浙江省六校联盟2021-2022学年高三压轴卷化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3 .请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子

2、的过程C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某 Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6+L ii-放电xLaZrTaO=LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是充电A.放电时，a 极为负极，发生氧化反应B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用C.充电时，b 极反应为：LiLaZrTaO-x e =xLi+Lii-xLaZrTaOD.充电时，每转移xmol电子，

3、a 极增重7 g3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1 mol氨基（一NH2）中所含的质子数为9NAB.标准状况下，22.4 L 单质澳所含有的原子数目为2NAC.100 mL 0.1 mol-L-CHjCOONa 溶液含 CH3 cOO-的数目是 O.OINAD.标准状况下，2.24 L CL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA4、下列反应的离子方程式正确的是（）A.向AgNO,溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH.（.H2O=AgOH I +NH：B.向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl：溶液：3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3 M

4、g2+C.向 Na2s2O3 溶液中加入足量稀硫酸：2s2O3 2-+4H+=SO4*+3 S1+2H20D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2c6H5(T+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3 2-5、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为O.Olmol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.X、M 简单离子半径大小顺序：XMB.Z 的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4C.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素D.X 的最简单氢化物与Z 的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键6、己知通常情况

5、下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1.5moi 匚1)师3员0 和 KOH溶液分别滴入21mLl.12moi-LTA1C13 溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是溶液体积A.常温时，若上述氨水pH=lL 则 KLXll-m olB.b、c 两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关C.cd 段发生的反应是 A1(OH)3+OH=A1(OH)J-D.e、f 溶液中离子浓度：C(N H 4+)C(K+)7、下列关于氯气性质的描述错误的是()A.无色气体 B.能溶于水 C.有刺激性气味 D.光照下与氢气反应8、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A.矿物

6、油和植物油都可以通过石油分储来获取B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分C.蛋白质的水解产物都是a-氨基酸D.造 成 PM2.5的直接原因是土壤沙漠化9、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是()A.反应过程中需要不断补充Fe2+B.阳极反应式是2HC1-2e=Ch+2H+C.电路中转移1 m ol电子，消耗标况下氧气5.6 LD.电解总反应可看作是 4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)10、通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是A.A实验操作实验现象结论A将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层丙烯与碘水发生了取代反应B向 FeSCh溶

7、液中滴加K3 Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀FeSCh溶液未变质C向滴有酚配的NaOH溶液中通入SCh气体溶液红色褪去SO2具有漂白性D向 2mL0.1mol/L的 NaCl溶液中滴加3 滴相同浓度的AgNCh,然后再滴加3 滴相同浓度的KI溶液先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B.B C.CD.D11、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了 CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是()(9 异构化P 八 一 芳香化 P co,-*c o c o 一 烯煌 烯 迎 廿 区c c u Na-FeQ,/HZSM-5.CO2+H2-78

8、%汽油(选择性)A.在 Na-Fe3 O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2OB.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转化为汽油的关键C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香垃的平衡产率D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%12、下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠的水解反应CO32+H2O=HCO3+OH-B.碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO32C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO32D.稀硝酸与过量的铁屑反应3 Fe+8H+2NO3 =3 Fe3+2NOT+4H2O13、一定温

9、度下，硫 酸 盐 MSOMM2+代 表 Ba2 S B)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)向 lOmLO.Ol mol/LNa2SO4 溶液中滴入 1 滴(约 0.05 mL)0.01 mol/LBaCh 溶液出现白色浑浊，而 滴 入 I 滴(约0.05 mL)0.01 mol/L SrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)r(Y)/-(X)r(W)C.简单气态氢化物的热稳定性：WZYD.W 与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键16、下列用途中所选用的物质正确的是A

10、.X 射线透视肠胃的内服剂一碳酸领B.生活用水的消毒剂明研C.工业生产氯气的原料一浓盐酸和二氧化钛D.配制波尔多液原料胆矶和石灰乳二、非选择题(本题包括5 小题)17、化 合 物 A 含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B 是最简单的芳香崎，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下:回 胃 JH,CH,叩2H l p,囚一.早 回回答下列问题:(D A 的结构简式为.C 中的官能团为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _CH2 cH 3的一氯代物

11、有种。(不考虑立体异构)(4)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18、为探究固体A 的组成和性质，设计实验并完成如下转化。A 溶液已知：X 由两种化合物组成，若将X 通入品红溶液，溶液褪色。若将X 通入足量双氧水中，X 可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000m L,测得溶液的P H=L 在溶液2 中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：(1)固体

