盐类的水解-备战2023年高考化学一轮复习（全国通用）（解析版）.pdf

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1、考点2 8盐类的水解高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH 计算及粒子浓度的大小比较等，通过图像分析、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡，题型为选择题和非选择题。预测2023年应重点关注水解平衡常数的计算、影响水解平衡的因素、电解质溶液中电荷守恒关系的应用；要加强数形结合题的训练力度，提高分析问题的能力，积极应对高考命题的灵活性与创新性。一、盐类水解及规律二、影响盐类水解的因素三、盐类水解的应用四、粒子 浓度关系的比较盐类水解及规律在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生-的卜广或O H 结合生成弱电解质的反应医 件 一可溶性盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子盐电离实质弱酸的

2、阴离子T 结合H+)弱 碱 的 阳 离 子 结 合 OFT广破坏了水的电离平衡一 水的电离程度增大-c(H+)W c(O H-)-溶液呈碱性或酸性可逆:水解反应是可逆反应，是酸碱中和反应的逆过程蠲 吸热:水解反应是吸热反应L 微弱:水解反应程度很微弱4.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应 该 用 可 逆 号 表 示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号”广和“r表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“一”“

3、广”广等。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打y“，错误的打“X”)(1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性()(5)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(6)常温下,p H=1 0 的C H 3 c o O N a 溶液与p H=4 的N H 4 c l溶液，水的电离程度相同()(7)常温下，p H =ll的 C H 3 c o O N a 溶液与p H =3的 C H 3 c o O H 溶液，水的电离程度相同()(8)N a H

4、 C O 3、N a H S 0 4 都能促进水的电离()(9)向 N a A lC h 溶液中滴加N a H C C h 溶液，有沉淀和气体生成()(1 0)N a 2 c C h 的水解：COf+2H2O=H2C O3+2 0 H ()(ll)F e C b 溶液与 N a H C C h 溶液混合：F e3+3 H C O；=F e(O H)3 1+3 C O2T()(1 2)同浓度的N a 2 c C h 溶 液 和 C H 3 c o O N a 溶液相比前者pH大；同浓度的N a 2 c。3 和N a H C O3溶液相比后者pH小()答案：(l)y/(2)4 (3)x (4)x

5、(5)x (6)4 (7)x (8)x (9)x (1 0)x (1 1 W (1 2)4【典例】例 1例 2例 1 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()A.Ba O2的水解产物是Ba(OH)2和 H2O2B.P C13的水解产物是H CI O和 H 3P 0 4C.AI 4C3的水解产物是A1(OH)3和 C H4D.CH 3COCI 的水解产物是两种酸【答案】B【解析】Ba Ch 的水解产物是Ba(OH”和 H 2 O2,该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故 A

6、 项正确；该反应中C1 元素的化合价由一1 变为+1,有电子转移，不符合水解原理，故 B 项错误；AL C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故 C 项正确；CH 3c o e 1的水解产物是两种酸，为 C H 3 c o O H 和 H C 1,符合水解原理，故 D 项正确。例 2 2 5 时浓度都是1 m o l-L 1的四种正盐溶液：A X、BX,A Y、B Y；A X的溶液p H=7 且溶液中c(X)=l m o l L B X的溶液p H=4,B Y 的溶液p H=6。下列说法正确的是()A.电离平衡常数K(BOH)小于K(H Y)B.A Y溶液的pH小于B Y溶液的p HC.稀

7、释相同倍数，溶液p H变化B X等于BYD.将浓度均为1 m o l-L 1的 HX和 HY溶液分别稀释1 0 倍后，HX溶液的p H 大于H Y【答案】A【解析】A 项，根据B Y溶液的p H=6,B 比 Y 更易水解，则 B O H比 HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(H Y)；B 项，根据A X、B X、B Y溶液的p H,则 A X为强酸强碱盐，B X为强酸弱碱盐，B Y为弱酸弱碱盐，则 A Y为弱酸强碱盐，溶液的p H 7,故 A Y溶液的pH大于B Y溶液的p H；C 项，稀释相同倍数，B X、B Y溶液的p H均增大,且 B X溶液的pH变化大于B Y溶液；D 项

