新人教版高中化学必修第二册全册单元综合测试卷.pdf

《新人教版高中化学必修第二册全册单元综合测试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版高中化学必修第二册全册单元综合测试卷.pdf（50页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第五章 化工生产中的重要非金属元素测试题一、单 选 题（共 1 5 题）1 .下列说法正确的是A.将鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C.氯气有漂白性D.向未知溶液中加入被稀硝酸酸化的A gNCh溶液，有白色沉淀产生，则未知溶液中有氯离子（。-）2 .甲、乙两种有机物的某些性质如下表所示：熔点/沸点/密度（2 0）溶解性甲2 61 6 10.9 6 1 8 g?7微溶于水，可溶于乙乙-1 1 7.37 8.5().7 8 9 gt m-3与水以任意比互溶要除去混入甲中的少量乙，应采用的方法是A.蒸储法 B.分液法 C.结晶法 D.过滤法3 .某溶

2、液可能含有Na*、Ca2+C、S O：、C O;中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取 1 00mL 上述溶液，加入足量氯化钢溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到一定质量的固体。向该固体中加过的稀盐酸，仍有部分固体未溶解。以下说法正确的是A.原溶液中S O：、C O：一定存在，C 一定不存在B.原溶液中一定不存在Ca?+,无法判断Na+是否存在C.为确定原溶液中cr是否存在，可以取实验后的滤液加硝酸酸化的A gNCh进行检验D.原溶液中一定存在N a+,可能存在C r4.以下关于中国古代化学知识的分析正确的是A.“纷纷灿烂如星陨，燔燔喧虺似火攻描述了钠、钾、铁等金属的焰色反

3、应B.“著作酒醴（甜酒），尔惟曲蕤（酒曲）的 曲麋（酒曲）是催化剂C.新修草本有关“青研”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，据此推测“青矶”的主要成分为Fe2（SO4）3-7H2OD.本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”，这里的强水主要成分是氢氟酸5.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行探究实验，实验装置如图所示。实验中观察到的现象有：蒸储烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。下列说法中错误的是Ba（NO止溶液A.蒸僧烧瓶内的白雾为盐酸小液滴B.Ba（NO）的焰色试验呈黄绿色C.若将浓盐酸替换为浓硝酸，可观察到相同的实验现象D.烧杯中出现白色沉

4、淀是因为产生的SO?与Ba（NO3）2溶液反应生成BaSO6.下列各项中的离子方程式书写错误的是A.向 CuSO4溶液中加入少量 NazCh：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu（OH）2J.+O2tB.向 NazSiCh溶液中通入过量 CO2气体：SiO；-+2CO2+2H2O=H2SiO3j+2HCO：C.O.lmolLNH4Al(SOQ2溶液与 0.2molL Ba(OH)2溶液等体积混合:NH；+A13+2SO+2Ba2+4OH=2BaSO41+Al(OH)31+NH3H2OD.将少量氯气通入 N a H S C h溶液中：H S O；+H 2 O+C 1 2=2 C广+3

5、 H+S O 7.下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是A.S-S O3 B.C O2-C a C O3 C.N a-N a2O2D.F e(O H)3-F e2O38 .部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示，有关推断不合理的是。A.a的化学性质稳定，可用于保存食品B.e既可被氧化，也可被还原C.同浓度同体积的c与f反应生成的盐溶液呈弱碱性D.工业上制f的流程：a b d T e f9 .下列说法不正确的是A.用高锯酸钾和浓盐酸反应制备氯气B.侯氏制碱法中过滤N a H C C h后的母液中加入氯化钠粉末，通入氨气，搅拌经降温结晶析出N H4C 1C.用氢氯酸刻蚀石英制作工艺品D.磁

6、性材料大多数是含铁的化合物1 0 .苯胺为无色油状液体，沸 点1 8 4 C,易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验140室 以 硝 基 苯 为 原 料 通 过 反 应NO,+3H,NH2+2H2O制备苯胺，反应结束后，关闭装置活塞K,加入生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收 集182186C储分，得到较纯苯胺。实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是A.冷凝管也可采用球形冷凝管B.长颈漏斗内的酸最好选用盐酸C.反应时，应先通一段时间H2再加热D.为了加快氢气生成速率，可用锌粉代替锌粒1 1.下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是A.Fe-FeCl,B.N,-N02C.

