新教材人教版化学高考第一轮章节练习--18　化学反应速率.pdf

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1、新教材人教版化学高考第一轮章节练习化学反应速率一、选择题1将4molA气体和2molB气体在容积为2L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)-=忱(g)，经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，下列几种说法中正确的是A用物质A表示反应的平均速率为0.3mol-L-1-s-1 B用物质B表示反应的平均速率为0.3molL-1-s-1 C.2 s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.3molL-1 2下列说法正确的是()。A活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C反应物用昼增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D催化剂能提高活化分子

2、的活化能，从而增大反应速率3.(2020河南信阳教学质量检查）某温度下，银和镁分别在02中发生反应，两种金属表面形成氧化膜厚度的实验记录如下：反应时间t/h1 件MgO层厚Ylnrn0.05a 0.20a NiO层厚Y/runb 2b 表中a和b均为与温度有关的常数。下列判断错误的是()。A可用氧化膜生成速率表示金屈氧化速率B相同条件下，镁比锦耐氧化腐蚀C温度越高，a、b的值越大D金属氧化的本质为M-ne-=M11+(M为金属）9 0.45a 3b 4下列关千化学反应速率的说法中，正确的是()。16 25 0.80a 1.25a f4b 5b CD用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98的浓硫酸

3、可以增大产生氢气的速率so2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度汽车尾气中的NO与co反应转化为无害的沁和CO2，减小压强，反应速率减小增大压强，一定能增大化学反应速率使用催化剂使反应的活化能降低，反应速率增大光是影响某些化学反应速率的外界条件之一增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率A.B包）c D雹）5合成氨反应：N2(g)+3比(g).=iNH3(g)的变化如图。下列说法正确的是（l:!.H=-92.4 kl mol飞在反应过程中，正反应速率田4)。臼心厂口口日勹I I I I I I I I I I I 12 11 1.时间A.

4、ti时升高了溫度B.t2时使用了催化剂C.E时增大了压强D.t4时降低了溫度6.（双选）A与B在容积为lL的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)=cC(g)+dD(g),t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：n(B)/mol 1.12 ln(C)/rnol.06 ln(D)/mo 1.10 1反应时间min|tl.12 1.20 11:2 下列说法正确的是（)。A.Ot1内，v(B)=凹fmolL-1min-1t1 0.20 B.t2时v(D)-molL-1.min-lt2 C升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D.b:d=3:5 7向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的S0

5、2和02，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是（)。甲：在500C时，SO占0名lOmol反应乙：在500C时，用V20s作催化剂10mot S02与5mot 02反应丙：在450C时，8mol SO洹5mol 02反应丁：在500C时，8mol S02与5mol 02反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲8某溫度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)一cC(g)!lH=-Q kJ.mot(Q0),12 s时反应达到平衡，生成C的物质的最为0.8mol，反应过程中A、B的物质的黛浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法

6、正确的是（）。厂A前12s内，A的平均反应速率为0.025mol-L-1-s-1 B.12 s后，A的消耗速率等千B的生成速率C化学计董数之比b:c=l:2 D.12 s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 9.NaHSQ3溶液在不同温度下均可被过鼠KI03氧化，当NaHS03完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSQ3的反应速率。将浓度均为0.020mol-L-1的10.0mLNaHSQ3溶液（含少黛淀粉）、40.0mL KJQ3（过量）酸性溶液混合记录1055c间溶液变蓝时间，55C时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()。（假设混合后溶液体积

7、为混合前两溶液体积之和）757065 S/!;IJ苗,!(25 64)IP(47,64 60 55 S 10 20 30 40 so 60 温度ocA.40 C之前与40C之后溶液变蓝的时间随溫度的变化趋势相反B图中N、P两点对应的NaHSQ3反应速率相等c图中M点对应的NaHSQ3反应速率为5.0 xl胪molL-1-s-1D温度高千40C时，淀粉不宜用作该实验的指示剂10反应2S02(g)+02(g)一2S03(g)b.HO已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(Ot,:v正v逆；tl时改变条件，t2时重新建立平衡）（）。

