2021年新高考天津高考化学真题及答案.pdf

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1、2021年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题本试卷分为第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，共 io。分，考试用时6 0 分钟。第 I卷 1 至 4 页，第 n 卷 5 至 8 页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第 I 卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每 题 3 分，共 36分。在每题给出的四个选

2、项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Fe 561.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断胃送的是A.北斗三号卫星搭载了精密计时的枷原子钟，锄（Rb）是金属元素B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D.天间一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用2.下列各组物质的晶体类型相同的是A.Si。,和 SO3 B.h和 NaCl C.Cu 和 Ag D.SiC 和帼03.核聚变

3、发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、笊（：H）是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是A.；H的中子数为2B.；H的核电荷数为1C.；口是自然界中最轻的原子D.；H是氢元素的一种同素异形体4.关于反应H z S O,+Na 2 sO，=Na 2 so4+5。2 个+也0所涉及的物质，下列说法塔送的是A.H 2 soi 在该反应中为氧化剂 B.N a 2 s 容易被空气中的氧化变质C.Na z S O,是含有共价键的离子化合物 D.S O?是导致酸雨的主要有害污染物5.下列化学用语表达正确的是A.F 的离子结构示意图：027B.基态碳原子轨道表示式：迎 H It 11 )Is 2s

4、2pc.丙快的键线式：三/D.H e O分子的球棍模型：6 .进行下列实验操作时，选用仪器正确的是提取碘水中的碘量取一定体积的K M n O,溶液熔化Na OH 固体浓缩Na C l 溶液Y0后ABCDA.A B.B C.C D.D7.设 N.为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A.I m ol/L H C l 溶液中，H C 1 分子的数目为NAB.2 2.4 L 氢气中，上分子的数目为此C.1 80 g葡萄糖中，C原子的数目为6 N8D.I n i ol N2 中，。键的数目为3 刈8.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反

5、应”的是A.用电石与水制备乙烘的反应B.用漠乙烷与Na OH 的乙醇溶液共热制备乙烯的反应C.用苯酚稀溶液与饱和漠水制备2,4,6 一三澳苯酚的反应D.用乙烯与氧气在A g催化下制备环氧乙烷(的反应9 .常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.pH=l 的溶液：Fe2 M g、S O：、N O3B.pH=1 2 的溶液：K Na、N O；、CO；C.pH=7 的溶液：Na*、C u2 S2 C l D.pH=7 的溶液：A l3 K C l HCO；1 0 .常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在O.l m ol L H 3 P O4 溶液中c(H 3 P o4)c(H FO

6、4)c(H P O：)c(P O：)B.O.l m ol-L1 N a2C2O4 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(H C 2 O4)+c(C 2。：)C.在O.l m ol L Na H C C)3 溶液中 c(H 2 c o3)+c(H C O3)=0.1 m ol L D.氨水和NH.C 1 溶液混合，形成pH=9 的溶液中c(C )c(NH：)c(OH c(H+)1 1 .如下所示电解装置中，通电后石墨电极I I 上有。2 生成，Fe。逐渐溶解，下列判断籀送的是明离子交换膜 廉子交换膜A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极n附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着

7、电解的进行，C u C k 溶液浓度变大D.当0.0 1 m o l Fe?。：完全溶解时，至少产生气体336m L (折合成标准状况下)12 .元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于2 0,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是R0.2Q-Z-X./J O.Ei i i i i i r1 2 3 4 5 6 7最外招电数A.X 的电负性比Q 的大B.Q 的简单离子半径比R 的大C.Z 的简单气态氨化物的热稳定性比Q 的强D.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比R 的强第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4 题，共 64分。

8、13.铁单质及其化合物的应用非常广泛。(1)基态Fe 原子的价层电子排布式为 o(2)用 X 射线衍射测定，得到Fe 的两种晶胞A、B,其结构如图所示。晶胞A中每个Fe 原子紧邻的原子数为。每个晶胞B中含Fe 原子数为 o(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应 的 热 化 学 方 程 式。从能量角度分析，铁触媒的作用是 oFe可与HQ、SCN、F等配体形成配位数为6的配离子，如FeOMq%、Fe(SCN上广、F e R/。某同学按如下步骤完成实验:Fe(N O j/9H Q(s)画 口 心。|溶液|二溶液Hj(life)(tffe)(f

