浙江省嘉兴市五校2021-2022学年高三下学期联合考试化学试题含解析.pdf

《浙江省嘉兴市五校2021-2022学年高三下学期联合考试化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省嘉兴市五校2021-2022学年高三下学期联合考试化学试题含解析.pdf（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将

2、本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4/5B.10mLl2mol/L盐酸与足量MnCh加热反应，制 得 Cb的分子数为0.03MC.0.ImolCH4与 0.4molC12在光照下充分反应，生成CCL的分子数为0.1MD.常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3、2、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.16.25 g FeCb水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 NAB.22.4 L（标准状况）纲;气含有的质子数为18 NAC.1.0

3、L1.0 mol/L的 N aAlCh水溶液中含有的氧原子数为2 NAD.密闭容器中，2 moi SO2和 1 mol Ch催化反应后分子总数为2 NA3、主族元素Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z 一具有与氨原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是A.X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B.Y 与 Z 形成的化合物只含离子键C.简单氢化物的沸点：QCH2cL（D+HCl（g）能自发进行，则该反应的 A0c（NH3 H2

4、O）B.室温下，稀 释 0.1 mol LT NH 4a溶液，溶液中一片京一增大c（NH C.反 应 N 2（g）+3H2（g）=i2NH 3（g）A”&p(BaCO3)5、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A.32 种 B.18 种 C.10 种 D.7 种6、以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是-Mo箔寓子交换膜MfocyJ+/含Na5的有机电解质A.放电时，M o箔上的电势比M g箔上的低B.充电时，M o箔接电源的负极C.放电时，正极反应为 FeFe(CN)6+2N a+2e=N a2FeFe(CN)6D.充

5、电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g7、下列条件下，可以大量共存的离子组是()A.pH=9 的溶液中:Na Fe3 N O3,SCN-B.含有大量S2O32 的溶液中:H+、K+、SO42 Al3+C.O.lmoM/i 的 N H4cl 溶 液 中:Li+、Ba2 CH3coO、OHD.某酸性无色透明溶液中：Na I C l Mg2+8、下列图示与对应的叙述相符的是()B.c.D.图 1,a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点图 2,若使用催化剂Ei、E2、A”都会发生改变图 3 表示向N a2c03和 N aHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产 生 8 2 的情况a(

6、COzmoL0 10 20;0 40 IViC IkM.图 4 表示反应 aA(g)+bB(g)=scC(g),由图可知，a+bc9、用下列装置制取NH 3,并还原C u O,其原理和装置均正确的是（）10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol雄黄（As4sQ,结构如图，含有NA个 S-S键B.将 ImolN HaN th溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中N H+的数目为NAC.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N&D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA11、下列说法正确的是（）A.丛 与 D2是氢元素的两种

7、核素，互为同位素B.甲 酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似C.C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物D.石 墨 烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能12、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他 们 于 1972年 提 出“摇椅式“电池（Rocking chair battery）,1980年开发出LiCoCh材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：UC0O2+6C（石墨）=Li（1.x）CoO2+LixC 6下列有关说法正

8、确的是A.充电时，C u 电极为阳极B.充电时，Li+将嵌入石墨电极C.放电时，A 1电极发生氧化反应D.放电时，负极反应 LiCo2xe=Li（i.x）CoO2+（1-x）+xLi+13、室温下，向 20.00 mL 0.1000 moH/4盐酸中滴加0.1000 mol-L-iN aOH溶液，溶液的pH随 N aOH溶液体积的变化如图，已知怆3=0.5。下列说法不正确的是脍1 0-8-6 4-2：0匚r（N a O H）/m LA.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mobL-盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C.N aOH标

9、准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定N aOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D.V（N aOH）=10.00 mL 时，pH 约为 1.514、铜板上铁钾钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是H 9 水 膜)A.正极电极反应式为：2H+2e-H2TB.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移 向 Cu15、有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是()A.能量相同 B.电子云形状相同C.自旋方向相同 D.电子云伸展方向相同16、室温下向lOmLO.lmoll

