（中职）化学基础水的解离教学课件.ppt

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1、（中职）化学基础水的解离教学课件水的解离+一、水的解离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的解离:+H2O+H2O H3O+OH H2O H+OH水的解离1）在298K时，纯水解离出的H+和OH-各是多少？2）在298K时，水的离子积常数的符号是什 么？等于多少？水的解离H+=OH-=110-7思考：2、水的离子积常数，简称为水的离子积思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？Kw=H+OH-=110-14水的解离3、影响KW的因素（1）水的电离是个吸热过程，温度越高，KW越大25时，Kw=110-14100时，Kw=110-12（2）KW值与温度有关，不仅适用于纯

2、水，还 适用于其他酸碱盐的稀溶液。Kw=H+OH-=110-14水的解离升高温度加入NaCl加入NaAc加入HClKwOH-变化 H+变化水的电离平衡移动方向改变条件 4、影响水的电离平衡移动的因素H2O H+OH-水的解离1、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液 一定 是纯水。2、水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：()A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时，纯水

3、中 c(H+)c(OH-)C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程D 3、在常温下，已知盐酸溶液的H=110-2mol/L，求OH是多少？4、在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中，H和OH是多少?练习：二、溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性：取决与C(OH-)与C(H+)的相对大小c(H+)c(OH-)中性溶液c(H+)=1107mol/L c(OH-)=1107mol/L 酸性溶液c(H+)1107mol/Lc(OH-)1107mol/L碱性溶液c(H+)1107mol/Lc(OH-)1107mol/Lc(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)250C溶液的PH值1、表

4、示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lgH+1在常温下，纯水的pH为多少？酸性溶液呢？碱性溶液呢？练习：2、溶液的酸碱性与PH值关系：常温下溶液的PH值pH=-lgH+中性溶液 H+=1107mol/L 酸性溶液 H+1107mol/L碱性溶液 H+1107mol/L PH 7PH 7PH=7溶液的pH值 c(H+)0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱当H+1mol/L OH-1mol/L时，使用pH值更不方

5、便。所以用物质的量浓度表示更好。pH值的适应范围是0-14。pH值越小酸性越强，碱性越弱中性溶液成中性 pH=7 溶液成碱性 pH7 溶液成酸性 pH7 常温下(250C)1000CpH6 pH=6 溶液的PH值pH=-lgH+pH值有关判断正误1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH可以为负值 溶液的PH值pH=-lgH+1、计算下列溶液的PH值（1）0.01mol/L 盐酸（2）0.01mol/L 氢氧化钠溶液（3）0.5mol/L 盐酸（4）0.1mol/L 氢氧化钠溶液2、计算0.01mol/L 醋酸溶液的PH值已知KCH3COOH=1.8X10-5小 结1、水的解离:H2O H+OH2、水的离子积常数，简称为水的离子积Kw=H+OH-=110-143、溶液的酸碱性及PH值 3、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，H 和OH是多少？4、在常温下，0.2mol/L的NaOH溶液 中，H和OH是多少?作业：