浙江省金华市名校2021-2022学年高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于物质工业制备的说法中正确的是A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B.工业上制备硝酸时产生的

2、NOx,一般可以用NaOH溶液吸收C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石2、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）A.Na2cCh B.Na2O2 C.CaO D.Ca（ClO）23、全钢液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。外前电源或贪效已知：溶液呈酸性且阴离子为SO?；溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。下列说法不正确的是A.放电时B 极为负极B.放电时若转移的电子数为3.01x

3、1023个，则左槽中H+增加0.5 molC.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2+H2O-e-=VO2+2H+D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动4、下列说法正确的是（）A.Na2cCh分子中既存在离子键，也存在共价键B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力c.H2O 不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力D.液态AlCb不能导电，说明A1CL晶体中不存在离子5、已知某锂电池的总反应为4Li+2 s o e b 脩;第4LiCl+S+SO2T o 下列说法错误的是A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

4、C.放电时，电子从L i电极经电解质溶液流向正极D.充电时，阳极反应式为4 c+S+SC）2-4 e-=2SOC126、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和 CU2O,在水溶液中用H 原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂CU2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物7、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A.3P64sl B.4sl C.3d54sl D

5、.3d104s8、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）pH=0 的溶液：N a C l Fe3 SO?pH=U 的溶液中：CO32-,N a A1O2 NO3-、S2 SO32-水电离的 H+浓度 c（H+）=10“2moi L”的溶液中：C、CO32 NO：、NH4 SO32-加入M g能放出H2的溶液中：Mg2 NH4 CF K SO?使石蕊变红的溶液中：Fe2 MnOj、NOy、N a SO?中性溶液中：Fe3 Al3 NO3、I、C l S2-A.B.C.D.9、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A.防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B.煤的脱硫、汽车尾

6、气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的CM+、Hg2+等重金属离子D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性10、下列叙述正确的是()A.某温度下，一元弱酸HA的 K a越小，则 NaA的 K h(水解常数)越小B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿D.能 用 核 磁 共 振 氢 谱 区 分 一 m和 一 OH11、某温度下，0.200molLr的 HA溶液与0.200moM/i的 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒XYNa+A浓度

7、/(mobL-1)8.00 x10-42.50 x10-10.1009.92x1 O 2A.O.lmoH/iHA 溶液的 pH=lB.该温度下 K w=1.0 xl()r4C.微粒X 表示OFT,Y 表示H+D.混合溶液中：n(A)+n(X)=n(Na+)12、有 4 种碳骨架如下的烧，下列说法正确的是()a.冲.人c.a 和 d 是同分异构体 b 和 c 是同系物a 和 d 都能发生加聚反应 只有b 和 c 能发生取代反应A.B.C.D.13、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测,下列说法不正确的是匝子交换娱微处理器液晶M小 屏A.

8、该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2。-12e=2co2T+12H+B.该电池的正极反应式为:O2+4e 4H+2H 2OC.电流由02所在的钳电极经外电路流向另一电极D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量14、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是组号今加反应的物质生成物MnOJ、C F-Ck、Mn2+-CL（少量）、FeBr2FeCljN FeBr3K M11O4、H2O2、H2SO4K 2SO4、M11SO4A.第组反应中生成0.5mol C L,转 移 Im ol电子B.第组反应中参加反应的CL与 FeBn的物质的量之比为1：2C.第 组 反 应 的 其 余

9、 产 物 为 和 H2OD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4 Cl2Fe3+Br215、将 VmiL 1.0 mol-L-盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所 示（实验中始终保持Vi+V2=50m L）。W2 8温?V 1|YZB.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C.由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D.T 元素的单质具有半导体的特性1 8、Na2s2。5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的S02生产Na2s2O5,其流程如下:SO,Na：COj 固体 SO.N勺丝泡殛 叫一；一 卜 I lil 结晶脱水p!1=4.