10、-iMOH溶液中加入O.lm olir的二元酸H 2X,溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是L(H;XymLA.MOH是强碱，M 点水电离产生c(OH-)=l(Fi3moi.LTB.N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)c(OH-)c(X2_)c(HX_)c(H+)C.P 点溶液中 C(H2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-)D.从 M 点到Q 点，水的电离程度先增大后减小二、非选择题(本题包括5 小题)17、有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR/催 化 剂 CH2=CH2+RCH=CHR,请回答下列问题:(1)F 分子中含氧官

11、能团的名称为 o B 的结构简式为。(2)G-H 的化学方程式其 反 应 类 型 为(3)D 在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式(4)A 在 500和 CL存在下生成O C V-C H,?,而不是61dHi或。鼻 苫 芳 的 原 因 是(5)E 的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有 种。(6)N的结构简式为18、(化学选修5：有机化学基础)高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I 的合成路线如下:回答下列问题：(1)反应所需试剂、条件分别是;F 的化学名称为 o(2)的反应类型是;A-B 的化学方程式为。(3)G 的结构简式为;H 中 所 含 官 能 团 的 名 称

12、是。(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大 1 4,且满足下列条件，W 的可能结构有一种。遇 FeCh溶液显紫色属于芳香族化合物能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2 2 1:1,写出符合要求的W 的结构简式 o5sCHOHCH2cHO(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备|J 的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为：ng-目 标 产 物)-。19、亚硝酰氯(N OC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-6 4 5 C,沸点-5.5 C,遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可 由 NO与 CL在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。(D

13、N OC1分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则 N OC1的电子式为(2)选 用 X 装置制备N O,Y 装置制备氯气。检验X 装置气密性的具体操作:(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，实验开始，需先打开,当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时，再打开,Z 中有一定量液体生成时,停止实验。装置Z 中发生的反应方程式为 o(4)若不用A 装置对实验有何影响(用化学方程式表示)(5)通过以下实验测定N OC1样品的纯度。取 Z 中所得液体100g溶于适量的N aOH溶液中，配制成250m L溶液；取出 25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以 KzCrO,溶液为指示剂，用 c

14、 mol L AgN Ch标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴 定 终 点 的 现 象 是,亚硝酰氯(N OC1)的质量分数为 (已知：AgiCrO 为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.5 6 x 1 0 Ksp(Ag2CrO4)=1.0 xl012 Ksp(AgN O2)=5.86x1 O-4)20、某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成下列填空：(1)实 验 时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NHJ的分解产物为 _ (至少填三种)，E装置的作用是一。(2)装置B 中的反应方程式：,D装置的作用是 o某研究小组按上图装置进行对比实

15、验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C 加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取 步 骤 1 中溶液，滴 加 KSCN 溶液变红无现象3向步骤2 溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色(3)乙组得到的黑色粉末是 o(4)甲组步骤1 中反应的离子方程式为 o(5)乙组步骤3 中，溶 液 变 红 的 原 因 为；溶 液 褪 色 可 能 的 原 因 及 其 验 证 方 法 为(6)若装置C 中 FezCh反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组

16、取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则 混 合 物 的 组 成 为,21、75%的乙醇即医用酒精，因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜，在生活中被大量使用。工业上主要用乙烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。回答下列问题：(1)已知：2c2H6(g)+O2(g)2c2H4(g)+2H2O(g)AHi=-192 kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)A2=-484 kJ/mol则 C2H6（g）三C2H4（g）+H2（g）AH3=kJ/mol(2)某温度下，一定量的乙烷在刚性容器内发生反应，起始浓度为c o,平衡时容器内总压强增加了