9、e)FelH?。%为 浅 紫 色，但 溶 液I却 呈 黄 色，其原因是,为 了 能 观 察 到 溶 液I中Fe(H2O)63+的浅紫色，可采取的方法是 已 知Fe与SCN F的反应在溶液中存在以下平衡：Fe：+6SC N=、Fe(SCN)6 T%；(红色)Fe，+6F,FeF63 匕，向溶液n中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是(无色)可逆反应，其离子方程式为，平 衡 常 数 为(用 络 和 电 表 示)。1 4.普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为其合成路线如下:丫-NaHCOj,信 化/CH.COOH 2)NaCN CHXOONa 八 HOCCHCOH 磷 (1)普 瑞

10、巴 林 分 子 所 含 官 能 团 的 名 称 为。(2)化合物A的命名为。(3)B-C的有机反应类型为 o(4)写出D-E的化学反应方程式 o(5)E G中，含 手 性 碳 原 子 的 化 合 物 有(填 字 母)。(6)E-F反 应 所 用 的 化 合 物X的分子式为C5H10O,该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式，化 合 物X的含有碳氧双键(-one)的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为其 中 核 磁 共 振 氢 谱 中 有 两 组 峰 的 为(写 结 构 简 式).(7)参 考 以 上 合 成 路 线 及 反 应 条 件，以 一CH、CN和 必 要 的 无 机 试 剂 为

11、 原 料，合成1 5.某化学小组同学利用一定浓度的HM溶液制备0”再用a氧化Cz&OH,并检验氧化产物。I.制备02该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)(1)甲 装 置 中 主 要 仪 器 的 名 称 为。(2)乙装置中，用粘合剂将M nOz制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K”经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%HQ溶液至。欲使反应停止，关闭活塞&即可，此时装置中的现象是 o(3)丙装置可用于制备较多“，催化剂伯丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是,此时可以将钳丝抽离HQ溶液，还 可 以 采 取 的 安 全 措 施 是。(4)丙 装 置

12、的 特 点 是(填 序 号)。a.可以控制制备反应的开始和结束b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率c.与乙装置相比，产 物 中 的 含 量 高、杂质种类少I I.氧化 C 2H 50H该小组同学设计的氧化CJisOH的装置如图（夹持装置省略）（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂I I I.检验产物（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论酸性KMnO,溶液紫红色褪去产物含有乙醛新制CU（0H）2,力 口 热生成砖红色沉淀产物含有乙醛微红色含酚酸的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实 验 中 的 结 论 不

13、合 理 的 是 （填序号），原因是 o16.C&是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S J与 CH”为原料制备CS2,S,受热分解成气态S 2,发生反应 2 s2（g）+CH4（g）C S 2（g）+2H2S（g）,回答下列问题：（1）CH,的电子式为一,CSz分子的立体构型为（2）某温度下，若 S,完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与 CH,物质的量比为2：1 时开始反应。当CSz的体积分数为10%时，CH,的转化率为。当以下数值不变时，能 说 明 该 反 应 达 到 平 衡 的 是（填序号）。a.气体密度b.气体总压c.CH”与 Sz体积比d.CS2的体积分数（3）一定条件下，

14、CH 与 Sz反应中CH,的平衡转化率、S,分解产生呈的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成C&的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。工业上通常采用在600 6500c的条件下进行此反应，不采用低于600C的原因是。D体京100806040200-800560-10%096%9290率/东（4）用燃煤废气（含距、0S O?、C O?、H Q、N O,等）使尾气中的&S转化为单后硫S,可实现废物利用，保护环境，写出其中一个 反 应 的 化 学 方 程 式。2021年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题本试卷分为第I 卷(选择题)和第n 卷(非选择题)两部分，共 lo o 分，考试

15、用时6 0 分钟。第 I卷 1 至 4 页，第 n 卷 5 至 8 页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第 I 卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每 题 3 分，共 36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Fe 561.近

16、年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断埼送的是A.北斗三号卫星搭载了精密计时的枷原子钟，锄(Rb)是金属元素B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C.长征五号B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用【答案】B【解析】【分析】【详解】A.锄位于周期表第六周期第I A 族，属于碱金属，属于枷(Rb)是金属元素，故 A 正确；B.钛合金为合金，属于金属材料，故 B 错误；C.火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故 C 正确；D.芳纶属于合

