2023年军队文职人员招聘（化学）冲刺备考300题（含详解）.pdf

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1、2023年军队文职人员招聘（化学）冲刺备考300题（含详解）一 单选题1.在已经产生了 AgCI沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）。A、加入HCI溶液B、加入AgNOs溶液C、加入浓氨水D、加入NaCI溶液答案：C2.某反应的速率常数可表示为lg k=-2 0 4 6/T +1 0.6 5,该反应的活化能Ea等于0 oA、32.46kJ-mo 1-1B、36.68kJ-m ol-1G 39.18kJ-m ol-1D、42.32kJ-m ol-1答案：C解析:k依题意:M 2.2.303RE.-2.3O3RX2O46 2.303 X 8.314X 10 kJ mol 1 X2U1639.18

2、 kl*mol 3.DNA分子是由两条反向平行的多核昔酸组成的（）结构，两条链上的碱基根据互补配对原则通过（）连接形成碱基对。A、螺旋；醴键B、螺旋；氢键C、双螺旋；醴键D、双螺旋；氢键答案：D解析：D N A 的双螺旋结构是一种经典的结构。4 .下列电子构型属于原子基态的是()。A、l s22s22ps4 f*B、屋2J2式C、l-2p：D、答案：D解析：根据电子在原子轨道中排布的三条基本原则，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，利用近似能级图给出的填充顺序，可知D 项正确。5 .乙醇的部分缓慢氧化生成O。A、丙酮B、醋酸C、丙酸D、乙醛答案：D解析：本题考查乙醇的性质，伯醇氧化生成醛

3、，醛能进一步氧化生成竣酸。若氧化剂的氧化性不是很强，一般先被氧化为醛，再进一步氧化为酸。题目中提到缓慢氧化，故生成醛。故正确答案为D o6.可以用作GC流动相的气体是()oA、0B、CI2C、N2D、空气答案：C解析：气相色谱常用的载气是N2、Ar、H2、He。7.用0.10mol/LHCI滴定等浓度的NH3溶液，以甲基红为指示剂滴至pH=4.40会引起O oA、正误差B、负误差C、操作误差D、偶然误差答案：A则里误差=则里值-真值；测里值真值，为正误差。本题目中葡定到终点时，溶液中所有的NH3都被转变为NH4+。由于是等浓度关系，有NH4+=0.05 mol/L(因为体积增大一倍)。对于反应

4、NH4+-NH3+H+中Ka=5.7xl0-1 0=X2/0.05,解得X=H+=5.34x1。-6 m o|/L,即pH=5.27解析：时，是商定的理论终点，故为正误差。8.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐标为A(0,0,0)和B(1/2,1/2,1/2),它属于()oA、立方体心点阵B、立方面心点阵C、立方底心点阵D、立方简单点阵答案：D解析：A原子应该处于立方体的顶点位置，B 原子出于立方体的中心位置。但并不是立方体心的点阵，而是有两个立方简单点阵套构而成。9.反应 工、。的A r U m 为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡向产物方向移动，可 以()oA、升温加压B、升温降压C、降温升

5、压D、降温降压答案：C解析：反应为气体分子总数减小的放热反应，所以采用加压降温的方式有利于反应正向移动。A C 2 H 5和C 4H 10 定是同系物B C2H 4和c 4 H 8 一定都能使漠水退色c c 3 H 6不只表示一种物质1。.下列说法错误的是()0单海各同系物中碳的质蜘嵋同A、AB、Bc、cD、D答案：B11.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式CHJ(CH2)SCH=C H(C H 2)9 C H O 下列说法正确的是()。A、这种信息素不可以与澳发生加成反应B、它可以发生银镜反应G 它只能与I mo 为发生反应D、它是乙烯的同系物答案：B12.Ca C204 的溶度积

6、2.6 X10、如果要使c/一 浓度为0.02m oi 几的溶液生成沉淀，所需要草酸根离子的浓度为()w ol AoA、1.0 x10-9B、1.3x10”C、2.2 x 10-，D、5.2 x l0-1答案：B13.下列叙述中，正确的是()oA、在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的B、因为始是状态函数，而恒压反应的熔变等于恒压反应热，所以热也是状态函数c、单质的*%和 工G u都为零D、在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的答案：D解析：A项，恒压下，自发反应（过程）必须是熠增的，多数情况下，自发反应是放热的，也有吸热的自发反应；B项，只在恒温恒压条件下，AH=Q p,因此热不