17、 2 0%,乙烷的转化率为,该温度下反应的平衡常数K=_用 含 co的式子表示)。(3)气相直接水合法制取乙醇的反应：H2O(g)+C2H4(g)r C H3CH2OH(g)AM。恒压下，当起始(0)：(C2H4)=1：1 时，催化反应相同时间，测得不同温度下C2H4 转 化 为 CH3cH20H的转化率如下图所示。(图中虚线表示相同条件下C2H4的平衡转化率随温度的变化)分析图像可知A%0(填“”或 v”)，理由是.X 点，V正 _ _ _ _ _ _ _ _V逆（填或“=）。在 X 点的条件下，进一步提高C2H4 转 化 率 的 方 法 是 （写一种）。（4）乙醇可用于制备各种燃料电池。下

18、图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图，使 用 的 离 子 交 换 膜 是 （填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，a 侧的电极反应式是 o参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.标准状况下，SCh不是气体，2.24LSCh并不是0/mol,A 错误；B.l2mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锌共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完全反应，所以制得的CL小于0.03m oL分子数小于0.03NA,B 错误；C.O.lmolCFh与 0.4molCL在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成C

19、CL的分子数小于O.INA,C 错误：D.一个乙酸分子中有3 个 C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA,D 正确：答案选D。2、B【解析】A.16.25gFeCb的物质的量是O.lmoL Fe（OH胶体粒子是若干个Fe（OH）3分子的集合体，故 A 错误；B.氨的质子数为1 8,氧气是单原子分子，标准状况下，22.4Lf 气的物质的量为Im oL 含有的质子数为18 NA,故 B正确；CN aAKh水溶液中不仅有NaAKh,还 有 H2O,LOLLOmolL的 N aAKh水溶液中含有的氧原子数大于2NA,故 C 错误；D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有

20、剩余，没有完全转化成2moiSO3,因此分子总数不是2NA,故 D 错误；故答案为B,【点睛】本题D 是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。3、C【解析】Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确 定 Q 为 N；X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X 为 F；Z-具有与氨原子相同的电子层结构，确定Z 为 Cl；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为9,当W 为 K 时，Y 为 A1；当 W 为 Ca时，Y 为 Mg。【详解】A.X 简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故

21、 A 错误；B.Y 与 Z 形成的化合物可能是A1CL或 M gC L,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故 B 错误；C.简单氢化物的沸点：Q(N H3)Ksp(BaCO3),D 项错误；答案选B。5、D【解析】第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第皿族元素，不属于副族元素，所以副族元素共有7种，故答案选D。6、C【解析】A.放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，M o作正极，正极反应式为Fe

22、Fe(CN”+2Na*+2e-=Na2Fe Fe(CN)6,故C正确；D.放电时负极上应是2Mg-4e-+2C=Mg2Ck产，通过0 21noi电子时,消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4 g,则充电时质量增加2.4 g,故D错误。答案：C【点睛】本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。7、D【解析】A.pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCW发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B.能和S2O32-反应的

23、离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；C.能和氯化钱反应的离子不能大量共存，钱根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，L i OH不能大量共存，故C错误；D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选：D。【点睛】S2O32为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O32+2H+=S I+SO2+H2O。8、D【解析】A.a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；B.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；C.

24、碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；D.图4表示反应aA(g)+b B(g)=cC(g),由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正向移动，a+b c,故D正确；故选D。【点睛】本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握物质之间发生的反应，易错点A,a 点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。9、C【解析】A、N H4。受热分解后,在试管口又重新生成N H4C1固体，得不到氨气，

25、故 A 错误；B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸筱，不能用浓硫酸干燥Nt h,故 B 错误；C、2N H3+3CUO 3Cu+N,+3H,O,用氨气还原 C u O,故 C 正确：D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故 D 错误；故选C。10、B【解析】A.S 原子最外层有六个电子，形成2 个共价键，As原子最外层五个，形成3 个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S键，故 A错误；B.N H4N O3=N H4+N OJ,NH a.H zO=N ELT+OIT,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(N H4+)=n(N O3)N H4+的数目等于NA,故 B