17、成纤维，是高分子材料，故 D 正确；故选B o2 .下列各组物质的晶体类型相同的是A.S i O?和 S O 3 B.k和 N a C l C.C u 和 A g D.S i C 和 M g O【答案】C【解析】【分析】【详解】A.S i O z 为原子晶体，S O s 为分子晶体，晶体类型不同，故 A错误；B.E为分子晶体，N a C l 为离子晶体，晶体类型不同，故 B 错误；C.C u 和 A g 都为金属晶体，晶体类型相同，故 C正确；D.S iC 为原子晶体，M g O 为离子晶体，晶体类型不同，故 D 错误；故选C o3 .核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、笊（：H

18、）是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是A.；H的中子数为2 B.；H的核电荷数为1C.；1 是自然界中最轻的原子 D.:H是氢元素的一种同素异形体【答案】B【解析】【分析】【详解】A.:H的中子数为2-1=1,故 A 错误；B.；H的质子数为1,则核电荷数为1,故 B正确；C.自然界中最轻的原子是;H ,不是；H,故 C错误；D.1 H是氢元素的一种同位素，故 D 错误；故选B。4.关于反应H 2 S O +N a 2 so 产N a 2 so4+SOj+HQ所涉及的物质，下列说法第送的是A.H z S O,在该反应中为氧化剂 B.N&S 0 3 容易被空气中的O z 氧化变质C.N

19、a O,是含有共价键的离子化合物 D.S O?是导致酸雨的主要有害污染物【答案】A【解析】【分析】【详解】A.H SO jN a2sCN aA O.+SO j+H zO 中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故 A错误；B.Na2s。3不稳定，容易被空气中的0?氧化成硫酸钠变质，故 B正确；C.NazSO,含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故 C正确；D.SO?在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故 D正确;故选Ao5.下列化学用语表达正确的是A.B.F 的离子结构示意图:基态碳原子的轨道表示式：回E 1 11 I IIs

20、2s 2pc.丙焕的键线式：三/D.HQ分子的球棍模型:【答案】D【解析】【分析】【详解】A.F 最外层有8 个电子，离子结构示意图:故 A错误;B.基态碳原子的轨道表示式：E 1 3 3 I 山I I,故 B错误;18 2s 2pC.丙焕 三个碳原子在一条线上，故 C错误;D.HQ分子的空间构型为V型，所以球棍模型为:故 D正确;故选D o6.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO,溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液Y!0ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A错误；B.K

21、M n O,溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，B 错误；C.玻璃中的二氧化硅可以和N a O H 反应，故熔化时不能用玻璃烧杯，C错误；D.浓缩N a C l 溶液应该用均崩，D 正确；故选Do7 .设 N,为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.I mo l/L H C l 溶液中，H C 1 分子的数目为N-B.2 2.4 L 氢气中，H 2 分子的数目为帅C.1 8 0 g 葡萄糖中，C 原子的数目为6 N.D.I m o l N z 中，。键的数目为3NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A.体积未知，H C1分子的数目不能计算，故 A错误；B .没有标准状态，不能计算出分子的数目，

22、故 B 错误；C.葡萄糖的分子式为C 6Hl故 18 0 g 葡萄糖的分子的物质的量为I m o ,C 原子的数目为6 N,、，故 C 正确；D.l m o l M 中有2 m。1。键，故。键的数目为2 N,”故 D 错误；故选C。8.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是A.用电石与水制备乙快的反应B.用澳乙烷与N a O H 的乙醉溶液共热制备乙烯的反应C.用苯酚稀溶液与饱和滨水制备2,4,6 一三澳苯酚的反应D.用乙烯与氧气在A g 催化下制备环氧乙烷（/）的反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A.用电石与水制备

23、乙快，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想 的“原子经济性反应”，故 A错误；B.用嗅乙烷与N a O H 的乙醉溶液共热制备乙烯，还生成了水和漠化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故 B 错误；C.用苯酚稀溶液与饱和溟水制备2,4,6 一三漠苯酚，还生成了澳化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故 C 错误；D.用乙烯与氧气在A g 催 化 下 制 备 环 氧 乙 烷 原 子 全 部 转 化 为 期 望 的 最 终 产 物，属于最理想的“原子经济性反应”，故 D 正确；故选Do9.常温下，下

