浙江省宁波市2021-2022学年高三一诊考试化学试卷含解析.pdf

《浙江省宁波市2021-2022学年高三一诊考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市2021-2022学年高三一诊考试化学试卷含解析.pdf（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、运用相关化学知识进行判断，下列结论簿误的是（）A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.向饱和硼酸溶液中滴加Na、C0一溶液，有C0-气体生成C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是埔增反应D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，

2、因此可存在于海底2、煤的干储实验装置如图所示。下列说法错误的是A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B.长导管的作用是导气和冷凝C.从b层液体中分离出苯的操作是分储D.c 口导出的气体可使新制氯水褪色3、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+：H-；H e+；n。下列说法中正确的是（）A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B.通常所说的氢元素是指;HC.；H、；H、：H是氢的三种核素，互为同位素D.这个反应既是核反应，也是化学反应4、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述

3、正确的是（）A.10mLl8moi/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18NAB.钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NAC.常温常压下，O.lmolN%与O.lmolHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为（U NAD.标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2NA5、某温度下,分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和NazCrO4溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加过程中-lgc（Q ）和-Igc（CrO j）与 AgNCh溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是WAgNOJmLA.x=0.1C.Ksp（Ag2C

4、r（h）约为 4x10-12CHr-CHj6、CHr的名称是必A.1-甲基-4-乙基戊烷C.1,4-二甲基己烷7、下列变化过程中克服共价键的是（A.二氧化硅熔化 B.冰融化B.曲线I代 表 NaCl溶液D.y=9B.2-乙基戊烷D.3-甲基庚烷C.氯化钾熔化 D.碘升华8、下列关于有机物的说法正确的是A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CCh的有4 种B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质C.乙烯使滨水、酸性高锌酸钾溶液褪色的反应类型相同D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解9、用下列对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是实验目的试 剂（或条件）A.用温度

5、的变化鉴别二氧化氮和漠蒸气 热水浴 冷水浴B.用 Na块检验乙醇分子中存在不同于烧分子里的氢原子 乙醇 己烷C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异石蕊品红D.用滨水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响苯甲苯A.A B.B C.C D.D10、对下列化工生产认识正确的是A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B.侯德榜制碱：析 出 NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C.合成氨：采用500C的高温，有利于增大反应正向进行的程度D.合成氯化氢：通 入 H2的量略大于C L,可以使平衡正移11、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒C.明研和纯

6、碱均可用于除去厨房油污12、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：B.糖类和油脂均可以为人体提供能量D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂过 建 I-1 I CUCI I -3已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H+CU+CU2+H2O下列说法错误的是A.步骤中的S。？可用Na2so；替换B.在步骤中为防止CuCl被氧化，可用HzS。,水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OH-CuQ+2Cr+H2OD.如果C1I2。试样中混有CuCl和 CuO杂质，用足量稀硫酸与Ci!?。试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度13、下列表示不正确的是（）A.CO2的电子式6：c

7、6 B.C12的结构式ClClC.CH4的球棍模型D.C的结构示意图6 磅14、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。C.压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。1 5、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()A.N%-a/.化剂NO%。HNO3B.浓 盐 酸“淤CL坦 生 一 漂白粉C.AI2O3-四型Al

8、Cl3(aq)无水 AICI3D.葡萄糖-我缈 C 2H 50H。言1 1 CH3cHO1 6、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水 浴 5 m i n,加入N a O H 溶液调溶液p H至碱性，再加入新制的C u(O H”，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向 F e(N 0 3”溶液中依次滴加少量稀H 2 s 0“和 K S C N 溶液溶液变红稀硫酸能氧化F e D向 1 0 m L 0.I m o/L N a

9、2 s 溶液中滴入2 m L 0.l m o l/L Z n S O a 溶液再加入0.I m o l/L C u S O,溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成K s p(C u S)N()2 急(苯胺易被氧化)甲苯发生一硝基取代反应与A 类似。回答下列问题：(1)写出化合物H 的分子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,C 中含氧官能团的名称 o(2)写出有关反应类型：B-C;F-G.(3)写出A f B 的反应方程式：o(4)写出同时满足下列条件D 的所有同分异构体的结构简式：能发生银镜反应能发生水解反应，水解产物之一与FeCh溶液反应显紫色核磁共振氢谱(|H-NM R)显示分子中