12、A 的化学式.(2)写 出 反 应 的 化 学 方 程 式.(3)写出反应中生成A 的离子方程式。19、工业上常用亚硝酸钠(NaNO?)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaN。?并探究NO、NO2的某一化学性质(A 中加热装置已略去)。请回答下列问题:NO能被酸性KMnO4氧化成NO3,MnCh-被还原为Mn2+装置A三 颈 烧 瓶 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（2）用上图中的装置制备NaN。?，其连接顺序为：h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、除如何操作 o E装 置 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是。（4）通过查

13、阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A f C f E顺序连接，E中装入Fes。,溶液，进行如下实验探究。步骤操作及现象关 闭K 2,打开K 1,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关 闭K i,持续通入N2一段时间更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤中相同步 骤 操 作 的 目 的 是:步骤C瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出：（填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe?发生反应使溶液呈深棕色。20、四氯化锡（

14、SnCL）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备SnCh并饱和NaCl溶液已知：i.SnCh在空气中极易水解成SnOrxHzO；i i.有关物质的物理性质如下表所示。物质颜色熔点/沸点/Sn银白色23 22260SnCl2白色247652SnCI4无色-3 3114回答下列问题：(1)装 置 E 的 仪 器 名 称 是,装 置 C 中盛放的试剂是 o 装 置 G 的 作 用 是。(3)实验开始时，正 确 的 操 作 顺 序 为.点燃装置A 处酒精灯点燃装置D 处酒精灯打开分液漏斗活塞(4)得到的产品显黄色是因含有少量_ _ _ _,可 以 向 其 中 加 入

15、 单 质 (填物质名称)而除去。为了进一步分离提纯产品，采 取 的 操 作 名 称 是。(5)产品中含 少 量 SnC h,测定产品纯度的方法：取 0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.010()mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL.滴定原理如下，完 成 i 对应的离子方程式。i.Sn2+I O3+H+=Sn4+ii.IO3 +5 I2+6H+=3 I2+3 HO 滴 定 终 点 的 现 象 是.产 品 的 纯 度 为%(保留一位小数)。21、叶酸是维生素B 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。COOHIH：N-CH-CH2-CH2-COO

16、H内(1)甲 中 显 酸 性 的 官 能 团 是(填 名 称)。(2)下 列 关 于 乙 的 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b.属于芳香族化合物c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成n、I*V /n(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：步骤 的反应类型是步骤I 和w 在合成甲过程中的目的是.步骤IV反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.丝绸的主要成分是蛋白质，故 A 错误；B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故 B 错误；C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故 C 正确；D.硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故 D 错误；故选C。2、D【解析】根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向 b 极移动，则 b 极为电池的正极，发生还原反应,电极反应式为：xLi+Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a 极

18、为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。【详解】A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a 极为电池的负极，发生氧化反应，A 选项正确；B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B 选项正确；C.电池充电时，b 极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Li!-xLaZrTaO,C 选项正确;D.充电时，a 极为阴极，发生的反应为6C+xe-xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7x g,D 选项错误；答案选D。3、A【解析】A.Imol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故 A 正确；B.标况下单质溟不是

19、气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L浪的物质的量，故 B错误；C.100110.101011-1(：113 WZYX,M 的原子半径最大且O.Olmol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,则 M 为 Na元素，().()lmol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH 2,则 W为 S 元素，O.Olmol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则 Z 为 Cl元素，X 的半径最小，其 0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则 X 为 N 元素，O.Olmol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2pH Na+,A 选项正确；B.Z 为 C1元素，其

20、的最高价氧化物的水化物的化学式为HCIOs B 选项错误；C.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有Na元素一种金属元素，C 选项正确；D.X 的最简单氢化物为N%,Z 的氢化物为H C L 两者反应后生成的化合物为NH4C1,是离子化合物，既含离子键由含有共价键，D 选项正确；答案选B。【点睛】本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH 的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。6、D【解析】c(NH：c(OH-10-3 0-3A.常温时，若上述氨水 pH=lL 则 c(0H-)=l 3mol/L

21、,人4-X ll m o l L_1,选项 AC(N H H2O)0.5正确；B.曲线2 为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c 两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；C、根据曲线1 可知b 点产生最大量沉淀，对应的曲线2 为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c 点产生沉淀量最大，后沉淀开始溶解，cd段发生的反应是Al(0H)3+0H=Al(0H)4 选 项 C 正确；D、相同浓度(1.5mol LT)NH3 H20和 KOH溶液且滴入体积相等，考虑钱根离子水解，e、f 溶液中加入离子浓度：c(NH；)c(K*),选项 D 错误。答

