云南省玉溪市2021-2022学年高三一诊考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，

2、请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下,3.6g D2O2含有的共价键数为0.3NAB.0.2mol/LK2sCh溶液中StV-的离子总数小于0.2N,C.实验室采用不同方法制得lm olO 2,转移电子数一定是4NAD.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中S（V 一的数目为O.INA2、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05N,、B.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数

3、为0.2NAC.常温常压下，1.5molHCHO和 C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的。2分子数目为L5NAD.O.lmol/L的 NH4C1 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NHa+数目为NA3、化合物Q（x）、口 、，月 的 分 子 式 均 为 C5%。下列说法正确的是A.x、y、z 均能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.z 的同分异构体只有x 和 y 两种C.z 的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种（不考虑立体异构）D.x 分子中所有原子共平面4、下列说法错误的是A.取用固体NHKO,时动作一定要轻B.蒸储提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中C.容量瓶、滴定管、分液漏斗

4、等仪器在使用之前都必须检漏D.量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有1 0 mL量筒、胶头滴管5、常温下在ZOmLO.lmokL-Ra2cCh溶液中逐滴加入0.1 mol-L-iHCl溶液40m L,溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是含碳细分含！*/%A.在同一溶液中，H2cCh、HCO；、CO；不能大量共存B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚配C.当 pH=7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：c(Na+)c(C)c(HCO；)c(H+)=c(OH-)D.已知在25时，CO

5、；水解反应的平衡常数即水解常数Khi=2.0 x1 0-4,溶液中c(HCO,)：c(C O j)=1 ：1 时，溶液的pH=1 06、只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K 值不变，平衡可能移动 B.K 值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K 值可能不变 D.平衡移动，K 值一定变化7、室温下向1 0mL0.1 mol L-iMOH溶 液 中 加 入 的 二 元 酸 H 2X,溶 液 pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是20A.MOH是强碱，M 点水电离产生c(OlT)=1 0r3moi.L-iB.N 点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)c(OH-)c(X2

6、-)c(HX_)c(H+)C.P 点溶液中 C(H2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-)D.从 M 点到Q 点，水的电离程度先增大后减小8、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(N H R Sfh,用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是(NH4iSd液溶液和A稀溶液与电源负极相连，发生还原反应B.每处理ImolNO可以生成2molAC.通电后阳极附近溶液的pH增大D.理论上将Sth与 NO 以体积比2:5通入装置可彻底转化9、常温下，向 20 mL().1 mol I4 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则 下 列 说 法

7、不 正 确 的 是()A.常温下，0.1 1 0卜 1/1 氨水中阳一乩0 的电离常数长(,约为1 1 0-5B.a、b 之间的点一定满足：C(NH4+)C(C1)C(OH)c(H+)C.c 点溶液中 c(NH4+)Z XB.X 元素的族序数是Y 元素的2 倍C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD.W 与 X 形成的所有化合物都只含极性共价键13、海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg（OH）2比 Ca（OH）2难溶的性质B.干燥过程在HC1 气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D.上述流程中可

8、以循环使用的物质是H2和 CL14、设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5MB.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NAC.同温下,pH=l体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=1 3体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为O.INAD.已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）=i2 N H 3（g）;AH=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个 NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ15、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项 古文或谚语 化学解释A.A

9、B.B C.C D.DA日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮1 6、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）淡水或浓缩海水A.离子交换膜b 为阳离子交换膜B.各间隔室的排出液中，酶 为 淡 水C.通电时，电极1 附近溶液的pH 比电极2 附近溶液的pH变化明显D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值1 7、下列关于工业生产过

10、程的叙述正确的是（）A.联合制碱法中循环使用CO2和 N H 3,以提高原料利用率B.硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、氏的转化率D.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去1 8、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是X3A.生 成 1 molC5H12至少需要4 m0 IH 2B.该分子中所有碳原子在同一平面内C.三氯代物只有一种D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链燃有两种19、“84消毒液

