云南省昭通市昭阳区2021-2022学年高考压轴卷化学试卷含解析.pdf

《云南省昭通市昭阳区2021-2022学年高考压轴卷化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昭通市昭阳区2021-2022学年高考压轴卷化学试卷含解析.pdf（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。Z 的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下,0.01m ol/LM 溶 液 pH2下列说法中错误的是A.原子半径大小：XWY B.Z 的单质易溶于化合物WZ

2、2C.气态氢化物稳定性：W M g B.稳定性：HF H C1C.碱性：NaOH M g(OH)2 D.酸性：HC104 H2S045、下列说法正确的是()D.2：3：1A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、AlB.配制Fe(NO3)2溶液时需加入稀硝酸防止水解C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。D.牙齿的矿物质Cas(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.AbOs是两性氧化物，可用作耐

3、高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂7、用化学用语表示2co2+2Na2(h=2Na2co3+O2中的相关微粒，其中正确的是()A.中子数为6 的碳原子：612c B.氧原子的结构示意图：C.CO2的结构式：OCO D.Na2O2的电子式：NaQONa8、X、Y、Z 是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z 为金属元素，X、Y、Z 的最外层电子数之和为8,X,Y、Z 组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3=Z(VX2)2+2X2O下列有关说法正确的是A.1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 molB.YX3与 Y2X4中 Y 元素的化合价相同C.上述

4、反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8 电子稳定结构D.Y 元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强9、除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探 究 SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSCh+NOU Fe(NO)S()4(棕色)，下列说法不正确的是A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2B.观察到装置A 中有黑色固体生成，则 A 中反应为2H2O+3

5、SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2l+4H+C.洗气瓶A 的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡D.实验中观察到B 中红色褪去，C 中变为浅棕色，说 明 KMnOj不能吸收NO10、下列化学用语表示正确的是A.中子数为8 的氮原子：B.硫离子的结构示意图:SC.钱根离子的电子式：D.聚 丙 烯 的结构简式CH CH CU.11、&FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生0 2,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取 C 中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（）A.B 瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1B.C 瓶 中

6、KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4C12D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂12、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的转化:碳棒甲池乙池光氟酸全W膜N型半导体下列说法错误的是：A.该装置可将光能转化为电能和化学能B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQD.乙池处发生反应：H2S+l3=3I+Sl+2H+13、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置:KOHXXXNH,),K1c

7、O,+M产物MHjSO.+HR阳K子交换原装置工作时，下列说法错误的是A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B.向正极迁移的主要是K,产物M 为 K2s。4C.Pd/CFC 极上发生反应：2H 2C 2-4e-=2H 2O +O 2TD.负极反应为CO(NH2+8 O H -6 e=CO：+N2 T 氏 014、取 10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为5 0%,则下列判断正确的是A.生成了 2g二氧化碳 B.剩余固体质量为5gC.生成了 5.6g氧化钙 D.剩余碳酸钙的质量为8g15、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确

8、的是0.051715131109070,0.0.Q0.0.原子序数A.M、N 的氧化物都能与Z、R 的最高价氧化物对应水化物反应B.Y 的单质能从含R 简单离子的水溶液中置换出R 单质C.X、M 两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径：RMX16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=2 的溶液：Na+、Fe2+、NO3B.c(NaAKh)=0.1 mol L，的溶液：K+,OH，CF,SO42C.Kw/c(OH)=0.1 的溶液:Na+、K*、SiOa2 CIO-D.c(Fe3+)=0.1 mol-L-i 的溶液：Al3+NO3 MnO4 SCN-17、以二氧化

9、钵为原料制取高锯酸钾晶体的实验流程如下:Mn（）;Mn（）：结 晶 一KNlnO下列说法正确的是A.“灼烧”可在石英培期中进行B.母液中的溶质是K2c03、KHCO3、KCIC.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D.“转化”反应中，生成的KMnCh和 MnCh的物质的量之比为2：118、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨,工作示意图如图所示。通过控制开关连接Ki和 K 2,可交替得到H2和 0 2,下列有关说法错误的是（）A.制 H2时，开关应连接K i,产生H2的电极反应式是2H2O+2e=H2T+2OH-B.当开关连接K2时，电