22、案选D。7,A【解析】氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气与氢气反应生成氯化氢，故选A。8、B【解析】A.矿物油可以通过石油分馆来获取，植物油是油脂，不能通过石油分馆来获取，选项A 错误；B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选 项 B 正确；C.天然蛋白质的水解产物都是a-氨基酸，选 项 C 错误；D.造 成 PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选 项 D 错误；答案选B。9、A【解析】HC1在阳极失电子，发生氧化反应，生 成 C12和 H+,Fe3+在阴极得电子，还原成Fe?+,Fe2 H (h 反应生成Fe3+和H2O,

23、Fe2 Fe3+在阴极循环。【详解】A.由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A 错误；B.HC1在阳极失电子得到CL和 H+,电极反应式为：2HC1-2=CL+2H+,B 正确；C.根据电子得失守恒有：024 e,电路中转移1 m ol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6 L,C 正确；D.由图可知，反应物为HCl(g)和(h(g),生成物为H2O(g)和 C L(g),故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g),D 正确。答案选A。10、D【解析】A.将丙烯通入碘水中，将丙烯通入碘水中，丙烯与碘水发生了加成反应，A 选项错误；B.向 FeS

24、O 溶液中滴加K3 Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液当中有Fe?+,但不能说明FeSCh溶液未变质，也有可能是部分变质，B 选项错误；C.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入S()2气体，SCh是酸性氧化物，可与水反应生成H2so3,中和N aO H,从而使溶液红色褪去，与其漂白性无关，C 选项错误；D.白色的AgCl沉淀转化为黄色的Agl沉淀，可证明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),D 选项正确；答案选D。11、B【解析】A、由流程图可知，CO2+H2在 Na-Fe3(h 催化剂表面反应生成烯垃，根据元素和原子守恒可知，其反应为：Na-Fe3O42co2+6H2=CH2=CH2+4H

25、2O 故 A 错误；B、中间产物Fe5c2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故 B 正确；C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故 C 错误；D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故 D 错误；故答案为：B。12、B【解析】A.碳酸钠溶液中CCV-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO3 2-+H20 aH eO 3-+O H-,A 错误；B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产 生 CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反应的离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3X+2H2O+CO32,B 正确；C.苯酚钠溶液与二氧化碳反

26、应，产生苯酚、NaHCCh,反应方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO-C 错误；D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+,3 Fe+8H+2NO3=3 Fe2+2NOT+4H2O,D 错误；故合理选项是B。13、C【解 析】由题意可知 p(BaSO4)=c(Ba2+)-c(SOf)0.05 mLxO.OI m olL 立。/一、不 可 判 断a点所在直线（实线）表 示SrSCh沉淀溶解平衡曲线，b、c点10 mL所 在 直 线 表 示BaSCh沉淀溶解平衡曲线。【详 解】A.利用数据可得 Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO：)=LOxlO-5xi.0 xl()-5=

27、ixl()-i。，Z Csp(SrSO4)=c(Sr2+)-c(SO)=1.0 xl0-,-6xl,OxlO-1-6=lxlO-lo=lxlO_3 2,故 A 正 确；B.欲 使c点BaSO4饱和溶液（Ba2+、SO;浓 度 相 等）移 向b点（饱和溶液），需 使c（Ba?+）增大、c（S O j）减 小，则可加入BaCL浓 溶 液，故B正 确：C.欲 使c点SrSCh溶液（不饱和溶液）移 向a点（饱和溶液），需使（:岱产+）、c（S O j）都增大且保持相等，则 需 加 入SrSCh固体，故C错误;SrSO4(s)+Ba2+(aq)FBaSO4(s)+SB(aq)的平衡常数 K=KSrSOJ

28、Ksp(BaSO4)1x10-2lx io-101068,故D正确;答 案 选C。14、C【解 析】据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。【详 解】A.物 质W为固体，加 入 少 量W不 改 变W浓 度，故。他）不变，A项错误；B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B项错误；C.温度越高，化学反应越快。故升高温度，I）.、1）都增大，C项正确；D.方 程 式 中 的Q表示每摩化学反应的热效应。平 衡 后 加 入X,平衡右移，但Q不 变，D项错误。本 题 选C。15、A【解 析】短 周 期 主 族 元 素W、X、Y、Z的原子

29、序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元 素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元 素；W与Y属于同一主族，则Y为S元 素；Z的原子序数大 于S,则Z为 Cl元素，据此解答。【详解】根据上述分析可知：W 为 O,X 为 Na,Y 为 S,Z 为 C1元素。A.NazO是碱性氧化物，与水反应产生NaOH,NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中S2发生水解作用，消耗水电离产生的H+,促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OH-)c(H+),溶液显碱性，A 正确；B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径