11、”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（）A.长期与空气接触会失效B.不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用C.lL0.2mol/LNaC10 溶液含有 0.2molCl（yD.O.lmolNaClO起消毒作用时转移0.2mole-20、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO、的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A.降低NO、排放可以减少酸雨的形成B.储存过程中NO,被氧化C.还原过程中消耗lmolBa（NCh）2转移的电子数为5必（NA为阿伏加德罗常数的值）D.通过BaO和 Ba（NO3）2的相互转化实现NOX的储存和还原21、向 100mL FeBn溶液中通入标准状

12、况下的氯气3.3 6 L,测得所得溶液中c（C r）=c（B L）,则原FeBn溶液物质的量浓度为A.0.75mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.3mol/L22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.0 5 NAB.密闭容器中2moiNO与 ImolCh充分反应，所得物质中的氧原子数为4 NAC.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗02的分子数目为NAD.ILO.lmol/L 的 CH3COONH4 溶液中，CHjCOOH 和 M C O。-的微粒数之和为 0.1 NA二、非选择题（

13、共 84分）23、（14分）为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：（1）蓝色溶液中的金属阳离子是(2)黑色化合物一砖红色化合物的化学方程式是。(3)X的化学式是。24、(1 2分)罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为,D的分子式为(2)由B生 成C的化学方程式是。(3)E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为 o(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是.(5)48r的链状同分异构体有 种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:(6)

14、设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:(其他试剂任选)。25、(1 2分)X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示:现饮 X 盘而产生大无色气泡 /面只能产生少“气濯,依6 就 无*M变 化 X、接0 行Z 长向持怪产。气泡(1)1中反应物与生成物总能量的大小E(反 应 物)E(生成物)(填“或“=”)，仅 仅 由I、H中的信息可知，Z可能是 O 若 X 是铝，在温度不变时向I 中分别加入(适量)等物质的量的NaCl、KCK CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导 致 这 种 变 化 最 可 能 的 原 因 是.若 X 是铝，II

15、中反应产生的气泡有特殊颜色，则 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为；单质Y 不可能是一(填字母)。A 铅B 石 墨 C 镁 D 银(4)若ID溶液最终变成蓝色，写 出 负 极 上 电 极 反 应 式；变化过程中，参 与 正 极 上 放 电 的 离 子 是。26、(1 0分)辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含C S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu?S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：取 2.6g样品，加入2()().0mL0.2000mol/L酸性KMn。溶液，加热(硫元素全部转化为SO产)，滤去不溶杂质；收集滤液至

16、250mL容量瓶中，定容；取 25.00mL溶液，用().l()()()mol-LT Fes。溶液滴定，消耗20.00mL；加入适量NH4HF2溶 液(掩 蔽 Fe3+和Mn2+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2CU2+4F=2CUI+I2；加 入 2 滴淀粉溶液，用().1()()()01 0卜 2 2 5 2 0 3 溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2E)o回答下列问题：(1)写出Cu2s溶于酸性KMnCX,溶液的离子方程式：。(2)配制0.1()()()01 01 1 7下6504溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因

17、是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有 o(3)中取25.00mL待 测 溶 液 所 用 的 仪 器 是.(4)中滴定至终点时的现象为(5)混合样品中Cu2s和 CuS的 含 量 分 别 为%、%(结果均保留1 位小数)。(6)判断下列情况对样品中Cu2s和 CuS的含量的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若量取酸性KMnOa溶液时俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o 若用Na2s2。3溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的含量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _27、(1 2分)氨 基 甲

18、酸 核(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于C C L,某研究小组用如图1 所示的实验装置制备氨基甲酸镂。反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)A/0,(1)仪器2 的名称是_。仪器3 中 NaOH固体的作用是一。(2)打开阀门K,仪器4 中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为一。仪器6 的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。(3)另有一种制备氨基甲酸镂的反应器(CCL充当惰性介质)如图2：图2 图 2 装

19、置采用冰水浴的原因为一。当 CC1 4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_(填操作名称)得到粗产品。为了将所得粗产品干燥可采取的方法是一。A.蒸镭 B.高压加热烘干 C.真空微热烘干(4)已知氨基甲酸铁可完全水解为碳酸氢筱，则该反应的化学方程式为一。为测定某样品中氨基甲酸镂的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铉质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算(限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。28、(1 4分)诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议