10、极3 的反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2OC.当开关连接K2时，电极2 作阳极，得 到 02D.电极3 的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和 Ni（OH）2的相互转化提供电子转移19、MnSO_rH2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒：下列说法错误的是A.装置I 烧瓶中放入的药品X 为铜屑B.装 置 II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.装置HI用于吸收未反应的SO2D.用装置II反应后的溶液制备MnSOrMO需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程20、在某水溶液样品中滴加氯化领溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失

11、，并有无色无味的气体产生.由此判断该溶液中肯定不存在的离子是（）A.Ag+B.SO?C.CO32 D.NH4+21、SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A.采用热交换器循环利用能量 B.压强控制为2050MPaC.反应温度控制在450C左右 D.使用V 2O 5作催化剂22、图甲是利用一种微生物将废水中尿素 C O（NH2）21的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是（）A.铜电极应与Y 电极相连接B.FT通过质子交换膜由左向右移动C.当 N 电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD.M 电极的电极反应式为C O

12、（NH2）2+HO2+6e-=C O2T+N2T+6H+二、非选择题（共 84分）23、（14分）A 是一种思，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。CHBrCHj已知:0H C NO HR_（t _R.（R 或 R，可以是烧基或氢原子）C O O Hn.反应、的原子利用率都为io。完成下列填空:（1）B的 名 称 为；反 应 的 试 剂 和 条 件 为；反应的反应类型是.（2）关于有机产品Y （）的说法正确的是.A.Y 遇氯化铁溶液会发生显色反应B.ImolY与 H2、浓漠水中的B n反应，最多消耗分别为4 moi和 2 moiC.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化

13、钠D.Y 中、三处-OH的电离程度由大到小的顺序是（3）写出符合下列条件的E 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物b.能发生银镜反应和水解反应（4）设计一条以CH3cHO为起始原料合成Z 的 线 路（无机试剂及溶剂任选）。（合成路线的常用表示方法为：A望&B空 缪 目 标 产 物）反应条件 反应条件2 4、（1 2分）结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示:已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：-C -0 H 13 收 J=0 +H2oOH完成下列填空：（1）A 的俗称是；D 中 官 能 团 的 名

14、 称 是；反 应 的 反 应 类 型 是。（2）写出G 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式（3）已知：HO-CH+。，则可推知反应发生时，会得到一种副产物，写出该副产物 的 结 构 简 式。（4）G 的同分异构体L 遇 FeCb溶液显色，与足量浓滨水反应未见白色沉淀产生，若 L 与 NaOH的乙醇溶液共热能反应，则 共 热 生 成 的 有 机 物 的 结 构 简 式 为 （任写一种）25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。C 制 备

15、 Na2s2。5,如 图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和Na2s。3溶液、浓 NaOH溶液、浓 H2so八 苯、Na2s。3固 体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSOK饱和溶液）-N a2s2。5（晶体）+%0F 中 盛 装 的 试 剂 是 作 用 是 一。通入N2的作用是Na2s2。5晶体在_(填“A”或D”或F”)中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。若撤去E,则可能发生一。设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：预测Na2s2O5的性质探究Na2s2。5性质的操作及现象探究一Na2s2O5的溶液呈酸性探究二Na2s2O5晶体具有还原性取少量Na2s2O5晶体

16、于试管中，滴 加 1mL2moi L1酸 2性KMnCh溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去(1)B 装置用于除去H C I,盛放的试剂是；(2)C 中盛放Bi(OH)3与 NaOH混合物，与 CL反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一;一。(提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器)探究二中反应的离子方程式为_(KMnO4-Mn2+)(3)利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。实验方案：将 agNa2s2Os样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量cimol L”的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变

17、成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2moi-L1的标准Na2s2O3溶液;已知：2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaD(4)含铭废水中常含有六价铭Cr(VI)利用Na2s2O5和 FeSO4 7H2O 先后分两个阶段处理含C ofV 的废水,先将废水中Cr2(h2-全部还原为C-+,将 CN+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为.已知：KspCr(OH)3=6.4X IO,*0.3,。(：产)1.0*lO-o l L”时视为完全沉淀26、(10分)锚 酸 钠(NaBiCh)是分析化学中的重要试剂，在水中