10、1 pl=78 p!l=4J下列说法正确的是A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2s2O5作防腐剂和Sth作漂白剂时，均表现还原性C.上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2c03 固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗1 9、根据下列实验操作所得结论正确的是（）选项实验操作实验结论A向 2 支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入2mL5%H2（）2 溶液浓度越大，反应速率越快B向 40mL的沸水中滴入56 滴 FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应得到Fe（OH）3胶

11、体C向 NaCl、N ai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(Agl)D同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液、O.lmol/LCHaCOONa 溶液的 pH比较HC1O和 CH3COOH的酸性强弱A.A B.B C.C D.D20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.使酚酸变红的溶液中：N a NH4 Cl SO?B.c(Al3+)的溶液中：K Mg2 A Kh、SO?C.澄清透明的溶液中：Fe3 Ba2 NO 3,ClD.c(H+)=0.1moHL/i 的溶液中；K N a CH3 C O O NO321、下

12、列化学用语表述不正确的是A.HC1的电子式：H+：d：+B.CH4的球棍模型C.S2-的结标示意图：碘 D.CS2的结构式：S=(=S22、常温下，用().110卜 1 1 盐酸滴定10.()011浓度为0.101011-收22人溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的B.当 V=5 时：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cr)C.NaHA 溶液中：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)D.c 点溶液中：c(Na+)c(CD c(H+)=c(OH-)二、非选择题(共84分)23、(14分)四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E 表示)，在染料工业和食

13、品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。A.E+E其中0.1 mol有机物A 的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O；D 能使溟的四氯化碳溶液褪色，D 分 子 与 C 分子具有相同的碳原子数；F 继续被氧化生成G,G 的相对分子质量为9 0。已知：CH3-CH0OH黑 CH,CH C(X)H回答下列问题:(1)A 的结构简式为 o(2)AG 中能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)。(3)C 在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D 外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式:;该反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _.(4)C 的

14、同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。能与3 mol NaOH溶液反应；苯环上的一卤代物只有一种。写出所有满足条件有机物的结构简式.(5)C 与 4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有 种。24、(12分)M 是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：已知：RX+H N-R-N(+HXo 请回答:(1)化合物D 中官能团的名称为 o(2)化合物C 的 结 构 简 式 为。(3)和 的 反 应 类 型 分 别 为,一(4)反 应 的 化 学 方 程 式 为 或“O,原因是。(3)ZnTiCh与 80%H2sCh反应可生成 TiOSCh。

15、SO：的空间构型为,其中硫原子采用 杂化。与SO：互 为 等 电 子 体 的 分 子 的 化 学 式 为 (任写一种即可)(4)Zn与 S 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。与 Zn原子距离最近的Zn原子有 个。该化合物的化学式为.已知该晶体的晶胞参数为axl02m,阿伏加德罗常数为NA。则该晶体的密度为 g/cm3(列式即可)29、(10分)X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前3 6 号元素，核电荷数依次增大，其 中 X、Y、Z、W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的g,W 原子的s 电子与p 电

16、子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为2 9 o 回答下列问题：(1)X 的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取 杂化。(2)化 合 物 X Z 与 Y 的单质分子互为,Imol X Z 中含有兀键的数目为。(3)W 的稳定离子核外有 种运动状态的电子。W 元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是J O(4)Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中Q 原子的个数为,晶体的配位数是 o(5)R 元 素 的 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为；Y 与 R 形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为pg cm-3,阿伏加德罗常数

17、的数值为NA,则该晶体中R 原 子 和 Y 原子之间的最短距离为 cm。(只写计算式).Q,.1.O-Y叶？沁：.Q ,:Q6,参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A.直接用水吸收SO 3,发生反应SC)3+H2O=H2so4,该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对SO3的吸收，降低吸收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO3,A 项错误；B.NaOH溶液可以吸收NO、，因此工业上制备硝酸时产生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B 项正确；C.利用海水提取镁，先将贝壳燃烧，发生分解反应生成CaO；再将其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)

18、2,这一过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH”与海水中的Mg?+的复分解反应；接 着Mg(OH)2加盐酸溶解，这一步发生的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单质；整个过程中并未涉及置换反应，C项错误；D.工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D项错误；答案选B。2、A【解析】A.碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；B.过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；C.氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；D.次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，

