湖北省黄冈市2021-2022学年中考化学模拟试卷（卷二）含答案解析.pdf

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1、oo湖北省黄冈市2 0 2 1-2 0 2 2 学年中考化学模拟试卷（卷二）霸一、选 一 选（每小题只有一个选项符合题意.每小题2分，共16分）1.（2.00分）下列四个事例中一定发生了化学变化的是（）oo玻璃片上出现水珠大理石投入到稀盐酸中 自制汽水 品红在水中扩散A.B.C.D.2.（2.00分）下列实验操作错误的是（）ooooA.滴 加 液 体 B.点 燃 酒 精 灯 C.称 量 反 应 物 质 量 D.稀释浓硫酸3.（2.00分）下列说法：二氧化硫和臭氧都是空气污染物；洁净的空气和水都是纯净物；因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；烧碱和熟石灰

2、的溶液都显碱性；复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是（）A.B.C.D.oo第1页/总23页4.（2.0 0 分）小雨同学依据描述书写的化学符号：3个锌原子；3 ZN；两个氢分子：2 H 2；两个氢氧根离子：2 O H-；原 子 结 构 示 意 图 2 S 2 对应的粒子：M g 2+；氯化亚铁的化学式：F e C l2；-2 价的氧元素：C P，其中正确的有（）A.B.C.D.5.（2.0 0 分）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，没有正确的是

3、（）物质甲乙丙T反应前的质量/g5 00.500反应后的质量/g2 3X2 43A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物C.丙和丁的质量变化比为8：1 D.该反应是化合反应6.（2.0 0 分）金 属 铝（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑铝矿 主要含有F e W O 4（鸨酸亚铁）制得金属鸨（W）的工艺流程如图所示：其主要反应原理如下:4 F e W O 4+4N a 2c o 3+O 2：io inn4N a2W O 4+2F e2O 3+4C O 2第2页/总23页Na2WO4+2HCl（热浓）=H2WO4+2NaCl H2WO4 H2O+WO33H2+WO3 1 0 0 0 C W+3H2O

4、下列说法没有正确的是（）A.反应属于分解反应B.反应的产物都有氧化物C.反应中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑铝矿石碾成粉末7.（2.00分）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性B.HC1和 NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸溶液都含有H1,故酸都有相似的化学性质D,浓 H2so4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体8.（2.00分）一定质量的甲烷在没有充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有 CO、CO2和 H 2O,且总质量为20

5、.8 g,其中H2O的质量为10.8g,则 CO2的质量为（）A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g二、填空简答题（本题包括3小题，共13分）9.（4.00分）化学基础与常识（1）图 1 金属应用的实例，主 要 利 用 金 属 的 导 热 性 的 是 （填序号）；A电缆 B.电热壶 C.金属丝 D 金属乐器图1（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种第 3页/总23页类如图2 所 示（其中其中的。表 示没有同离子）。则“。”与“”反应生成了（3）氢 氟 酸（H F）能 刻 画 玻 璃，其 中 有 一 个 化 学 反 应 的 化 学 方 程 式

6、是：C a S i O 3+6H F=X+S i F 4t+3H2O,则 X 的化学式为（4）氢能是一种极具发展的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图3所示。写出反应I中，发生反应的化学方程式：o10.（5.0 0分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于,因此它们的物理性质存在着较大差异；（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是F e.Q 4）炼铁，其反应的化学方程式是;（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其 反 应 的 化 学 方 程 式 是；（4）铝 制 品 形 成 致 密 保

7、护 膜 的 化 学 方 程 式 是；（5）氢 化 镁（M g H 2）是一种贮氢合金，当它与H 2 O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 o第4页/总23页11.（4.00分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“一”表示反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则 甲 可 能 是 （填化学式）；（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙一乙转化的化学方程式；（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是（填化学式），写出乙一丙 转 化 的 化 学 方 程 式。三、计 算 题（本

8、题包括1小题，共 3 分）12.（3.00分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质没有溶于水，也没有参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCCh的质量分数？四、探究与实验题（本题包括2 小题，共 8 分）13.（3.00分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。第5页/总23页回答下列问题：（1）用装置B和 E制取氧气，其 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是。（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，