26、正确；C.标况下，二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积，故 C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误；所 以 B 选项是正确的。11、B【解析】A.H2与 D?是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故 A 错误；B.甲 酸(HCOOH)和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个-CH2-,甲酸还具有醛类物质的性质，故 B 正确；C.CHio的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6 种二氯代物，异丁烷有4 种二氯代物，故 C 错误；D.同素异

27、形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故 D 错误。故选B。12、B【解析】根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此来判断各选项即可。【详解】A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A 项错误；B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B 项正确；C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C 项错误；D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D 项错误；答案选B。【点睛】不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换

28、成了 Li.在正、负极间移动罢了，换汤不换药。13、C【解析】A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，A 正确；B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B 正确；C.甲基橙的指示范围是3.14.4,甲基红的指示范围是4.46.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C 错误；D.V(N aOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的 H C L 溶液为酸性，溶液中c(H+)=3()?)-m ol/L,所以溶液

29、 pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D 正确；故合理选项是Co14、A【解析】A.正极电极反应式为：02+2H20+4e=40lT,故 A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH),易被氧化成Fe(0H”，故 B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故 C正确；D.此过程中电子从负极Fe移向正极C u,故 D正确；故选A。15、D【解析】氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2px 2p,J和 2pJ上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。【点睛】掌握和理解p 亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注

30、意2P3上的3 个电子排布在3 个相互垂直的P 轨道中，自旋方向相同。16、B【解析】A.室温下 0.1mol LMOH 溶液的 pH=13,则 c(OH)=0.1 m oH J,故 MOH 是强碱,室温下 O.lmoFL-iMOH 溶液的 pH-13,由水电离出的c(H+)=103moi1 ，该溶液中由水电离出的c(H+)与 c(OJT)相等，A 正确；B.10mL0.1moHL-iMOH 溶液，n(MOH)=0.1 mol-L 1 x 10 x 10 3L=1 x 10 3 mol,N 点的时候，n(H2X)=0.1mol-L 1 x 5 x 10 3L=5 x 10 4 m ob此 时

31、MOH与 H2X恰好完全反应生成M 2X,反应方程式为：H2X+2MOH=M2X+2H2O,X2一的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：c(M+)c(X2-)c(OH-)c(HX-)c(H+),B 错误；C.P 点时MOH与 H2X恰好完全反应生成M H X,反应方程式为：H2X+MOH=MHX+H2O,由电荷守恒可知：C(M+)+c(H+)=2 c(X2-)+c(HX-)+c(OH),由物料守恒可知：c(M+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X),由电荷守恒式子与物料守恒式子结合可知 C(H2X)+C(H+)=C(X2 _)+C(OH_),C 正确；D.N点 MOH与 H2X 恰

32、好完全反应生成M2X,水的电离程度最大，N 点之后水的电离程度开始减小，故 从 M 点到Q点，水的电离程度先增大后减小，D正确；答案选B。二、非选择题(本题包括5 小题)17、竣基CHjCCHjClCH3C6H5CHClCOOH+2N aOH CsHsCHOHCOON a+N aCl+HzO 取代反应、(中和反应)9HCOOH11 6 c H3H f-O-j：-C O-4 n O H +(n-1)H 20CHa因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代 09 种0 0J-P【解析】由 A 与氯气在加热条件下反应生成CH=C-CH3,可 知 A 的结构简式为：/C H 3，故苯乙烯与(CH3

33、)2C=CH2发生已知信息中的反应生成A,Q H g为 E X H：。与 HC1反应生成B,结 合 B 的分子式可知，应是发生加成反应，B 发生卤代烧的水解反应反应生成C,C 氧化生成D,结合D 分子式可知B 为顺推O佻?H?H可 知 C 为:W 二!;比。H,D 为N 3 D 与 M 应是发生酯化反0 附 0 cH3应，M 中竣基与羟基连接同一碳原子上，结合N的分子式可推知M 为即c o o N为C H,(),-I/2：.o 苯乙烯与水发生加成反应生成E 为 CHC氏 0 H,再发生氧化反应生成J T1 _,()F(-C H：COOH)，CHKOOH与氯气反应生成G,G 在氢氧化钠溶液条件下