30、：r(Na)r(S)r(Cl)r(O),B 错误；C.元素的非金属性：OC1S,则简单气态氢化物的热稳定性：H2OHC1H2S,C 错误；c.O、H 可形成化合物H2O2,其中含有非极性共价键，D 错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。16、D【解析】A.碳酸铁与胃酸反应，X 射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸领，A 项错误；B,明研溶于水电离出的AP+水解生成A1(OH)3 胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B

31、项错误；C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化镒是实验室制氯气的方法，C 项错误；D.配制波尔多液的原料用胆肌和石灰乳，D 项正确；答案选D。二、非选择题(本题包括5 小题)17、CH3 0H 技基 5个 COOH+CH3 0H (COOCH3-H20【解析】3 1 4根据化合物A 的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=：-：=1:4:1,因此A 的结构简式为CH3 OH。12 1 16(2)乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C 中含有瘦基。(3)QH-CH2 c H 3有五种位置的氢因此其一氯代物有5种。(4)反应是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：(一 COOH

32、+CH30H-二 C00CH3-H:01,【详解】3 1 4(1)根据化合物A 的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=：-：=1:4:1,因此A 的结构简式为C H 3O H,故答案为：12 1 16CHaOHo(2)乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C 中含有竣基，故答案为：竣基。(3)C C H2 c H3 有五种位置的氢，因此其一氯代物有5 种，故答案为：5。(4)反应是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：(-C O O H +CH30H(-C 0 0 C H 3 -氏0,故答 案 为:(%-COOH+CH3OH F J COOCH3-H20O18、FeSO42FeSO4J3

33、LFe2O3+SO2t+SO3t2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+【解析】本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X 由两种化合物组成，若将X 通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪色的有S02,若将X 通入足量双氧水中,X 可全部被吸收且只得到一种强酸,根据化学反应S02+H202=H2S04,SO3+H2O=H2S04可知，X 由 SO?和 S03两种气体组成。在溶液2 中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有F 1+,红棕色固体是氧化铁。(1)根据上述分析，固体A 加热分解生成SO2、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则A 为 FeSO4(2)

34、根据上述分析，反应的化学方程式为2FeSO4 8LFe2O3+SO2T+SO3T.(3)气体X 为 SO2、S th 的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2 为硫酸铁，Fe3+具有氧化性，SO3?-与Fe3+能发生氧化还原反应生成Fe2+和 SO 4*,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应中生成A 的离子方程式为2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+()19、Cu+4HNO3()=CU(N O3)2+4N O2 T+2H,O d e b c f g 关闭 打开 K?3MnO；+4H+5

35、NO=3Mn2+5NO；+2H,O 排尽装置中残留的 NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NONO【解析】制备NaNCh,A 装置中铜与浓硝酸反应：Cu+4HNCh(浓尸Cu(NO3)2+4NChT+2H2 0,制备NCh,NCh与水反应3 NO2+H2O=2HNO3+N O,可以在C 装置中进行；根据图示，2NO+Na2O2=2NaNCh在 D 装置中进行，尾气中的NO不能直接排放到空气中，需要用酸性高镒酸钾吸收：3 MnO4+4H+5NO=3 Mn2+5NO3+2H2O,据此分析解答。【详解】装 置 A 三颈烧瓶中铜与浓硝酸发生反应生成二氧化氮，化学方程式为：CU+4HNOK浓)=Cu(

36、NO3)2+2NO2T+2H20,故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H20；(2)根据上述分析，A 装置制备N O 2,生成的NO2在 C 中水反应制备N O,经过装置B 干燥后在装置D 中反应生成亚硝酸钠，最后用E 除去尾气，因此装置的连接顺序为：a id T e T b T C T J g T h；此时应关闭K i,打开K 2,让二氧化氮通过C 装置中的水转化成一氧化氮，故答案为：d；e；b；c；f；g(b与 c、f 与 g 可以交换)；关 闭 K i,打 开 K2；(3)E装置为酸性高镒酸钾与NO的反应，NO能被酸性KMnCh氧化成N O,MnCh-被还原

37、为M i?*,离子方程式为：3 MnO4+4H+5NO=3 Mn2+5NO3+2H2O,故答案为：3 MnO4+4H+5NO=3 Mn2+5NO3+2H2O；(4)关闭K 2,打开KI,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开 始 A 中反应，一段时间后，观察到E 中溶液逐渐变为深棕色，说明NO2或 NO与溶液中Fe2+发生反应；停止A 中反应，打开弹簧夹和K?、关 闭 K”持续通入N2一段时间，将装置中残留的二氧化氮排尽，并在C 中与水反应，3 NO2+H2O=2HNOJ+NO;更换新的E 装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使 A 中反应继续，观察到的现象与步骤中相同，经过步骤，进入E