19、生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；故选A。3、B【解析】A.根据放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2+2H+e-=VO2+H2O,可知：每反应转移1 m ol电子，反应消耗2 molH+,放电时若转移的电子数为3.01x1()23个即转移0.5 mol电子，则左槽中才减少0.5 mol,B错误；C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2

20、+H2O-e，=VO2+2H+,C正确；D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO2+H2O-e-=VO2+2H+,H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；故合理选项是B4、D【解析】A.Na2cCh是离子化合物，没有分子，A项错误；B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；C.H2O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态AlCb不能导电，说明A1CL晶体中不存在离子，D项正确；答案选D。5、C【解析】A.由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的

21、电极材料，A正确；B.金 属L i非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B正确；C.放电时，电子从L i电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；D.充电时，阳极反应式为4C+S+SC)24 e-=2 S O C k，D正确；故答案选C.6、C【解析】A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，C02生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂C.0结合含碳微粒，故B正确；C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO?和H转化为COOH,故C错误；D.根据反应机理图所示，

22、中间步骤中有CXO生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。7、A【解析】基态原子4 s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3ds】，在d s区域价电子排布式为3 K S O/离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故符合；、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，M nOj、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存，故不符合；、Fe，+能够氧化、S2-,AF+在溶液中与S2一发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故不符合；根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为；故选D。【点睛】离子不能共存的

23、条件为：(1)、不能生成弱电解质。如中的NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；(2)、不能生成沉淀；(3)、不发生氧化还原反应。如中MnO/、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+而不能大量共存。9、C【解析】A.紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故 A 正确；B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO、的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量，故 B 正确；C.Fe和 Pb2+、Cu2 Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故 C 错误；D.肥皂水(弱碱性)可与酸

24、性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故 D 正确；故答案为C10、D【解析】KA.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数K h与 K a存在关系为：,所 以 K.越小，K h越大，故 A 错误；B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故 B 错误；C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故 c 错误；D、一 CH3和 一 H 的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3 和 1：2：2：1,可以区分，故 D

25、 正确；答案选D。11、D【解析】0.200 mol L-1的 HA溶液与0.200 mol-L1的 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为N a A,根据表中数据可知：c(Na+)=0.100moVLc(A)=9.92xlO-2m ol/L,可知 HA 为弱酸；溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(AO+c(HA)=0.100mol/L,则 c(HA)=0.100-9.92x 102=8.00 xlO moVL,所以 X 为 HA；由电荷守恒可知 c(OH)c(H+),所以 Y 是 H+。【详解】A、HA为弱酸，则 O.lmol/L的 HA溶液中氢离子浓度小于O.lmol/L,pH L

26、A 错误；B、温度未知，无法判断水的离子积，B 错误；C、X 表 示 HA,Y 表 示 H+,C 错误；D、根据物料守恒：n(A-)+n(X)=n(Na+),D 正确。答案选D。12、A【解析】由碳架结构可知 a 为(CH3)2C=CH2,b 为 C(CH3)4,C 为(CH3)3CH,d 为环丁烷，(Da J(CH3)2C=CH2,属于烯路 d为环丁烷，属于环烷烧，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；b 为 C(CH3)4,C为(CH3)3C H,二者都属于烷短，分子式不同，互为同系物，正确；a 为(CH3)2C=CH2,含 有 C=C双键，可以发生加聚反应，d 为环丁烷，属于环

27、烷烧，不能发生加聚反应，错误；都属于思，一定条件下都可以发生取代反应，错误；所以正确，故答案为：Ao13、A【解析】A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CEhCOOH,负极的电极反应式为CH3cH20H4e.+H2O=CH3COOH+4H+,A 错误；B.氧气由正极通入，酸性条件下生成HzO,B 正确；C.电流由正极流向负极，C 正确；D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D 正确。答案选A。14、D【解析】A.由信息可知，MnOj氧化C1-为 CL,C1元素化合价由-1价升高为0 价，转移电子的物质的量是氯气的2 倍，生成Im olC lz,转移电子为2 m o l,选项