7、是状态函数；c项，最 稳 定 单 质 的 和 为 零。14.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22P63s23P63d5,则该元素在周期表中哪一周期、哪一族？A.四，V IIIA、五，VBB、三，VG D、六，IIIB答案：A解析：提示：根据题意，该原子的价电子层的电子分布为3d64s2。由此得:周期数等于电子层数，等于最高主量子数，等于四；最后电子填充在d亚层，所以它属于副族元素，而族数等于K n-1）d+ns电子层上的电子数，即6+2=8。15.人造象牙的主要成分是EC H 2-。+“，它是经过加聚反应制得的，合成此高原物的单体是（）。A.（CH3）2OB、CH,CHOC、HCH

8、OD、HCOOH答案：CFA。一 和FFB.O-Xe(：OFu F；X e。Ox、0OD.O-Xe()的反应均可自发进行C、AHOx a S V O的反应均可自发进行D、HVO、$()的反应均可自发进行答案：D解析：根据Gibbs函数变判断自发进行的方向，G=H-TASVO,反应可自发进行。当HVO、$()时，在任何温度下，总有GV0。故选D。27.反应(g)+U(g)=2 H I(g),在350c时浓度平衡常数K=66.9;448c时浓度平衡常数上=50.0。由此判断下列说法正确的是()。A、该反应的正反应是吸热反应B、该反应的逆反应是放热反应C、该反应的正反应是放热反应D、温度对该反应没有

9、影响答案：C解析：对于放热，温度升高，平衡常数降低。28.2 9号元素的核外电子分布式是()。A、I s2 2 8 2 2 P 2 34 23 P 2 3 d9 4 s2B、I s2 2 s2 2 P 2 3 0 3 P 2 3 1 4/c、I s2 2 s2 2 P 2 3。3 P 2 4 sl3/。D、I s2 2 s2 2 P 2 38 23 P 2 4 s2 3 d9答案：B解析：按照原子核外电子排布规律，29号铜元素位于元素周期表第四周期IB,符合全满比较稳定的特例，应为B。29.某中性有机物，在酸性条件下可以发生水解，生成分子量相同的A和B。A是中性物质，B可以与碳酸钠反应发出气体

10、，则该有机物是()。A、CH3COOCJH7B、CH3COOC2H5C、CHjCOONaD、CHCH,Br答案：A30.心(Mg (4)(2)(1)B、(3)(2)(4)(1)C、(4)(2)(3)(1)D、(4)(3)(1)(2)答案：A解析：给电子基的给电子能力越强，苯环上的硝化反应越快；吸电子基的吸电子能力越强，硝化反应越慢。给电子能力：一O C2H5 Cl CH0 N 0 23 8.下列原子或离子的外层电子排布式，不正确的是：A、S i 3 s 23 p 2B、Ag+4 s 24 p 6 4 d 10G Cl-3 s 23 p 6D、Fe 2+3 d 4 4 s 2答案：D解析：提示：

11、原子失去电子时，首先失去最外层电子，然后进一步失去次外层上的d电子。3 9.双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于。A、光源的种类及个数B、单色器的个数C、吸收池的个数D、检测器的个数答案：B解析：单波长分光光度计方框图如图所示：4 0.一定温度下，某反应的标准平衡常数K 二的数值（）。A、恒为常数，并与反应方程式的写法有关B、由反应方程式的写法而定C、随平衡浓度及平衡分压而定D、由加入反应物的量而定答案：A解析：标准平衡常数是温度的函数，与反应物的量和浓度无关；由于标准平衡常数的表达式中各组分的指数项与方程式中的计量系数相对应，所以长三的数值与具体的方程式相对应。4 1.下列试剂中

12、不能与Fe CI3 溶液反应的是（）。A、FeB、CuC、KID、SnCI4答案：D解析：Fe、Cu、KI分别与Fe C13 溶液发生反应的方程式为:Fe +2Fe CI3 T3 Fe CI2Cu+2Fe C 13 T CuC 12+2Fe CI 22Fe C 13 +2KI=2Fe C 12+2KC l+124 2.298K时，金属锌放在l.O m ol/L 的 2n，溶液中，其电极电势为？。若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A、增大B、减小C、不变D、不能判断答案：B4 3.体系与环境之间只有能量交换而没有物质交换，这种体系在热力学上称为：A、绝热体系B、循环体系C、孤立体系D