10、有4 种不同化学环境的氢(5)合成途径中，C 转化为D 的目的是 oCOOH(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2。为原料(无机试剂任选)，设 计 制 备 人 的合成路线:NHCOCH319、某化学兴趣小组为探究Na2sO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程:已知：气体Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。请回答下列问题：(1)气体丫为(2)固体X 与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为 o(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则 Na2sth的分 解 率 为(4)Na2sCh在空气易被氧化，检 验 NazSCh是 否 氧 化 变 质

11、 的 实 验 操 作 是 20、图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是：首先,打开弹簧夹1,在 E 中装入水，然后微热A,观察到E 中有气泡冒出，移开酒精灯，E 中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。(2)装 置 B 中盛放的试剂是 o(3)点燃C 处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞,稍等片刻，装置C 中黑色固体逐渐变红，装 置 E 中溶液里出现大量气泡，同时产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填现象)。从 E 中逸出液面

12、的气体可以直接排入空气，写出C 中反应的化学方程式：.(4)当 C 中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称 量 C 中固体质量，若反应前固体质量为16 g,反应后固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的化学式：o(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F 中，很快发现装置F 中产生白烟，同时发现G 中溶液迅速倒吸流入F 中。写出产生白烟的化学方程式：o21、氨 氮(水 中 以 N%和 NFh+形式存在的氮)含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。(1)水中NHj和 NIV两者的浓度比取

13、决于水体的pH和水温。当 pH偏高时，一比例较高，原因是一(请用离子方程式表示)。(2)空气吹脱法是目前消除N%对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再向水中通入空气，可增大N%的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：_ o(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被02氧化生成亚硝酸(HNO。_NH3+_O 2_H N O2+请将上述化学方程式补充完整，并配平。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一。若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为一o(4)水中溶氧量(D O)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。D

14、O的测定原理如下：2Mn2+O2+4OH T2MnO(OHM MnO(OH)2+2I+4H+Mn2+l2+3H2O2 s203*+12-5406+21.某小组同学取100.00mL水样经反应和后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 amol/LNazSzCh溶液进行滴定，终点现象为一；滴定消耗Na2s2O3溶液b m L,水样的DO=mg/L。参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故 A 正确；B.非金属性C B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2c03

15、溶液，一定不能生成二氧化碳，故 B错误；C.吸热反应的A H 0,反应可自发进行，需要满足A H-T A SV 0,则AS。，故 C 正确；D.甲烷与水形成的水合物晶体可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故 D 正确；答案选B。【点睛】本题的易错点为C,反应自发进行需要满足A H-T A SV 0,要注意不能单纯根据始判据或燧判据判断。2、A【解析】根据煤干馆的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等【详解】A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试

16、纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验附是错误的，故 A错误；B.长导管的作用是导气和冷凝，故 B正确；C.苯和煤焦油互溶，从 b 层液体中分离出苯的操作是分储，故 C 正确；D.c 口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故 D正确；答案：A,【点睛】解题的关键是煤干储的产物。根据产物的性质进行分析即可。3、C【解析】A 项、D 和 T 是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故 A 错误；B 项、；11是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1 的原子，符号为H,故 B 错误；C 项、；H、；H、：H 的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故 C 正确；D

17、 项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故 D 错误；故选C。4、B【解析】A.铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于0.182、，故 A错误；B.78g钾的物质的量为2m ol,而钾反应后变为+1价，故 2moi钾燃烧转移2NA个电子，故 B 正确；C.氨气和HC1反应后生成的氯化钱为离子化合物，不存在分子，故 C 错误；D.标况下22.4L二氧化碳的物质的量为Im ol,而二氧化碳中含4 对共用电子对，故 Imol二氧化碳中含4A对共用电子对，故 D 错误；故答案为Bo5、D【解析】A.根据图像可知，未滴加AgNCh溶液时