24、列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.PH=1 的溶液：F e2 M g2 S O：、NOjB.p H=12 的溶液：K N a*、N C%、C O；C.p H=7 的溶液：N a*、Cu2 S2 Cl D.p H=7 的溶液：A l3 K C l、H C O,【答案】B【解析】【分析】【详解】A.p H=l 的溶液中，N O?在酸性条件下与F e 会发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A错误；B.p H=12 的溶液中，K N a N O3,C O；均不能发生反应，能大量共存，故 B正确；C.p H=7 的溶液中，Cu、S?会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故 C 错误；D.p H=7 的

25、溶液中，A l/H C O 3 会发生双水解，不能大量共存，故 D 错误;故选B。10.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在().I m o l L?H 3 P o 4 溶液中 C(H3POJC(H2PO4)C(HPO)C(PO)B.在O.l m o l L N a 2 c 2 O 4 溶液中c(N a+)+c(1T)=c(O H D+c CH Cz O D+c Cz。：)C.在 0.I m o l L-N a H C O3 溶液中 c(H2C O3)+c(H CO3)=0.1 m o l -L1D.氨水和N H,C1溶液混合，形成PH=9 的溶液中c(Cr)c(N H：)c(O H

26、 c(H+)【答案】A【解析】【分析】【详解】A.由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在0.10 10 1-111。4 溶液中，离子浓度大小为：c(H 3 P o Dc(H 2 P o Dc(H P O：)c(P O：),故 A正确;B.在0.1m o l-L N a 2 c 2 O 4 溶液中，根据电荷守恒得到c(N a+)+c(H+)=c(O H )+c(H CQ；)+2 c(CQ：),故 B 错误;C.在0.1m o l L N a H CC)3 溶液中，根据物料守恒得到 2 C：0 3)+(!(2 0 0+(:出 2(：0 3)=0.10 10 11 故C 错

27、误;D.氨 水 和 N H.C1溶 液 混 合，形 成PH=9的 溶 液，则 c(O H )c(H+)，根 据 电 荷 守 恒c(CF)+c(O H )=c(N H；)+c(H+),则 c(C1)c(N H：),故 D 错误;故选A o11.如下所示电解装置中，通电后石墨电极H上 有 生 成，F e Q 逐渐溶解，下列判断错误的是石 墨 电极ICwClW 溶液 II 溶液川J J J(黄色)(红色)(无色)Fe(H2 O)6广 为 浅 紫 色，但 溶 液I却 呈 黄 色，其原因是,为 了 能 观 察 到 溶 液I中Fe(H2O)63+的浅紫色，可采取的方法是P一13 一 已 知Fe与S C N

28、、F的反应在溶液中存在以下平衡：Fe3+6 S C N-k Fe(S C N)6J K,.(红色)Fe：+6 F、FeF6 y K2,向溶液H中加入N a F后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是(无色)可逆反应，其离子方程式为,平衡常数为(用左和&表示)。【答案】(I)3 d 6 4 s 2(2).8.4(3).N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)AH=-(a-b)k J-mor .降低反应活化能(4 ).由Fe3 4水 解 产 物 的 颜 色 所 致 .向 该 溶 液 中 加HN O3 .Fe(S C N)6 1+6 F FeR+6 S C N .【解析】【分析】【小 问1详解】Fe

29、为2 6号元素，所以基态Fe原子的价层电子排布式为3 d 6 4 s，故答案为：3 d64 s2；【小问2详解】由图可知，晶胞A中F e配位数为8,所以每个Fe原子紧邻的原子数为8。根据原子均摊法，每个晶胞B中含Fe原子数为8X +6XL=4,故答案为：8；48 2【小问3详解】由 图 可 知，Imol N 2和3 mol上 反 应 时，放 出 的 热 量 为(a-b)k J,所 以 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式N2(g)+3 H2(g)(g)AH=-(a-b)k J-mor o铁触媒是反应的催化剂，作用是降低反应活化能，故答案为：N2(g)+3 H2(g)2 N H3(g)AH=-