20、使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料用作能源储存材料和燃料。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：制备合成气：CH4(g)+H2O(g)=fCO(g)+3H2(g)A/f=+206.0kJ-mor(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH=-90.67kJmor(1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加C O 2,发生的反应(iii)：CO2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)A/=+41.1 7kJ m o l 为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 o(2)为节约化石能源、减少碳排放，用 CO2代

21、替 CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。请写出二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式。研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与 H2反应的活化能。在 200-360C,9MPa时合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比7：2：1 的条件下研究甲醇的合成反应。如图所示，CO2的平衡转化率随温度升高先减小后增大，分析可能的原因是一。(3)工业上可通过甲醇臻基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3O H(g)+C O(g)H C O O CH3(g)AH=+29.1 kJ-mor1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：60甲 感 的 转 化 不/%T

22、 T r T n _1一T I-L-4 T-1 +T T-上1T-5040r T-i-r yn-i-r T-T-)-30*加+HT+f -t-yr-f r r-l，r -i-X 2即 O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A 正确；B.0.2moi/LK2s03溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B 错误；C.实验室采用不同方法制得Im olCh,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠(或过氧化氢)制取，则转移2NA,C错误；D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D 错误；答案为A。【点睛】标准状况下SCh为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmoL2、

23、C【解析】A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=0-56L-=0.025m ol,无论是否反应，每个22.4L/mol分子中含有1 个共价键，所以0.025niol气体混合物反应后含有的共价键数目为().()25NA,故 A 错误；B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，Imol氯气反应时转移电子数为ImoL 2.24LCL的物质的量为2 24L二=0.1 mol则转移电子数为O.INA,故 B 错误；22.4L/molC.lmolHCHO和 ImolC2H2O3完全燃烧均消耗Imol氧气，所 以 1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量 为 L 5m

24、ol,则消耗的O2分子数目为L5NA,故 C 正确；D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故 D 错误。故选C。3、C【解析】A.x、y 中含碳碳双键，z 中不含碳碳双键，则 x、y 能使酸性高锈酸钾溶液褪色，z 不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，A项错误；B C5H6的不饱和度为-义:一一)=3,若为直链结构，可 含 1 个双键、1 个三键，则 z 的同分异构体不是只有x 和 y 两种，B 项错误；C.z中三个亚甲基上的H 原子属于等效氢原子，因此z 只有一类氢原子，则 z 的一氯代物只有一种，2 个 C1 可在同一个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C 项正确；D.x 中含1 个四面体

25、结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D 项错误；答案选C。4、B【解析】本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。【详解】A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸储提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于蒸馈烧瓶支管口处，故选B；C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；D.要量取5.2 mL硫酸铜溶液，应选择1 0 mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是1 0 mL量筒和胶头滴管，故不选D；答案：B5、D【解析】A.根据图像分析，pH 8时

26、只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pH V8时，溶液中只有碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32不能大量共存，故 A 正确；B.Na2cCh溶液中逐滴加入HCI溶液，用酚醐作指示剂，滴定产物是NaHCO、，用甲基橙作指示剂滴定时，NaHCO,和 HC1 溶液的反应产物是H 2cO 3,故 B 正确；C.由图象可知，pH=7时，c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒为HCOr H2cO.”电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HCO3-)+c(OH-),则 c(Na+)c(C E),因 HCO3-水解,则 c(N

27、a+)c(C r)c(HCO3),溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)c(C)c(HCO)c(H+)=c(OH-),故 C 正确；D.已知在25时，溶液中c(HCO；)：c(CO；)=1 ：1,CO；水解反应的平衡常数即水解常数K i=c(H C女 c?H )=C(OH-)=2.0X1 0-4,则 c(H+)=-=5.0 xl0-n,溶液的 pH V lO,故 D 错误；c(CO32)c(OH)2.0 xIO-46、D【解析】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则 K 值不变，平衡可能移动，A 正确；B、K 值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定

