C某溶液中，0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a.