30、(a-b)k J-mor;降低反应活化能;【小问4详解】由 于Fe水解产物的颜色导致溶液 却呈黄色，为了能观察到溶液1中 Fe(H2O)6r的浅紫色，可向该溶液中加H N O”抑制铁离子的水解，故答案为：由Fe水解产物的颜色所致；向该溶液中加HNQ,；向溶液II中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色，说明 Fe(SCN)6 和氟离子转化为 FeR广，其离子方程式为 Fe(SCN)6+6 F FeR+6SCN,Fe3+6SCN-、1Fe(SCN)6 7 人(红色)和 Fe3，+6 F、FeF63 内相减得到 Fe(SCN%+6F F e3+6SCN-,所以平衡常(无色)K K数为言，故答案为：

31、Fe(SCN)6+6 F FeR+6SCN-；言。14.普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为,其合成路线如下:r 丫 )NaHC(以 H,丫 ,CH COOH 2)NaCN CILCOONa/HOCCH,COH 碌 (1)普瑞巴林分子所含官能团的名称为。(2)化合物A的命名为。(3)B-C的 有 机 反 应 类 型 为。(4)写出D-E的 化 学 反 应 方 程 式。(5)E G中，含 手 性 碳 原 子 的 化 合 物 有(填 字 母)。(6)E-F反 应 所 用 的 化 合 物X的分子式为C sH g O,该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式，化 合 物X的含有碳氧双键(one)的同分

32、异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为,其中核磁共振氢谱中有两组峰的为(写结构简式)。(7)参 考 以 上 合 成 路 线 及 反 应 条 件，以CH、CN和 必 要 的 无 机 试 剂 为 原 料，合成【答案】(1)皎基、氨基(2)乙酸(3)取代反应(4)H0 0 C C H2C 0 0 H+2C2H_ 0 H、液:酸、C2H50 0 C C H2C 0 0 C2H5+2H20【解析】【分析】根据B的结构简式和A的分子式，可知A为乙酸，分析E和E的结构简式，在结构物质X可以发生银镜反应，则可知物质X的结构简式为,最后一问在合成的时候要注意题干提供的信息。【小 问1详解】根据普瑞巴林的结构简

33、式可知所含官能团的名称为竣基、氨基；【小问2详解】根据分析可知A的名称为乙酸；【小问3详解】根据B和C的结构简式上的差异可知B-C的有机反应类型为取代反应；【小问4详解】D-E 是 D 和 乙醇的酯化反应，其方程式为：H0 0 C C H9C 0 0 H+2C Hr0 H、浓硫酸、C,H&O C C H,C O O C,Hr+2&0 ；Z Nb、A 4 o Z z o I【小问5详解】手性碳是指某一个碳原子所连接的原子或者原子团各不相同，则这个碳为手性碳，分析E G这几种物质的结构可知含手性碳原子的化合物是G【小问6详解】由分析可知物质X 的结构简式为H 0，化合物x的含有碳氧双键的同分异构体

34、出x外还有3根据以上信息,CH、CN可以先变成苯乙酸，然后在支链上再引入一个氯原子，再进行合成,具体路线如下:15.某化学小组同学利用一定浓度的溶液制备0 再 用 氧 化 C A 0 1 L 并检验氧化产物。I .制备02该小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）（1）甲装置中主要仪器的名称为（2）乙装置中，用粘合剂将Mn O z 制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%F W z 溶液至 o欲使反应停止，关闭活塞K即可，此时装置中的现象是。（3）丙装置可用于制备较多催化剂柏丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安 全 管 中 现

35、象是,此时可以将钳丝抽离1以）2 溶液，还 可 以 采 取 的 安 全 措 施 是。（4）丙装置的特点是（填序号）。a.可以控制制备反应的开始和结束b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率c.与乙装置相比，产物中的乌含量高、杂质种类少II.氧化 C 2 H5 0 H该小组同学设计的氧化C2H50 H的装置如图（夹持装置省略）（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。III.检验产物（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论酸性K M n Oi溶液紫红色褪去产物含有乙醛新制CU（OH）2,加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛微