34、水解、酸化得到H,则 G 为(2)-C6H5CHOHCOON a+N aCl+H2O,其反应类型为水解反应(取代反应)、中和反应；故答案为：C6H5CHClCOOH+2N aOH CsHsCHOHCOON a+N aCl+HzO；水解反应(取代反应)、中和反应;(3)D 在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式:?H OCH2-COOH 帆 ；故答案为:n G CH3 凝丝 H-b O-C O O H +(n-D H20 CHn?H OCH2-(j：-C O O H 弧 ；n C H3 H E-o j -C O f O H +(n-1)H20(4)A 在 5 0 0 c 和 Cl2存

35、在下生成CKC-CH,6蛔 或 国 工:3二1 5的原因是：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代；故答案为：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代;(5)E(-C Hf-CIfc-0H)的同分异构体中能使FeCl：溶液显色，说明含有酚羟基，另外取代基为乙基，有邻、间、对 3 种，或取代基为2 个甲基，当 2 个甲基处于邻位时，-0 H 有 2 种位置，当 2 个甲基处于间位时，-0 H 有 3 种位置，当 2 个 甲 基 处 于 对位 时，-O H 有 1 种 位 置，共 有 9 种；故答案为：9；（6）根 据 以 上 分 析 可 知 N 的结构简式为故答案为:C H,【点

36、睛】已 知 条 件 R C H=C H 2+C H 2=C H R 傕 化 剂 CH2=CH2+RCH=CHR,为烯煌双键断裂，结合新对象的过程。由此可以CH=C_CH3迅 速 知 道 C 8 H 8的结构为为:A 为/C H 3 ，再依次推导下去，问题迎刃而解。CHjCI CHjCI甲 苯 发 生 取 代 反 应 生 成，xk）在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成，则 A 为C H Q J,该 分 子 继 续 氧 化 为 B,可 推 知 B 为;D 经过先水解后消去反应可得到C H Q HH C H。，所 以 E 为 H C H。,根据给定的已知信息及逆合成分析法可知G 为 出 C H

37、”合焉 据 此 分 析 作 答。【详 解】甲苯一 CH,Cl”发生的是取代反应，所需试剂、条 件 分 别 是 C L、光 照；F 为CH3（CH?）6c H O,根据系统命名法可知其名称为辛醛,故 答 案 为 C12、光 照；辛醛;（2）反 应 是 C 和 H 发 生 的 酸 和 醇 的 酯 化 反 应（取代反应），ATB的化学方程式为2催化剂/=+6 2 4 CH。+21印,故答案为取代反应;催化剂+O,-2+211/）；CHpH（3）结合给定的已知信息推出G 的结构简式为C出；G-H 是-CHO和 H2的加成反应 所以H 中所含官能团的名称是羟基，CH20H故答案为c省 CH蛤CW.羟基。

38、CH20H（4）（：为|。-化 合 物 W 的相对分子质量比化合物C 大 14,W 比 C 多一个C%,遇 FeCb溶液显紫色含有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，苯环上有三个取代基，分别为醛基、羟基和甲基，先固定醛基和羟基的位置，邻间对，最后移动甲基，可得到10种不同结构；苯环上有两个取代基，分别为-OH和-CH2CHO,邻间对位共3 种，所 以 W 的可能结构有10+3=13种；符合遇FeCb溶液显紫色、属于芳香族化合物、能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢、峰面积比为2:2:2:1:1要求的W 的结构简式:HO CH2CHO,故答案为 13；