18、缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取锈酸钠并探究其应用。回答下列问题：I.制取锈酸钠制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色（3）当观察到一（填现象）时，可以初步判断C 中反应已经完成；（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留CL以免污染空气。除去C12的操作是一;（5）反应结束后，为从装置C 中获得尽可能多的产品，需要的操作有一；D.锡酸钠的应用检 验 Mn2+（6）往待测液中加入锈酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+产生紫红色现象的离子方程式为某同学在较浓的MnSth溶

19、液中加入锄酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（Mn（h）生成。产生此现象的离子反应方程式为HL产品纯度的测定（7）取上述NaBiCh产 品 w g,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmol L 的 H2c2。4标准溶液滴定生成的MnO/（已知：H2C2O4+MnO4CO2+Mn2+H2O,未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。该产品的纯度为一（用含w、c、v 的代数式表示）。27、（12分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr（白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂），实验装置（夹 仪 器 M 的名称是。（2）若 将 M 中的浓

20、硫酸换成70%的 H 2 sth,则 圆 底 烧 瓶 中 的 固 体 试 剂 为（填化学式）。（3）B 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,能说明B 中反应已完成的依据是 o 若 B 中 CM+仍未完全被还原，适宜加 入 的 试 剂 是（填标号）。a.液嗅 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2s2O3（4）下 列 关 于 过 滤 的 叙 述 不 正 确 的 是（填标号）。a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率（5）洗涤时，先用装置C 中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解SCh的乙醇、乙

21、 酸 洗 涤 的 目 的 是。2 8、（1 4分）某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下:N aO H、咏小/冷ip.乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。请回答：（1）聚乳酸与N a O H 加 热 回 流 合 适 的 装 置 是，仪器a 的名称 Z.（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据。根据实验1-3,最合适的0（乳酸）为 o根据实验4-6,n（乳酸）:n（铝）最合适的选择为3.125,不考虑实验原料价格，最可能的理由是：。编号时间/hn（乳酸）：n（铝）

22、（乳酸）产率（）编号时间/hn（乳酸）：n（铝）0（乳酸）产率（）183.1251.1164.14112.9351.2178.4283.1251.2172.15113.1251.2191.2383.1251.3168.56113.5151.2191.3（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。抽虑H需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是 oA.抽滤I洗涤剂用热水，抽虑n 洗涤剂用冷水；B.抽 滤 I洗涤剂用滤液，抽虑II洗涤剂用滤液；c.抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑n 洗涤剂用无水乙醇;D.抽滤i 洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑n 洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。（4）

23、乳酸铝纯度测定方法如下：取 ag乳 酸 铝（相对分子质量2 9 4）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加 入 bmLcmol-L1的 EDTA溶液。然后加入指示剂，用 d mol-L1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。A产和 Zn与 EDTA均 1 ：1 反应。实验消耗标准锌溶液em L,则 乳 酸 铝 纯 度 为。29、（10分）磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCb、PH3为原料制备，氮 化 硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。晶体多种相结构如图所示。六方相氮化硼 O 觎原子 硼 原

24、子（1）与 BCb分子互为等电子体的一种离子为一（填化学式）；预测PH3分子的空间构型为一。（2）关于氮化硼两种相结构的说法，正确的是_ （填序号）。a.立方相氮化棚含有。键和兀键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的B-N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是一；立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为一。（4）NH4BF4（氟硼酸筱）是合成氮化硼纳米管的原料之一。ImolNEhBFa含有_ m o l配位键。（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式可以写作Na2B4O7 10H2O,实际上它的结构

25、单元是由两个H3BO3和两个 B（OH）j 缩合而成的双六元环，应该写成NazHMMOH）小8H20。其结构如图所示，它的阴离子可通过_（填作用力）相互结合形成链状结构。(6)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P 原子，空心球表示B 原子，晶胞中P 原子空间堆积方式为一；设阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为a c m,磷化硼晶体的密度为_ g cnr3；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P 原子的投影)，请在图乙中用实心圆点画出B 原子的投影位置图甲参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】根据元素在周期表位置关系，