13、、封闭体系答案：D解析：提示：系统与环境间只有能量交换，没有物质交换是封闭系统；既有物质交换，又有能量交换是敞开系统；没有物质交换，也没有能量交换是孤立系统。4 4.下列单体能发生聚合反应的是()。A、，2H6B、，2H4C、CH3 CO O HD、HO CH2CHs答案：B解析：Cz H；有C=C 双键可以打开，所以能发生聚合反应.4 5.将甲烷先用光照射再在黑暗中与氯气混合，不能发生氯代反应，其原因是()。A、未加入催化剂B、增加压力C、加入氯气量不足D、反应体系没有氯游离基答案：D解析：甲烷的卤代反应机理为游离基链反应，这种反应的特点是反应过程中形成一个活泼的原子或游离基。链引发-游离基

14、产生：氯分子在光照或加热后发生均裂，产生两个氯自由基。故正确答案为D。46.关于盐桥叙述错误的是()。A、电子通过盐桥流动B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C、可维持氧化还原反应进行D、盐桥中的电解质不参加电池反应答案：D解析：盐桥通常是装有琼胶的饱和氯化钾溶液的U形管，其作用是保持电中性和构成闭合回路。原电池反应时溶液中的离子得失电子，使得半电池中正电荷或负电荷偏多，盐桥中的离子扩散到两个半电池中，起到中和作用；同时在盐桥中产生电流，构成闭合回路，保证原电池反应的进行，即维持氧化还原反应的进行;盐桥中的电解质参与了电池反应。47.2-甲基-3-戊醇脱水的主要产物是()。A、2-

15、甲基T-戊烯B、2-甲基戊烷C、2-甲基-2-戊烯D、2-甲基-3-戊烯答案：CA.CS:B.PCI；C.SnCl；4 8 .下列分子，偶极矩等于0的 为()。D.加也A、AB、BC、CD、D答案：A解析：偶极矩表示极性大小。键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。A项，为非极性分子。4 9 .下列化合物中，在氨水中的溶解度最大的是()。A.C u C I 2A、C u OB、C u (0C、2D、C u S答案：ACu环溶于氨水。Cu(OH)2溶于氨水有。H一生成。Cu(OH)2+4NH3=CU(NH3)42+2OHO H-的存在对Cu(OH)2的溶解反应有抑制

16、作用。使Cu(OH)2在氨水中的溶解度比CuC”的溶解度小。解析：CUCI2+4NH3=Cu(NH3)4】2+2Cl-甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CHQH(g)+HQ(g)=C02(g)+3H2(g);A/=+49.0 kj/molCH30H(g)+l/2 02(g)=C02(g)+2H2(g)；A/=-192.9 kj/mol下列说法正确的是()oA CH,OH 的燃烧热为 192.9 kj/molB 反应中的能量变化如图所示.C CH)OH转 变 成 H2的过程一定要吸收能MD 根据推知反应)+1/2 02(g)=C03(R)+2H,(g)；A/-192.9

17、 kj/molA、AB、BCv CDv D答案：D51.下列物质中只需要克服色散力就能沸腾的是。A、H20B、Br2(I)C、NH3(I)D、CHCI3 (I)答案：B解析：任何一个分子，由于电子的运动和原子核的振动而产生瞬间偶极，这种瞬间偶极也会诱导临近分子产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起。这种瞬间偶极产生的作用力称为色散力。由于各种分子均有瞬间偶极，所以色散力存在于极性分子和极性分子、极性分子和非极性分子以及非极性分子和非极性分子之间。而极性分子与极性分子之间的固有偶极与固有偶极之间的静电引力称为定向力，极性分子和非极性分子之间以及极性分子相互之间都存在诱导力。H20

18、、N H3 和 CHCI3 都是极性分子，都存在取向力 诱导力和色散力，只有 Br2分子之间只存在色散力。52.已知尾人/s占=0.15V,9 a,pb =-0.126 V,9)3=0.8 V，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()。A、Ag 和P KB、Ag 和 P bC、Ag 和 P bD、Sn 和 Ag答案：C解析：电极电势越正，氧化态的氧化性越强；电极电势越负，还原态的还原性越强。53 .某容器中含氨0.3 2m。I、氧 0.18m。I、氮 0.70m。I,总压强为100kP a 时，氨、氧、氮的分压强分别为：A、（15、27、58）X103 P a.B、（1 0、3 0、6 0）X 1

19、 0 3 P aC、（2 7、1 5、5 8）X 1 0 3 P aD、（2 5、2 0、5 5）X 1 0 3 P a答案：c提不：人=口 总必 。解析：7t总5 4.在（）溶液中，SrCO s的溶解度最大。A、0.1 mol/L 的 H A cB、lm ol/L 的 SrSCC、纯水D、Imol/L 的 Na2 c O 3答案：AA.B.C.5 5.化合物2-环丙基丁烷与H Br反应生成O。A、AB、BC、CD、DCH)ICHiCHCH?C-G H sIBrI IBrCH2CHCC,H.CH*CH,答案：A解析：环烷煌与卤化氢反应，含氢最多的碳原子与含氢最少的碳原子之间断裂，氢加在含氢最多