9、其中装置C和装置E没有能用来收集二氧化碳，则没有能用装置E的原因是 o1 4.（5.0 0 分）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究C O2 通入N a O H 溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验序号实验步骤一实验步骤二实验Ico：N a O H-：溶 液 tA1稀盐酸I I 反应后耳一溶液A实验I IC O1N a O H-1溶 液 总B1 稀 C a C l：,溶 液I I 反应后同一溶液B【探究与结论】（1）实验I 中步骤一看没有到明显现象，步骤二产生的现象是 o（2）实

10、验H中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是 o（3）在实验n的步骤一中C O 2 和 N a O H 溶液一定发生了化学反应，但却看没有到明显的现象，原因是 o【拓展延伸】现有下列信息：第 6页/总23页资料卡片一XCNaOH、a：CO：在水中的溶解度物质 溶 解 度（S）gNaOH 109Na;CO5 21.S资料卡片二20CNaOH、Na：CO：在乙醇中的溶解度物质溶 解 度（S）gNaOH17.3Na:CO：H2WO4、W 均属于氧化物，故选项说法错误。C、反应，均有单质与化合物的转化，均有元素的化合价发生改变，故选项说确。D、加快反应的速率，可以采用的增大接触面积方法，可

11、将黑铐矿石碾成粉末，故选项说确。故选：Bo【点评】本题难度没有大，理解题意，掌握分解反应、氧化物的特征、化合价的原则等是正确解答本题的关键。7.（2.00分）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性B.HC1和 NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质D.浓 H2so八 NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体【分析】A.根据物质的性质来分析；B.根据复分解反应的概念来分析；C.根据酸具有通性的原因来分析；D.根据二氧化碳的性质来分

12、析。【解答】解：A.二氧化碳没有还原性，故错误；B.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成了盐和水，但并没有符合“由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物”的特点，没有属于复分解反应，故错误；C.酸都有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+,故正确；D.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以没有能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳，故错误。第14页/总23页故选：C o【点评】本考点考查的知识点较多，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选一选和填 空 题 中。8.（2.0 0 分）一定质量的甲烷在没有充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有 C

13、O、C O 2 和 H2O,且总质量为2 0.8 g,其中H2O的质量为1 0.8 g,则 C O2的质量为（）A.5.6 g B.8.8 g C.4.4 g D.4.8 g【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类没有变，原子的种类、总个数没有变。【解答】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是1 2：4=3：1；所以甲烷的质量应该是氢元素质量的4倍，则生成物中氧元素的质量为：2 0.8 g -1 0.8 g x _ 2 _ x 4=1 6 g,18设二氧化碳的质量是x,根据题意有：x x 1|+（2 0,8 g-1

14、0.8 g-x）X 崇i o.8 g x 1|=i 6 g,x=4.4 g,故选：C o【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类没有变，原子的种类、总个数没有变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。二、填空简答题（本题包括3小题，共13分）9.（4.0 0 分）化学基础与常识（1）图 1 金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是 旦（填序号）;第15页/总23页金0 P QA 电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器图1（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所 示（其中其中0 0 表 示

15、没有同离子）。则“。”与“”反应生成了（3）氢 氟 酸（H F）能 刻 画 玻 璃，其 中 有 一 个 化 学 反 应 的 化 学 方 程 式 是：C a S iO3+6 HF=X+S iF 4 t+3 H2O,则 X 的化学式为 C a F?（4）氢能是一种极具发展的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图3所示。写出反应I中，发生反应的化学方程式：S O2+I 2+2 H2 0 H2 s o4+2 HI。【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；（2）根据题意，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应

16、的实质是氢离子氢氧根离子生成水分子，进行分析解答;（3）根据质量守恒定律来分析；（4）根据反应I为二氧化硫、水与碘发生反应生成硫酸和HI进行分析。【解答】解：（1）A.金属制成电缆主要是利用了金属的导电性；B.电热壶主要是利用了金属的导热性；C.金属丝主要是利用了金属的延展性；第 16页/总23页D.金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和光泽；故选：B；（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，由反应前后溶液中存在的离子种类图，此反应的实质是 和。生成水分子，故填：水；（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持没有变，反应前：1个钙原

