江苏省南京市秦淮区2022年高三第二次联考化学试卷(含解析）.pdf

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1、2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备铝粉(T a),其A.该装置将化学能转化为电能B.a 极为电源的正极C.Ta2Os极发生的电极反应为Ta2Os+10e-=2Ta+5O

2、2-D.石墨电极上生成22.4 L O 2,则电路中转移的电子数为4x6.02x10232、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.氨水应密闭保存，置低温处B.在 FeCL溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气3、四种短周期元素X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为4 8,下列说法不正确的是XYZWA.原子半径(r)大小比较：r(Z)r(W)B.X 和 Y 可形成共价化合物XY、X Y,等化合物C.Y 的非金属性比Z 的强，所 以 Y 的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD.Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比

3、W 的强4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A.25时，p H=l的 l.OLH2s04溶液中含有的H+的数目为0.2NAB.标准状况下，2.24 LCL与水反应，转移的电子总数小于O.INAC.室温下，14.0 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NAD.在 0.5L0.2 mo i 的 CuCL 溶液中，n（CF）=0.2NA5、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）A.宋代梅尧臣的 陶者“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生化学变化B.古代炼丹 著 作 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”

4、，该反应类型为置换反应C.东汉魏伯阳在 周易参同契中对汞的描述.“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指的是硫黄D.明代李时珍 本草纲目中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸储6、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）x c（OH）=常数，下列说法错误的是（）A.图中温度工 12B.图中五点Kw间的关系：B C A =D=EC.曲线a、b 均代表纯水的电离情况D.若处在B 点时，将 pH=2 的硫酸溶液与pH=12的 KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性7、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是操作现象结论A将 SO2分

5、别通人滨水和酸性高镒酸钾溶液中澳水和酸性高锌酸钾溶液均褪色SO2具有漂白性向1mL2mol-L71 NaOH溶液中滴加12滴BO.lmoLL-iMgCL溶液，再滴加2滴O.lmol-LFeClM先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀Ksp:Mg(OH)2Fe(OH),C向滴有酚配的Na2co、溶液中加入少量BaCl2固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅Na2co3溶液中存在水解平衡D将CaCO,与盐酸反应得到的气体直通入NazSiOs溶液中产生白色沉淀酸性：H2CO3H2SiO3A.A B.B C.C D.D8、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）A.B F 2a只有一种结构 B.三

6、根 B-F 键间键角都为120C.BFCH只有一种结构 D.三 根 B-F 键键长都为130Pm9、I k 晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICL.ICL遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCL则另一种是（）A.HI03 B.HI0210、下列过程漠有明显现象的是C.HIO D.IC1A.加 热 NH4cl固体B.向 A12（SO4）3溶液中滴加氨水C.向 FeSCh溶液中通入NthD.向稀Na2cCh溶液中滴加少量盐酸11、X、Y、Z、R,W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成红棕色，R 的原子半径是五

7、种元素中最大的，W 与 Z 同主族。下列说法错误的是（）A.简单离子的半径：YXB.气态氢化物的稳定性：YWC.X、Z 和 R 形成强碱D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W R12、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X,W、ZC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W13、依据反应2

8、KK)3+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2KHSO4(KIO3过量)，利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是14、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H 2S,有一步反应为：Fe3Os)+3H2s(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g),其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是0 500 600 700 S00 9001000 T(K)A.H2s是还原剂B.脱 除 H2s的反应是放热反应C.温度越高H2s的脱除率越大D.压强越小H2s的脱除率越高15、甲、乙两种CH3COOH溶液的p H,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中

9、A.c(甲)：c(乙)=1:10 B.c(H+)单：c(H+)2=1:2C.c(O H)甲：c(O H)z,=10:l D.a(甲)：a(乙)=2:116、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是()A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施17、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()A.测密度 B.测熔点 C.灼烧 D.看外观18、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的

10、原子序数是B和 D原子序数之和的1/4,C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是H q 厂 国 一*S国田A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性C.简单离子半径：D C BD.最高价氧化物对应水化物的酸性：EA19、已知：H2(g)+Se(g)=H2Se(g)+87.48kJ Se(g)-Se +102.17kJ；下列选项正确的是能tI.H;Se(g)bA.H2(g)+Se(s