28、移动，B 正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K 值可能不变，C 正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K 值不一定变化，D 不正确，答案选D。7、B【解析】A.室温下0.1 mol-LMOH溶液的pH=1 3,则 c(OH-)=0.1 mol L 故 MOH是强碱,室温下0.1 mol-L”MOH溶液的pH=1 3,由水电离出的c(H+)=1 0-i3moHj,该溶液中由水电离出的c(H+)与 c(OH-)相等，A 正确；B.1 0mL0.1 mol L-iMOH 溶液，n(MOH)=0.1 mol-L1 x 1 0 x 1 03L=lx IO3 mol,N 点的时候，n(H2X)=0.1

29、mol-L-1 x 5X 1 0-3L=5X 1 04 m ol,此时 MOH 与 H2X 恰好完全反应生成 M 2X,反应方程式为：H2X+2MOH=M2X+2H2O,X2的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：c(M+)c(X”)c(OH-)c(HXAc(H+),B 错误；C.P 点时MOH与 H2X恰好完全反应生成M H X,反应方程式为：H2X+MOH=MHX+H2O,由电荷守恒可知：c(M+)+c(H+)=2 c(X2-)+c(HX)+c(OH),由物料守恒可知：c(M+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X),由电荷守恒式子与物料守恒式子结合可知 C(H2X)+C(H+)=

30、C(X2_)+C(OH_)C 正确；D.N 点 MOH与 H2X恰好完全反应生成N h X,水的电离程度最大，N点之后水的电离程度开始减小，故从M 点到Q点，水的电离程度先增大后减小，D正确；答案选B。8、B【解析】SO2、NO转化为(NH4)2SO4,二氧化硫中S 的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则 a 为阳极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则 b 为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应电解为 5so2+2NO+8H20=(NH4)2SO4+4H2SO4。【详解】A.电极a 为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故 A 错误；电解B.电解

31、池的总反应为5so2+2NO+8H2 0 =(NH4)2SC4+4H2so4,产物中除有(NHRSCh外还有H2so4,即 A 为硫酸，根据方程式，消 耗 Imol的 NO生成2moi的硫酸，故 B 正确；C,阳极的电极反应为2H20+SO2-2e-=SO42-+4H+,溶液的pH应降低，故 C 错误；电解D.根据电池总反应电解池的总反应为5so2+2NO+8H2O=(NH4)2SO4+4H2s0 4,理论上将SCh与 NO 以体积比5:2通入装置可彻底转化，故 D 错误；故答案为B。9、B【解析】A.常温下，O.lmol/L 的氨水溶液中 c(H+)=1 0 m ol/L,则 c(OH。=1

32、 01 4/1 0H 1mol/L=0.001 mol/L,结合 Kb=c(NH?)c(OH)/c(NH3 H 2O)计算；B.a、b 之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；C.根据图知，c 点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱；D.b 点溶液中c 点水电离出的c(H+)=1 0 7m ol/L,常温下c(H+)c(OH)=K“=1 0-“，据此判断。【详解】A.常温下，O.lmol/L 的氨水溶液中 c(H+)=1 0 nm ol/L,则 c(OH)=1 0 1 4/1 0 l,mol/L=0.001 mol/L,Kb=c(NH4+)-c(OH)/c(NH3

33、H2O)=1 0 3xlO-3/0.1 mol/L=lxlO-5m ol/L,故 A 正确；B.a、b 之间的任意一点，溶液都呈碱性，则 c(H+)c(OH),结合电荷守恒得c(CT)c(NH4+),而 c(Cl)和 c(OH)的相对大小与所加盐酸的量有关，故 B 错误；C.根据图知，c 点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱，钱根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c(N H J)ZX,故 A 正确；B.X 为 O 元素，第VIA族元素，Y 为 A1 元素，第IHA族元素，X 的族序数是Y 元素的2 倍，故 B 正确；C.X为O,Y 为 AL Y2X3为 ALO3,工业上制备单质A1 的

34、方法为电解熔融A W h,故 C 正确；口.*为0,W 为 H,W 与 X 形成的化合物有H 2。和H 2 O 2,出。2中含有非极性共价键，故 D 错误；答案选D。【点睛】氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。1 3、A【解析】A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A 正确；B.干燥过程在HC1 气流中进行目的是防止氯化镁水解，B 错误；C.该流程中没有涉及置换反应，C 错误；D.上述流程中可以循环使用的物质是C L,过程中没有产生氢气，D 错误；答案选A。1 4、C【解析】A.2Ch+2Ca(OH)2=CaC