36、红色含酚献的N a OH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实 验 中 的 结 论 不 合 理 的 是（填序号），原因是.【答案】（1）分液漏斗锥形瓶（2）.刚好没过M n O之 固体 .试管内的H2 O2 溶液被压入长颈漏斗中，与 M n Oz 分离（3）.液面上升.打开弹簧夹L(4)a b(5)浓硫酸(6).乙醇也能使酸性K M n O”溶液褪色【解析】【分析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醉的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。【小问1详解】根据仪器构造可知，甲装置中主要仪器的名称

37、为分液漏斗和锥形瓶；【小问2详解】乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将M n O,制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K”经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H Q溶液至刚好没过M n O z固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞K,此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的H 2 O 2溶液被压入长颈漏斗中，与M n O 2分离；【小问3详解】丙 装 置 用 圆 底 烧 瓶 盛 装 溶 液，可用于制备较多0 催化剂钻丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H。溶液会被压入安全管中，可

38、观察到安全管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降.此时可以将柏丝抽离H Q z溶液，使反应速率减慢，还可以打开弹簧夹使烧瓶内压强降低；【小问4详解】a.催化剂钳丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束，a正确：b.催化剂与液体接触的面积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率,b正确；c.丙装置用圆底烧瓶盛装不。2溶液，与乙装置相比，可 用 于 制 备 较 多 但 产 物 中 的G含量和杂质种类和乙中没有区别，c错误；故选ab；【小问5详解】氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧气，如图 4 J :就硫酸【小问6详解】实验不合理，因为乙醇有挥发性

39、，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锯酸钾溶液褪色，所以酸性高镒酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。16.CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（Ss）与 CH,为原料制备CS?,S,受热分解成气态S z,发生反应2 s2（g）+CH4（g）C S 2（g）+2H?S（g）,回答下列问题：（1）CH,的电子式为,CS,分 子 的 立 体 构 型 为（2）某温度下，若&完 全 分 解 成 气 态在恒温密闭容器中，土与 CH，物质的量比为2：1 时开始反应。当CSz的体积分数为10%时，CH 的转化率为 o当以下数值不变时，能 说 明 该 反 应 达 到 平 衡 的 是（填序号）。a.气体

40、密度b.气体总压c.CH,与 工体积比d.CSz的体积分数（3）一定条件下，CH 与&反应中CH,的平衡转化率、&分 解 产 生 S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS?的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。工业上通常采用在600 650C的条件下进行此反应，不采用低于600的原因是。-1009896%9290D体东100806040200-500600700800（4）用燃煤废气（含用、0八 SO?、CO?、压。、NO、等）使尾气中的H2s转化为单后硫S,可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式 OH【答案】（1）.H：g：H.直线形H（2）.30%.d（3

41、）.放热.6 0 0 时甲烷平衡转化率高达99%,低 于 600时，S/浓度明显偏小，且反应速率慢(4)2H2S+SO2=3S+2H2O,2XH2S+2NOX=2XS+2XH2O+N2,2H?S+C)2=2S+2H20 写出任意一个【解析】【分析】【小 问 1 详解】HC H 的电子式为：H：H;C S z 和二氧化碳是等电子体故其立体构型为：直线型;H【小问2详解】在 恒 温 密 闭 容 器 中，S2与C l l i 物质的量比为2 ：1 时 开 始 反 应2s之+CH4 Uc s2+2H 2s始(mol)laa00变(mol)2xXX2x平(mol)2a-2xa-xX2xxXC S z 的

42、体积分数为1 0%,即 一 =10%,解得x=0.3 a,则 C H,的转化率为一=3 0 虬3a aa.恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，不选；b.反应前后气体物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变一定平衡，不选；c.C H”与 S 2 体积比一直为1:2,故不一定平衡，不选；d.C S z 的体积分数说明反应已经达到了平衡，选；故选d。【小问3 详解】由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应。工业上通常采用在6 0 0 6 5 0 的条件下进行此反应，不采用低于6 0 0 的原因是6 0 0 时甲烷平衡转化率高达9 9%,低于6 0 0 时，S/浓度明显偏小，且反应速率慢。【小问4 详解】用燃煤废气（含 n、0 八 S O?、C O?、H Q、N O,等）使尾气中的H2S转化为单后硫S）发生的化学反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O、2XH2S+2NOX=2XS+2XH2O+N2,2H2S+C）2=2 S+2 H写出任意一个。