8、，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释1 0 倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故 HX溶液的酸性强，pH小。【对点提升】对 点 1 NH 4c l 溶于重水(Dz O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()A.N H2D H2O D3O+B.NH 3 D2 O 1 H D2O+C.NH 3 H D O 和 D3O+D.NH 2 D H D O 和 H 2 DO+【答案】C【解析】NH qCl 水解的实质是其电离出的N H 1 与重水电离出的OD-结合生成-水合氨，即 D2 O D+OD,NH*+OD-NH 3-H DO,D*与 D20 结合生成 D3O+。对点2 常温下，浓度均

9、为0.1 m o l l/i的下列四种盐溶液，其 p H 测定如下表所示：下列说法正确的是()A.四种溶液中，水的电离程度：序号溶液C H3COONaNa H CChNa 2 c ChNa Cl Op H8.89.71 1.61 0.3B.Na 2 c Ch 和 Na H CCh 溶液中，粒子种类相同C.将等浓度的C H 3 c o 0 H 和 H C1 O溶液比较，pH小的是HC OD.Na 2 c Ch 溶液中，c(Na+)=c(CO彳)+c(H CCh)+以H 2 c o 3)【答案】B【解析】A项，四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，p H越大，则四种

10、溶液中，水的电离程度：，A错误；B项，Na 2 c 0.3和 Na H CCh 溶液中都存在着 H*、O H、C O?、H CO3、H 2 c o 3、Na、H?0,B 正确；C 项，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，p H小的是醋酸，C错误；D项，根据物料守恒，Na 2 c Ch 溶液中，c(Na+)=2 c(C0$)+2 c(H CO3)+2 c(H2CO3),D 错误。【巧学妙记】规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。考向影响盐类水解的因素盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的P H强酸强碱盐Na Cl K NO3否中性p H=7强酸弱碱盐N H

11、Q、CU(NO3)2是NH；、Cu2+酸性p H 71 .内因形 成 盐 的 酸 或 碱 的 强 弱。盐 对 应 的 酸 或 碱 越 弱，就 越 易 发 生 水 解。如酸性:决宗C H 3 c o O H H 2 c。3二二匕相同条件下相同浓度的N a H C C h、C H 3 c o O N a溶液的p H大小关系为 pH(N a H C O3)pH(C H3C O O N a)(.2 .外因(1)温度、浓度(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小(稀释)右移增大减小外加酸、碱外加能

12、水解的盐外加物质水解程度弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大相同取决于两种盐_的水解形式 I相反相互抑制(如NH.CUFeCL)相互促进 如 Al?(SO4)3,NaHCO3【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打y“，错误的打“X”)(1)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用()(2)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等()(3)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强()(4)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的()(5)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大()(6)N a H C C h 和 N a H S O4都能促进水的电离()(7)水解反应N H；+H2ONH

13、ithO+H*达到平衡后，升高温度平衡逆向移动()(8)N a 2 c C h 溶液加水稀释，促进水的电离，溶 液 的 碱 性 增 强()(9)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()(1 0)在滴有酚献的N a 2 c。3 溶液中慢慢滴入B a C h 溶液，溶液的红色逐渐退去()(ll)pH 相等的N a H C C h、N a 2 c O 3、N a O H 溶液的物质的量浓度大小：下(1 2)在 N H 4 c l溶液中加入稀H N O 3，能抑制N H；水解()(1 3)在 C H 3 c o O N a 溶液中加入冰醋酸，能抑制C H 3 c o e)一

14、 水解()答案：(l)x (2)x (3)x (4)x (5)x (6)x (7)4 (8)x (9)x (1 0)A/(1 1)c(B+)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】A 项，当 BOH与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为0.05moI/LBCl,此时溶液中存在B+的水解，BOH的电离平衡常数Kb=1.0 xI0-5,则 B+的水解平衡常数为Kh=-=1 0-9；则此时溶液中满足 A：h=c(H+)c(B O H)/c(B+)=c(H+)c(B O H)/0.0 5 mo l L 1,1 X 1 0-5c(H+)=c(B O H),解得c(H+)=J x l O$5 mo i上，所

15、以此时溶液的pH5,即b点BOH已经完全反应，a点到b点，BOH逐渐和盐酸完全反应，然后盐酸过量，则水的电离程度先增大后减小，A错误；B项，a点时、溶液中存在电荷守恒c(C l-)+c(O H )=c(H+)+c(B+),此时p H=9,则c(O H-)=l(T 5 mo l/L,BOH的电离平衡常数&=吗 技 鲁 =1.0 x l(P,所以此时c(B O H)c(B O H)=c(B+),则 c(C I )+c(O H)=c(H+)+c(B O H),B 正确；C 项,当 B O H 和盐酸恰好完全反应时，溶液中存在物料守恒：c(C l-)=c(B O H)+c(B+),b点时盐酸过量，所加