17、子、1个硅原子、3个氧原子、6个氢原子、6个氟原子；反应后：1个硅原子、4个氟原子、6个氢原子、3个氧原子，所以X中含有1个钙原子和2个氟原子，其化学式为C a F 2；故填：C a F 2；（4）由图可知，反 应I为二氧化硫、水与碘发生反应生成硫酸和HI,化学方程式为：S O2+2 H2 O+b=H2 s o4+2 HI；故填：S O2+I 2+2 H2 OH2 s o4+2 HI。【点评】本题难度没有大，掌握中和反应的实质（氢离子氢氧根离子生成水分子）并能灵活运用是正确解答本题的关键。1 0.（5.0 0分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成

18、的单质，但是由于 它们碳原子的排列方式没有 同，因此它们的物理性质存在着较大差异；（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是F es OQ炼铁，其反应的化学方程式是F e3 O4+4 C O 向皿 3 F e+4 cC h;（3）用 盐 酸 除 去 自 行 车 钢 圈 上 的 铁 锈，其 反 应 的 化 学 方 程 式 是6 H C l+F e 2 O 3=2 F e C b+3 H 2。；（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是4 A l+3 O 2=2 A b O 3 :（5）氢 化 镁（M g J h）是一种贮氢合金，当它与H 2 O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 M

19、 g H 2+2 H 2 O=M g （O H）2+2 H 2 T 。【分析】（1）根据金刚石和石墨的碳原子的排列方式没有同解答；（2）根据反应原理，写出反应的化学方程式解答；第17页/总23页（3）根据金属氧化物和酸反应会生成盐和水进行分析；（4）根据铝与氧气作用生成氧化铝解答；（5）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】解：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于它们碳原子的排列方式没有同，因此它们的物理性质存在着较大差异；（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是FesO Q 炼铁，其反应的化学方程式是Fe3O4+4CO

20、向皿 3Fe+4c。2；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和酸反应会生成盐和水，用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCb+3H2 0；（4）铝与氧气作用生成氧化铝，其反应的化学方程式是：4A1+3O2=2A12O3O（5）氢 化 镁（M g H 2）是一种贮氢合金，当它与H 2 0混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2T答案：（1）它们碳原子的排列方式没有同；（2）Fe3O4+4CO 向皿 3Fe+4c。2（3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H20；（4）4A1+3O2=2A12O

21、3O（5）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2T【点评】本题难度没有大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有没有符合客观事实、没有遵守质量守恒定律、没有写条件、没有标符号等。11.（4.00分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示表示反应能一步实现,第 18页/总23页部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则 甲 可 能 是H 2 O 2 （填化学式）;（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙一乙转化的化 学 方 程 式C O 2+C 9C O（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的

22、温室气体，则 丙 可 能 是C a C O 3 （填化学式）,写出乙-丙转化的化学方程式 C a （O H）2+C O 2=C a C O 3 1+H 2 O 。甲【分析】根据题干提供的信息进行题目要求分析解答，常用的溶剂是水，黑色固体碳能生成两种组成元素相同的气体，二氧化碳是常见的温室气体，据此解答。【解答】解：（1）乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可以是过氧化氢，故填：H2O2;（2）黑色固体碳能生成两种组成元素相同的气体一氧化碳和二氧化碳，丙一乙可以是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，故填：C O 2+C向皿2 c 0；（3）甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则乙是二氧化碳，丙可以是碳酸

23、钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成 碳 酸 钙 沉 淀 和 水，故 填：C a C O3；C a （OH）2+002=03 003 +112 00【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、计 算 题（本题包括1小题，共 3 分）1 2.（3.0 0分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取1 2.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质没有溶于水，也没有参与反应），得到二氧化碳气体4.4 g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含C a C C h的质量分数？【分析】碳酸钙和稀盐酸反

