(3份试卷汇总)2019-2020学年福建省莆田市第六次高考模拟考试化学试卷.pdf

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1、2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括15个小题，每小题4 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.利用CH 燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、出、C h,装置如图所示。下列说法正确的是阳极室 产品室 原料室 阴极室石墨11石墨CaCl2浓溶液Ca(H2PO4)2稀溶液一NaH2P。4浓溶液NaOH稀溶液A.a 极反应：CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜 和 C膜均为阴离子交换膜C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.a 极上通入2.24 L甲烷，阳极室Ca?+减少0.4 mol【答案】C【解析】【分析】【详解】A.a极为负极，负极上甲

2、烷发生氧化反应，电极反应式为：CH8e-+402-=C0z+2H2。，A 错误；B.根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2Po4）2并得到副产物附。小 出、CL,可知阳极室的电极反应式为：2C1-2e=C12 T，则阳极室内钙离子向产品室移动，A 膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：2H20+2。=20口+也 丁，则原料室内钠离子向阴极室移动，C 膜为阳离子交换膜，B 错误;C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C 正确；D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D 错误；答案选C。【点睛】D 容易错，同学往往误以为Imol气

3、体的体积就是22.4L,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2 1.三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB.常温常压下，2gDzO中含有电子数为NAC.46gNCh和 W混合气体中含有原子数为3NAD.ImolNa完全与O2反应生成NazO和 NazOz,转移电子数为NA【答案】A【解析】【详解】A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误；B.DzO的摩尔质量为20g/moL 2gDzO为O.lm oL每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA,故B正确；46gc.NO2和N2O4的最简式相同，则混合气

4、体中含有原子数为/,x3=3 m o l,即3NA,故C正确；46g/molD.ImolNa反应生成NazO和NazCh,钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为Im o L即NA,故D正确。故选A。3.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是（）/A B *-C rXX A.A的结构简式是O _ Q HB.的反应类型分别是取代、消去C.反应的条件分别是浓硫酸加热、光照D.加入酸性KMnOz.溶液，若溶液褪色则可证明。已完全转化为。【答案】B【解析】下的取代反应，反应为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应为加成反应，反应为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，故B正确；C.

5、反应为卤代克的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应为烯煌的加成反应，条件为常温，故c错误；D.B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高镒酸钾褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯，故D错误；答案选B。【点睛】把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A,要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，环烷煌可以与卤素发生取代反应，要制得0 _OH，可以再通过/口水解得到。4.下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C.总反

6、应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2C0zD.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SOz【答案】D【解析】【分析】【详解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SOz与CaCCh、Oz反应最终生成了 CaSO4,减少了二氧化硫的排放,A正确；B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与02生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B正确；C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正确；D.排放的气体中一定含有C02,C02能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊

7、，不能说明气体中含SO2,D错误；答案选D。5.下列有关说法正确的是A.酒精浓度越大，消毒效果越好B.通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同【答案】C【解析】【分析】【详解】体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干储得到苯、甲苯和粗氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确;淀粉和纤维素通式相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。6.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正

8、确的是A.步骤需要将干海带放入珀竭中灼烧B.步骤反应的离子方程式为：21+2H+H2O2=l2+2H2OC.步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D.若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液不变成蓝色【答案】D【解析】【详解】A.固体在生期中灼烧，所以步骤需要将干海带放入堪蜗中灼烧，故A正确；B.步骤中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2 r +2k+为02=12+2上0,故B正确；C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D.若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4 r+4汗+

9、。2=212+2上0,步骤操作后，试管中溶液变为蓝色,故D错误；选D。【点睛】本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关键，侧重分析与实验能力的考查。7.高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的02或N2裂解成游离的。或N原子，分别与帅和0z发生以下连续反应生成N0。下列说法错误的（）A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O=NTO+N=OB.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大C.由。和Nz制NO的活化能为315.72kJ moHD.由N和Oz制NO的过程比由0原子和Nz制N O

10、的过程速率慢【答案】D【解析】【详解】A、由图1可知，中间体1为。-O=N,产 物1为O+N=O,所以中间体1到产物1的方程式为0-0=N-O+N=0,故 A 正确；B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4的能垒较大、为223.26kJ/moL决定了 NO的生成速率很慢，故B正确；C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJmol,过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所以由。和 刈 制NO的能垒或活化能为315.72kJmoH,故C正确；D、由图1可知，N和02制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较