26、四种元素位于第二三周期，且 Z 的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，().01 mol/LM 溶 液 pH2则 Z 为 S,W、X、丫分别为C、N、ALA.原子半径大小：N C A 1,故 A 正确；B.Z 元素为S,其单质易溶于C S 2,故 B 正确；C.W、X 分别为C、N,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C N,则气态氢化物稳定性：CH4NH3,故 C 正确；D.丫为A l元素，含 A1元素的离子有AF+、A1O；或 A1(OH)4，故 D 错误；答案选D。【点睛】根据相似相容原理，S 易溶于CS2。2、B【解析】A.FezCh为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理

27、性质，故 A 不符合题意；B.NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故 B 符合题意；C.纯碱去油污，利用了 Na2cCh水溶液显碱性的性质，故 C 不符合题意；D.洁厕灵除水垢利用了 HCI溶液的酸性，故 D 不符合题意；故答案选Bo3 A【解析】溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),据此分析解答。【详解】任何溶液都呈电中性,即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在 KC1和 KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl)+n(Br)oA.3=2+1,说明 n(K+)=n(Cr)+n(Br-),故 A 正确；B

28、.#2+3,说明 n(K+)#n(CD+n(Br),故 B 错误；C.5r3+3,说明 n(K+)#n(Cl-)+n(Br-),故 C 错误；D.2/3+1,说明 n(K+)Wn(Cr)+n(B r),故 D 错误；答案选A。【点睛】本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。4,A【解析】分析：根据元素周期律分析。详解：A.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：AlHC1,B 正确；C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOHMg(OH)2,C 正确；D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性

29、逐渐增强，则酸性：HCIO4 H2SO4,D 正确。答案选A。5、D【解析】A.A1CL是共价化合物，不能通过电解熔融A1CL制备A L 故 A 错误；B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故 B 错误；C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故 C 错误；D.由平衡Ca5(PO4)3OH+F-UCaEPO4)3F+OH-可知，增大T浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成，故 D 正确。故选D。6、D【解析】A 项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCCh受

30、热易分解没有对应关系；B 项，SiCh传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与Si（h 熔点高硬度大没有对应关系；C 项，AM h的熔点很高，用作耐高温材料，AI2O3用作耐高温材料与AW h是两性氧化物没有对应关系；D 项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。7、B【解析】A.中子数为6 的碳原子：1C,A 项错误；B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图：0）1 B 项正确；C.CO2分子中各原子满8 电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O,C 项错误；D.NazOz为离子化合物，存在离

31、子键与非极性共价键，其电子式为：Na：0：0：D 项错误；答案选B。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中学:元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z）,质 子 数（Z）=核电荷数=原子序数，质 量 数（A）=质 子 数（Z）+中 子 数（N）,8,D【解析】因为X、Y、Z 为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X 为第一周期主族元素，为 H 元素，Z 为金属元素，且为第三周期，根据方程式可知Z 显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z 的最外层电子数之和为8,可知丫为氮元素,由此推断MgHz中 H 化合价由-1 价升高为o 价，生 成 Hz,1 mol Mg

32、Hz反应转移2 moi 选项A 错误；NH3中 N为-3 价，N2H4中 N 为-2 价，选 项 B 错误；上述反应中的离子化合物为MgHz、Mg（NHjz,H 的最外层不能满足8电子结构，选 项 C 错误；丫元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选项 D 正确。9,D【解析】A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，故 A 正确；B.二氧化硫具有还原性，装置A 中生成的黑色固体是MnO2,则 A 中反应可能为2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2l+4H+,故 B 正确；C.洗气瓶A 的出

33、气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故 C 正确；D.实验中观察到B 中红色褪去，C 中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMnOs吸收，故 D 错误；答案选D。【点睛】本题考查化学反应的实验探究，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质的综合应用。10、C【解析】A 项，N 的质子数为7,质量数=8+7=15,可表示为 N,A 错误；B 项，硫离子含有16个质子数，硫离子的 H 1*)2 8 8 H t N：H结 构 示 意 图 为 /,故 B 错误；C 项，钱根离子的电子式为L后，C 正确；D 项，丙烯发生加聚反应生-fcEL成