16、入的盐酸中存在c，(C l c c(B O H)+c(B+)+c(H+),C错 误;D项,V=2 0 m L时，溶液中溶质为BCL溶液存在B+的水解，溶液显酸性，但水解是微弱的，所以c(C r)c(B+)c(H+)c(O H ),D 错误;故选 B.【巧学妙记】利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。盐类水解的应用1 .判断离子能否大量共存若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解

17、程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：F e3 A U+与闻(O H)、C o t.H C O32 .判断盐溶液蒸干时所得的产物(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 C u S C h(aq)蒸干得 C u S O4;N a2 cC h(aq)蒸干得 N a2 co 3(s)。(2)盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如A 1 C 1 K叫)蒸干得A 1(O H)3，灼烧得 A I 2 O 3。考虑盐受热时是否分解，如C a(H C O3)2,N aH C C h、K M n O N H4

18、C 1固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 C a(H C O 3)2-C aC C h(C aO)；N aH C C h-N a2 co 3;K M n C U-K z M n C U 和 M n C h;N H 4C I T N H 3 和 H C 1。(4)还原性盐在蒸干时会被。2 氧化。如 N a2 s o 3(aq)蒸干得N a2 s o m)。(5)弱酸的钱盐蒸干后无固体。如：N H 4H C O 3、(N H O 2 C O 3。3.保 存、配制某些盐溶液如配制F eC b溶液时，为防止出现F e(0 H)3 沉淀，常加几滴盐酸来抑制F eC b的水解；在实验室盛放N a2 co

19、 3、C H 3 co O N a、N a2 s 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。4.利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备F e(0 H)3 胶体的原理为F eC b+3 H 2 O=F e(O H)3(胶体)+3 H C l。明帆净水的原理：A U+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。5.解释热的纯碱溶液去污能力强碳酸钠溶液中存在水解平衡COf+H2O H C O 3+O H-,升高温度，水解平衡右移,c(O F F)增大。6.解释泡沫灭火器的反应原理成分 N aH C C h、A 1 2(S C)4)3 发生反应 A l3+3 H C O3=A

20、 1(O H)31 +3 C O2T【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打y“，错误的打“X”)(1)明机能水解生成A 1(O H)3 胶体，可用作净水剂()(2)制备A lC b、F e C b、C u C h 均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(3)实验室保存Na2s溶液用带有玻璃塞的试剂瓶()(4)泡沫灭火器中的试剂是A 12(SO4)3 溶液与N a 2 c o 3 溶液()(5)焊接时用N H4C 1 溶液除锈与盐类水解无关()(6)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运 用 了 盐 类 的 水 解 原 理()(7)实验室配制F e C b 溶液时，需将F e C b(s)溶解在

21、较浓盐酸中，然后加水稀释()答案：(1W(2)x(3)x(4)x(5)x(6)4【典例】例 1 下列有关问题与盐的水解有关的是()N H4 c l与 Z n C L 溶液可作焊接金属时的除锈剂N a HC C h 与 A 1 2(SC)4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铉态氮肥不能混合施用实验室中盛放N a 2 c C h 溶液的试剂瓶不能用磨门玻璃塞加热蒸干C u C l2溶液得到CU(OH)2固体要除去F e C b 溶液中混有的F e2+,可先通入氧化剂C l2,再调节溶液的p HA.B.C.D.【答案】D【解析】N H4 c l和 Z n C b 均为强酸弱碱盐，溶液中N H I

22、与Z f?均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈：H C C h 与 A F+发生相互促进的水解反应，产 生 C O?,可作灭火剂；草木灰的主要成分为K 2 c 水解显碱性，而筱态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用；N a 2 c C h 溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成N a2SiO3,将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2c溶液的试剂瓶应用橡胶塞；C u C l2 溶液中存在水解平衡，CUC 1 2+2 H2O CU(O H)2+2 HC 1,力口热时，HC 1 挥发使平衡不断右移，最终得到C u(0H)2 固体；C 1 2 能将F e 2+氧化成F