11、快；由图2可知，。原子和W制N。的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/mol,导致。原子 和Nz制NO的反应速率较慢，所以由N和Ch制NO的过程比由0原子和Nz制NO的过程速率快，故D错误；故选：故【点睛】明确图中能量变化、爆变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。8.下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIOz+3H2个B.SCh使酸性 KMnCU溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+C.向NazSQ溶

12、液中滴加稀盐酸：SiO32+2H+=H2SiO3PD.NazCh在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2t【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2AI+2NaOH+2H2O=2NaAICh+3H2个，故 A 正确；B.SOz溶液使酸性KMnO,溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5soz+ZMnO：+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+,故 B 正确；C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32-+2HH 2S iO 3j,故C正确；D.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄

13、色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故 D 错误；故选：Do【点睛】离子反应方程式的正误判断：(1)、是否符合客观事实，D选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色；(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。(3)、电荷守恒。9.2020年5月新修订的 北京市生活垃圾管理条例将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染,【答案】A【解析】【分析】【详解】A.电池属于有害垃圾，A项错误；B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确;C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其

14、他垃圾，D项正确；答案选A。10.25时，用0.1 mol LNaO H溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A.I、I I分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C.V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中 c(CH3co0-)c(Na*)c(H*)c(OH-)D.V(NaOH)=20.00mL 时，两溶液中 c(CKCOQ-)c(C l)【答案】C【解析】【分析】A.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小；B.浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢

15、氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性；D.V(NaOH)=20.00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根离子浓度较小。【详解】A.根据图示可知，I的起始PH较大，n的起始PH较小，则I表示的是醋酸，n表示盐酸，选项A错误;B.醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选 项B错误

16、；C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH),反应后溶液中离子浓度大小为：c(ChhCOtT)c(Na+)c (H+)c (OH),选项 C 正确；D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中c(CH3COO)2含有共用电子对的数目为0.2NAD.IL lm o l/L的FeCb溶液中所含Fe3+目为NA【答案】A【解析】【详解】A.当反应生成2molHCI时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22

17、.4LHCI即ImolHCI时，断裂lm ol化学键 即 NA个，故A正确；B.标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.3.4gH20z物质的量为O.lm oL含有共用电子对的数目为0.3 NA,故C错误；D.三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所 以lL lm o l/L的FeC%溶液中所含Fe3+数目小于NA,故D错误；故选：A【点睛】当用Vm=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积=224mc1。1 4.钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A.过氧化钙的化学式是CazOzB.lm

18、 ol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D.过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】【详解】A.过氧化钙的化学式是C a th,故A错误；B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2t)2=4NaOH+O2个，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2个，都是lm ol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1,故C错误；D.过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；答案选B。1 5.化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是()A.屠呦呦用乙醛从青

19、蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料【答案】A【解析】【分析】【详解】A.用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故A正确；B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B错误；C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C错误；D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D错误；故答案为Ao二、实验题(本题包括1个小题，共10

20、分)1 6.硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2SzO35H 2O)的方法之一，流程如下：甲Na;S.NajCO,吸%|过 冠|.*Na?SjO,-5H,O已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3*5H2O(M=248g/moL)在35 以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。35出0并探究NazSzCh的化学性质。I.制备 Na2S2O35H2O(1)写出A瓶中生成NazSz。?和CO2的 离 子 方 程 式。(2)装 置B的作用是检验装置A中S02的吸收效果，装 置B中试剂可以是A浓硫酸 B滨水 CFeS04溶液

21、 DBaCL溶液II.测定产品纯度(1)Na2s2。3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取agKICh(M=214g/m oL)固体配成溶液；第二步：加入过量KI和H2s。4溶液，滴加指示剂；第三步：用NazSzCh溶液滴定至终点，消 耗N a&0 3溶液的体积为Vm L。则 c(Na2S2O3)=mol/L(列出算式即可)(已知：103-+5+6*=312+3出0,2S2O32 _+l2=S4O62+2l_)(2)滴 定 过 程 中 下 列 实 验 操 作 会 造 成 结 果 偏 高 的 是 (填字母)A滴定管未用NazSzCh溶液润洗B滴定终点时俯视读数C锥形

