广东省广州市2022年中考化学冲刺试卷（含答案）.pdf

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1、广东省广州市中考化学冲刺试卷（含答案）一、选择题1.“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是A.工业废水经处理达标后排放B.尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”C.植树造林，增大绿化面积D.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空2.下列做法不正确的是（）A.服用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多B.用洗洁精洗餐具上的油污C.用肥皂水检验硬水和软水D.用氢氧化钠改良酸性土壤3 .“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是A.增城迟菜心B.从化荔枝 C.沙湾姜撞奶D.沙河粉4 .空气是我们每天都

2、呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是（）A.空气中氮气的质量分数为7 8%B.空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧C.空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一D.空气中的稀有气体所占比例虽小,但用途广泛6 .纪 录 片 我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A.A B.B C.C D.D7 .下列生活物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是A.塑料盒 B.棉布袋 C.钛 合 金 镜 架D.羊绒围巾8.小金在做电解水实检时，先在水中加人少量含酚献的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，

3、现象如图所示。则下列说法正确的是A.用燃着的木条检验气体a,发现木条上火焰熄灭B .在酒精灯火焰上检验气体b,气 体b不能燃烧C.与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量0 HD.在此反应中化学能转化为电能9 .中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一一煨烧石灰石，发生化学变化B.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴一一温度升高，分子体积变大C.何意百炼钢，化为绕指柔一一生铁经不断煨烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来一一金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在)1 0.下列对知识的

4、归纳总结都正确的一组是（A 化学与生活B 化学与健康 焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠 用洗洁精清洗油污属于乳化现象 使用铁锅做菜可以给人体补充铁元素 青少年缺碘会患佝偻病和发育不良C 化学与安全D 化学与资源 霉变的大米煮熟后可以食用 点燃可燃性气体前需要验纯 塑料、橡胶都属于合成材料 可燃冰、风能、核能都属于新能源A.A B.B C.C D.D11.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，A.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，B.从物质分类看：该反应涉及3 种氧化物C.从微观构成看：四种物质均由分子组成F 列说法正确白o 碳 原 子

5、氧原子O氢 原 子延缓温室效应D.从表示方法看：该反应的化学方程式为2 c o 2+4 H Q 工=4 O 2+2 C 412.在抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（化学式为C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望。下列说法正确的是A.瑞德西韦属于有机高分子化合物B.瑞德西韦由7 7 个原子构成C.瑞德西韦中N、。两种元素的质量之比为7:8D.瑞德西韦的相对分子质量为6 0 213.已知：2 0 时，K C 1和 K N Q,的溶解度分别为3 4 g 3 1.6 g0配制 2 0 c 时的如下四种溶液：下列有关溶液的说法不E项的是固体H100g 水溶液固体种类K C 1K C 1K N O3

6、K N O3加入固体的质量/g2 03 52 03 5水的质量/g10 010 010 010 0A.属于饱和溶液的是B.溶液的质量二C.溶液中溶质的质量分数二D.中溶质与溶剂的质量比为17:5 014.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是A.甲乙丙 B.乙甲丙 C.乙丙甲 D.甲丙乙1 5 .将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是A.减少酒精的挥发 B.降低可燃物的着火点C.增加空气中氧气含量 D.增大可燃

7、物与空气的接触面积1 6 .下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是A.稀硫酸滴入碳酸钠溶液中B.稀硫酸滴入氢氧化钢溶液中C.将 C O 2 通入氢氧化钾溶液中D.将稀盐酸滴入氢氧化铜中1 7.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化线发光二极管（简称L E D）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和钱的原子结构示意图及线在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是镣在元素周期表中的信息A.保元素属于非金属元素B.钱原子核内有3 1 个中子C.钱的相对原子质量是6 9.7 2 gD.氮化线的化学式为G a N1 8 .如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验.连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的