11、)的总能量对应图中线段bB.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)C.Imol Se(g)中通入 Imol C(g),反应放热 87.48kJD.H2(g)+S(g)H2S(g)+Qk.J,QGaClAl B.绿元素为第四周期第WA元素C.793sBr 与 8Br 得电子能力不同 D.碱性:Ga(OH)3Al(OH)3,酸性:HClOgHBrCh21、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声

12、如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作22、向某Na2cCh、NaHCCh的混合溶液中加入少量的BaCL固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是()已知：Ksp(BaCO3)=2.40 x IO9A.A、B、C 三点对应溶液pH 的大小顺序为：ABCB.A 点对应的溶液中存在：c(CO32)”或“结合实验i、i i,分析导致ii中现象出现的主要因素是 o(3)推测实验iv 中实验现象为 o 对比实验i、ii、iv 中实验现象，可知，常温下K2O2O7中Cr在碱性条件下主要以 离子

13、形式存在。(4)对比实验v 与 v i,可知：在_ _ _ _ _条件下，+6价 Cr被还原为。应用上述实验结论，进一步探究含CwCh?一废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(2072-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。系列实验niiiiiiiv样品中是否加Fe2(SO4)3否否加 入 5 g否样品中是否加入稀硫酸否加 入 1 mL加 入 1 mL加 入 1 mL电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O720.92212.720.857.3实验中Cr2(V 在阴极的反应式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极实验i 中 Fe3+去除Cr2O7?一的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv 中 Cr2(h2-去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)。28、（14分）硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解镒行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：（1）Se元素基态原子的电子排布式为一；第四周期中第一电离能比Se元 素 大 的 共 有 一 种（氟元素除外）。（2）气态Seth分子的价层电子对互斥模型为一;Seth?-

15、离子中Se原子的杂化方式为 一。（3）固态Se（h 是以 SeCh 角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O 原子（如下图1所示）。图 1 中 Se-O键键长较短的是 _ （填 a”或 b”），其原因是SeO2熔点为350,固态Se（h 属于一晶体，其熔点远高于SCh（-75.5）的原因是。（4）硒 化 锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2 所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X 射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0.560nm,则 Se?-的离子半径r（Se2）=nm（计算结果保留3 位有效数字,下同）；硒化锌晶体的密度为 g.cm-3.29

16、、（10分）研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。（1）己知：N2（g）+（h（g）=2NO（g）4H l 2NH3（g）=N 2（g）+3H2（g）A 2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AHj则热化学方程式：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）A W=（用/“电,A%表示）。（2）在 2L密闭绝热容器中，投入4m oM 和 6m01出，在一定条件下生成N H 3,测得不同温度下，平衡时N%的物质的量数据如下表：下列能说明该反应已达到平衡状态的是温 度KT,TtT,T,n ”或“=）T3.在 T4温度下，达到平衡时N2的 转 化 率 为（3）N2O4为重要的火箭

17、推进剂之一。N2O4与 NCh转换的热化学方程式为N2O4（g）=2NCh（g）A H o上述反应中，正反应速率v 正=卜正.3 2。4）,逆反应速率vkarpNCh）,其中k 正、k 逆 为速率常数，则 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数%为 一（以 k 正、k 逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压 强 UOkPa）,已知该条件下k 逆=5xl02kPa1-s1,当 N2O4分解 10%时，丫逆=kPa-s1.（4）以连二亚硫酸盐（S2O43为还原剂脱除烟气中的N O,并通过电解再生，装置如图。阴 极 的 电 极 反 应 式 为,电 解 槽 中 的 隔

18、 膜 为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。每处理Im olN O,电路中通过电子的物质的量为。参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】电解池工作时02-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b 极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。【题目详解】A.该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故 A 错误；B.电解池工作时-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源 的 b 极为正极，a 极为电源的负极，故 B 错误；C.TazOs极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e-=2Ta+5O2-,故 C 正确；D.石墨电极上生成

19、的22.4 LO?没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是Im o l,转移电子数也不一定是4x6.02x1023,故 D 错误；故答案为C。【答案点睛】本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用22.4L/mol计算气体的物质的量。2、B【答案解析】A、NH3+H2O=NH3 H2O Z H r(W),A 项正确；B.X 和 Y 可形成共价化合物XY(NO)、XY2(N O 2)等化合物，B 项正确；C.同主族由上而下，非金属性减弱，