39、HO）CH2CHO；aCHOHCH2CHO的合成路线具体如下:19、so：N：c i：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向 U 型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好&、Ki A 中充有黄绿色气体时 Ki 2N O+Ch=2N OCl N OCI+H2O=HN O2+HCI 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 13.1c%【解析】（1）N OC1的中心原子为N,O 与 N共用两个电子对，C1与 N共用一个电子对，则电子式为，故答案为：o：X：C I：；（2）利用大气压强检查X 装置的气密性，故答案为：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向 U 型管

40、左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好；(3)实验开始前，先打开&、K3,通入一段时间C L,排尽装置内的空气，再打开K,通入N O反应，当有一定量的N OC1产生时，停止实验，故答案为：4、Ki;A 中充有黄绿色气体时；K；Z 装置为N O与 CL在常温常压下合成NO CL反应方程式为：2N O+CL=2N OC1,故答案为：2N O+CL=2N OC1；(4)A装置的作用是防止空气中的氧气和水蒸气进入Z 装置。没有A 装置，空气中的水蒸气进入Z,亚硝酰氯遇水易发生水解：N OC1+H2O=HN O2+H C1,产率降低，故答案为：N OC1+H2O=HN O2+H

41、C1；(5)以 KzCrCh溶液为指示剂，用 AgN Ch标准溶液滴定，滴定终点时，沉淀由白色变为砖红色，半分钟内不变色，此时 n(Ag+)=n(CD，取 Z 中所得100g溶于适量的N aOH溶液中，配制成250m L溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，25mL 样品中：n(N OC1)=n(Ag+)=c m ol/Lx20.00 x 10-，L=0.02cmol,则 250mL 溶液中 n(N OCl)=0.2c mol,m(N OCl)=0.2c molX65.5g/mol=13.1c g,亚硝酰氯(N OCI)的 质 量 分 数 为 为 警 X 100%=13.1c%,故答案为

42、：滴入最100g后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；13.1c%。【点睛】本题侧重考查了物质制备方案的设计，为高频考点和常见题型，主要考查了方程式的书写，实验步骤的设计，化学计算等，对学生的分析问题和解决问题的能力有较高要求。20、N H.,、氏、I2(HI)吸收多余的氨气 Zn+I2=ZnI2 安全瓶 Fe 粉 Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe2+被氧化成Fe3+,Fe?+遇SCN 显红色 假设SCN 被CL氧化，向溶液中加入KSCN 溶液，若出现红色，则假设成立 Fe2O3 和 FeO 或 Fe2O3 和 FejO4【解析】(1)实验时中A 有大量紫红色的烟气

43、，说明生成了碘蒸气，N HK发生下列反应：N H4l(固)=N H3(气)+HI(气)，2Hl(气)=%(气)+1乂气)，则 NH J的分解产物为N H3、出、I2(HI),E 装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；装 置 B 中锌的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2=Z n l2,故 D 装置的作用是作安全瓶，防倒吸，因为氨气极易被浓硫酸吸收；(3)利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；(4)Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4,由此可写出反应的离子方程式；(5)步骤4 中溶液变红是溶液中Fe?+被CL氧化为Fe3+所致、溶液褪色的

44、原因可能是CL将 SCN 氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+,再继续加入KSCN 溶液则溶液变红；(6)氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g,则铁和氧的原子个数比为:5.6g2.24g56g/mol，6g/mol=0.1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式为FesCh,由此确定混合物的组成。【详解】:实 验 时 中 A 有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NH d发生下列反应：N Hd(固)=N H3(气)+HI(气)，21n(气)=氏(气)+L(气)，则 NH 4的分解产物为N%、出、l2(HI),E 装置浓硫酸的作用

45、是吸收多余的氨气；(2)装 置 B 的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+l2=ZnI2,因为氨气极易被浓硫酸吸收，故 D 装置的作用是作安全瓶，防倒吸；(3)利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；(4)利用甲组现象可知FezCh与 CO在酒精灯加热的条件下，FezCh被还原得到黑色固体为Fe3(K由此可写出反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；(5)因 Fe3+遇SCN 显红色，所以乙组步骤3 中溶液变红是溶液中Fe?+被 CL氧化为Fe?+所致，溶液褪色的原因可能是CL将 SCN-氧化，若该假设成立，则溶液