8、粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察A.镁粉 B.面粉 C.煤粉 D.大理石粉1 9 .下列除去杂质的实验方法正确的是（）A.除去C O 中 少 量,通过灼热的铜网后收集气体B.除去F e SO i 溶液中混有的C u SO i,加入适量Z n 粉后过滤C.除去C a O 固体中混有的C a C O s ,加水溶解过滤D.除去C中的C u O 杂质，加入足量的盐酸后过滤2 0.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作现象结论A向K 2 c 溶液中滴入酚醐溶液溶液变红色K 2 c 是碱B往稀硫酸溶液中加入N a O H 溶液没有明显现象稀硫酸和N a O H 不反应c用燃着的

9、木条伸进某瓶气体中木条熄灭该气体可能是c o2D把M n O z加入过氧化氢溶液中快速产生气泡M n C 能增加。2的产量A.A B.B C.C D.D二、填空题2 1.请阅读以下材料,并填空:混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子构成的盐，如C a(N 0 3)C l。漂白粉中有一种混盐C a O C h(其中钙元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2)。(1)盐C a(N O 3)C l中 氯 元 素 的 化 合 价 为。(2)已知C a O C b中的一种酸根离子是次氯酸根离子(C 1 0),则另一种酸根离子为 o若将C a O C k改写成如C a(N(h)C l以两种酸根表示的形式，其

10、化学式可表为 o2 2 .醉驾是危险驾驶罪，常用重铝酸钾K C n O)在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化学方程式为2K+3C2H5OH+8H2SO4=3CH3COOH+2K2SO4+2 c M s c +1 1 H2O o 已知：CH3CO O HC r(O H)3K2C r O.iC r2(S 0.,)3KC r(O H)4L C n O 7无色灰蓝色黄色蓝紫色绿色橙红色(1)重倍酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是易溶于水难溶于水易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水(2)硫 酸 铝(C r2(S O4)3)溶液与氢氧化钢溶液反应的实验现象为，反应的化学方程式是 o在反应过程中

11、，溶液中 减 少 的 离 子 有 (填离子符号)。2 3.金 属 锄(R b)是一种银白色的金属，化学性质非常活泼。如图是钏原子的原子结构示意图：6-3 7)2 8 X 8 1(1)图中X为 0(2)金属锄遇水剧烈反应，生成一种可燃性气体和一种碱，同时也易与氧气反应生成氧化物，因此金属锄通常存储于煤油中。请写出金属锄与水反应的化学方程式。(3)氢氧化枷是一种易溶于水的强碱,其化学性质与氢氧化钠相似。下 列 物 质 中 能 和 氢 氧 化 锄 溶 液 反 应 的 是(填 序 号)A稀硝酸B氧化铜C硫酸镁D二氧化碳三、实验题2 4.如图是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：（1

12、）标号仪器a 的名称是 o（2）实验室用高锌酸钾制取氧气应选用的发生装置是,反应的化 学 方 程 式 为,用排水法收集氧气时，发现水槽内的水变成紫红色，原因是 0（3）B、C、D 三个装置都可用来制取二氧化碳，与 C 装置相比，B 装置 操 作 上 的 优 点 是,D 装 置 操 作 上 的 优 点 是；写出制取该气 体 的 化 学 反 应 方 程 式 为;若用E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中I瓶 中 盛 放 的 试 剂 是（填名称），请将图E补充完整_ _ _ _。四、科学探究题2 5.将一定量的K2 cC h 溶液与B aC b 溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶

13、质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。（查阅资料）K2 c。3溶液显碱性,B aC b、KC 1 溶液显中性。（提出猜想）猜想L滤液溶质是KC 1；猜想2：滤 液 溶 质 是；猜想3：滤液溶质是KC 1 和 K2 c0.%（实验探究）实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚献试液，振荡无明显现象猜想_ _ _ _ _ 不成立另取少量滤液于另一支试管中，滴加K 2 c溶液猜 想2成立。写出相关的化学方（问题讨论）小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用A g N O：,溶液，你 认 为 小 丽 同 学（填“能”或“不能”）达到实验目的，你的理由是 o（反思拓展）实验结束后，组内同