8、t O Ith t O Iih t OIl t2 A增加氧气B增大压强C升高温度D加人催化剂的浓度二、非选择题11有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)一今炽g)+C02(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在TlC时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示浓度（mol-L-1)时间min。10 20 30 出O50 c(NO)1.00 0.68 3.50 0.50 0.60 0.60 c(N习。0.16 3.25 0.25 0.30 0.30 c(C02)。0.16 3.25 0.25 0.30 0.30(1)1020 min内，沁的平均反应速率v(N2)=(2)

9、30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可乙屯曰月匕刀三o A通入一定量的NOB加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂D适当缩小容器的容积(3)40 min后的反应速率（填一定或“不一定”)比2030min内的反应速率大。12在一定条件下，二氧化硫与氧气发生反应2S02(g)+02(g)与告2S03(g)。(1)降低温度，化学反应速率（填“增大”“减小”或“不变)。0.20 二02/。o 一08luo 51015-2025-30 t/min(2)600 c时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，在反应进行至10min 和20min时，分别改变

10、了影响反应的一个条件，反应过程中S02、02、S03物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐（填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用S03表示的平均反应速率为(3)根据图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是0(4)根据题图判断，IOmin时改变的反应条件可能是（填字母，下同）；20min时改变的反应条件可能是。A加入催化剂B缩小容器容积C降低溫度D增加0的物质的量13某学习小组利用反应5H幻0叶2KMnO叶3比S04=2MnSO叶氐SO叶lOCO平8H心来探究“外界条件对化学反应速率的影响“。实验时，先分别量取酸性KMn04溶液、H2C204溶液，然后倒入大试

11、管中迅速振荡混合均匀，开始计时通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。(1)甲同学设计了如下实验：实验H2C2Q4溶液酸性KMnQ4溶液温度浓度体积浓度体积编号C(molL勺mL(molL勺mL a 0.10 2.00 0.01.00 25 b 0.20 2.00 0.01.00 25 C 0.20 2.00 0.01.00 50 探究浓度对化学反应速率影响的组合的实验编号是，探究温度对化学反应速率影响的组合的实验编号是。实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(K.Mn04)=。(2)在其他条件相同的情况下，乙同学用不同浓度的酸性K.Mn0

12、4溶液进行实验，测得的实验数据如下表所示：温度比C204溶液酸性KMnQ4溶液褪色所实验编号浓度体积浓度体积需时间oc(molL-1)(molL-1)mL mL min 1 25 0.10.00 0.20 8.00 ti 2 25 0.10.00 0.02 8.00 t2(t2t1)依据表中数据，（填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需时间越短反应速率越大”的结论理由是答案：1.A 解析：2A(g)+B(g)士2C(g)起始浓度2 1。(molL勺变化浓度0.6 0.3 0.6(molL勺2s时浓度1.4 0.7 0.6(molL勺v(A)三0.3molL-1-s-1,A项正确，根据化学反应速

13、率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比得v(B)=0.15mol-L-1-s-1,B项错误；2s时，物质A的转化率a(A)=0.6molL-1 2molL-1 x100%=30%,C项错误；2s时，物质B的浓度为0.7moJ-L-1,D项错误。2.B 解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误。增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误。催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，增大了化学反应速率，D项错误。3.B 解析：结合数据可知，氧化膜的厚度随时间延长而增加，可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率，A项正确。因a、b关系不确定，

14、无法比较，B项错误。温度升高，反应速率增大，C项正确。金属氧化的本质是金属失电子发生氧化反应，D项正确。4.B 解析：铁片遇98的浓硫酸发生钝化，不能得到H2辽）错误；升高温度，化学反应速率增大，错误；决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，错误；NO和co都是气体，减小压强，反应速率减小处）正确；对于没有气体参与的反应，压强的改变不会影响化学反应速率尽）错误；使用催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率增大，正确；氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢豆）正确；固体和纯液体用量的增加，不会影响化学反应速率怠）错误。5.B 解析：t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应