18、 gc(C 1)或-Igc(C rO j)均 为 1,则 NaCI和 NazCrCh溶液均为O.lmoH/i,即 x=O.L A 选项正确；B.ImolCl-和 CrCV分别消耗Imol和 2moiAg+,由图像可知，滴加AgNCh溶液过程中，曲线I 突跃时加入的AgNCh溶液的体积为20m L,则曲线I 代 表 NaCl溶液，B 选项正确；C.b 点时，-lgc(CrO：)=4,贝!|c(CrO42)=10*moI L-i,c(Ag+)=2xlO-4mol-L1,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42)-c2(Ag+)=4x 10F,C 选项正确;D.a 点时，Cl-恰好完全沉淀，-lg

19、c(c r)=5,则 c(C1)=10-5mol LT,cCAglOmol-L1,/fSp(AgCl)=c(Cr)-c(Ag+)=10-Io,c 点加入 40mLAgNCh 溶液，溶液中 c(Ag*)=0 0 2 L；,c(共号箸喧=3,选项错误;3答案选D。6、D【解析】根据主链最长原则，主链有7 个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3 个碳原子上连有一个甲基，所以CH；CH?C H,的名称是3-甲基庚烷，故 D正确。士 山7、A【解析】原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。【

20、详解】A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误；C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误；D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误；答案选A。8、A【解析】A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成C C h,说明分子中含有-COOH,可认为是C4H10分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷2 种结构，每种结构中有2 种不同位置的H 原子，所以C5HIO02的属于竣酸的同分异构体有4 种，A 正确；B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此

21、都不是电解质，B 错误；C.乙烯使滨水褪色，发生的是加成反应，使酸性高锌酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C 错误；D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D 错误；故合理选项是A。9、D【解析】A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，溟蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气体颜色发生变化，而澳蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故 A 不选；B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故 B 不选；C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故

22、C不选；D.滨水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故 D 选；故选：D。10、A【解析】A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故 A 正确；B.侯德榜制碱法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循环利用N%,故 B 错误；C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故 C 错误；D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故 D 错误；故答案为A。11、B【解析】A.一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故 A 错误；B.糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故 B 正确；C.纯碱为碳酸钠，其水溶液

23、为碱性，碱性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明帆为十二水合硫酸铝钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故 C 错误；D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故 D错误；答案选B。【点睛】生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。12、D【解析】碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得 到 CuCL溶液，向此溶液中通入SO 2,利用SO2的还原性将CM+还原生成CuCI白色沉淀，将过滤后的CuCI与 NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CU2O,据此解答。

24、【详解】A.Na2sCh有还原性，则步骤还原 d,可 用 NazSCh替换SC h,故 A 正确；B.CuCI易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故 B 正确；C.CuCI与 NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CU2O,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为 2CuCl+20H qe U2O+2CI+H 2O,故 C 正确；D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cm。溶于稀硫酸生成不溶于的C u,则过滤后所得滤渣为Cu和 CuCl的混合物，无法计算出样品中CU2O的质量，即无法计算样品纯度，故 D 错误；故选D。13、C【解析】A.CO2分子中存在

25、两个双键，其电子式为 C ：6,A 正确；B.CL分子中只有单键，故其结构式为ClCl,B 正确；C.CH4的空间构型为正四面体，其 比 例 模 型 为 C 不正确；D.C的 结 构 示 意 图 为 D 正确。故选C。14、D【解析】A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。【详解】A.A1是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜，A 正确；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成

26、硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B 正确；C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C 正确；D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D 错误；故合理选项是D。【点睛】本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性。15、C【解析】氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化锦反应生成氯气、氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的

27、作用下生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛。【详解】A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO,NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现，故 A 正确；B、浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应生成氯化钛、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，即生成漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故 B 正确：C、ALO3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故 C 错误；D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能实现，故 D 正确。答案选C。【点睛】考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元

28、素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用能力。16、A【解析】A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的Cu(OH”，加热，但淀粉水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2+；D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。【详解】A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，故 A 正确；B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故