14、学认为K 2 c是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是 o五、科普阅读题2 6.阅读下列科普短文并回答问题：纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于1 8世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1 9 4 3年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足,发明了候氏制碱法又称联合制碱法。（发明原理）第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢钱。先添加N H：，而不是C O?：C O?在N a C l溶液中的溶解度很小，先通入N L使食盐水显碱性(用无色的酚酸溶液做溶

15、液检验)，能够吸收大量C02气体。第二步：碳酸氢镂与氯化钠反应生成氯化核和碳酸氢钠沉淀。第三步：在 5 10时 一，向母液中加入食盐细粉，而使NHC1单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：增大NH拍勺浓度，使 NHK1更多地析出，使NaHCOs转化为N a 2 c 提高析出的NH4cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3.CO2都来自于合成氨工艺。这样NH1就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二

16、氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有 O(3)第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是 O(4)写出侯氏制碱法的一个优点 o(5)循环利用的物质是 o(6)写出反应I 的 化 学 方 程 式；该反应的基本类型为 o(7)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，六、计算题2 7.现有H 2 s 0”与C uS O.的混合溶液,为了分析混合溶液中H 2 s o“与C uS O4的质量分数，设计如下实验方案：取该溶液1 0 0 g,每次滴加5 0 g某 N a O H 溶液充分反应，测得四组实验数据如表：第 1 次第 2

17、次第 3 次第 4 次加入N a O H 溶液质量/g5 05 05 05 0烧杯中溶液总质量/g1 5 01 9 7.5 5 2 4 2.6 5 2 9 0.2(D I O O g 混合溶液与N a O H 溶液完全反应生成沉淀的质量为 g,实验结束后溶液中的溶质为 o(2)混合溶液中C u S O,的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)(3)请在坐标图中画出加入N a O H 溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。086421A沉淀质量go 100 200加 入 NaOH溶液的质量g答 案1.D 2.D 3.C 4.A 5.D6.A 7.A 8.C 9.B 10.A11.Do【详解】A、该反

18、应为二氧化碳与水生成甲烷和氧气的反应，可获得清洁能源，但甲烷也能引起温室效应，所以不能缓解温室效应，A错；B、该反应中只有水、二氧化碳这两种物质为氧化物，B错；C、该反应涉及的四种物质都是由分子构成的，C错；催化剂D、该反应的化学方程式为2CQ+4H2。不 402+2。”4,D正确。光照故选Do12.D【详解】A、有机高分子化合物，相对分子质量非常大，瑞德西韦的相对分子质量小，因此不是有机高分子化合物，故A不正确；B、1个瑞德西韦分子由7 7个原子构成，故B不正确；C、瑞德西韦中N、。两种元素的质量之比为(14x6):(16x8)=21:32,故C不正确；D、瑞德西韦的相对分子质量为27x12

19、+35x1+14x6+16x8+31x1=602,故D正确。故 选Do13.B14.C【详解】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲 乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜 乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲丙乙。因此由弱到强的顺序是：乙 丙（甲。故选C1 5.D【详解】A、增大了酒精的挥发，故A不正确；B、可燃物的着火点不变，故B不正确；C、酒精灯的灯芯拨得松散一些

20、，不能改变空气中氧气的含量，故C不正确；D、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故D正确。故选D。1 6.C【详解】A、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以看到气泡，选项A不符合题意；B、硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和水，可以看到白色沉淀，选项B 不符合题意；C、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，无明显现象，选项C符合题意；D、盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，选项D 不符合题意。故选C o1 7.D【详解】A、线元素带有“车”字旁，属于金属元素，故A 错误；B、元素周期表左上角表示原子序数，