20、的碳原子上。故正确答案为A。56.下列元素中，电负性最小的是。A、NB、C IC、0D、S答案：D解析：同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数增加电负性减小。57.下列物种中，第一电离能最大的是。A、F2B、02C、02+D、N2答案：D解析：N与N之间为三键，十分稳定，第一电离能最大。58.下列物质中，与C/2+不能发生氧化还原反应的是。A、K IB、FeC、K4Fe(CN)6D、Zn答案：C解析：K I与Cu”+反应生成C u i白色沉淀；Fe和Zn与Cu”+反应均生成Cu单质。59.国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料

21、。下列叙述错误的是O oA、乙醇汽油是一种新型化合物B、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C、用石油可以制得汽油D、用玉米、高粱发酵可以制得乙醇答案：A解析：乙醇汽油是清洁能源但不是新型化合物。60.下列物质中，两个氢原子的化学性质不同的是()。A、乙快B、甲酸C、甲醛D、乙二酸答案：B解析：乙快：CH=C H,甲酸：HC00H,甲醛：HCH0,乙二酸：H00C-C00H,B的两个H原子，一个连在C原子上，一个连在0原子上，性质不同，其他分子的H原子位置完全一样，性质相同，故答案为B。61.将反应5Fe+8H+MnO；+5F1+4H,。设计为原电池，电池符号为()。A、(-)P tl Fe3

22、+,Fe2+|M nO；,M n2*,H+IP l(+)D(-)Fe l Fe3+,Fe2+|M nO；,M n2+,H+I M n(+)DG (-)P tl M nO；,M n2*,H+|Fe2+,Fe3+IP l(+)D、(-)P tl Fe2+,Fe3+|M nO；,M n2+1P t(+)答案:A62.下列亲核试剂亲核性最强的是()。A、CH3NH2B、CH3NHCH2CH3G NHD、NH3答案：C解析：亲核试剂是指带负电荷或孤对电子的试剂，亲核性指对亲电子原子的进攻的能力，碱性越大亲核性越强。基团越不饱和，吸电子能力越强，故正确答案为Co已知可逆反应：2s。3(g)=2502(9)

23、+02(fl)在298K下&/户=63.1971d皿0厂1。则反应达平衡时，下列叙述正确的是()。A.增大SO并)分压，平衡向右移动，再达平衡时，值熠大B.如使上述可逆平衡发生移动，值未必变化C.升高温度，有利于逆反应进行D.在反应系统中加入惰性气体，使总压增大，有利于平衡向左移动A、AB、BC、CD、D答 案：BAJ页，增大s o#分压，平衡向右移动，但a只与温度有关，与浓度、分压无关；颐，可采取改变反应物或产物浓度等措施使平衡发生移动，此时声值不变；酸，30,升高温度有利于正反应进行；D项，恒温恒容下，引久惰性气体，系统总压力增大，但各反应物和产物的分压不变，平衡不移动；恒温恒压下，引入惰

24、性气体，系统体积增解 析.大，各组分气体分压减小，平衡向分子数增多的方向移动。64.某反应的反应过程能量变化如下图所示（图中E i表示正反应的活化能,E表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）。反应过程A、该 反 应 为 放 热 反 应B、催 化 剂 能 改 变 该 反 应 的 焰 变C、催 化 剂 能 降 低 该 反 应 的 活 化 能D、逆 反 应 的 活 化 能 大 于 正 反 应 的 活 化 能答 案：C将5 d m3 3 0 0 K、3 0 0 kP a的。2与8 d m3 4 0 0 K、2 0 0 kP a的刈以及3.5 d m33 5 0 K、60 0 kP a的H e压

25、入1 0 d m而容器中，维持体系温度3 0 0 K，则下面判断中正6 5确的是（）。A、02的 压 强 降 低，N2和He的 压 强 增 加B、N2的 压 强 增 加，02和He的 压 强 降 低C、N2的 压 强 不 变，总 压 比 混 合 前 的 总 压 低D、02、N2和H e的压强均降低答案：D根据理想气体状态方程，当“定时，有0*/7i=应也/攵，即以=用匕攵/(笠71)混合气体中各气体的分压为Po:=解析:300 x 5x300,:-kPa=150kPa10 x300200 x8x300.1c二-kPa=12(Ua10 x400600 x3.5x300,.八-kPa=180kPa