7、CuOCU(OH)2 D.SiO2H2SiO,12.下列有关说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物B.用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClC.用酒精萃取碘水中的碘D.用加热一蒸发的方法可以除去粗盐中的CaC12、MgCh等杂质13.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是实验操作现象结论A常温下将铁片加入浓H2s04中生成有刺激性气味的气体铁在常温下与浓H2s04反应生成S02B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO：C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶

8、液中含有Fe2+D向某溶液中加入C C L,振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有rA.A B.B C.C D.D1 4.下列离子方程式的书写正确的是A.向 Ba(0H)2溶液中滴加NaHSCM溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4 J+2H2OB.FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2+H2OC.将 Na投入到CuSO溶液中：2Na+Cu=2Na+CuD.FeCh 溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe=Cu+Fe1 5.下列叙述中正确的是A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B.配制硫酸溶液时先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C.

9、在含有ImolFe(OH)3的胶体中，有NA个 Fe(OH)3胶粒D.胶体的电泳实验可证明某些胶体带电二、填 空 题(共 8 题)16.地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如:(1)计算机芯片的主要成分是：;(2)光导纤维的主要成分是：,其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。17.化学与人类生活生产密切相关。请按要求，回答下列问题：(1)常温下，浓硝酸可储存在铝制容器中，因为铝表面发生了 o(2)防御新型冠状病毒感染性肺炎中，医用口罩起了很大作用，医用口罩中有一层熔喷无纺布，其主要成分是聚丙烯，这 种 物 质 属 于(填“

10、有机物”或“无机物”)。(3)氨气可使湿润的红色石蕊试纸变_ _ _ _ _ _ _ _ _ _色(填“无 或 蓝18.某有机工业化合物X 是由四种常见元素组成的，实验探究其组成过程如图：实验过程有现象：气体A 燃烧时，火焰呈淡蓝色；白色沉淀G 可溶于强碱溶液。(1)化合物X 的组成元素：,(填元素符号)沉淀G 的化学式：_ O(2)化合物X 与水共热的化学反应方程式为：(3)沉淀C 中有色固体成分与稀硝酸反应的离子方程式为：(4)无色气体D 与气体A 在P d/A iq,催化下反应，可消除二者对环境的影响，实现“绿色化学”，该反应的化学反应方程式是：（5）向深蓝色溶液F通入S O?气体，待反

11、应稳定后，溶液褪色，并产生白色沉淀物，试设计实验验证白色沉淀物中的阴离子：（提示：C u 2 s O,溶于水快速歧他，C u2S O4=C u+C u S O4）1 9.某溶液中可能含有K+、N H；、F e2+A产、C E、S O；、C O，、A 1 O；中的若干种离子（忽略和水的反应以及水的电离），离子浓度均为0.1 m o l-U o某同学进行了如下实验：溶液稀硫酸（过 国，无任何F现象Ba（NO2 溶液（过量）L无色气体1NaOH溶液戏液I-k-一 沉 淀I一 气 体II一 滤 液II-J沉淀IICO2（少斌）沉淀III回答下列问题：（1）通过过程判断溶液中一定不存在_（填离子符号）。

12、（2）气 体I为（填化学式，下同），沉 淀I为。（3）过 程 中 生 成 气 体 的 离 子 方 程 式 为。（4）下列说法正确的是（填标号）。a.滤 液I中一定含有B a?*、N O；,滤液H中一定含有N a-、OHb.将沉淀川加入足量的稀盐酸中，无气泡产生c.沉淀II可溶于强酸，也可溶于强碱（5）实验结束后，该同学得出结论，该 溶 液 中 一 定 含 有（填离子符号，下同），该 溶 液 中 一 定 没 有。（6）根据（5）的结论，取少量该溶液于烧杯中，加入足量的烧碱溶液，观察到溶液中的现象是。2 0.将一定量的二氧化硫和含0.7 m o l氧气的空气（忽略C O2）放入一定体积的密闭容器中

13、，5 5 0 时，在催化剂作用下发生反应2 s o 2+0 2傕化剂2 2 s o 3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了 2 1.2 8 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了 5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留三位有效数字)请回答下列问题：(1)判 断 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 标 志 是(填 字 母)。a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等b.三氧化硫百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变(2)该反应达到平衡时，消耗二氧