28、A 正确；B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，浪离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(C h)=n(Fe2+),即第组反应中参加反应的CL与 FeBrz的物质的量之比为1：2,选 项 B 正确；C.反应中KMnCh-MnSOs Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，BWh中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H 元素守恒可知还生成水，选 项 C 正确；D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性M nO4CL,由可知氧化性CLFe3+,由可知F 以+不能氧化B r 1 氧化性Br2Fe3+,选 项 D 错误。答案选D。15 B【解析】A、由图，将图中左侧的直线延长，可

29、知该实验开始温度是21 C,A 错误；B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B 正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30 m L,由 VI+V2=50 mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20 mL,氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03 Lxl.O mol-L-1v0.02 L=1.5mol-L-1,C 错误；D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钢晶体与氯化铉反应有水生成，该反应是吸热反应，D 错误；答案选B。【点睛】根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是 C 的解题关键。16、B【解析】A.由装置图可知，甲

30、池中碳棒上发生得电子的还原反应，电极反应为AQ+2H+2e=H2AQ,故 A 不符合题意；B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以溶液中的H+从乙池经过全氟磺酸膜进入甲池，故 B 符合题意；C.甲池处发生Ch和 H2AQ反应生成H2O2和 A Q,方程式为O2+H2AQ=H2（h+A Q,故 C 不符合题意；D.乙池处，硫化氢失电子生成硫单质，I；得电子生成r,离子方程式为：H2S+I；=3I-+S；+2H+,故 D 不符合题意；故选：B.【点睛】本题考查新型原电池的工作原理，把握理解新型原电池的工作原理是解题关键，注意根据题给信息书写电极反应式。17、D【解析】四种元素的原子最外层

31、电子数之和为2 2,得 出 W 最外层电子数为4,即为Si,X 为 N,Y 为 O,Z 为 Cl,T 为 Ge。【详解】A.根据层多径大，核多径小（同电子层结构），因此原子半径：Cl N O,故 A 错误；B.HC1沸点比N%、出0 最低价氢化物的沸点低，故 B 错误；C.由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物硝酸铉含有离子键和共价键，故 C 错误；D.Ge元素在金属和非金属交界处，因此G e的单质具有半导体的特性，故 D 正确。综上所述，答案为D。18、C【解析】饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2c03显碱性，Na2s。3显碱性，NaHCO3显碱性，而

32、NaHSCh显酸性，说明反应产生了 NaHSCh,同时放出二氧化碳，I 中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入Na2cCh固体，将 NaHSCh转化为Na2s。3,再次充入SC h,将 Na2s。3转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSCh溶液，由 NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2O5,发生2NaHS()3=Na2s2O5+H2O,据此分析解答。【详解】A.上述制备过程所涉及的物质中有2 种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故 A 错误；B.SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故 B 错误；C.根据上述分析，上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c03固体不可互换，

33、否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故C 正确；D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坦竭中进行，故 D 错误；答案选C。19、B【解析】A.NaHSOj溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2sth和 氏 0,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的影响，A 错误；B.制 备 Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入56 滴 FeCh饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCD、KSp(A g l)大小关系，C错误；D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；故答案选Bo【点睛】难溶电解质的溶度积越大

34、，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。20 C【解析】A、使酚配变红的溶液呈碱性，NH4+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B、AF+、A1O2一 之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C、Fe3 Ba2 NO3 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故 C 正确；D、H+、CH3COO-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；答案选C。21、A【解析】A.HC1为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为A 项错误；B.CHa分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，B 项正确；C.S”的核电荷数为1 6,核 外

35、18电子符合电子排布规律，C 项正确；D.CS2分子中碳原子与2 个硫原子各形成2 对共用电子对，D 项正确。本题选A。22、C【解析】A.滴定前p H=U,则 A2-的 水 解 常 数 是 怨 粤 2 10巧，则及2(112起 的 数 量 级 为 萼 =10-9,A 正确；0.1-0.001 10-5B.当 V=5时根据物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(C)，B 正确；C.根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-),C 错误；D.c 点溶液显中性，盐酸的体积大于10 mL小于20 m

36、 L,则溶液中：c(Na+)c(C)c(H+)=c(OIT),D 正确；答案选C。二、非选择题(共84分)O23、CH：CH。B C D、F、G pCafHCOOH 号人 弋 -氐0 酯化【解析】6有机物A 有 C、H、O 三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCC2和 7.2gH2O,水的物质的量=7.2/18=0.4mol,根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x2+0.1=8,有机物中N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有机物A 的分子式为C8H8。，A 经过一系列反应得到