21、原子中原子序数=核内质子数=核电荷数，中子数仁相对原子质量-质子数心7 0-31=39,故 B 错误；C、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，而选项当中带了 g,故C 错误；D、线的最外层电子数是3,易失3 个电子，显+3价，氮最外层5 个电子易得3 个电子，显-3价，所以氮化线表示G a N,故D正确。故选D o1 8.D【详解】可燃性物质在有限的空间内与氧气接触发生剧烈燃烧，体积迅速膨胀,容易发生爆炸，镁粉、面粉、煤粉都能燃烧，都具有可燃性，所以都容易发生爆炸，大理石不能燃烧，不可能发生爆炸。故选D。1 9.D2 0.C2 1.-1 C l C a C l O C l2 2.溶液由橙红色

22、变为蓝紫色 出现白色和灰蓝色沉淀C r2(SO4)3+3B a(O H)2=2 C r(O H)3 L+3B a SO4 B a、S042 C r3 O H2 3.1 8 2 R b+2 H,O=H2 T+2 R b O H AC D【详解】(1)在原子中，核电荷数=核外电子数，所 以2+8+8+1+=37,所以无=1 8 o(2)因为由题意得知，金属枷遇水剧烈反应，生成一种可燃性气体和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含R b、H、0,故生成物中也应含R b、0、H,故生成的碱是R b O H,生成的可燃性气体是氢气，所以反应的化学方程式为2 R b+2 H 2

23、。=凡 T+2 R b O H o(3)因为和氢氧化钠性质相似，由碱的性质得知氢氧化钠可以和稀硝酸、硫酸镁和二氧化碳反应，所以答案为AC D。2 4.锥形瓶 A 2 KM n O4=K2M n O4+M n O2+O2t 试管口 没有塞一团棉花 可以控制反应的速率 可以控制反应的发生和停止C a C O3+2 H C l=C a C l2+H2O+C O2 T 浓硫酸【详解】(1)标号仪器a的名称是锥形瓶;(2)实验室用高镒酸钾加热制取氧气，产物是锌酸钾、二氧化镒和氧气，故实验室用高镒酸钾制取氧气应选用的发生装置是A；反应的化学方程式为：2 KM n O4=K2M n O4+M n O2+02

24、1 ；用排水法收集氧气时，试管口没有塞一团棉花，高锦酸钾粉末会被氧气充入玻璃导管进入水槽，使水槽中的水变成紫红色，故原因是：试管口没有塞一团棉花；(3)B装置比C装置多一个注射器，可以控制滴入液体的体积，故可以控制反应的速率；D装置中有一个有破洞的试管，若要反应把试管深入烧杯的液体中，固体药品与溶液接触，反应进行，把试管从溶液中取出，反应停止，故D装置操作的优点是：可以控制反应的发生与停止；实验室中常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳气体，且有水和氯化钙生成，故化学反应方程式为：C a C O3+2 H C l=C a C l2+H2O+C O2 T ；浓硫酸具有吸水性，常用于干燥酸性气体或中性

25、气体，若 用E装置收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其 中I瓶中盛放的试剂是浓硫酸，二氧化碳混合气体深入浓硫酸中与之充分接触，才能完全除去二氧化碳中的水蒸气，二氧化碳的密度比空气大，可以采用瓶口向上排空气法收集气体，故图E为:2 5.K C 1 和 B a C k 3 产生白色沉淀 K2C 0:,+B a C l2=B a C 0:1；+2 K C 1 不能 氯化钾、氯化钢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 C032-【详解】提出猜想：碳酸钾与氯化钢反应生成碳酸钢和氯化钾，如果碳酸钾与氯化钢恰好完全反应，则滤液中的溶质是氯化钾，如果碳酸钾过量,则溶质是氯化钾和碳酸钾，如果氯化钢过量，则溶质是氯化钢和