14、化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为_ O(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钢溶液中，生成沉淀的质量是。2 1.将 3 2.0 g 铜 与 1 5 0 m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和 N C h混合气体在标准状况下的体积为1 1.2 L。请回答：(D N O 的体积为 L(标准状况)；(2)铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为 m o l；(3)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入2 0 0 m L 5.0 0 m o lL i 的 N a O H 溶液，恰好使溶液中的C M+全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为 m o l.L-12 2.实验室以C

15、 uS O.5 H 2。为原料制备CU(N H J/S O4-H2O并进行定量分析。己知：C u S O4+4 N H,-H2O=CU(NH3)4SO4+4H2O；CU(NH,)42+4H+=CU2+4 N H；(1)配制溶液。称取一定质量的C u S O 5 H 2。晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置如图A所示（胶头滴管中吸有氨水）。与烧杯相比，使用装置A作 为 反 应 器 的 优 点 是。滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu式OH）2so4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色 CU（N H J/S O 4溶液。写出C%（0 H）2s0,与氨水反应的离子方程式：（2）制备晶体。将A中溶液转

16、移至B中，析出 CU（NH3）/S OH2O晶体；将B中混合物转移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体23次；取出晶体，干燥。两次转移均需洗涤原容器，目的是。减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。但洗涤晶体时，要打开活塞后再加入乙醇，然后再关闭活塞，这 样 操 作 的 目 的 是。（3）废液回收。从含有 CU（NH3）/S 0 4、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得CuS04、（N H JSO,的混合溶液，应加入的试剂是（填化学式），回收乙醇的实验方法为。（4）测定晶体中S。：的含量。请补充完整实验方案：取一定质量的 Cu（N H j4 SOH Q晶体，加适量蒸储水

17、溶解，,干燥，灼烧至恒重。（须使用的试剂:蒸储水，O.lm o lL B aC 溶液，O.lm ol-L1 AgN03）0）2 3.硫酸四氨合铜（I I）晶体 Cu（NH3）4|SOH2O（M=246g-moH）易溶于水，不溶于乙醇，常用作杀虫剂和媒染剂。以废铜（表面有油污）为原料制备 CU（NH3）4 SO4-H2O,实验步骤如下：I.CUSO4-5H2O碱煮水洗废 铜-,-H2so4,H2O2-干净铜片-溶液-CUSO4-5H2O（1）步骤中的“碱”是指一种钠盐，写出该物质的化学式（2）步骤中铜溶解的离子方程式为（3）为加快过滤速度，使用的仪器是（从 a”或 b”中选择）。H.制备CU（N

18、H3）4 SO#H2 O,实验装置图1所示。图1（4）用浓氨水调节硫酸铜浓溶液pH为1 0,有大量的浅蓝色沉淀出现；持续加入浓氨水，当蓝色沉淀完全消失后，加入乙醇，静置，过滤得到产品。将滤液用稀硫酸酸化后，（填操作名称），可回收乙醇。可以使用下列那种试剂代替乙醇来促进晶体析出：o （填标号）a.浓H 2 S O 4 b.稀氨水c.N a 2 sC h固体 d.饱和N a C l溶液（5）称取 C u（N H 3）4 S O#H 2 O试样m ig,用稀盐酸和B a C L溶液处理后，获得m 2g洁净的沉淀，试样中 C U（N H 3）4 S O#H 2 O的质量分数为。（列出计算式）I I I

19、.检验 C u（N H 3）4 S O 4 H2。的性质（6）向饱和 C u（N H 3）4 S O 4溶液中滴加少量O.l mol L 稀硫酸，溶液中立刻出现大量浅蓝色沉淀，经检验发现该沉淀为C U 2（OH）2 s04,写出生成C U 2（OH）2 s0 4沉淀的离子反应方程式：。精 品 文 档 精 心 整 理参考答案1.D 2.A3.D 4.B 5.D 6.D 7.A8.C 9.C 1 0.C 1 1.A 1 2.B 1 3.C 1 4.A 1 5.A1 6.(1)S i(2)S i O2 S i O 2+2 N a O H=N a 2 S i O 3+H2O1 7.(1)钝 化(2)有