37、芳香醛E,结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A 含 有 C=O双键，A 与 HCN发生加成反应生成B,B 发生水解反应生成C,C 在浓硫酸、加热条件下生成D,D 能使溟的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D 被臭氧氧化生成E 与 F,F 继续被氧化生成G,G的相对分子质量为9 0,则 G 为 HOOC-COOH,F 为 OHC-COOH,E 为苯甲醛，D 为苯丙烯酸，C 为 2-羟基3 苯基a丙酸，B 为OHC H f-C H-C N ,A的结构简式为CH2CHO【详解】(1)由上述分析可知，A 为(2)只要含有竣基或羟基的都能发生酯化反应，在 A-G 中能发生酯化反应的有机物有B、C、D

38、、F、G；(3)由于C 中含有竣基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为0C p C及gHCOOHj-C H2CHC+H20，反应类型为酯化反应。(4)C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，能与3moi NaOH溶液反应，说明含有酚羟基、较酸与酚形成的酯基；苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为:(5)C 中竣基和4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C 中的羟基和4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基脱水生成两种酸，C

39、中的竣基和羟基与4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可24、酯基、羟基、埃基C1生成6 种产物。一定条件0T加成反应取代反应【解析】CHUCHO 为 c 与醋酸钠的取代反应生成D,结合与发生取代反应生成G 为 H,G 与 H C1发生取代反应，再发生取代反应生成Mo【详解】,其官能团的名称为酯基、羟基、埃基，故答案为：酯基、羟基、臻基;与 H CI发生取代反应生成C(3)与 H C H O 发生加成反应生成B 为与 H C1发生取代反应生成C均为取代反应，E 为,故答案为：加成反应；取代反应;(4)反应的化学方程式为:(5)A.化合物B 为,不能发生消去反应，A 错

40、误;C.化合物F 为B.化合物H 为,两个苯环可能共平面，B正确;r,水解生成的瘦基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则 Im ol化合物F 最多能与 4moiNaOH反应，C 错误;D.M 的结构简式为合条件同分异构体有:C H r NW C II.,其分子式为Ci3H19NO3,D 正确；故答案为：BD；5 组峰的结构简式为:(6)化合物A 为CH,CHOOH故答案为：13；0CHJCHO,能与FeCb溶液发生显色反应，由酚羟基，能发生银镜反应，由醛基，同时符OH邻间对有10种，&CHLCH。邻间对有3 种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有【点睛】苯环上由两个取代基的同分异构体有3 种、有

41、两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6 中、有三个互不相同取代基的同分异构体有10种。25、a-e-f-c-d-b 关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去H2s中的HC1气体 加热使H2s的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了 c(H+),促 使 H2s电离平衡左移,导致H2s放出。3N2H4+2K IO3=2K I+3N2 t+6H2O 向 KI溶液中加入足量BaCO3固体,充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并 16.6【解析】A A根据题干信息可知3l2+6K OH=5K I+K ICh+3H2O3H2S+K IO

42、3=K I+3S1+3H2O,需要的反应物为 H2S、K OH、12,A 装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCl=FeCl2+H2S t；D 装置用于除去H2s中的HC1气体，导管e进 f 出；C 装置是制取KI的装置，硫化氢气体从c 进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从d 出去进入B 装置,除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。【详解】(1)根据上面分析可知，制 备 KL 按气流方向其连接顺序为a-e-f-c f d-b；答案：a f e f-cfd b(2)装 置 A 是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱

43、高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装 置 D 的作用是除去H2s中的HC1气体；答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去 H2s中的HC1气体(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应A3l2+6K OH=5K I+K K h+3H2O结束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2s气体，发生反应A3H2S+K K h=K I+3SJ+3H2O。反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H 2S,原因可以从

