安徽省蚌埠市2023届高三上学期第一次教学质量检查-化学试题.pdf

《安徽省蚌埠市2023届高三上学期第一次教学质量检查-化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市2023届高三上学期第一次教学质量检查-化学试题.pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、姓名 座位号_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(在 此 卷 上 答 题 无 效)化 学本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。第I卷 第1至 第3页,第口卷 第4至 第6页。全卷满分1 Q 0分，考试时间9 0分钟。考生注意事项：1 .答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2.答 第I卷时，每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答 第I I卷时,必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求

2、字体T整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡二奔工安。.可能用到的相对原子质量：H 1 L i 7 C 1 2 ()1 6 F 1 9 P 3 1 S 3 2 C l 3 5.5 F e 5 6 C u 6 4第I卷(选 择 题 共4 5分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，1 5小题共4 5分。)1 .化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A.我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理B.神舟载人飞船搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅C.我国古代

3、精美金属器皿表面使用了鎏金T.艺.利用的是电镀原理D.石墨烯片常用于保暖材料，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体2 .下列有关化学用语使用正确的是A.C O,的电子式：O ：C ：0：B.乙烯的结构简式：C H 2 c H zC.离 子 结 构 示 意 图 尚 I 8既可以表示35 c，也可以表示37 c lJ/D.中子数为10的氧原子：/()3.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下2.24 L C 1,与足量水反应，转 移0.I N、个电子B.12g金刚石中含有化学键的数目为2N,、C.1.0L 0.I m o l/L的酸性K M n O,溶液中含有的氧原子数为0.4 NAD.

4、7 3g SF6中硫的价层电子对数为0.5NA4.下列有关实验的叙述，正确的是A.重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法B.用瓷材烟熔融NaOH或N a 2c o 3C.配 制0.l m o l/L的H,S(),溶液时，将量取的浓H.S O放入容量瓶中加水稀释D.用N a2()2或H2()2作反应物制取()2可选择相同的气体发生装置5.0。一卜为一种光刻胶树脂单体的结构简式，下列有关该有机物说法正确的是A.分子式为C r 2HH i(%B.能发生加成、水解、中和反应C.一种同分异构体为芳香族竣酸 D.与足量氢气加成后，产物分子中有4个手性碳原子化 学 试 卷 第1页(共6页)6.下列离子方程式

5、正确的是A.向KA1(SOJ2溶液中加入足量Ba(OH)z溶液：A l+S():+Ba2+3OH=BaSO4；+A1(OH)3|B.以铜为电极电解氯化筱溶液：Cu+2NH：-Cu2*+2NH3 t+H2 fC.酸性 KM nO,溶液滴定双氧水：2Mn()；+H2O2+-6H+-=2Mnz+3O2 t+4H2OD.同浓度同体积的N H,H SO,溶液 与a()H溶液混合：NH：+()H -NH3-H,O7.二氧化氯(CIO?)是绿色消毒剂.实验室用如下方法制备Cl()2：6NaCIO24-NCl3+3H2 O-6CK),+N H3+3Na()H+3NaCl已 知N C h中N为+3价，则下列说法

6、正确的是A.氧化性：NaCl()2CK)2 B.NaCl是还原产物C.生 成6.75g Cl。？时,电子转移0.Imol D.氧化剂和还原剂物质的量之比为6：18.一种离子液体的正离子结构如图所示，X、Y为同一短周期相邻元素，Y的单质是空气的主要成分。Z是原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是 z、，zA.非金属性X Y Z/X二XB.Y的单质具有强氧化性 Z5X2-Y,Y-X2Z5C.原子序数为87的元素与Z位于同一主族 个/D.该正离子因形成氢键而有较好溶解性 z9.利用如图装置进行实验，下列说法正确的是ABCV)制 备SO?蒸储时的接收装置观察铁的析氢腐蚀加热时，溶液变红，冷却后品

7、红溶液红色褪去10.铜基配合物电催化还原C O,的装置原理如图所示，下列说法不正确的是A.石墨烯为阳极，发生电极反应为C(%+2e+2 H-HCOOHB.P t电极附近溶液的p H值减小C.每 转 移2m oi电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为28gD.该装置可减少0()2在大气中累积和实现可再生能源有效利用11.碳酸制口热2(。3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。实 验 室 中 利 用 下 列 流 程 制 备 ZH?。下列说法正确的是A.胡(5 7 La)为第W A族元素B.“洗气”环节用Na2C().(除 去CO2中 的HC1杂质C.“制备”环节应先通入CO2，再通入NH