34、聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：8H3,D 错误。点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,需要熟记。11、C【解析】在装置中，A 为制取氯气的装置，B 为除去CL中混有的HC1的装置，C 为 CL、Fe(OH)3,KOH制 取 R F eth的装置,D 为未反应CL的吸收装置。【详解】A.因为CL中混有的HC1会消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用饱和食盐水除去，A 正确；B.因为K2FeO4在碱性溶液中较稳定，所 以 C 瓶 中

35、KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B 正确；C.在 C 装置中发生反应 3c12+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2 0,所以氧化性：K2FeO4 C【解析】由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3 价变为（）价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则 Ni-Co/Ni极为负极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。【详解】A.电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故 A 正确；B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K*,产生M 为 K2so4,故 B 正确；C

36、.Pd/CFC 极上发生反应：2H+H2O2+2 e-=2 H2O,故 C 错误；D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3 价变为0 价，化合价升高,失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2+8OH-6e-=CO；-+N2 T+6H2O,故 D 正确；答案选C。14、A【解析】40原碳酸钙10g中的钙元素质量为：lO g x y-xl00%=4g,反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4 g,则含钙50%的剩余固体质量=%=8 g,根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g,设50%生成的氧化钙质量是X,

37、高温CaCO：CaO+CO2 T56 44X2.0g56 44=(x=2.56g,x 2gA.根据上述计算分析，生成了 2g二氧化碳，故 A 正确；B.根据上述计算分析，剩余固体质量为8 g,故 B 错误；C.根据上述计算分析，生成了 2.56g氧化钙，故 C 错误；D.根据上述计算分析，剩余碳酸钙的质量小于8 g,故 D 错误；答案选A。【点睛】易错点为D 选项，加热分解后的产物为混合物，混合物的总质量为8 g,则未反应的碳酸钙的质量小于8g。15 C【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X 为 O 元素，丫为F 元素，Z 为Na元素，M 为 A1元

38、素，N 为 Si元素，R 为 C1元素，A.M、N的氧化物AI2O3、SiCh都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但 SiCh不与R的最高价氧化物对应水化物HC1O4反应，选项A 错误；B.Fz非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选 项 B 错误；C.X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选 项 C 正确；D.AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，CI-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径C1O2A13+,选项D 错误。答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与

39、强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X 为 O 元素，丫为F 元素，Z 为 Na元素，M 为 A1元素，N 为 Si元素，R 为 C1元素，据此分析得解。16、B【解析】A.pH=2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能够将Fe2+与广氧化，离子不能共存，A 项错误；B.NaAKh溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其 中 K+、OH，C、SO4?一不反应，能大量共存，B 项正确；C.根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH)=c(H+),该溶液为酸性溶液，则 SiCV-与H+反应生成硅酸沉淀，C1CT与H+反应生成HC1O,不能大

40、量共存，C 项错误；D.Fe3+与 SC K 会形成配合物而不能大量共存，D 项错误；答案选B。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe3 Fe2 MnO4-、Cr2O72 CrO?等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意,细心严谨，便可快速选出正确答案。1 7、D【解析】A.“灼烧”时，可在铁灯堪中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A 错误；B.结晶后的母液中有K2M11O4、KM

41、n()4和 K2c03等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选 项 B 错误；C.“结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选 项 C 错误；D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2c。3,氧化产物为KMnO”还原产物为M nCh,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1,选 项 D 正确；答案选D。1 8、B【解析】A.开关连接K i,电极1 为阴极，水得电子生成氢气，产 生 Hz的电极反应式是2H2O+2e，=H2f+2OH-,故 A 正确；B.当开关连接R 时，电极3 为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH,故 B 错误；

42、C.当开关连接K2时，电极2 连接电源正极，电极2 作阳极，发生氧化反应得到0 2,故 C 正确；D.当开关连接K2时，电极3 为阴极；开关应连接K i,电极3 为阳极；电极3 的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和 Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故 D 正确；选 B。1 9、A【解析】由实验装置可知，X 可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而 Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锚反应生成M nSCh,蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，III中 NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。【详解】A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X