23、 e 3+,且没有引入杂质，与盐的水解无关。例 2下列实验操作不能达到实验目的的是()实验目的实验操作A实验室配制F e C b 水溶液将 F e C b 溶于少量浓盐酸中，再加水稀释B由M g C L 溶液制备无水M g C h将 M g C L 溶液加热蒸干C证明C u(O H”的溶度积比M g(O H)2 的小将 0.1 m o l.L TM g SO 4 溶液滴入N a O H 溶液至不再有沉淀产生，再滴加O.lm o lL iC u SC U 溶液D除去M g C h 酸性溶液中的F e3+加入过量MgO充分搅拌，过滤【答案】B【解析】A项，配制Fe C b水溶液时，铁离子的水解平衡

24、正向进行，加入适量的浓盐酸可使水解平衡逆向移动，A与题意不符：B项，将 M g C b 溶液加热蒸干时，镁离子的水解平衡正向移动，加热可使H C 1 挥发增强，蒸干、灼烧得到Mg O,B符合题意；C项，将O.lm o lLW g SO 溶液滴入N a O H 溶液至不再有沉淀产生，沉淀为氢氧化镁，再滴加O.lm o lU C u SC h 溶液，若有蓝色沉淀生成，说明C u(0 H)2 的溶度积比Mg(OH”的小，C与题意不符：D项，Fe 3+完全沉淀时溶液的p H为 3.2 左右，此时M g C b 不会产生沉淀，可通过加入M gO 调节p H的方法除去Fe 3+,D与题意不符；故选B。【对

25、点提升】对 点 1合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A.金属焊接时可用N H4C 1 溶液做除锈剂B.配制Fe SC)4溶液时，加入一定量Fe 粉C.长期施用镂态氮肥会使土壤酸化D.向 Fe C h 溶液中加入C aC Oj粉末后有气泡产生【答案】B【解析】NH 4c l水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不合题意；亚铁离子易被氧化，配制Fe SO 溶液时，加入一定量Fe 粉的目的是防止Fe?被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意：钱根离子水解显酸性，所以长期施用钱态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C

26、 不合题意；Fe C h 是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不合题意。对点2 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A.pH =l 的溶液中:N H；、Na+、Fe3+S O fB.含有大量A I O2 的溶液中：Na+、K+、H C O-N 03C.中性溶液中：K AP+、C F S O FD.Na2 s 溶液中：SOF K，、C u2+.C l【答案】A【解析】A项，酸性条件下，H+抑 制 N H；、Fe?+的水解，能大量共存；B项，A 1 0 7 +H C 0.3 +H2O=A 1(OH)3 1+C O5,不能大量共存；C项，A U+水解呈酸性，

27、因而在中性溶液中不存在；D项，C u 2+S2-=C u S,不能大量共存。【巧学妙记】1 .熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合(1)A F+与 H C O/、C O，、A 1 OW、SiO歹、H S，S2-C 1 0 (2)Fe 3+与 H C O,、C Of,A I 0 7 SiO歹、C I O,(3)NH；与 SiO/、A 1 0 2(4)NH 4与 C H 3 c o 0、H C O 3 虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存。2 .盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型法干(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 C u SO Ka q)二，C u SO*

28、)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 F e C h(叫)二蒸干F e(O H)3 F e 2O 3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如 N a 2c C h 溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。C a(HC O 3)2、N a HC O3,K M n C U 固体受热易分解，因此蒸干后分别为 C a(HC C)3)2C a C C h、N a HC C h-N a 2c o 3、K M n 04K2M n 04+M n 02o蒸干(4)还原性盐在蒸干时会被C h 氧化，如 N a 2s 03(a q)，N a 2s o 4(s)。“粒子”浓度关系

29、的比较1.溶液中粒子浓度大小比较的理论依据(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH：、0 T 浓度的大小关系是c(NH3 H2O)c(OH)c(NH；)。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)，如 H2s溶液中：H2S H S S2 H+的浓度大小关系是C(H2S)C(H+)C(HS)C(S2一)。(2)水解理论弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进水解反应除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OET)总是大于水解产生的弱电解质的浓度，如 NH4

30、C1溶液中：NH，Cl，N E M O、H,的浓度大小关系是 C(C)C(N H：)C(H+)C(N H3-H2O)。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如 Na2co3 溶液中：COM、HC03、H2c03 的浓度大小关系应是 c(COT)c(HCO3)c(H2co3)。2.溶液中粒子浓度的三大定量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如 NaHCCh溶液中存在着Na*、H*、HCOJ C O j、OH,存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=C(HC O3)+c(OH)+2c(C O