20、 机 物(3)蓝1 8.(1)C u、Al、C、H A1(O H)3(2)2 CUA1(C H3)4+7 H2O=CU2O+2 A1(O H),+8 C H4(3)3 CU2O +2 N O；+1 4 H+=6C u2+2 N O +7 H2OP d/AU O,(4)C H4 2?2+O2+2 H2O(5)取白色沉淀物于大试管中，加入适量盐酸充分溶解，同时再试管口放一蘸有品红溶液的棉花团，可观察到得澄清溶液，并产生大量气泡，品红溶液褪色，则阴离子为S 0：1 9.(1)C O；、A1 O,(2)N O B a S O4A(3)N H：+O H N H,T +H2O(4)a(5)Fe2 t S

21、O；、C、N H；K*、A1 O?、Al3+C O：(6)溶液先生成白色絮状沉淀，紧接着白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色2 0.b e 9 4.7%1 0.5 g2 1.5.60 1.5 0 1 0.02 2.(1)避免氨气逸出造成空气污染、便于振荡CU2(O H)2S O4+8 N H,H2O=2 CU(N H,)42+S O；+2 O T +8 H 2。或精品文档可编辑的精品文档精 品 文 档 精 心整理CU2(O H)2S O4+8 N H,=2 CU(N H3)42+S O J+2 O H(2)减少 CU(N H J4 S 0 4 的损失，增加 c W N H j j S O/H z

22、 O 晶体的产率使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果(3)H2S O4 蒸储(4)向其中滴加Q l mol-L B a C 1 2 溶液，搅拌，静置，向上层清液中继续滴加B a C l?溶液，无沉淀生成，过滤，用蒸储水洗涤2 3 次，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加0.1 mol I?Ag N O,溶液，无白色沉淀生成2 3.(1)N a 2 c C h(2)C 1 1+H 2 O 2+2 H+=CU2+2 H 2 O(3)a(4)蒸 馆 c(5)2 4 6 x m2 I”。/Lx l 0 0%2 3 3 x m,(6)2 C u(N H 3):+6H+S 0：+2 H 2 O=C u2(O H

23、)2 so4 I+8 N H；或 C u(N H3)4+Cu2+4 N H3,N H 3+H+=NH:,2 CU2+2 H2O+S O j +2 N H 3=CU2(O H)2 soJ+2 N H ；第六章 化学反应与能量测试题一、单 选 题(共 15题)1 .下列说法中不正确的是A.化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C.从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D.若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量2 .S O 2 的催化氧化是工业制硫酸的一步重要反应，在恒容密闭容器中发生该反应:精品文档可编辑的精

24、品文档精 品 文 档 精 心 整 理2SO2+O2 V =2S O 3,下列有关说法不正确的是A.温度升高，可加快反应速率B.平衡时，SCh、SO3的浓度一定相等C.平衡时，正、逆反应速率相等且不为零D.平衡时，S02或 02不可能100%转化为SCh3.有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 用导线连接浸泡在稀硫酸中，组成原电池时，A 的质量减小；将 A、C 分别投入等浓度的盐酸中，C 比A 反应剧烈；将金属B 浸入到D 的盐溶液中，有 D 生成。则 A、B、C、D 金属活动性由强到弱的顺序为A.ABDCB.ABCDC.CDAB D.OABD4.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关

25、说法错误的是A.神农本草经中“石胆能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜B.刘长卿诗云“水声冰下咽砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热C.本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。强水为强电解质D.“火树银花合，星桥铁锁开 中涉及化学能转化为热能和光能5.下列装置能形成原电池的是6.化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是A.酸性KMnCM溶液和H2c2。4溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率B.锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率C.可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率精品文档可编辑的精品文档精 品 文

26、档 精 心 整 理D.恒温恒容条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)？=iC O2(g)+H2(g),可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率7.关于能源和能量转化，下列说法正确的是A.太阳能电池的能量转化：光能一化学能一电能B.生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)-生物质能(化学能)C.化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化D.燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能8.多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误

27、的是双单原子催化剂单原子催化剂A.k 单原子位点促进氢气的活化，M。和 Ir的协同作用改变催化剂选择性B.从图示的催化过程可以发现，M。单原子位点对4硝基苯乙烯有较好的吸附效果C.在双单原子催化剂作用下，可以提高4-硝基苯乙烯的平衡转化率D.使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率9.甲烷消除 N02 的污染原理为：CH4(g)+2NO,(g)7 N2(g)+CO2(g)+2H2CXg)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和 NCh进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是A.v iE(CH4)=2v 逆(NO2)精品文档可编辑的精品文档精