29、B 错误；C、向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2so4,使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,滴 加 KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+,故 C 错误；D、由于Na2s在 与 ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSCh时，发生如下反应Na2S+CuSO4=CuS(+Na2s不能说明 Ksp(CuS)Ksp(ZnS),即 D 错误。本题答案为A。【点睛】淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。二、非选择题(本题包

30、括5小题)17、氯原子 氯气、光照 氧化反应 4mol毅心心CH2cl CH CH：OH(6H OT CTi(【解析】A的核磁共振氢谱有三个波峰，结 合F结构简式知,B为广,B发生的反应生成C为，QH +H2。；N O：OCH,(4)D结构简式为:,D 的同分异构体符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO；NHCOCH,能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色，说明含有酯基，水解产物含有酚羟基，即该物质含酚羟基形成的酯基；核磁共振氢谱(|H-NM R)显示分子中有4 种不同化学环境的氢，则符合题意的同分异构体结构简式为：(5)合成途径中，C 转化为D 时一NH2发生反应产

31、生-NHCOCH3,后来转化为氨基，目的是保护氨基，防止其在合成过程被氧化;(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料，设计制备的合成路线。甲苯首先被酸性KMnO4COOH溶液氧化为苯甲酸6,苯甲酸与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生间硝基甲苯所以甲苯转化为COOH.的合成路线为:J*N IK U ill,HC1作用下反应产生COOU与(CH3c0)2在加热条件下发生取代反应产生了L/-NIICOCII,COOIIm IIKO,（aitco）aoAkJL-NIICOCII,【点睛】本题考查有机物的合成与推断的知识，涉及有机反应类型、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写，在

32、进行物质推断的过程中，要充分利用题干信息，结合已有的知识分析、判断，要注意氨基容易被氧化，为防止其在转化过程中氧化，先使其反应得到保护，在其他基团形成后再将其还原回来。19、H2s 2S2+SO32+6H+=3Si+3H2O 90%取少量Na2sO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCL溶液，若产生白色沉淀，则 Na2s0 3 已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则 NazSO3未被氧化变质【解析】气体Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为L518g/L,则相对分子质量为22.4x1.518=34.0,Y 应为H2s气体，生成的淡黄色沉淀为S,溶液加入氯化领溶液生成白色沉淀，说明生成Na2s

33、0 4,则隔绝空气加热，N a 2 s 分解生成Na2s和Na2so4,发生 4Na2sO3 Na2s+3Na2sO4,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知Y 为 H2S；(2)固体X 与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀，为硫化钠、亚硫酸钠在酸性溶液中发生归中反应，离子方程式为2S2+SO32+6H+=3S1+3H2O；m 6.291g实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,该白色沉淀为硫酸的 可知n(BaSO4)=0.027mol,M 233g/mol说明生成Na2sO4的物质的量为0.027moL反应的方程式为4 N a 2 s Na2s+3Na2sO4,可知分解的Na2s(h物质的量

34、4 0.036mol x 126g/mol为 0.027molx-=0.036mol,贝!I Na2sO 3 的分解率为(P=-xl00%=90%；35.040g(4)Na2sth在空气中被氧化，可生成Na2sO s检验Na2sO3是否氧化变质的实验操作是：取少量Na2s。3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCL溶液，若产生白色沉淀，则 Na2s0 3已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则 Na2s。3未被氧化变质。【点睛】本题考查性质实验方案的设计。掌握Na2 s0 3具有氧化性、还原性，在隔绝空气时加热会发生歧化反应，反应产物Na2s与未反应的Na2s03在酸性条件下会发生归中反应产生

35、S 单质是本题解答的关键。可根据BaSO 既不溶于水也不溶于酸的性质检验Na2so3是否氧化变质。2 0、关闭弹簧夹2 和分液漏斗活塞 碱 石 灰(或生石灰)白色沉淀 2NH3+3CUO 9N 2+3HZO+3CU C112O、Cu 3ch+8NH3=N2+6NH4cl【解析】(1)检验装置AE的气密性，要防止气体进入F；(2)装 置 B 的作用是干燥氨气；装 置 C 中黑色固体逐渐变红，从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、氮气、水;没反应的氨气进入E,使溶液呈碱性，生成亚硫酸钢沉淀；(4)根据铜元素守恒分析产物的化学式；(5)装置F 中产生白烟，说明有氯化镂生