24、应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳质量可以第19页/总23页计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【解答】解：设该石灰石样品含C a C C h的质量为X。C a C O3+2 H C l=C a C 1 2+H2O+C O2T1 0 0 4 4x 4.4 g1 0 0=4 4x 4.4 gx=1 0 g该石灰石样品含C a C O3的质量分数=孚1 x 1 0 0%=8 0%1 2.5 g答:该石灰石样品含C a C C h的质量分数为8 0%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度没有大，注意解题的规范性。四、探究与实验题（本题包括2小题，共8分）1 3

25、.（3.0 0分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。回答下列问题:（1 ）用 装 置B和E制 取 氧 气其 反 应 的 化 学 方 程 式 是M n092 K C 1 C)3 2 K C 1+3 0 2 T 。A-（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是 A C （或A E）。（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E没有能用来收集二氧化碳，则没有能用装置E的原因是 二氧化碳能溶于水且可与水反第 20页/总23页【分析】（1）根据装置的特点来分析解答；（2）根据反应物的状态与反应条件来确定制取装置，根据气体的性质来确定

26、收集方法；（3）根据二氧化碳的性质来分析。【解答】解：（1）装置B适用于固体加热制取氧气，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化钵的混合 物 来 制 取 氧 气，同 时 生 成氯化钾；故 填：M nOn2 K C 1 03 -2 K C 1+3 0 2 1；（2）在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取气体，属于固液常温型，所以选择装置A来制取；氢气的密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法来收集氢气,也可以用排水法来收集；故填：A C （或A E）；（3）二氧化碳能溶于水，并与水反应，所以没有能用排水法来收集二氧化碳；故填:二氧化碳能溶于水且可与水反应。【点评】本题考查了常见气体的制

27、取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，难度没有大，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据，并熟练书写反应的方程式。1 4.（5.0 0分）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究C O2通入N a O H溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤实验序号实验步骤一实验步骤第 21页/总23页（1）实验I 中步骤一看没有到明显现象，步骤二产生的现象是 有 气 泡 冒 出。（2）实 验 I I 中 步 骤 二 看 到 有 白 色 沉 淀 析 出，则发生反应的化学方程式是CaCb+Na2c）

28、3=CaCC）3 J+2NaCl。（3）在实验H 的步骤一中C02和 NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看没有到明显的现象，原因是 C02与 NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2cCh。【拓展延伸】现有下列信息：资料卡片一20CNaOH、Na：CCh在水中的溶解度物质 溶 解 度（S）gNaOH 109Na2CO5 21.S资料卡片二20CNaOH、Na：CO：在乙醇中的溶解度物质 溶 解 度（S）gNaOH 17.3Na：CO：0.01请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验n i,证 明 C02确实与NaOH发生了化学反应。实验III的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液

29、中。看 到 的 现 象 是 有白 色 沉 淀 生 成。【分析】由题目的信息可知，【探究与结论】（1）实验I 中步骤一看没有到明显现象,步骤二产生的现象是：有气泡冒出；（2）实验n 中步骤二看到有白色沉淀析出，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；（3）在实验n 的步骤一中C02和 NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看没有到明显的现象，原因是：C02与 NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2co3；第 22页/总23页【拓展延伸】实验in 的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，有白色沉淀生成，证明C02确实与NaOH发生了化学反应；【解答】解：【探究与结论】（1）

30、实验I 中步骤一看没有到明显现象，步骤二产生的现象是：有气泡冒出，因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳；故答案为：有气泡冒出；（2）实验n 中步骤二看到有白色沉淀析出，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：CaCb+Na2cC）3=CaCO3l+2NaCl；（3）在实验H 的步骤一中CO2和 NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看没有到明显的现象，原因是：C02与 NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2co3；故答案为：C02与 NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2cCh；【拓展延伸】实验III的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，有白色沉淀生成，证明C02确实与NaOH发生了化学反应；故答案为：把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；有白色沉淀生成；【点评】实验探究题是近儿年中考的之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。第 23页/总23页