22、瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡III.探 究N a 2 s的化学性质已知Na2s2O3溶液与CL反应时，Imol Na2s2O3转移8m ol电子。甲同学设计如图实验流程：(1)甲同学设计实验流程的目的是证明NazSzCh溶液具有 和 o(2)乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为理由是。【答案】2SL+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2 B 6000a.(或 300()a)B 碱性 还原性214V 107 V可以排除BaSzCh的干扰【解析】【分析】I.根据图示信息可知，吸硫装置A制取Na2s2O3的反应物为SO2,Na

23、2s和Na2co3,主产物为Na2s2O3,根据得失电子数守恒得出SO2、Na2S、Na2s2O3的计量数，再根据质量守恒得出Na2cCh的计量数和另一种产物C O 2,据此分析；(2)二氧化硫具有还原性、漂白性；I I.根据KIO3的量求出12,再根据S2O32-与12的关系求出Na2S2O3的物质的量及浓度；C(杆、。标)(2)滴定时的误差分析，需利用q标M标 产c(符M待)，c倚产 分析；匕待)DI.甲同学的实验流程中通过加入BaCL产生白色沉淀B来证明NazSzCh与氯水反应时有SO42-生成；在 证 明Na2s2O3的还原性时由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以应先加BaCL溶液，

24、如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2s2O3具有还原性。【详解】1.(1)根据图示信息可知，吸硫装置A制取Na2s2O3的反应物为SO2、Na2s和Na2co3,主产物为Na2S2O3,SO2、Na2s中硫元素由+4价和-2价变为+2价，根据得失电子数守恒得出SO2、Na2S,Na2s2O3的计量数分别为4、2和3,再根据质量守恒得出Na2cCh的计量数为1,根据碳原子和氧原子数守恒可知另一种产物 C O 2,且计量数为 1,故方程式为：2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32+CO2;(2)二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、滨水或K M n O,溶液，来检

25、验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色；II.(1)KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+3L+3H2O,L+2Na2s2(h=Na2s4C)6+2NaI；an(KIO3)=-m o l,设参加反应的 Na2s2O3 为 xmol；214KIO3-3 I2-6Na2S2O31 6a,-mol xmol214Ao6a-mol 6000a 30006z _所以 则 c(Na2s2。3)=n _ 214=2 1 4 V mol L(或、()72)m o l，L,(2)A.滴定管末用Na2s2O3溶液润洗，则Na2s2O3溶液会被稀释，滴定时消耗待测液

26、体积偏大，导致纯度偏低，故A不符合题意；B.滴定终点时俯视读数，使Na2s2O3溶液体积偏小，滴定时消耗待测液体积偏小，导致纯度偏高，故B符合题意；C锥形瓶用蒸储水润洗，对实验结果没影响，纯度不变，故C不符合题意；D.滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡，待测液体积偏大，导致样品纯度偏低，故D不符合题意；故答案选B；DI.(1)甲同学通过测定NazS2O3溶液的pH=8；说明该盐的水溶液显碱性；甲同学的实验流程中通过加入BaCL产生白色沉淀B来证明Na2s2。3与氯水反应时有SC-生成，即证明S2O32-具有还原性；(2)在证明NazSzCh的还原性时由于不知道BaSzCh是否是

27、沉淀，所以应先加BaCL溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明NazSzCh具有还原性，故乙可排除BaSzCh的干扰。【点睛】本题易错点在于第(2)题中和滴定的误差分析，首先要清楚标准液和待测液，装在滴定管中的液体不一定必须是标准液，待测液也可以装在滴定管中，该题中的Na2s2O3是待测液，分析时一定要注意。三、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)1 7.化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：已知:请回答下列问题：(1)R的名称是;N 中含有的官能团数目是 o(2)MN反应过程中K2CO3的作用是 o(3)H fG 的反应类型是.(4)H

28、的分子式 o(5)写出QTH的化学方程式：o(6)T与 R组成元素种类相同，符合下列条件T 的同分异构体有 种。与 R具有相同官能团；分子中含有苯环；T 的相对分子质量比R多 14其中在核磁共振氢谱上有5 组峰且峰的面积比为1:1:222的结构简式有,设计合(7)以 1,5-戊二醇(HO O H)和苯为原料(其他无机试剂自选)合成成路线：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)4消耗产生的HCI,提高有机物N 的产率 取代反应OH