26、10 x3506 6.下列化合物中不能进行加成反应的是:A、CH=CHB、RCH0G C2H50C2H5D、CH3C0CH3答案：C解析：提示：不饱和分子中双键 叁键打开即分子中的n键断裂，两个一价的原子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反应为加成反应。所以发生加成反应的前提是分子中必须含有双键或叁键。67.下列物质中，标准摩尔烯最大的是()oA、MgF2B、M gOG MgS04D、MgC03答案：C解析：MgS04最稳定，标准摩尔熔最高。）D.68.下列化合物中具有芳香性的是。)C.B.A、AB、BC、CD、D答案：c解析：有机分子不一定具有苯环，只要满足：整个分子共平面；具有环闭共血体

27、系；n电子数符合H u ck e l 规 则（4 n +2）,则具有芳香性。C 项，可以画为共振式结构，为共血的两个环，每个环都具有芳香性。故正确答案为Co6 9.3 2 9 某一元醇与金属钠完全反应，可得到1 1.2 L 氢气（标准状况），则该醇是（）。A、CH3OHB、C2H50HC、C3H7OHD、C4H90H答案：A70.在298K 时，H;(g)+2式8)=H:O(1),-285.8kJ-m&H=-285.8kJ 若温度升高，贝 限)o-A、正反应速率增大，逆反应速率减小B、正反应速率增大，逆反应速率增大C、正反应速率减小，逆反应速率增大D、正反应速率减小，逆反应速率减小答案：B论是

28、吸热反应还是放热反应，温度升高时，由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均增加。因此正逆反应速率也都增加。71.下列分子中，极性最大的是()。A、C H4B、H2OC、H2sD、F2答案：B72.难溶电解质Ca Fz饱和溶液的浓度是2.O X l O m o l A,它的溶度积是()。A、8.0 x 10,B、4.0 x 10-,C、3.2 x 10D、8.0 x l()T2答案：CACHrC-CH,CH,CBCH3COOHCH373.下列物质不能使酸性KMnO,溶液褪色的是()DA、AB、BC、CD、D答案：D74.核外某电子的角量子数1=3,它的磁量子数m可能取值有()oAv 1个B、3个G 5个

29、D、7个答案：D解析：磁量子数的取值为0,1,2,3,所以其取值可以有7个。75.升高温度可以增加反应速率，主要是因为()oA、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了反应的活化能D、促使反应向吸热方向移动答案：B解析：升高温度，可以使更多的分子获得能量，成为活化分子，从而增加了活化分子百分数，增加反应速率。76.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是()。A、NaFNaCINaBrNalB、NaCl MgCI2 AiCl3 N aC IK B rC slD、A12O3 MgO CaO BaO答案：B解析：对于离子晶体，半径越小，电荷越多，晶格能越大，熔点越高，在电荷相同时，离子半径越小，

30、离子键越稳定，熔点越高，同一周期自左向右半径逐渐减少，同一主族自上而下半径逐渐增大。77.下列原子半径顺序正确的是()oA、BeNaNaMgD、NaVBeVMg答案：B解析：原子层多的原子半径大；原子层相等，核电荷数越大，半径越小，由此可判 断B项正确。78.下列说法正确的是()oA、增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B、正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C、对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D、增大体系压强.化学速率加快，化学平衡一定正向移动答案：C解析：A 项，对于多个反应物参与的反应，增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，但

31、自身的转化率减小，A 项错误。B 项，若正、逆反应速率同等倍数变化时，平衡不移动，B 项错误。C 项用催化剂能降低活化能，增加活化分子数目，加快反应速率，但不影响平衡，C 项正确。D 项，对于反应前后气体体积不变的反应，增大体系压强，平衡不移动，D 项错误。故选C。79.下列元素原子的核外电子分布式正确的是()。A、Is22s22P 6 3 s23 P 6 3 d 6B、Is22s22P 6 3 s23 P 6 3/4 slC、l s*2s：2p63 s*3 p64 s24 p：ID、1 s22s：2p63 s*3 p63 d44 s*答 案:B解析：核外电子的分布要依据原子轨道的近似能级顺序

32、和核外电子排布的规则。原子轨道的近似能级顺序为1s,2s、2p,3 s、3 p,4 s、3 d、4 p,5s、4 d、5p,6Sv 4 f 5d、6 p,7s、5f、6 d、7p0核外电子排布从最内层到外层依次为2,8,8,18,18,3 22n2(n为电子层数)。80.催化剂可以使得化学反应的()oA、平衡常数增大B、A r G增大C、活化能改变D、ArH减小答案：c解析：催化剂只改变速率，不改变平衡状态。81.元素的标准电极电势图如下：r0-159.0.52C u-*Cu.,+1.36.+1.83 AA u“十 Au A ui a 771-0.44Fe-he-I-eMnC）t-*Mn2+M