31、 r)。(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的，如 K2s溶液中S2-、HS-都能水解，故 S 元素以S2-、H S H2s三种形式存在,它们之间有如下守恒关系：C(K+)=2C(S2)+2C(HS)+2C(H2S)(3)质子守恒规律如 Na2s水溶液中的质子转移图示如下：(得质子)(基准态物质)(失质子)HS-,_H。册-%0-Hc(HS)c(OH)c(H2S)()(2)N a 2c 2O 4 溶液：c(O H)=c(H+)+c(HC 2O i)+2c(H2c 2。4)()(3)N a 2c C h 溶液：c(N a+)+c(H+)=2c(C O

32、 r)+c(O H-)()(4)0.1 m o l l P 的 N a HA 溶液，其 p H=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)()(5)常温下，p H=9 的 N a HA 溶液：c(N a+)c(HA )c W )c(H2A)()(6)新制氯水中加入固体 N a O H：c(N a+)=c(C r)+c(C IO )+c(O H)()(7)p H=8.3 的 N a HC O3 溶液：c(N a+)c(HC O3)c(C O l)c(H2c o 3)()(8)N a 2c O 3 溶液：c(H-)c(O H-)=c(HC O 3)+2c(C O r)-c(N a+)()(9

33、)向 N a O H 溶液中滴入H CO OH 溶液后溶液显碱性：c(HC O O )c(O H)c(H*)()(10)浓度均为0.1 m o l-L 1的 H F溶液与K F溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2 m o l L()(l l)p H=l l 的氨水与 p H=3 的盐酸等体积混合：c(C l )=c(N H；)c(O H)=c(H+)()(12)0.2 m o l/L C H3c o O H 溶液与 0m o l/L N a O H 溶液等体积混合：2c(H+)-2c(O F T)=C(CH3COO)-C(CH3C O O H)()(13)0.1 m o l/L N

34、a HC C h 溶液与0 1 m o l/L N a O H 溶液等体积混合，所得溶液中：c(N a*)c(C O 5 )c(HC O3)c(O H)()(14)20 m L 0.1 m o l/L C H3c o O N a 溶液与 10 m L 0.1 m o l/L HC 1 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(C H3C O O )c(C l )c(C Hs C O O H)c(H+)()(15)室温下，pH=2 的盐酸与p H=1 2 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(C l )+c(H+)c(N H)+c(O H-)()(16)0.1 m o l/L C H 3 c o O H

35、 溶液与0.1 m o l/L N a O H溶液等体积混合，所得溶液中：c(O H)C(H+)+C(CH3COOH)()答案：x (2)4 (3)x (4)x (5)x (6)x (7)x (8)c(HC O?)c(C O32)c(O H)B.氨水-NH4 c l 混合溶液(p H=9.2 5)：c(NH；)+c(H+)=c(NH3-H2O)+c(O H-)C.C H3 c o O H-C H3 c o O Na 混合溶液(p H=4.7 6)：c(Na+)c(C H3C O O H)c(C H3C O O )c(H+)D.H2 c 2 C U-Na HC 2 O 4 混合溶液(p H=1.

36、6 8,H2 c 2 O 4 为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C 2 O4)=c(Na+)+C(OH-)+C(C2O3-)【答案】A D【解析】A项，Na HC C h水溶液呈碱性，说明HC C h-的水解程度大于其电离程度，等浓度的Na HC C h和Na 2 c C h水解关系为：C O 32 H C O3-,溶液中剩余微粒浓度关系为：c(HC O3)c(C O32),C O 3 2-和HC 0 水解程度微弱，生成的0 H-浓度较低，由Na HC C h和Na 2 c C h化学式可知,该混合溶液中Na+浓度最大,则混合溶液中微粒浓度大小关系为:c(Na+)c(HC(K)C(CO32-)

37、C(OH),故人正确;B项,该混合溶液中电荷守恒为:c(NHj)+c(H )=c(C I)+c(O H一)，物料守恒为：c(C H3 c o O H)+c(NH：)=2 c(C)，两式联立消去以C k河 得：c(NH1)+2 c(H+)=c(NHr H2 O)+2 c(O H),故B错误；C项，若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(C H3 c o O H)=c(C H3 c o O )=c(Na+),该溶液呈酸性,说明 C H3 c o O H 电离程度大于 C H3 c o O Na水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(C H3 c o 0 )c(Na+)c(C H3 c o O H)c(H+