8、3D.生成产品的反应为：2LaCl；,+6 N H,+3 c()z +(7+3)H：,O=La2(C()3)：i +6NH,C1化 学 试 卷 第 2 页(共6 页)12.氨催化还原脱除N O的一种催化机理示意图如图.下列有关说法不正确的是。、?A.Mn/尸、(即Mn()z)是反应的催化剂OB.该过程存在非极性键的断裂和形成C.Mn()2能结合NII3的原因是M n原子有空轨道能接受孤电子对，形成配位键D.该催化过程的总反应的化学方程式：Mn(),4NH；i+6N()-5N2+6H,()13.C O,在一定条件下催化加氢生成CH：，O H.主要发生三个竞争反应:反应 I：CO2(g)+3H2(

9、g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.0kJ mol-1反应 II：C()2(g)+4H 2(g)C H N g)+2H 2()(g)AH2=-165.0kJ-mol 1反应川：2CO2g)+6H2(g)=C,H,(g)+4H,()(g)AH：i=-122.7kJ mol-1为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H?,测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法错误的是A.该催化剂在较低温度时主要选择反应IIB.温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催化剂活性降低C.减小碳氢比 w(C()2):”(Hz)1,

10、生 成C H 30H的反应正向移动，平衡常数增大D.当混合气体平均摩尔质量不变时.体系达到平衡14.采 用 热 重 分 析 法 测 定FeS2/C复 合 材 料 中 各 组 分 的 含 量。F eS/C样品在空气中的热重曲线如图所示。注：残 留 率()=剩 余 固 体 质 量 小 样 品 质 量 X100%,下列说法中不正确的是A.300 400之间发生的主要反应为C+()z C()2B.800小时残留的固体是Fe3(),C.复合材料中FeS2的质量分数为90.9%D.复合材料中FeS,与C的物质的量之比约为1 ：115.实验发现，298K时IL lm ol/L的HNO?和HAsO2溶 液 中

11、 加N aO H固体r(V)(忽略温度和溶液体积变化)，溶 液p H随1g-7而K(X表 示NO；或者Ast)2一)变 化 情 况 如 图 所 示。已 知H N O,和H A sO,均 为 一 元 弱 酸，且HN()2酸性强于HAS。?。下列说法正确的是A.1 代表 HAs(%,II 代表 HN()2B.b点溶液的pH=5.3C.c点 和d点对应溶液中c(Na+)相等D.a 点和 e 点溶液中均有 c(N a+)c(H X)c(O H-)c(H+)化 学 试 卷 第 3 页(共6 页)第H卷（非选择题 共55分）考生注意事项：请 用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。二、填

12、空题（包 括5大题，共55分）.1 6.（1 2分）某化学兴趣小组设计实验来测定某种天然黄铜矿（主要成分是C u F e ,含S i C）2杂质）的纯度。（1）实验装置合理的连接顺序为 O（2）现 称 取 样 品2.5g.研 细 后 放 在 装 置A的 硬 质 玻 璃 管 中 煨 烧。将 黄 铜 矿 研 细 的 目 的 是，装 置B的作用是.（3）上述实验在反应后还要通入一段时间空气，其作用是（填标号，可以多选）。a.除 去S。？气体 b.有利于气体混合c.除去反应后多余的氧气 d.使反应生成的S（%全部进入C装置中，使结果精确（4）实验后取C中溶液的士于锥形瓶中，用0.0 5m o l/L标

13、准碘溶液进行滴定。滴定时主要发生的反 应 化 学方程式是。若达终点时，消耗标准溶液2 0.0 0 m L,则 黄 铜 矿 的 纯 度 为。（5）装 置D可 除 去 空 气 中 的 水 蒸 气，还 能 观 察 空 气 流 速,若 流 速 过 快，可能会导致测定结 果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）（6）若将装置C中的溶液改为B a（OH）2,测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有（写出一点即可兀17.（10分）某银矿石的主要成分为N i。，另 含Co（）,F e（）,F e2C）：i,A l,O：i,M g O,C a O和S i（）2等杂质，按以下流程可制备N i

14、S O,6 H式）晶体和金属钻。试剂 X NiO NaF 萃取剂 P5073 3 I J 产 单 I 反萃血|一 溶液co银矿石 a 酸 浸 ）预加理 调.pH _ 过滤 萃 取 操作III 门-NiSOq溶液上 二 NiSOJ 6H、O沉淀Y 滤渣Z回答下列问题：（1）“预处理”时需将F b全部氧化为F e：”.试 剂X最好选用（填序号），写出发生反应的化学方程式。a.稀硝酸 b.双氧水 c.高锈酸钾溶液 d.新制氯水（2）常温卜，一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的浓度表示）与p H的关系图如卜：31O-1O-1O-O-(LOEW3.4 4.3 4.7 7.0 7.2 8.1 9.13