33、n在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是：A.Cu2+B.Au+C.F e D.Mn2+A、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示：惯性力系的合力大小为Fk m ac,而质心C有切向和法向加速度。82.能用标准酸直接滴定的弱碱，必须cKb等于或大于（）。A、10-6B、10-7C、10-8D、10-9答案：C解析：对于弱酸，当c Ka 2 1(T 8 时，可以用标准碱溶液直接滴定；对于弱碱,当c K b W -8 用标准酸直接滴定。8 3 .苯与C I 2 在光催化作用下，生成氯苯的反应是()。A、加成反应B、消去反应C、氧化反应D、取代反应答案：D8 4 .按酸性由强到弱排列顺序为

34、()。A x d f a c bB、f d a c bC x f d c a bD v d f c a b答案：C解析：磺酸属于强酸，酸性最强。取代苯甲酸竣基对位连有吸电子基团时，竣基酸性增强，连有给电子基团时，竣基酸性减弱；-N 0 2,-B r 都属于吸电子基团，但一N 0 2 的吸电子作用大于一B r,一C H 属于给电子基团。所以酸性强弱顺序为f d c a bo85.已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢(H)的质量分数为7%,其中碳(C)的质量分数是()。A、4 2.0%B、4 4.0%C、4 8.6%D、91.9%答案:A86 .铝(第13 号元素)的核外电子排布式的正确表达式为(

35、)。A、1 5%22P 6 3/C、l s:2s22p63 s*3 p1D、12s22P 3 3 s，3 p，答案：C解析：核外电子分布情况遵循三项基本原则：能量最低原理；泡利不相容原理；洪特规则。根据铝元素核外共容纳13 个电子，s 轨道最多可容纳2 个电子，P 轨道最多可容纳6 个电子。8 7.人造象牙中,主要成分是七(：出一0 七，它是通过加聚反应制得的.则合成此高聚物的单体是()A(CH,)X)B HCHOc CHiCHOOD IIH2NCH2CNH:A、AB、BC、CD、D答案：B解析:弯 壁 法 即 望 头 将 键 转 移，箭尾处一单键消失，箭头处一新键形成。可将题目中的过程表示为

36、:nCH2=0(H C H 0)o 故选 B8 8.对原电池(-)Z nlZ n2.(j)|Ag(c?)IAg(+)而言，欲使其电动势增加可采取的措施 有()oA、增 大 Zr?的 浓 度B、增加A g+的浓度C、加大锌电极面积D、增加A g 电极的面积答案：B8 9 .3 4 号元素最外层的电子构型为()。A、3923P4B、4824Psc、4s24P2D、4s24P4答案：D解析：3 4 号元素为S e。9 0 .甲烷是一种高效清洁的新能源，0.5 m。I 甲烷完全燃烧生成液态水时，放出44 5 k J 热量，则下列方程式中正确的是O。A.2 c H 4 (g)+4 02 2 (g)+4立

37、0(/)J A/=+8 9 0k T m o-1B.C H 4 (g)+2 02 (g)=C O 2 (g)+2 H2O (f);A，=+8 9 0k T m o1C.C H 4 (g)+2 02 (g)=C O 2 (g)+2 H2O (/);-8 9 0k T m o1D.C H 4 (g)+2 C 2(g)=C O 2 (g)+2 H 2 O (g);A”=-8 9 0k l m o l-1A、AB、BC、CD、D答案：C解析：0.5 m o l 甲烷完全燃烧生成液态水时，放出4 4 5 k J 热量，则 1 m o l 甲烷完全燃烧生成液态水时，放 出(4 4 5 X 2)=8 9 0

38、k J 热量；由于反应为放热反应，A HHCI 04H2S03答案：B解析：解：A错误。氢键形成的条件是：氢原子与电负性大、半径小有孤对电子的原子形成强极性共价键后，还能吸引另一电负性较大的原子中的孤对电子而形成氢键。符合该条件的原子只有如0、N、F等原子，故并非所有含氢化合物中的均存在氢键。B正确。只有极性分子之间才有取向力。当然极性分子之间除存在取向力外，还存在色散力和诱导力。某些含氢的极性分子中，还可能有氢键，如HF、H20o C错误。只有电负性大的非金属原子（如VIIA族元素的原子）和电负性小的金属原子（如I A族元素的原子）形成化合物时，以离子键结合，其晶体为离子晶体。H与C I均为