44、电离平衡和气体溶解度随温度升高而减小分析；答案：加热使H2s的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了 c(H+),促 使 H2s电离平衡左移，导致H2s放出。因为朋 用出)也具有强还原性，可以胱(N2H4)替代H 2S,脐(N2H4)的氧化产物为氮气，可以使制得产品纯度更高，用化学方程式表示为 3N2H4+2K IO3=2K I+3N2 t+6H2O答案：3N2H4+2K IO3=2K I+3N2 t+6H2O(4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择BaC(h；答案:向KI溶液中加入足量BaC(h 固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并A A根据题干信息3L+6

45、K OH=5K I+K IO3+3H2O3H2S+K K)3=KI+3SJ+3H2O,列关系式计算；6K I 3S6mol 3mol1.6n(K I)mol mol32得 n(KI)=0.1 molm(KI)=n(K I)XM(K I)=O.1 molX166g/mol=16.6g；答案：16.626、钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度 钠不与空气接触，缺乏燃烧条件 2Na+2H2O=2NaOH+H2 t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 I 或 2Na+CuSO4+2H2()=Na2sO4+Cu(OH)2 I+H2 t【解析】(1)根据物体的浮沉条件可知：钠浮在水面上，

46、说明钠的密度小于水的密度，钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密度大于煤油的密度；故答案为：钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根据燃烧的条件可知，钠不燃烧的原因是：煤油将钠与空气隔绝；故答案为：钠不与空气接触，缺乏燃烧条件；(3)金属钠投入到硫酸铜溶液中，首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，相关的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 I 或 2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2 I+H2 t；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t,2NaOH+CuSO4=Na2s(h+Cu(O

47、H)2 I 或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2 I+H2 f【点睛】并不是所有的金属都能从金属性更弱的金属盐溶液中置换出该种金属，要考虑这种金属是否能够与水反应，如果能够与水反应，则优先考虑与水反应，再看反应产物是否与盐溶液反应。27、4F 中充满黄绿色hj debc 氯化铝易堵塞导管引起爆炸水浴加热A B【解析】A 中制备氯气，生成的氯气中含有H C L 经过E 用饱和食盐水除去H C L 再经过C 用浓硫酸干燥，进入F,加热条件下铝与氯气反应生成氯化铝。【详解】I.(1)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管共4 种。故答案为：4.(

48、2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A 处酒精灯，当 F 中充满黄绿色时(填实验现象)点燃F 处酒精灯。故答案为：F 中充满黄绿色；(3)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序aT h T jT d T ekT iT fT gTbT C；故答案为：h j d e；b c；(4)氯化铝易升华，易冷凝成固体，D 装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是氯化铝易堵塞导管引起爆炸。故答案为：氯化铝易堵塞导管引起爆炸II.(5)根据反应物的性质，沸点：漠乙烷，38.4C,苯，80,产物：136.2C,本实验加热方式宜采用水浴加热。(6)根据反应方程式:+HBr确认本实验A 中已发

49、生了反应可以用硝酸银溶液检验产生的HBr中澳离子，也可以用石蕊试液检验生成的氢溟酸，故选AB。(7)提纯产品的操作步骤有：用大量水洗，洗去溶液中氯化铝等可溶的物质；分液用稀盐酸洗涤有机层；少量蒸储水水洗分液在有机层中加入大量无水氯化钙，干燥；过滤；蒸馆并收集136.2C储分，得苯乙烯。操作的先后顺序为。故答案：、。28、N 4 N 原子中2P轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能NO 正四面体形 sp397X4CC14、SiCL、SO2CI2(任写一种即可)12 ZnS,NA (aXIO)【解析】(1)Zn位于周期表第四周期，基态Zn原子的核外电子，占据的能量最高的能层为第4 层，符号为N

50、；与 Z n同位于第四周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有Sc、Ti、V、M n四种，故答案为：N；4；(2)同周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增强，所以电负性 C B；N 的核外电子排布为He2s22P3,2P轨道处于半充满状态，比较稳定，O 的核外电子排布为He2s22P力不是稳定结构，所以第一电离能N O,故答案为：；N 原子中2P轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能N O；(3)S(V-的中心原子S 的价层电子对数=4+x(8-4x2)=4,VSEPR模型为正四面体形，没有孤电子对，所以S(V2的空间构型