28、 品 文 档 精 心 整 理B.容器中混合气体的平均密度不再变化C.容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D.单位时间内，消 耗 lmolCH4同时生成ImolCCh10.下列说法正确的是A.己知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B.凡是需要加热的反应都是吸热反应C.灼热的炭与CO?的反应既是氧化还原反应又是放热反应D.干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关11.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是质子交换膜A.该装置属于电解池B.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移C.电池负极的电极反应式为C6HnO6+6H2O-24e=6CO2

29、T+24H+D.在电池反应中，每消耗Imol氧气，理论上能生成11.2L（标准状况）CO212.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案精品文档可编辑的精品文档精 品 文 档 精 心 整 理A探究化学反应的限度取 5mL O.lmol/LKI溶液，滴加O.lmol/LFeCb溶液5 6 滴，充分反应，可根据溶液中既含12又含 的实验事实判断该反应是可逆反应B比较M g与 A1的金属活动性常温下，将 Mg、A l与 NaOH溶液组成原电池C探究不同催化剂对同一反应速率的影响相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入5 滴等浓度的CuSCU溶液和FeCb溶液

30、D探究浓度对化学反应速率的影响常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完A.AB.BC.CD.D13.可以证明可逆反应N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是一个N三 N 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变N%、N2、比 的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体密度保持不变A.全部 B.C.D.14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，若要解释该图像的变化趋势，涉及到的主要因素是盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度c r 的浓度精品文档可编辑的精品文档精 品

31、文 档 精 心 整 理速率A.B.1 5 .下列变化中只存在放热过程的是A.N a C l溶于水C.氢气在氯气中燃烧C.D.B.N a O H晶体溶于水D.水蒸气的液化二、填 空 题（共8题）1 6 .写出以下循环的总反应:1 7 .7/C时，向2 L的恒容密闭容器中通入I m oI N z和I m ol H z发生反应N 2（g）+3 H 2（g）U 2 N H 3（g）,l O m i n后到达平衡，容器内压强变为起始压强的0.8倍。从开始到平衡，V（NH3）=,八时该反应的平衡常数K=1 8 .反应F e+H 2 s 0#=F e S 0 4+H 2 T的能量变化如图所示，请回答下列问题

32、:精品文档可编辑的精品文档精 品 文 档 精 心 整 理（1）该反应为 反应选（填 吸热 或 放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下 列 措 施 可 行 的 是（填字母）。A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为9 8%的浓硫酸C.升高温度D.将 2.4 m o l-L-1的稀硫酸改为4.8 mo L 稀盐酸（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜极上发生的电极反应为,另一个电 极 的 材 料 是（填名称），该 电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 为,外电路中电子由 极（选填“正”或“负，下同）向 极移动，电解质溶液中的阴离子向 极移动。1 9.A、B、C、D、E、F、G均

33、为短周期元素，原子序数依次递增。A 元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与 G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为,G的 原 子 结 构 示 意 图 是。（2）D与 E按原子个数比1:1 形成化合物甲，其电子式为,所含化学键类型为。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 o（3）E、F、G形成的简单离子，半 径 由 大 到 小 顺 序 是 （用离子符号表示）（4）用 B A4、D 2 和 EDA 的水溶液组成燃料电池，电极材料

34、为多孔惰性金属电极。在 a 极通入B A4 气体，b 极通入D 2 气体，负极的电极反应式为2 0.A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物E C 2 是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：（1）F在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为。精品文档可编辑的精品文档精 品 文 档 精 心 整 理(2)常温下，液态的B 2 A4 与气态的B C 2 两者发生反应生成无毒物质，1 6 g B 2 A4 发生反应放热 ak J,该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为.(3)D?E 溶液在空

35、气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：o H的 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 产 生 的 现 象 为。(4)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下I m o l 熔融A4 B 4 电离生成两种离子各I m o l,则 该 物 质 熔 融 时 的 电 离 方 程 式 为。(5)B 2 A4 常用做火箭推进的燃料，写出负极的电极反应：。(6)向 3 0 m L 某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入C C h 气体后得溶液 M,因 C O2 通入量的不同，

36、溶液M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入0.1 m o l/L 盐酸，产生的气体V(C0 2)与加入盐酸的体积V HCl(a q)的关系有下列图示两种情况(不计CO2 的溶解)。则曲线Y表明M 中 的 溶 质 为；原 N a O H 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为；由曲线 X、Y可知，两次实验通入的CO2 的体积比为 o2 1.向 2 0 0 m L 6mo i 盐酸中加入一定量的纯净Ca CCh,产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则E F 段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)=2 2.氮是地球上含量丰富的一种元