35、1 2+Ca(ClO)2+2H2O,贝(I CI2e,35.5g 的氯气为 0.5m ol,转移的电子数为 0.5NA,A 正确;B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CH2O,则 60g混合物含有的碳原子数目为襄 J x NA=2NA,B 正确；C.温度未知，pH=1 3体积为IL 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为O.INA,C 不正确；D.反应 N2（g）+3H2（g）=i2 N H 3（g）;=-92.4kJ/mol 表示生成 2moiNH3 时，放热 92.4kJ,则当该反应生成 NA 个 NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D 正确；故选C。1 5、A【解析】A.烟是气溶胶，

36、“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故 A 错误；B.“曾青”是 CuSO4溶液，铁与CuSCh发生置换反应，故 B 正确；C.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故 C 正确；D.“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N,其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故 D 正确；答案选A。1 6 B【解析】图中分析可知，电极1 为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl-2e=Ch

37、T，电极2 为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H+2e-=H2f,实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。A.分析可知b 为阴离子交换膜，A 错误；B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，为淡水，B 正确；C.通电时，阳极电极反应：2Cr-2e-=CLT，阴极电极反应，2H+29=H2T，电极2 附近溶液的pH 比电极1 附近溶液的pH变化明显，C 错误；D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溟等，有使用价值，D 错误；故合理选项是B。1 7、D【解析】A.联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和

38、二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化钱并没有直接循环利用，而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故 A 错误；B.对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不是高压，故 B 错误；C.合成氨生产过程中将N%液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向正反应方向移动，从而提高了 N2、氏的转化率，故 C 错误；D.降低生铁中的含碳量，需要加入氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，故 D 正确；答案选D。1 8、B【解析】有机物含有2 个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烧、甲

39、烷的结构特点解答。【详解】A.由结构式可知分子中含有5 个 C、4 个 H 原子，则分子式为C5H4,根据不饱和度的规律可知，该分子内含4 个不饱和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2,A 项正确；B.分 子 中 含 有 饱 和 碳 原 子，中心碳原子与顶点上的4 个碳原子形成4 个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B 项错误；C.依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C 项正确；D.分子式为C5H4,只含碳碳叁键的链煌有CH=C-CH2-C=CH或 CHm C-OC-CH3这 2 种同分异构体，

40、D 项正确；答案选B。【点睛】本 题 C 项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共 6 个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么五氯乙烷呢，H 看 成 CL C1 看成H,换位思考，也只有一种结构。1 9 C【解析】A.空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故 A正确；B.“84消毒液”的主要成分是NaClO,“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故 B 正确；C.1 L0.2mo

41、i/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol,NaClO属于强碱弱酸盐，CKX水解生成HC1 O,导致溶液中CIO的物质的量小于0.2m ol,故 C 错误；D.NaClO具有氧化性，起消毒作用时C1 元素化合价降低，由+1 价变为-1 价，则 O.lmolNaClO转移0.2m ole;故 D正确；答案选c。【点睛】次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1 价。20、C【解析】A.大气中的NO*可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形

42、成，A 正确；B.储存过程中NO,转化为Ba(NCh)2,N 元素价态升高被氧化，B 正确；C.还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为IONA,C 错误；D.BaO 转化为 Ba(N(h)2 储存 NOx,Ba(NCh)2转化为 BaO、N2和 H 2O,还原 NO、，D 正确;故选C。21、C【解析】还原性Fe2+Br1 所以通入氯气先发生反应2Fe2+CL=2Fe3+2C，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br+C1 2=Br2+2Cl,溶液中含有B r 1 说明氯气完全反应，据此分析计算。【详解】还原性Fe2+Br;所以通入氯气后，先发生反应2Fe2+C1 2=2Fe