36、成，可知F 中氯气与氨气反应生成氯化铉和氮气。【详解】(1).关闭弹簧夹2 和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1,在 E 中装入水，然后微热A,观察到E 中有气泡冒出，移开酒精灯，E 中导管有水柱形成，说明装置气密性良好；装 置 B 的作用是干燥氨气，所以B 中盛放的试剂是碱石灰；(3)装 置 C 中黑色固体逐渐变红，从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、氮气、水,反应方程式是2NH3+3CUO=N2+3H2O+3CU;没反应的氨气进入E,使溶液呈碱性，生成亚硫酸领沉淀，E 中的现象是有白色沉淀生成。16g一(4)反应前(CuO)=;-=0.2 m o l,则(Cu)=0

37、.2 mol、(O)=0.2 mol；反应过程中，铜元素物质的量不变，氧元素80g/mol2 4g物质的量减少，反应后固体质量减少2.4 g,则减少氧元素的物质的量是7 -=0.15m ol,剩余固体中(Cu)：16g/mol“(0)=020.05=4:1 2:1,所以该固体产物的化学式为C112O、Cu；装 置 F 中氯气与氨气反应生成氯化钱和氮气，反应方程式是3C12+8NH3=N2+6NH4C1.【点睛】本题考查氨气的制备与性质实验，包括基本实验操作、化学计算等，掌握氨气的性质、明确氨气制备的原理是解题关键，侧重考查学生实验能力和分析能力。21、NH3 NH4+OH-*NH3+H2O 氨

38、在水中存在平衡：NH3+H 2O N H yH 2O N H 4+OH,加入 NaOH后 OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除 2 3 2 2 H20 3：2 4.7克 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 400ab【解析】(1)结合氨水中存在NH3+H2O=3 N H y H 2 O=三NH4+OH-分析；结 合 NH3+H2O=NH3 H2O=NH4+OH-及平衡移动分析；(3)氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNOA，由质量守恒定律可知还生成水，根据电子守恒和原子守恒配平；结合元素化合价的变化分析并计算；(4)碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色

39、变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点，结合反应的定量关系计算水样中溶解氧的含量，2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2,MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2+3H2O,2s2()32+12=21+S4CV,得到 Ch2MnO(OH)2 4szCV。【详解】(1)由氨水中存在NH3+H2O=NH H 2O=NH 4+O H-可知，当 pH偏高，即 c(OH-)较大时，平衡逆向移动，N M 的比例较高，发生反应的离子方程式为NH4+OH=NH3+H2O；(2)在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可 使 N%的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为NH3+H2O=NH3 H 2O

40、=N H 4+O H,加入NaOH后 OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNCh),由质量守恒定律可知还生成水，N 元素化合价由-3价升高为+3价，而 Ch中氧元素从。价降为-2价，由化合价升高总数相等可知NH3和 O2的系数之比为3:2,再结合原子守恒可得发生反应的化学方程式为 2NH3+3O2=2HNO2+2H2O；反应中氧化剂为O 2,还原剂为N H 3,两者的物质的量之比为3:2；由 2NH3+3Ch=2HNC2+2H2O可知3moi(h参与反应生成2moiHNCh,即转化12moie-时生成2moiHNCh,则反应中有0.6mol电子发生转移，

41、生成亚硝酸的物质的量为2molx吧i=0m oL 质量为0.1molx47g/mol=4.7g；12mol(4)取 100.00mL水样经反应和后，取出20.00mL溶液，用 Na2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化，2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2,MnO(OH)2+2I+4H+=l2+Mn2+3H20,2s2O32+L=2I+S4V,得到 O2-2MnO(OH)2-2 l2-4 S2O32,消耗 Na2s2O3 的物质的量为 amol/Lxbxl()-3L,参力口反应的 n(O2)=amol/Lxbxl0-3Lx1=0.00025abmol,质量为40.00025abmolx32g/mol=0.008abg=8abmg,则水样中溶解氧气的含量为 8a=400abmg/L0.02L