37、素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 m ol 的 N 2 和 0.6 m ol 的 比 在一定条件下发生反精品文档可编辑的精品文档精 品 文 档 精 心 整 理应：N2(g)+3 H2(g)2 N H3(g)A H 0,若在5 分钟时反应达到平衡，此时测得N EB的物质的量为0.2 m ol。则前5 分钟的平均反应速率V(N 2)=o(2)平衡后，若提高H2 的转化率，可 以 采 取 的 措 施 有。A.加了催化剂 B.增大容器体积C.降低反应体系的温度 D.加入

38、一定量N 2(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N 2(g)+3 H2(g)#2 N H3(g)A H C r N a+C H4-8e +1 0 O H=C O32+7H 2 O2 0.第三周期第V H A 族 2 N 2 H 4+2 N O2(g)=3 N 2(g)+4 H 2。H=-4 a kJ/m o lN a,OS i S i f N a*4 N a 2 S+C h+2 H 2 C)=4 N a OH+2 N a 2 s 2 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉熔化淀和气体 N H 4 N3=NH；+N3 N 2 H 4 -4 e +4 OH-=N2+4 H2

39、O N a H C C h 和 N a 2 co 30.2 5 m o l/L 3:1 02 1.1.S m o l L-m i n-12 2.O.Ol m o l-L m i n1 C D 2 2 3.5.80 x l O-3 I、HI乙 =d、e 点时，反应达到平衡状态，氏 的物质的量不变1.3 0.0 75 m o l/(L-s)6 9.2%精品文档可编辑的精品文档精 品 文 档 精 心 整 理第七章 有机化合物测试题一、单 选 题（共 1 5 题）1.从微观角度认识物质是掌握物质性质的途径之一，下列有关物质说法正确的是A.乙爵的结构简式：C 2 H 6。B.H C 1 0 的电子式：H

40、:O:C 1:C.K的一种核素（中子数为2 0）：2.由三种单体合成的高分子材料:-F-CH-CH-CH=CCH2-C H 4T7.6)于合成该物质的单体是。以下不属CH3A.IH2C=C-CNc.-C=CHB.A A CH=CH2D.C H3C H=C H C N3 .对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是A.两者都能水解，且水解的最终产物相同B.两者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C.它们都属于糖类，且都是溶于水的高分子化合物D.都可用（C 6 H 6。5%表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能4.化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是A.油脂

41、可用于生产肥皂 B.氯气可用于生产漂白粉C.铁制容器可用于盛装稀硫酸 D.7 5%（体积分数）的酒精溶液可用于杀菌消毒5.工业上以C O?和H?为原料可以制备乙醇，下列有关表述正确的是精品文档可编辑的精品文档精 品 文 档 精 心 整 理A.0-18的核素符号：180B.乙醇的结构简式：CH,-CH,0C.CO2分子的比例模型:0Q0D.用电子式表示H2的形成过程：HGH_ _ _ H：H6.下列关于乙醇的说法中，不正确的A.官能团为-OH B.难挥发C.能与水以任意比例互溶 D.能与氧气发生反应7.下列有关浓硫酸的说法正确的是A.浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性B.浓硫酸常温时不与铝发生

42、化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸C.浓硫酸可以用来干燥二氧化硫D.浓硫酸与乙醇混合后水浴加热制取乙烯8.下列表述正确的是A.CH2c12的空间构型：四面体型B.B r的原子结构示意图C.中子数为30的铁原子符号;Fe D.HC10的电子式H：占：3望 咫9.下列操作与现象及推论均正确的是选项操作与;站象推论A向FeS04溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质精品文档可编辑的精品文档精 品 文 档 精 心 整 理B向CU（NO3）2 溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuLC向 NaHCCh溶液中加入CaC12溶液，产生白色沉淀用 CaCb溶液

43、可鉴别KHCCh溶液和（NHQ2CO3溶液D在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气A.A B.B C.C D.D10.有关烯煌的下列说法中正确的是A.烯煌分子中所有的原子一定在同一平面内B.烯燃只能发生加成反应不能发生取代反应C.分子式是C5H10的燃分子中一定含有碳碳双键D.烯崎既能使溪水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色11.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列说法正确的是A.乙烯可作果实催熟剂B.石油裂解气属于纯净物C.乙烯可使酸性高锯酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D.PE（聚乙烯）是由乙烯单