15、该是增大压强，A项错误；t2时正逆反应速率同等程度增大，应该是使用了催化剂，B项正确；t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，应该是减小压强，C项错误；t4时正反应速率瞬间不变，然后减小，应该是减小生成物浓度，D项错误。6.CD 解析：不能确定起始时B物质的物质的量，因此0t1时间段内，不能确定B物质的物质的量的变化曼，则不能计算B物质的反应速率，A项错误。反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B项错误。t1t2时间段内，B物质和D物质的物质的量的变化量分别是0.06mol、0.10mol，所以b:d=3:5,D项正确。7.C 解析：影呴化学反应速率的各因素，对反应速率影响程度

16、大小的一般规律为催化剂温度浓度，即有催化剂V20s、温度高的化学反应速率大，所以反应速率按由大到小的顺序排列为乙、甲、丁、丙，C项正确。8.C 解析：分析图像可知12s内 A的浓度变化为(0.8-0.2)mol-L-1=0.6 molL1，反应速率v(A)=?：尸0.05mol-L-1-s-1,A项错误；分析图像可知12s内B的浓度变化为(0.5-0.3)l l 0.2molL 1 0.8mol 1-=mol七0.2molL1,v(B)=-molL-l.s飞v(C)=molL-l矿由v(A)12 s 60 2 LX12 s 30v(B)；，器：，则b=l,c=2,A、B的化学计量数不同，12s

17、后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，B项错误，C项正确；消耗3molA放热QkJ,12 s内消耗A的物质的曼为0.6mo1-L1x2 L=l.2 mol，消耗1.2mol A放出的热董为0.4QkJ,D项错误。9.B 解析：由题给图像可知，温度低于40C时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40C时情况相反，A项正确。因为N、P两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误。图中M点所用的时间为80s，则NaHS03的反应速率为(0.020molLlxl0.OrnLX103 L-mL-1)(50 mLxl妒L-mL-1)80s=5.0 xl妒molL1-s1,C项正确。由题给条件

18、，55C时未观察到溶液变蓝可知，温度高于40C时，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。10.C 解析：增加02的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A项正确。增大压强，v正、V逆都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，B项正确。升高温度，v正、V逆都瞬间增大，C项错误。加入催化剂，v正、V逆同等程度增大，D项正确。11答案：（1)0.009molL-min1(2)AD(3)一定、0.25molL1-0.16molL1 解析：（1)10-20min时，N2的平均反应速率为=0.009 molLmin飞(2)各20min-10min 物质的浓度均增大到原来的1.2倍，所以采取的措施可以是缩小容积增大压

19、强，也可以是加入NO增大NO的浓度，因此A、D正确。12答案：（l）减小(2)减小1.33x1Q-3 molL-1-mi旷(3)1520 min,2530 min(4)AB D 解析：（l）降低温度，化学反应速率减小。(2)前lOmin随着反应的不断进行，反应物S02和02的浓度不断减小，正反应速率减小；前15皿n内用SO3表示的平均反应速率为0.04mol 习33Xl妒molL-1-min-1o(3)反应过程中S02、02、S03物质的量不随时间变化2 Lx15min 的时间段内正、逆反应速率相等，即1520min和2530血n反应处于平衡状态。(4)10 15 min，三条曲线的斜率突然增

20、大，说明反应速率突然增大，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的变化是02的物质的量突然增大，平衡发生移动引起S02、S03的物质的鳌随之发生变化。13答案：（l)CDa和bb和c 0.000 167 molL-1-s-1(2)不能两组实验中，高铝酸钾的浓度、用显不相等，温度相同时，浓度越大则反应速率越大，但用量大导致溶液褪色所需时间变长解析：（l)CD探究外因对反应速率的影响，通常只改变一个条件，其他条件应相同，则实验a和b是在其他条件相同时探究浓度对反应速率的影响；实验b和c是在其他条件相同时，探究温度对反应速率的影响。实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内的平均反、O.OlmolL-1x 4.00 ml,应速率v(KMn04)=0.000167 mol-L-1-s-1 o 40 s(2)两组实验中，酸性高钻酸钾溶液的浓度和用量不相等，反应物的浓度越大，反应速率越大，因用量大会导致溶液的褪色时间变长，故不能得到“溶液褪色所需时间越短，反应速率越大的结论。