15、.2 4.7 5.6 6.7 9.09,210.1 11.1PH加 入N i（）调pH=5可除去（填金属离子符号）;化 学 试 卷 第 4 页（共 6 页）(3)滤 渣Z的 成 分 为M g F2和Ca F?。若 原 溶 液 中c(Ca2+)=1.0 X 1 0-m o l/L,沉淀后溶液中c(M g2)=1.5 X 10 m o l/L,则 除 钙 率 为(忽 略 沉 淀 前 后 溶 液 体 积 变 化)。(已知:K (Ca F2)=l.5 X 10 10,Ks p(M gF2)=7.5 X 10 )(4)影 响P 5 O 7萃取率的因素有很多，在其他条件相同时,根据下图分析分离银、钻的最佳

16、条件：相比(油相。：水 相A)=；P 5 O 7萃取金属离子的原理为HR(O r g)+M (a q)一 MR“(O r g)+”H(a q),在一定范围内，随 着p H升高，萃 取 率 升 高 的 原 因 是。(5)资料显示，硫酸银结晶水合物的形态与温度有如下关系:温度低 于30.8 30.8-5 3.8 5 3.8-28 0 高 于28 0 晶体形态N i S（2 7 H2ON i S O,6 H2O多种结晶水合物N i S O,从N i S O,溶液获得稳定的N i S O.1 6 H式)晶体的操作a依次是。18.(10分)工业烟气中含大量N O,如何处理尾气污染是科技工作者研究的重点。

17、回答下列问题:(1)最新研究发现用H2可还原N O,其能量变化过程如下图：c kJ mol12 N O(g)/丫2叫)式 g)L 20(g)|dkJ mol b kJ-mol1 7T 2H26(g)2H,(g)“对 4H _ 写 出 此 反 应 的 热 化 学 方 程 式。(2)利用污泥燃烧产生的还原性气体(N1%、CO等)也可还原烟气中的N。，。C()还 原N。的反应历程中相对能量变化如下图：oooooooooooooo()oooo4321T*-2-3-4-5过渡态I；298.4 N2O2（g）+2CO（g 3 2 9 2,199.22NO（g）+2CO（g）/0:N2（Xg）YO 2（g）

18、+CO（g）；J143?该历程中最大能垒(活化能)E“：=k J -mol 1.该 步 骤 的 化 学 方 程 式 是;NH：；还原 N O 反应为：6 N O(g)+4 N H：,(g)=5 N 2(g)+6 H,O(g)A H/(10 0 k P a)4.8 05.4 45.7 65.9 26.0 06.0 0达到平衡时，N O 2的转化率为。若起始时加入3 mol C H,和2moi N O?,则在该温度下的压强平衡常数K=k P a(以分压表示的平衡常数为K,分压=总压X物质的量分数)。19.(13分)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。(1)下 列L

19、i原 子 电 子 排 布 图 表 示 的 状 态 中.能 量 最 低 和 最 高 的 分 别 为、(填标号)。切 回 口 口 回 卬 口 口 !1 s 2s 2px 2py 2P z I s 2s 2P x 2py 2pz 1 s 2s 2P x 2py 2P z 1 s 2s 2P x 2py 2pzA.B.C.D.(2)与F e最外层电子数相等且同周期的过渡元素有 种(3)P()r的空间构型为，中 心 原 子 的 杂 化 类 型 是。(4)L i F e P(%的晶胞结构示意图如(a)所示。其 中。围 绕F e和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含

20、有L i F cP(3的单元数有 个。已 知L i F e PO j的晶胞为长方体，其边长分别为a p m、6 p m、c p m,则晶体的密度为g-cm 列出表达式即可，用N八表示阿伏加德罗常数的值)。当 电 池 充 电 时，L i F e O,能 脱 出 部 分L i，形 成L i i-F e PO 4，结 构 示 意 图 如(b)所 示，则i(a)LiFePO4(b)Li1.xFePO42 0.(1 0分)有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如下:C H q C H C H,普3 H s e 1 叫“性 C/L C I B r；试剂X.C 1 L C H-C U,浓 硫 咚C H#O H O H O H D一定条熊 皿。C、浓硫酸加成反应B/请回答下列问题：(DE的化学名称是。(2)H的结构简式为。(3)已知J的结构中有两个六元环，写 出I-J的化学方程式。(4)G中 官 能 团 的 名 称 为。(5)A f B的反应类型为，试 剂X为。(6)M的分子式为3凡,(),是有机物H的同系物，则M的结构有 种。(7)下列有关有机物L的 说 法 不 正 确 的 是(填 序 号)。A.易溶于水 B.遇F e C l3溶液显紫色C.不能和N a2C()3溶液反应 D.能和滨水发生两种不同类型反应化 学 试 卷 第 6 页(共6 页)