38、),故C错误；D项，该混合溶液中物料守恒为：2 c(Na)=c(H2 C 2 O 4)+c(HC 2 O 4)+c(C 2 O?-),电荷守恒为：c(H-)+c(Na,)=c(O H)+C(HC2O4-)+2C(C2O3-),两式相加可得：c(H+)+c(H2 c 2。4)=c(Na+)+C(O H-)+C(C2O 5-),故 D 正确；故选 A D。例2 (2 0 2 1湖南选择性考试)常温下，用O.l O O O m o H/i的盐酸分别滴定2 0.0 0 m L浓度均为O.l O O O m o ML/i的三种一元弱酸的钠盐(Na X、Na Y、Na Z)溶液，滴定曲线如图所示。下列 判

39、 断 错 误 的 是()A.该 Na X 溶液中：c(Na+)c(X)c(O H)c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)K;1(HY)Ka(HZ)C.当 p H=7 时，三种溶液中：c(X)=c(Y)=c(Z )D.分别滴加2 0.0 0 m L盐酸后，再将三种溶液混合：c(X)+c(Y)+c(Z )=c(H+)-c(O H)【答案】C【解析】A项，因为H X为弱酸，Na X溶液存在水解：X+H2O#HX+O H,所以c(Na+)c(X)c(O H)c(H+),故A正确；B项，根据盐类水解的规律：越弱越水解可知，相同浓度的强碱弱酸盐溶液中，一元弱酸越弱，则其盐溶液碱性越强，结合图片

40、可知溶液碱性强弱为：Na X Na Y HY HZ,一元弱酸中，酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数K越大，所以有：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ),故B正确；C项，当p H=7 时-，c(H+)=c(O H),根据电荷守恒，Na X 溶液中有：c(H+)+c(Na+)=c(O H)+c(X)+c(C l),则有：c(X)=c(Na+)-c(C l),同理有：c(Y)=c(Na+)-c(Cl),c(Z)=c(Na+)-c(CI),又因三种溶液滴定到p H=7 时，消耗的HC1的量是不一样的，即溶液中的c(Cl)是不一样的，所以c(X)先(Y*c(Z)故 C 错 误;D 项,分别滴加20.0

41、0mL盐酸后,再将三种溶液混合后存在电荷守恒:c(X)+c(Y-)+c(Z)+c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(Na+),又混合溶液中+O.lni”/“20mLX3=0 05moI/L,混合溶液中 C(C1)=加 /八2()13=0 Q 5mol/L)代入40mLx3 407nLx3电荷守恒表达式,Wc(X)+c(Y)+c(Z)=c(H+)-c(O H),故 D 正确。故选C。【对点提升】对 点 1下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 moLL/iNaHCCh溶液与0molL、NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(COj)C(HCO3)C(OH)B.2

42、0 mL 0.1 mol-L_1 CH3coONa 溶液与 10mL 0.1 mol-L 1 HO 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)C(CH3COOH)C(H+)C.室温下，p H=2 的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(CC)+c(H+)c(NHj)+c(OH)D.0.1 mol L-1 CHjCOOH溶液与0.1 mol-L 1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中：c(OH)c(H+)+C(CH3COOH)【答案】B【解析】A 项，等浓度等体积的NaHCCh与 NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2co3，在该溶液中CO*能进行两级水解：CO$

43、+H2O HCO3+OH HCOs+H2O H2CO3+O H 故溶液中0(OK)c(HCO),该项错误；B 项，CH3coONa与 HC1混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3coONa、CH3coOH、N aCl,因溶液显酸性，故溶液中CH3coOH的电离程度大于CH3co0 一的水解程度，该项正确；C 项，在混合前两溶液的pH 之和为14,则氨水过量，所得溶液为少量NH4cl和过量NH3H2O的混合溶液，则 c(Cl)C(NH4).C(H()c(OH),故以C)+c(H)c(H2 P。4-)B.在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程度最大时对应的滴定分数在 1.0 0 和

44、2.0 0 之间C.当滴定分数为2.0 0 时，生成物的主要成分为N a3PD.当滴定分数为1.50 时，溶液中存在关系式：2c(H+)+3c(H 3P o 4)+C(H 2P o 4)=3C(P O 43-)+C(H P O 4)+2C(O H-)【答案】D【解析】A项，当滴定分数为1 时，溶质为N aH 2P o 4,此时溶液显酸性，电离起主要作用，H 2P C h-电离产生的H P O 42-浓度大于水解产生的H 3P o 4,所以C(H P O F)C(H3P o 4),A错误；B 项，溶液溶质为N a3P O u 时水的电离程度最大，只有在滴定分数为3 的时候溶质为N a3P。4,此