46、中还存在Fe3+,再继续加入KSCN 溶液则溶液变红；氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g,则铁和氧的原子个数比为:5.6g 2.24gTT r：77=0,1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式为Fe5O7；则混合物的组成为Fe2O3和 FeO或 Fe2O356g/m ol log/mol和 FejO4,故答案为：Fe2(h 和 FeO 或 Fe2(h 和 Fe3O4.21、+146 20%或 者 0.2 0.05 co 延长反应时间或及时分离出产品 阴离子 C2H5OH-12e+16OH=2CO32+IIH2O【解析】(1)已知

47、：2c2H6(g)+O2(g)2 C2H4(g)+2H2O(g)AHi=-192 kJ/mol2H2(g)+O2(g)2 H2O(g)H2=-484 kJ/mol利用盖斯定律，将-x；,即得：C2H6(g)=C 2 H 4(g)+H2(g)的 AH.(2)可设乙烷的转化率为x,利用三段式得出各物质的平衡量，从而建立反应前后的压强关系式，利用“平衡时容器内总压强增加了 20%”，求乙烷的转化率及该温度下反应的平衡常数K。(3)从图象中可看出，升高温度，C2H4的转化率减小，则平衡逆向移动，从而得出A出 与 0 的关系。X 点之后，平衡继续正向移动，由此可确定v 正与v 逆的关系。在 X 点的条件

48、下，可延长时间或分离产物，进一步提 高 C2H4 转化率。(4)左侧电极失电子，则加入的是乙醇，右侧电极获得电子，则通入氧气，由电极反应式，可确定离子交换膜的类型。【详解】(1)已知：2 c 2 H 6(g)+O2(g)2 H 4(g)+2 H2O(g)A H i=-1 9 2 kJ/mol2 H 2(g)+O2(g)2H2O(g)A 2=-4 8 4 k.J/mol利用盖斯定律，将-X；,即得：C 2 H 6(g)；C 2 H 4(g)+H 2(g)的 A 8 3=+1 4 6kJ/mol。答案为：+1 4 6；(2)设乙烷的转化率为x,则三段式为：C 2 H 6(g)L-C2H4(g)+H

49、2(g)起始量(mol/L)c000变化量(mol/L)xXX平衡量(mol/L)c0-xXX-cn-x-+-x-+-x=诉2 0 ,x=0.2 c。，乙 烷 的 转 化 率0为.2-cn-X 1，八0 c0c,%=2 0%；该温度下反应的平衡常数K=一0.2 c.xn o0.2 cn=0.0 5c0-1 0 0 c0 c0-O.2 coc o o 答案为：2 0%或者 0.2；0.0 5 c o；(3)从图象中可看出，升高温度，C 2 H 4 的转化率减小，则平衡逆向移动，从而得出A 4 0,理由是温度升高，C 2 H 4 平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应。答案为：;延长反应时

50、间或及时分离出产品；(4)左侧电极失电子，则加入的是乙醇，发生反应C 2 H 5 O H 1 2 e-+l60 1 r=2 C C h2-+U H 2 O;右侧电极获得电子，则通入氧气，电极反应为3(h+1 2 e-+6H 2 O=1 2 O H 1 从电极反应式可以看出，左侧消耗OH,右侧生成OH,所以使用的离子交换膜是阴离子交换膜，a侧的电极反应式是C 2 H 5 0 H 1 2 e-+1 6O H-=2 C O 3*+H H 2 O。答案为：阴离子；C2HSOH-1 2 e+1 6O H =2 C O32+1 1 H2O.【点睛】判断离子交换膜的类型时，需弄清两电极发生的电极反应，对电解