44、体聚合而成，说明PE中含有碳碳双键12.实验安全非常重要，下列操作错误的是A.用 3%过氧化氢消毒液洗伤口 B.蒸储实验中向沸腾的液体中补加沸石C.工业上用铝制容器盛放或运输浓硫酸 D.用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠13.有机物a、b、c 的结构如图。下列说法正确的是精品文档可编辑的精品文档精 品 文 档 精 心 整 理A.a 的一氯代物有3 种C.c 可溶于水B.b 是 6的单体D.a、b、c 互为同分异构体1 4.始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中Ri、R2为烷烧基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是1%A.始祖鸟烯与1,3-丁二烯互为同系物B.若RI=R2

45、=甲基，则其分子式为Ci2H1 6C.若RI=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有4 种D.始祖鸟烯既能使酸性高镒酸钾溶液褪色，也能使滨水褪色1 5.实验室制备乙酸异戊酯的有关信息如下表所示。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后操作正确的是物质相对分子质量密度/（gem。）沸点/,C水溶性乙酸异戊酯1300.867142难溶A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出精品文档可编辑的精品文档精 品 文 档 精 心 整 理二、填 空 题（

46、共 8 题）1 6 .下列反应中，属 于 取 代 反 应 的 是（填序号，下同），属于氧化反应的是.属 于 加 成 反 应 的 是。由乙烯制乙醇乙烷在空气中燃烧乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色乙烯使酸性高锯酸钾溶液褪色乙烷在光照下与氯气反应1 7 .水杨酸存在于自然界的柳树皮、白珠树叶及甜桦树中，是重要的精细化工原料，可用于阿司匹林等药物的制备。水杨酸的结构如图所示：（1）水杨酸属于（填“无机化合物”或“有机化合物”）。（2）水 杨 酸 中 含 有 的 官 能 团 有（填名称）。（3）1 m o l 水杨酸（分子式C 7 H6。3）完全燃烧需要消耗。2 m o l（4）向水杨酸溶液中滴入少量N a

47、HC C h 试液，实验现象为。（5）向酸性K M n C h 溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高铳酸钾溶液褪色，说明水杨酸具 性。1 8.已知X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与 X形成的分子中有3 个共价键。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号:X、Z。（2）由以上元素中两两形成的化合物中，溶 于 水 显 碱 性 的 气 态 氢 化 物 的 电 子 式 为,它的共 价 键 属 于（填“极性”或 非极

48、性”）键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含 有 极 性 共 价 键 和 非 极 性 共 价 键 的 化 合 物 的 电 子 式 为。（3）由 X、Y、Z所 形 成 的 常 见 离 子 化 合 物 是（写化学式），该化合物与W 的最高价氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 浓 溶 液 加 热 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为；W 的单质与水反应时,精品文档可编辑的精品文档精 品 文 档 精 心 整 理水作(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W 与 Z形成W2Z化合物的过程:1 9.下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W 均为短周期元素，其原子序数之和为47：XYZ

49、W(1)X、Y、Z、W 的 元 素 符 号 依 次 为、(以下所有问题均用元素符号回答)；(2)X 和 Y的化合物中的两种微粒均达到了 8电子稳定结构，该 化 合 物 的 电 子 式 为;将该化合物的固体溶于足量W 的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为生 成 的 两 种 盐 的 电 子 式 为、:(3)Z 的 氧 化 物 为(填 酸 性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为：a；b；20.有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A 失去一个电子后就成为一个质子；B 有两个电子层，其最外层的电子数是次

50、外层电子数的2 倍；C的 L层得 2 个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E 的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：(1)A形 成 的 单 质 的 结 构 式 为；BC2的电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)D 离子的结构示意图_ _ _ _ _ _ _ _ _,D、E 结合形成的化合物的电子式_ _ _ _ _(3)B、C、D三种元素可形成-种化合物，其 化 学 式 为,所含的化学键有21 .某烷烧和单烯燃的混合气体2.24L,将其完全燃烧，产生的气体缓缓通过浓硫酸，浓硫酸增重 4.05 克，将剩余气体通入碱石灰，碱石灰质量增加