43、3+2C，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应3.36L2Br+Ch=Br2+2C l-,溶液中含有B r 1 说明氯气完全反应，CL的 物 质 的 量 为 一；=0.1 5m ol,若BF没有反应，则 n(FeBr2)=0.5n(Br)=0.1 5mol,O.lSmoIFe?+只能消耗0.075mol的 C L,故有部分Br参加反应；设 FeBr2的物质的量为 x,则 n(Fe?+)=x moL n(Br)=2x m o l,未反应的 n(Br-)=0.3mol,参加反应的 n(Br-)=(2x-0.3)moL 根据电子转移守恒0.2mol有 xxl+2x-0.3xl=0.1 5molx2

44、,解得：x=0.2m ol,所以原FeBn溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为=2m ol/L,故选C。22、A【解析】A 项、50mLimol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸的物质的量为0.05m ol,则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol,故 A 错误；B 项、2moiNO与 ImolCh所含O 原子的物质的量为4 m o L 由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物质中的氧原子数为4NA,故 B 正确；C 项、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式相同，均为CH 2O,30gCHz0的物质的量为Imol,I

45、molCLO完全燃烧消耗O2的物质的量为Im oL 故 C 正确；D 项、ILO.lmol/L的 CH3COONH4的物质的量为O.lm ol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和 CH3coCT的物质的量为O.lm ol,故 D 正确。故选A.【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。二、非选择题(共84分)高温23、Cu2+4CUO =2 CU2O+O2T CU3(OH)2(CO3)2 CU(OH)2-2CUCO3【解析】根据流程中信息可知黑色化合物为C u O,砖红色化合物为C1 1 2O,红色金属单质为C u,蓝色溶液为C1 1 SO4溶液；

46、0.18g 2.40gn(H 2O)=-;-=0.01 m o l,黑色化合物 n(CuO)=右一;-=0.03 m o l,无色无味气体 n(C()2)=18g/mol 80g/mol2.00gn(CaCO3)=-=0.02 m o l,故可根据各元素推知分子式Cu3c2H2O8,则推断出X 为 Cu3(OH)2(CC3)2或100g/molCu(OH)r2CuCO3,据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为C u O,砖红色化合物为CU2O,红色金属单质为C u,蓝色溶液为C1 1 SO4溶液；0 18。2 40。n(H2O)=,&,=0.01 mol,n(H)=0.02mol,黑

47、色化合物 n(CuO)=右二产7=。3 m o l,无色无味气体 n(CC2)=18g/mol 80g/mol2.00gn(CaCO3)=-,=0.02 moL 故 n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08moL 可根据各元素推知分子式 Cu3c2H2O8,则推断出lOOg/molX 为 CU3(OH)2(CO3)2 或 CU(OH)2-2CUCO3O蓝色溶液为CuSO4溶液，含有的金属阳离子是Clp+;高温(2)黑色化合物T砖红色化合物，只能是CUOTCIUO,反应的化学方程式是4CUO =2 CU2O+O2T；（3）X 的化学式是 Cu（OH2CuCO3 或 CU3（OH）2（CO

48、3）224、邻苯二酚 CnHiiO2F2Br取代反应(或水解反应)HOBr醒键、竣基 减小生成物浓度，使平衡正向移动8BrCH=C(CH3)2【解析】BrA 中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在 NaOH溶液作用下，A 与 卜 _/发生取代反应生成B(B 与 B。发生取代反应生成D 经过取代、酯化两个反应后得到E(X、),C 在 NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D()，F F),最后E 中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟人o 8nF Fh0司特的中间体F(根据以上分析解答此题。【详解】(1):0中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D 为,人答案为：邻苯二

49、酚；CnHnO2F2Br.(2)由图示可知与B。反 发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式：分子式为 CiiHiiO2F2Br；(3)E到 F 的反应中只有酯基发生水解，生成竣酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F 中的含氧官能团为醛键、装基。答案为；取代反应(或水解反应)；酸键、竣基。(4)上述合成路线中，A fB、C fD、E f F 这三个反应中都使用了 NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能

50、团里的钠离子。答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。Br(5)_/的分子式为C4H7Br,不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键有两种写法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3,异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2在CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3、CH2=C(CH3)2 里面分另U 有 4、2、2 种等效氢，所以 CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHC%、CH2=C(CH3)2的一滨代物即卜一/%的链状同分异构体(不包括立体异构)有4+2+2=8种。其中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：Br