45、时水的电离程度最大，故 B 错误；C项，滴定分数为2 时溶质为N a2H P C 4,只有在滴定分数为3 的时候溶质为N a3P o 4,C错误；D项，滴定分数为1.5时，溶液中的溶质为等量的 N aH 2P o 4 和 N a2H p e)4。物料守恒：2c (N a+)=3 c (H 3P o 4)+c (H 2P o/)+c (P O 43)，电荷守恒：c (N a+)+c (H+)=c (H 2P O 4)+2c (H P O42)+3c (P O43)+c (O H )，由 2x-可得出:2C(H+)+3C(H 3P O 4)+C(H 2P O 4)=3C(P O 43-)+C(H

46、P O 42)+2C(O H-),D 正确。故选 D。【巧学妙记】溶液中粒子浓度大小比较3单一溶液I 梅祠 口|H的浓度最大|其他离子的浓度根据电离程度比较|0H-的浓度最大|卜考虑电离一电解质溶液.正盐考虑水解I先判断酸式酸根是以电离为主还是以水解为主IT 不同溶液一比较同一离子浓度的大小看不同溶液中其他离子对该离子的影响H相互不反应 I 同时考虑电离和水解IU相互反应不过殳I生成酸、碱 I 考 虑 电 离I综合运用三个守恒关系丽T根据电离情况考虑电离或褊1J1.下列关于盐类水解的说法错误的是()A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.同温时，等浓度的N aH C C h和N a2c。

47、3溶液，N aH C C h溶液的p H大C.在N H4C 1溶液中加入稀H N 0 3能抑制N H；水解c(C H 3 c o p-)D.加热C H 3c o O N a溶液，溶液中 c(N a)的值将减小()【答案】B【解析】盐类水解促进水的电离，A对；同温下，等浓度的N a2c C h中C O丁水解程度大于H C O3,所以N a2c C h溶液的碱性强，p H大，B错；N F U水解使溶液显酸性，加入H N O3抑制N H 1水解，C对；加热C H 3c o O N a溶液，C H 3c o e T水解程度增大，c(C H 3c o e T)减小，c(C H 3c o p一)c(N a

48、+)不变，则 c(N a)变小，D对。2.25时，某一元酸(H B)对应的盐N aB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A.H B的电离方程式为HB=H，+BB.N aB 溶液中：c(N a+)c(B-)c(H+)c(O H )C.N aB 溶液中：c(N a+)+c(H+)=c(H B)+c(B)D.0.1 mo l/L N aB溶液中水电离出的O P T浓度大于 W7 mo l/L【答案】D【解析】N aB的水溶液呈碱性，说 明HB是弱酸，A项中的电离方程式中应用“”；B 项应为 c(N a)c(B-)c(O H-)c(H+)；C 项应为 c(N a+)+c(H+)=c(O H-)+c(B

49、)；D 项中 B水解促进了水的电离，故水电离出的OH浓度大于10-7 mo i/L。3.相同物质的量浓度的N aC N和N aC l O相比，N aC N溶液的p H较大，则同温同体积同浓度的HCN和 HC10说法正确的是()A.酸性：HCNHC1OB.pH：HC1OHCNC.酸根离子浓度：c(CN-)HCN【答案】C【解析】A 项，等浓度的两盐溶液中NaCN溶液pH较大，说明酸性HCIOHCN,故A 错误；B 项，HC1O电离程度大，其水溶液的pH：HC1Oc(C N-),故 C 正确：D 项，等物质的量的一元酸(无论酸性强弱)必中和等物质的量的N aO H,故 D 错误。4.25时，浓度均

50、为0.2molL-l的 NaHCCh和 Na2cCh溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在水解平衡和电离平衡B.由水电离出的c(OH-)前者小于后者C.存在的离子种类相同D.分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小【答案】D【解析】A 项，NaHCCh溶液中存在的HCO3-电离平衡和水解平衡、水的电离平衡，Na2c03溶液中存在COP-的水解平衡和水的电离平衡，故不选A；B 项，CO.F的水解程度远远大于HC03-水解程度，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以Na2c03中的氢氧根浓度大于 NaHCCh溶液中的氢氧根浓度，故不选B；C 项，HCCh-