（中职）化学基础乙炔教学课件.ppt

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1、（中职）化学基础乙炔教学课件乙炔 炔烃一、乙炔的制法一、乙炔的制法1.实验室制法(1)原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水(2)反应原理：(3)制取装置及收集：平底烧瓶+分液漏斗 采用排水集气法收集CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22电石电石灯2.乙炔的工业制法 过去工业上用电石生产乙炔。由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。乙炔的制法CaCO3CaO+CO2CaO+3C CaC2+CO锻烧电炉分子式 C2H2二、乙炔的结构二、乙炔的结构电子式 结构式HCCH H C C H三、乙炔的性质和用途三、乙炔的性质和用途物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。比

2、空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。化学性质 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意1.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧完全氧化2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃（2）使酸性KMnO4溶液褪色2.加成反应1,2二溴乙烯1,1,2,2四溴乙烷书写下列方程式CH2=CH2CHCH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3CH2=CHCl CHCH+HCl催化剂3.乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂CH2CHCln(2)乙炔燃烧

3、时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。聚氯乙烯薄膜本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有C C叁键的直线型分子化学性质小结很活泼，可以发生氧化、加成等反应。乙炔氧化反应加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，催化剂，O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂，CH3CH3Br2（Cl2）CHBr2-CHBr21.实验室制法（与制哪些气体相同）CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22复习提问2.乙炔的结构是含有C C叁键的直线型分子3.乙炔的化学性质（1）.乙炔的氧化反应（2）.乙炔的加成反应4.乙炔的用途与制哪些气体相同？CO2、H2、H2S、Cl2、HCl、SO23、金属炔化物的生成CHCH+2Ag(NH)NO3AgCCAg+2NH4NO3+2NH白色HCCH+2Cu(NH)ClCuCCCu+2NH4Cl+2NH红棕色乙炔的化学性质甲烷、乙烯、乙炔比较