39、非金属元素，它们以共价键结合形成共价型化合物，其晶体为分子晶体。HCI溶于水后，由于水分子的作用H CI才解离成H+和C I-D错误。根据鲍林规则：含氧酸中不与氢结合的氧原子数(n)越大，酸性越强。所以酸性由强到弱的顺序为HCI04H2S04H2S03o所以正确答案为B。93.0在H-C-H分子中，已知四个原子处在同一平面上,C原子采用的杂化轨道是()oA、sp2B、S P3c、spD、其他形式的杂化答案：B解析：已知甲醛分子H2CO中四个原子处在同一平面上.C原子只能取印2和sp杂化;考虑到C=0双键中7T键是垂直于原子平面的，因此c原子应取sp2杂化。94.与Na2c03溶液作用全部都生成

40、碱式盐沉淀的一组离子是()。A.Mg2+,AP+,Q)2+,2 n2+B.Fe3+,Co2+,Ni2+,Cu2+C.Mg2+,Mn2+,Ba2+,Zn2+D.Mg2+;Mn2+,Co2+,Ni2+A、AB、BC、CD、D答案：D氢 氧 化 物 碱 性 较 强 的 金 属 离 子 可 沉 淀 为 雄 酸 盐，如B a 2+;氢 氧 化 物 碱性 较 弱 的 金 属 离 子 可 沉 淀 为 碱 式 薇 酸 盐，如Z r?+、M n2+、C u2+、M g 2+、C（）2+和 即2+；而 强 水 解 性 的 金 属 离 子（特 别 是 两 性 者）可解析：沉 淀 为 氨 氧 化 物，如Fe?+和 川

41、3 +，推 出D项 正 确。95.下列分子或离子中，偶极矩为零的是（）。A、PC 13B、C02C、S02D、N02答案：B解析：C02是直线型对称分子，属于非极性分子，非极性分子的偶极矩为0,所以选B。96.关于原子轨道的描述，下列各点中正确的是（）。A、原子轨道是电子的运动轨迹B、某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数C、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率D、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度答案：B解析：量子力学中，把原子中单电子波函数称为原子轨道函数，即为原子轨道,是指电子的一种空间远动状态，或是电子在核外运动的某个空间范围。97.比较下来化合物的酸性强弱()。B、(3

42、)(4)(6)(2)(1)(5)C、(3)(4)(2)(6)(1)(5)D、(3)(4)(6)(2)(5)(1)答案：B解析：酚羟基具有酸性，当苯环上连有吸电子基团时，酸性增强，吸电子基团越多，酸性越强。给电子基团，使酸性减弱，给电子能力越强，酸性越弱。硝基是强的吸电子基团，甲基是弱地给电子基团，甲氧基是强的给电子基团。酸性由大到小的顺序是：(3)(4)(6)(2)(1)(5)o98.为使 HAc溶液的电离度和溶液的pH都增加，往 HAc溶液中加的物质应是下列中哪一种？A、NaAc晶体B、NaOH晶体C、HCI(g)D、NaCI晶体答案：B解析：提示：在HAC溶液中存在：H A c=H+A c

43、-。为使电离度增加，必须使平衡向右移动；为使p H 值增加，必须使H+离子浓度下降。9 9.下列物质中不是两性氧化物的是()。A、A 1 9 3B、曲C、M g OD、P bO；答案：c解析：周期表对角线附近的元素为两性元素，其氧化物为两性氧化物。C 项为碱性氧化物。1 0 0 .在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：A、0.1 0 0 m o l/d m 3 的 N H 4 C I 溶液B、0.1 0 0 m o l/d m 3 的 N a A C 溶液G 0.4 0 0 m o l/d m 3 的H C I 与 0.2 0 0 m。d m 3 的N H 3,H 2 0 等体积混合后的溶

44、液D、0.4 0 0 m o l/d m 3 的N H 3 H 2 0 与 0.2 0 0 m o l/d m 3 的H C I 等体积混合后的溶液答案：D解析：提示：N H 3 过量，反应后形成N H 3*H 2 0-N H 4 cl 缓冲溶液。1 0 1 .下列实际气体中，性质最接近理想气体的是O oA、H 2B、H eC、N 2D、02答案：B解析：从微观角度来说，分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为理想气体。而题中所给出的实际气体中，单原子分子He的体积和分子间作用力均最小，其性质最接近理想气体。102.由Cr203为原料制备铭酸盐，应选用的试剂是()。A、H202