43、不可能为Cu,A 项错误；B.装置H中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B 项正确；C.HI中 NaOH溶液可吸收尾气，C 项正确；D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4 H 2O,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D 项正确；答案选A。2 0、A【解析】向样品中滴加氯化领溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在银离子。故选A。【点睛】由于沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根离子与银离子不能共存。21、B【解析】A.二氧化

44、硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A 正确；B.(SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响，B 错误；C.在 400-500C下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C 正确；D.催化剂机触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D 正确。故选择B。22、C【解析】根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M 是负极，N 是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相

45、连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。【详解】A.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极丫相连，故 A 正确；B.M 是负极，N 是正极，质子透过离子交换膜由左M 极移向右N 极，即由左向右移动，故 B 正确；C.当 N 电极消耗().25 mol氧气时，则转移().25x4=lmol电子，所以铁电极增重;molx64g/mol=32g,故 C 错误；D.CO(NH2)2在负极M 上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2f+N2T+6H+,故 D 正确；故答案为C二、非选择题(共84分)23、苯乙烯 氢氧化钠水溶液、加热消去反应 ADCH.HCO

46、OCHCH3CHCOOCH2CH3HzCH3CHO-*c2H50H 催化剂-0HHCN 1浓硫酸，CH3CH0 CH?CHCOOH浓硫酸 CHa=CH COOCH2 cH3-一定条件下-CH2产 一nCOOCH2CH3【解析】CHBrCH,反应、的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应，根据知,B 和 HBr发生加成反应得到该物CHBrCH,质，则 B 结构简式为H nC H?，所 以 B 为苯乙烯；A 为 HOCH;C 能发生催化氧化反应，则发生水CHOHCH3解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C 结构简式为COCH3,D 结构简式为 发生信息1OH:H3-C-C00H的

47、反应,E 结构简式为，E 发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G 相对分子质量为78,C 原子个数为 6 个，则 G 为 O,苯发生一系列反应生成Y;【详解】(1)由上述分析可知B 名称是苯乙烯，反应的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应的反应类型是消去反应,因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;(2)A.因为丫的结构简式为:B.因为丫的结构简式为:结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故 A 正确;,只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和漠发生取代反应，所 以 ImolY与 出、浓漠水中的B n反应，最多消耗分别为3m0吐 和 2

48、mol Bo,故 B 错误;C.因为Y 的结构简式为:，酚羟基和竣基能与NaOH溶液反应,ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗 2moi氢氧化钠，故 C 错误;OHD”()中位酚羟基，显弱酸性，为醇羟基，没有酸性，位为较基上的羟基，属于弱酸性，但no酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是 ,故D 正确；所以AD选项是正确的;0H(3)E结构简式为：H3-f-C 0 0 H-6,E 的同分异构体符合下列条件:a.属于酚类化合物，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位于酚羟基对位；b.能发生银镜反应和水解反应，水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯

49、，符合条件的同分异构体有 HCOOC H CH JKOCK H，_OH H因此，本题正确答案是：；d MLx x M；(4)乙醛发生还原反应生成CH3cH2OH,CH3CHO和 HCN反应然后酸化得到CH3cH(OH)COOH,乙醇和CH3cH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3CH(OH)COOCH2CH3,然后发生消去反应生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3发生力口聚反应生成一 C H?-nC O O C H 2 C H 3，其合成路线为C H 3 c H e IH2为 C H 3 c H 0-C 2 H 5 0 H 催化剂H C N I)C

50、 H?C H C O O HFT?H浓硫酸，、C H3-C H-C O O C H2C H3浓 硫 酸 C H2=C H C O O C H2C H3定条件下-CH2Hz吐C O O C H 2 C H sC H 3 c H 0 -C 2 H 5 0 H催化剂p HH C N IPH浓硫酸，C H3-C H-C O O C H2C H3因此，本题正确答案是：C H 3 C H O 夕 一 C H 3-C H-C O O H-J浓 硫 酸 C H2=C H-C O O C H2C H3-一定条件下C O O C H p C H s2 4、氯仿 氯原子、醛基 加成反应+4NaOH-+3NaCl+2