38、装置的气体为NO,E 中溶液变为深棕色，说明是NO与和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色，故答案为：排尽装置中残留的NCh;3 NO2+H2O=2HNO3+NO；NOo【点睛】本题的易错点为(4),要注意步骤中进入装置E 的气体只有NO。20、冷凝管 浓硫酸(浓H2sOD 吸收多余的CL,防止污染空气;吸收空气中的水蒸气，防止产品水解 CL 锡 蒸储 3 1 6 3 1 3 H2。锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色 88.6【解析】在 A 装置中，MnCh与浓盐酸在加热条件下反应生成C L,由于浓盐酸易挥发，所以生成的CL中混有HC1气体和水蒸气。B 装置中，饱和食盐水可除去CL中的H

39、CL C 装置用于干燥C L,所以应放入浓硫酸；在排尽装置内的空气后，加 热 D 装置，让锡与CL反应生成SnCL蒸汽，冷凝管冷凝后用F 装置收集，同时用G 装置吸收未反应的C L,并防止空气中的水蒸气进入F 中，引起SnCL的水解。【详解】装 置 E 的仪器名称是冷凝管，由以上分析知，装 置 C 用于干燥氯气，应盛放的试剂是浓硫酸(浓H2so4)。答案为：冷凝管；浓 硫 酸(浓 H2SO4);(2)装 置 G 既可防止氯气进入大气，又可防止大气中的水蒸气进入装置，所以其作用是吸收多余的C h,防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解。答案为：吸收多余的C h,防止污染空气；吸收空气中的

40、水蒸气，防止产品水解；(3)实验开始时，应先加药品再制氯气，最后发生Sn与 CL的反应，所以正确的操作顺序为。答案为：；(4)得到的产品显黄色是因含有少量C b,可以向其中加入单质锡，让其与CL反应生成SnCL除去。由信息可知，杂质SnCL的沸点比SnCL高，可采取的操作名称是蒸馆。答案为：C h;锡；蒸镭；利用得失电子守恒配平时，可先配含变价元素微粒的化学计量数，再利用电荷守恒、质量守恒配其它物质的化学计量数，从而得到配平的方程式为：3 Sn2+IO3-+6H+=3 Sn4+r+3 H20。答案为：3；1；6；3；1；3 H2O；滴定终点时，发生反应IO3-+5l2-+6H+=3 L+3 H

41、 O,生成的I2使淀粉变蓝，从而得出产生的现象是锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色。答案为：锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色；由反应方程式可得关系式：3 Sn2+K V,(Sn2+)=3 (IO3-)=3 x0.01()()mo/Lx8.()Oxl0-3 L=2.4xi0-mol,产品的纯度 0.4g-2.4x 10 4molx 190g/mol.为 -xlOO%=88.6%,答案为：88.6。0.4g【点睛】在 回 答“为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称”时，我们应清楚产品中混入了何种杂质，所以需从题干、表格中寻找信息，在表格中将SnCk的熔、沸点与SnCL进行了对比，从而

42、暗示我们，杂质为SnC L,由此便可确定净化方法。COOH 021、竣基 a、cH2NCHCH,0 CCII3取代反应 保护氨基【解析】(1)根据甲的结构简式(H则COOH)可确定其显酸性的官能团是较基CIKCI)可知，分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,a 项正确;b.没有苯环结构，不属于芳香族化合物，b 项错误；c.含有氨基、氯原子既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，c 项正确;d.没有苯环结构，即没有酚羟基，不属于苯酚的同系物，d 项错误；综上ac正确;COOH根据丙的结构简式(I),再结合其同分异构体的限定条件可确定其含有H2N-CH-CH2-CH2-COOHaI oH口2N恒二CH CrnOnOHu -C H,0 CII CH”等基团，然后将二者对结得该同分异构体的结构简式为3COOH0IIHi NCHC1K,0 CC1K)(4)步骤I 的反应为：$NII,+II-+H C 1,属于取代反应;E C 7 C H.C-N H0通过对步骤I和W 的分析，在合成甲的过程中这两步的目的是保护氨基，防止其被氧化;COOII根据CHONHO和戊的分子式(C9H9O3N)可确定戊的结构简式为NH,据此可写出步骤I V 反应的化学方程CHC=OCOOII一定条件式为NHIC H =0+H.OCOOH+CH?COOHNH、