45、B、CI2G 浓 HN03D、KOH(s)和 KCI03(s)答案：D解析：在碱性或中性环境下Cr(V I)主要以Cr042一存在，故选D项。103.直接滴定前，若用被滴定液润洗锥形瓶，将使分析结果()oA v偏低B、偏局C、无影响D、难以判断答案：B解析：滴定前，若用被滴定液润洗锥形瓶，被滴定液残留在锥形瓶中，滴定到终点所需滴定液增多，分析结果偏高。CHOA.CHOClCHOc-0104.下列化合物分别与HCN反应，（）的活性最大。-2Fe3+Sn2+D、2Fe2+Sn2+-2Fe3+SnO答 案：AA.SiClj,KCl SiBr 瓦8 rB.KCl KBr SiBhSiChc.SiBr,

46、SiCl,KBr KCl1 1 2.下 列 化 合 物 熔 点 高 低 顺 序 为（）。D，K C l K B r S9；S MA、AB、BC、CD、D答 案：BK C l、是离子晶体，SiCh、S iB乙是分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体。S沿匕的摩尔质里大于S 7 CI，故S出匕分子间作用力大于S iCZ ；而Cl -半径小于Br-，KCl的晶格能高于K B r。解 析：因此答案选为1 1 3 .在 热 力 学 标 准 条 件 下,0.l O O m o l的 某 不 饱 和 烧 在 一 定 条 件 下 与0.2 0 0 g H:发生加成反应生成饱 和 烧，完 全 燃 烧 时 生 成0

47、.3 0 0 m o l C0;气 体，则 不 饱 和 烧 是（）oA、CH3=CH2D CH,CH,CH=CH,VC CHJCH=CH2n CH,CH2C=C H答 案：C解析：不饱和烧与氢气发生加成反应两者的物质的量之比为1:1,则该不饱和姓中含有一个不饱和烯凝，满足加氏 通式；O.lOOmol不饱和年完全燃烧生成0.300molC0z气体说明1分子该不饱和年含有3个C原子，即n=3.1 1 4.下列化合物中，pK a值最大的是()。A、C H 3 C 0 C IB、(C H 3 C O)2 0G C H 3 C 0 0 C H 3D、C H 3 C 0 NH 2答案：C解析：虽然酰胺分子

48、中皴基活性最低，a-氢酸性最小，但由于酰基作用，氨基上的质子酸性大大增加，pK a约为1 6,远小于酯的pK a。1 1 5 .烯燃在一定条件下发生氧化反应时，C=C 双键发生断裂，R C H-C H R，可以氧化成R C H O 和 R，C H O o在该条件下，下列烯煌分别氧化后，产物中可能有乙醛的是()。A、CHJCH=CH(CH2)2CH3B、C H2=C H(C H2)3C H3C、(C H,)2C =C H C H =HCH2CHJD、C H3C H2C H =CHCH2CH3答案：A解析：根据断键规律。1 1 6 .下列化合物中S N1 和 S N2 都比较容易的是()oA v

49、P hC H 2 B rB、P h CH BrC、P h C0 CH 2 Br答案：A解析：S NI 反应要求脱去湿离子后的碳正离子比较稳定，而 S N2 反应要求取代时空间位阻较小，P h CH 2 Br 这两方面都满足。1 1 7 .离子交换色谱适用于分离（）。A、非电解质B、电解质C、小分子有机物D、大分子有机物答案：B解析：离子交换色谱法是利用离子交换原理和液相色谱技术的结合来测定溶液中阳离子和阴离子的一种分离分析方法。凡在溶液中能够电离的物质通常都可以用离子交换色谱法进行分离。1 1 8 .已知典酊2 分子中，H g 以sp 杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。A、正三角形B、三

50、角锥形C、正四面体形D、直线形答案：D解析：H g 原子的价电子构型为5d 1 0 6s2,当H g 原子与Cl 原子相互作用时，H g原子的1 个 6s电子激发到6P 轨道，进行sp 杂化，形成夹角为18 0的2 个 s p杂化轨道，分别与2 个 C I 原子的p 轨道成键，故 H g C I 2 分子的空间构型为直线形。119.天然橡胶的主要化学组成是()。A、聚异戊二烯B、1,4-聚丁二烯C、1,3-丁二烯D、苯乙烯答案：A解析：其主要成分为聚异戊二烯，有顺式与反式两种构型。其中顺式7,4-聚异戊二烯在天然橡胶中占98%。120.在H F、H C L H B r、H I 中,按熔、沸点由