29、C15H18N2O3CH2OH H 3、C HC|JiJCHjCHOXX?-C O O C-4 k 17刈.备6一【解析】【分析】R在一定条件下反应生成M,M在碳酸钾作用下，与CICH2COOC2H5反应生成N,根 据N的结构简式，MOH，根 据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M,CHO的结构简式为则R的结构简式为a,N在一定条件下反应生成P,P在Fe/HCI作用下生成Q,Q与HN，e gW反应生成H,根 据H的结构简式和已知信息，则Q的结构简式为COOC.U,p的结构简式为：COOJH”H在(Boc”O作用下反应生成G,据此分析解答。【详解】根据分析，R的结构简式为，

30、名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；根 据N的结构简式,其中含有的官能团有微基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；(2)M在碳酸钾作用下，与CICH2COOC2Hs反应生成N,根 据N的结构简式，M的结构简式为QI，根据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成H C I,加 入K2c0 3可消耗产生 的H C L提高有机物N的产率；(3)Q与m/反 应 生 成H,Q的结构简式为:1 J-C U C M ,Q中氨基上的氢原子被取、CH：C H Q .代，H f G的反应类型是取代反应；(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式

31、C15H18N2O3;(5)Q与UN：反应生成H,Q的结构简式为 旷-CCOC：H,Q f H的化学方程式：J V,V c O O C J i,+iiN 1，：(1 1(1-2HCI+COOC：H,U N 八/、CHKH3a.u。)(6)R的结构简式为,T与R组成元素种类相同，与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛基；分子中含有苯环；T的相对分子质量比R多1 4,即T比R中多一个-CH 2-,若T是由a。”和-CH3构成，则连接方式为CHO为m；若丁是由 寸 CHO;若T是由和出构成，则连接方式CHO和-CH3构成，则连接方式为;若T是由aCH；0 H和-CHO构成，则连接方式为 不；

32、若T是由和-OH构成,CH；CHO则连接方式为小；若丁是由 _ CH;CHO(D和-CH(OH)CHO构成，则连接方式为CH(OH)CH0,符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2 2 2,说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有CH9HH OCHiCHO 以1,5-戊二醇(H O y()H)和苯为原料，依据流程图中Q T F的信息，需将以1,5-戊二醇转化为1,5-二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物.IICI设计合成路线:-O。【点睛】苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式

33、时，确定好官能团可能的情况，不要有遗漏，例如CH(OH)CHO可能会漏写。四、综合题(本题包括2个小题，共20分)18.(14分)新型洁净能源能够解决环境污染、能源短缺等问题，真正把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为清洁高效、可持续 零碳 能源被广泛研究，而水煤气变换反应(WGSR)是一个重要的制氢手段。(1)W GSR的氧化还原机理和竣基机理如图所示。则热化学方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+Hz(g)AH中，对AH表 述 错 误 的 是 (填字母)。A.氧化还原机理途径：AH=AHi+AHz+AH5a+AH7B.竣基机理途径：AH=AHi+AH4+AH5d+

34、AH7C.氧化还原机理途径：AH=AHi+AH3+AHsa+AH7D.较基机理途径：AH=AHI+AH4+AHS C+AH7A H,+H.+A/,+A”5dE.AH=AHi+=-+AH72(2)水煤气变换反应在不同条件时CO的转化率不同，下图为压力、温度、不同温度时钾的化合物对C。的转化率的影响关系图，请认真观察图中信息，结合自己所学知识及生产实际，写出水煤气变换反应的条件：温度选择；钾的化合物中 催化效果最明显；压力选择 M p a,选用此压力的原因为。I2I0X642O08642/榔单墀金0310 20 30温度对CO转 化 率 的 影 响”min5040302010 ,i K VAII-

35、*KHCO,KjCO,242526乐力财CO转化率的影响2 H 0 500()60D77工不同温度时钾的化合物对c o转化率的影响(3)如图是AuizCu、AuaPt、AuizNi三种催化剂在合金团簇上WGSR最佳反应路径的基元反应能量图，反 应 能 垒(活 化 能)最 (填 高 或 低)的步骤，为整个反应的速控步骤；三种催化剂催化反应的速控步骤(填 相同 或 不相同)；三种催化剂中，在合金团簇上的WGSR各基元反应能垒较小，对WGSR表现出较好的催化活性。反应途检（4）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）8 2（g）+Hz（g）,CO的平衡物质的量浓度c（C。）与温度T的关