26、氯化钾，则溶质是:KC1、Back;实验探究：取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酸试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，故猜想3 不成立；实验结论为猜想2 成立，则溶质是氯化钾和氯化钢，故另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钢反应生成碳酸钢和氯化钾，实验现象为：产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：BaCl2+K2CO3=BaCO3 k+2KCl；问题讨论：硝酸银与氯化钾、氯化钢都能反应生成氯化银白色沉淀，故小丽同学不能达到实验目的；反思拓展：碳酸钾是盐，而其水溶液显碱性，是因为碳酸根离子发生了水解反应生成了氢氧根离子，故填：CO/-o26.NH,HC03+NaCl=NaH

27、C03 I+NH。镂根离子、氯离子 与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出 提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染 二氧化碳、氯化钠、水2NaHC0:!=Na2C03+C02 f+H20 分解反应 滴加足量的稀硝酸溶液和硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【详解】(1)侯氏制碱法第二步的反应是碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化钱和碳酸氢钠沉淀，该反应的化学方程式为：NaCl+NH.HCO,=NH.Cl+NaHCO,J(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铁，碳酸氢铁和氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化镂，故溶液中大量存在的离子有钱根离子、氯离子；

28、(3)碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是：与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出；(4)由题干信息可知，侯氏制碱法综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率高；(5)由图可知，二氧化碳和饱和食盐水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故可以循环利用的物质是：二氧化碳、氯化钠、水;(6)反 应I是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 T；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；(7)氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，且氯化银沉淀不溶于稀硝酸，故为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试

29、样溶于水后，滴加足量的稀硝酸溶液和硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。27.(1)9.8,NaOH、Na2so行(2)解:设混合溶液中CuSO,的质量为“CuSO4+2NaOH=01（0 电）+Na2sO416098X9.8g160X989.8gx=16g混合溶液中CuSO”的溶质质量分数=提x 100%=16%故混合溶液中CuSOt的质量分数为16%o100 200加 入 NaOH溶液的质量g108642沉淀质量,g3zz0【解析】(1)因为加入4 次氢氧化钠溶液之后，溶液的总质量为290.2g,所以生成的沉淀的质量=(50gX4+100g)-290.2g=9.8go所以生成沉淀的质量为9.8

30、go分析表中数据可知，因为第二次加入氢氧化钠就生成了沉淀，沉淀的质量=(50gX2+100g)T97.55g=2.45g。加入第三次氢氧化钠之后生成的沉淀质量=(50gX3+100g)-242.65g=7.35g。由此可知，50g氢氧化钠溶液可以生成4.9g沉淀，故第四次加入氢氧化钠溶液，生成9.8g-7.35g=2.4 5 g,氢氧化钠过量，在混合溶液中加入氢氧化钠发生的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH),J故实验结束后溶液中的溶质为N a O H、N a 2 s o 4。(2)见答案。(3)因为第二次加入氢氧化钠就生成了沉

31、淀，沉淀的质量=(5 0 g X 2+1 0 0 g)-1 9 7.5 5 g=2.4 5 g。加入第三次氢氧化钠之后生成的沉淀质量=(5 0 g X 3+1 0 0 g)-2 4 2.6 5 g=7.3 5 g。由此可知，5 0 g 氢氧化钠溶液可以生成4.9 g 沉淀，所以生成2.4 5 g沉淀需要消耗2 5 g 氢氧化钠溶液。所以由前两组数据可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量=5 0 g X 2-2 5 g=7 5 go所以在加入7 5 g 氢氧化钠溶液之后才开始产生沉淀。所以起点氢氧化钠的质量为7 5 g。因为总的生成的沉淀的质量为9.8 g,所以消耗的氢氧化钠溶液的质量为1 0 0 g o 所以转折点的氢氧化钠的质量=1 0 0 g+7 5 g=1 7 5 g。混合溶液充分反应需要消耗1 7 5 g 氢氧化钠溶液，所以后边加入的氢氧化钠溶液没有参与反应。沉淀质量g