36、系如图所示。若T1、12、T3时的平衡常数分别为Ki、/、则 心、/、4由小到大的关系【答案】CD（2分）600（1分）KHCO3（1分）25（1分）在2325 M P a,随着压力的升高，CO转化率先快速增加，但在压力达到25 MPa之后，CO转化率的增加减缓（2分）高（1分）不 相 同（1 分）AuuCu（2 分）K3K2KI（3 分）【解析】【分析】【详解】（1）根据盖斯定律可知AH=AHi+AH2+AHsa+AH7；AH=AHi+AH3+AH5b+AH7;AH=AHi+AH4+AH5d+AH7；AH=AHI+AH4+AH5C+AH6,E 项 可 由（+）+2 得出。（2）根据温度对CO

37、转化率的影响图可知，600C,CO转化率最高，故温度选择600 C；根据不同温度时钾的化合物对CO转化率的影响图可知，相同温度时KHCO3对CO转化率高，故选KHCCh;根据压力 对CO转化率的影响图可知，在2325 M P a,随着压力的升高，C O转化率先快速增加，但在压力达到25 M Pa之后，C O转化率的增加减缓，综合各种因素，25 M Pa时比较经济实惠，故选择25 MPa。（3）反应能垒（活化能）最高的步骤，是反应最慢的步骤，也是整个反应的速控步骤；由反应途径图可知，三种催化剂催化的反应能垒最高的步骤不一致，有前有后，速控步骤不相同；由反应途径图可知，AU12CU在合金团簇上的W

38、GSR各基元反应能垒较小，对W G SR表现出较好的催化活性。（4）由题图可知，温度越高平衡时c（CO）越大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即AH V 0,该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，故K3K2 、V 或(2)配合物Fe(CO)s常温下呈液态，熔点为-20.5,易 溶 于CCL中，则Fe(CO)s是 分子(非极性或极性)。(3)BF3常温下是气体，有强烈的接受孤电子对的倾向。BF3与NFh相遇，立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型为：一；写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键 o(4)下列有关说法不正确的是.A.沸点：NH3PH3,CH

39、3OH HCHOB.SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同C.熔、沸点:SiF4VsicIdSiBr4 Vsi%原因是分子中共价键键能逐渐增大D.熔点:C aO K C IK B r,原因是晶格能逐渐减小(5)钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原 子 的 配 位 数 为；已知金属原子半径r(N a)、r(K),计 算 晶 体 的 空 间 利 用 率 (假设原子是刚性球体)【答案】3d】。4s24P3非极性 sp2F-B-tJ-HC6-X 100%|6r(Ha)+r(k)3【解析】【详解】As是3 3号元素，其原子结构示意图为0;则基态原子的电子排布式

40、为Ar3di。4s24P3；同一周期中，元素第一电离能呈增大趋势，且A s的p轨道为半充满结构所以第一电离能AsGa；配合 物Fe(CO)s熔点为-20.5。沸点为103,易溶于CCL,CCL是非极性溶剂，根据分子晶体的物理性质：分子晶体熔沸点低，易溶于有机溶剂，所以属于分子晶体，是非极性分子；(3)B原价电子数为3,无孤对电子，则BF3的杂化轨道类型为sp2；B原子有强烈的接受孤电子对的倾向，而NH3分子中N原子有一个孤电子对，BF3与NH3相遇，立即生成白色固体BF3N H 3,该白色固体的结构式为p一早H；F H i(4)A.NH3和CH30H分子间均存在氢键，相应的沸点较高，则沸点NH

41、3PH3、CH3OH H C H O,故A正确；B.二氧化硫与二氧化碳均为酸性氧化物，化学性质相似，二氧化碳分子为sp2杂化、直线型结构，但二氧化硫为sp，杂化、V形结构，故B正确；C.SiFc SiCI4 SiBr4 SiL结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔、沸点越高，与共价键能无关，故C错误；D.离子晶体的晶格能越大，熔、沸点越高，故D正确；答案为C。(5)根据均摊法可知晶胞中有钠原子数为12xT =3,钾原子数为8 x=1,所以合金的化学式为KNa3,根据4 8晶胞图可知，每 个K原子周围有6个钠原子，所以晶胞中K原子的配位数为6,晶胞中钠原子和钾原子体4积之和为n(r3

42、(Na)x3+r3(K),根据晶胞的结构可知，晶胞的边长为钠原子和钾原子的直径之和为2xr(Na)+r(K),所以晶胞的体积为2xr(Na)+2xr(K)R晶体的空间利用率为钠原子与钾原子的体积之和晶的体积KlarOiaJ+xWxioo%=-xioo%。6x(Ba)*r(k)【点睛】影响晶体熔沸点的因素：离子晶体主要与离子键的强弱有关，离子键越强，熔沸点越高；分子晶体与分子间作用力大小(包括氢键)有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，结构相似的物质，含有氢键的高于不含氢键的；原子晶体与共价键强弱有关，共价键越强，熔沸点越高；金属晶体与金属键强弱有关，金属键越强，熔沸点越高。2021届新高考化学模

43、拟试卷一、单 选 题（本题包括1 5个小题，每小题4分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.对于反应2NO（g）+2H2（g）TN2（g）+2H2O（g）,科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NOUN2O2快速平衡第二步：N2O2+H2+刈。+比0慢反应第三步：N2O+H2TN2+H2。快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是A.若第一步反应*（）,则升高温度，v正减小，v过增大B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能C.第三步反应中N20与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D.反应的中间产物只有N2O22.化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反

44、应的是（）A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B.铝热反应用于焊接铁轨C.氯化铁用于净水 D.铝罐车用作运输浓硫酸3.锂帆氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V2O5+X U差 詈0 2 2。5。如图为用该电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是（）A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5-xe=VzO5+xLi+B.该电池可以用LiCI水溶液作电解质溶液C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNiD.电解过程中，NaCI溶液的浓度会不断增大4.全钢液流电池是一种以钢为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钢电池电能以化学能的方式存储在不同

45、价态钢离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和放电。下图为全钢液流电池放电示意图：VO/VQT 系 费微或外加电源 Y下列说法正确的是（）A.放电时正极反应为：VO 2+2H+e=VO；+H2。B.充电时阴极反应为：v2+-e=v3+C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现5.跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是A.

46、CaO B.Na C.CaCz D.NazOz6.能证明 与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）A.混合体 系 赵Brz的颜色褪去B.混合体 系 巴 型色幽三 淡 黄 色沉淀C.混合体系提取有机物酸性KMnO：溶液紫色褪去D.混合体系提取有机物B七的C C L溶液Brz的颜色褪去7.下列实验操作能达到实验目的的是A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的N02B.用氨水鉴别NaCI、MgCL、AlCb、N H 4a四种溶液C.用酸性KMn。,溶液验证草酸的还原性D.用饱和NaHCCh溶液除去Cl2中混有的HCI8.关 于P、S、CI三种元素的说法错误的是A.原子半径PSCIB.最高价氧化

47、物对应水化物的酸性H3PO4H2SO4HCIO4C.氢化物的稳定性PH3H2SSCI9.硫酸铁镂 aFe2（SO4）3b（NH4）2SO4cHz。广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铉为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁钱。HSO.酸化 B请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是,滤 渣 A 的主要成分是。（2）下列物质中最适合的氧化剂B 是。a.NaCIO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲,乙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（4）上述流程中，有一处不严

48、密，请指出并修改.（5）检验硫酸铁镀中N Hj的方法是.（6）称 取 14.00 g 样品，将其溶于水配制成100 m L 溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba（NO3）2 溶液，恰好完全反应。则该 硫 酸 铁 铁 的 化 学 式 为。1 0.常温下，有关O.lmol/LCFhCOONa溶液（pH7）,下列说法不正确的是（）A.根据以上信息，可推断CMCOOH为弱电解质B.加水稀释过程中，c（H+）c（OH-）的值增大C.加 入 NaOH固体可抑制CHCOO-的水解D.同 pH的 CFhCOONa溶液和N

49、aOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大1 1.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是X 的最外层电子数的2 倍。下列叙述正确的是A.元素的非金属性：WZXB.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸C.W 的最简单氢化物与Z 的单质混合后可产生白烟D.Y、Z 形成的化合物中，每个原子均满足8 电子结构12.若将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L 容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）A H V 0,经 2 min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8 m o H

50、/L 下列有关说法正确的是（）A.从开始至2 min用氧气表示的平均速率v（O2）=0.2 mol-L min-1；B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大C.当反应容器内n(SO2)：n(02)：n(SO3)=2 ：1：2时，说明反应已经达到平衡状态D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(0)值，能使SCh的转化率增大1 3.刚结束的两会 政府工作报告首次写入 推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型 全氢电池，能量效率可达80%。下列说法中错误的是A.该装置将化学能转换为电能B.离子交换膜允许H+和O K通过C.负极为A,其电极反应式是出一2 r+2 O K