20、故 Y 的非金属性比Z 的强，但 Y 元素没有含氧酸，C 项错误；D.SL C1-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D 项正确。本题选C。4、A【答案解析】A.pH=l,c(H+)=0.1 mol-L-1,n(H+)=0.1NA,选项 A 不正确；B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于O.INA,选 项 B 正确；C.乙烯和环己烷的最简式都是C H 2,所 以 14.0 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为 Im o l,碳原子数目一定为NA,选 项 C 正确；D.n(CF)=0.5 Lx0.2 mol L-,x2=0.2 m o

21、 l,即 0.2NA 选项 D 正确。答案选A。5、A【答案解析】A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故 A 错误;B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馆，故D正确；故选：A6、C【答案解析】A.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、O H)及离子积常数增大，根据图知，(曲线上离子积常数大于丁2,所以温

22、度工 4,故A正确；B.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是B C A =D=E,所以离子积常数大小顺序是B C A =D=E,故B正确；C.纯水中c(OET)=c(H+),所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，故C错误；D.B 点时，K”,=lxl()T2,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=12 的 KOH溶液中 C(OH-)=Imol/L,等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。故选C。7、C【答案解析】A.将SO?分别通人溟水和酸性高镒酸钾溶液中，浪水和酸性高镒酸钾溶液均褪色，体现了 SO2的还原性

23、，而不是漂白性，故A错误；B.向1mL2 moi-LTNaOH溶液中滴加12滴O.lmoLLiM gCL溶液，再滴加2滴0.10101 17了6。3溶液，观察到先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断K、p：Mg(OH)2Fe(OH)3,故B错误；C.向滴有酚酸的Na2cO3溶液中加入少量BaC%固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba?+与CCh结合生成BaCCh沉淀，促 进CO3?一的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；D.将CaC。：与盐酸反应得到的气体直通入NazSiO：溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CCh中混有H C L则无

24、法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；故答案为Co8、B【答案解析】A.BF2cl只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故 A 错误；B.BF3中 B 的价电子对数为3,杂化类型为sp 2,三根B-F 键间键角都为120,为平面三角形，故 B 正确；C.BFCL只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故 C 错误；D.三 根 B-F 键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故 D 错误；故选B。9、B【答案解析】ICh中 I 为+3价，C1为-1价，与水发生水解反应（为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生 成 HIO2和 HCL答案选B。10、D【答案解析

25、】A.加热N H 4a固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化筱，有明显的现象，A 不符合题意；B.向 AL（SO4）3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B 不符合题意；C.向 FeSCh溶液中通入N C h,二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+,溶液变为黄色，有明显现象，C 不符合题意；D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl和 NaHCCh,无明显现象，D 符合题意；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。D 项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸反应时，若

26、盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。11、C【答案解析】X、Y、Z、R、W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则 YZ为 N O,故 Y 为 N元素、Z 为 O 元素；W 与 Z 同主族，则 W 为 S 元素；R 的原子半径是五种元素中最大的，R 处于第三周期，可能为Na、Mg、Ak Si、P 中的一种；五元素所在周期数之和为1 1,则 X 处于第一周期，故 X 为 H 元素。【题目详解】A.X、Y 简单离子分别为H+（或 H）、N&,电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3-H+（或 H 故 A 正确；B.非金属性N S,故

27、氢化物稳定性NH3H2S,故 B 正确；C.X,Z 和 R 可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故 C 错误；D.W 的非金属性比R 的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W R,故 D 正确。故选：Co【答案点睛】本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可 知 YZ为 NO；本题中无法确定R 代表的具体元素，但并不影响对选项的判断。12、B【答案解析】Y 是至今发现的非金属性最强的元素，那 么 Y 是 F,X 最外层有6 个电子且原子序数小于Y,应 为 O,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z 为 AL W 的单质广泛用作半导体材

28、料，那么W 为 S i,据此推断X、Y、Z、W 分别为O、F、A1和 Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：A l S i O F,即 Z W X Y,故 A 错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和 4,即最外层电子数Y X W Z,故 B 正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F O S i A l,因此X W Z,故 C 错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F O S i A l,即简单气态氢化物的稳定性Y X W,故 D 错误；故选B。13、C【答案解析】A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二

29、氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故 A 正确；B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故 B 正确；C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，堪期用于灼烧固体物质，故 C 错误;C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故 D 正确；答案选C。14、B【答案解析】A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，112s为反应物，FeS为生成物，反应前后S 的化合价均为-2,故既不是氧化剂也不是还原剂，故 A 错误；B.由图可以得出，温度越高，

30、K 值越小，说明此反应为放热反应，故 B 正确；C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故 C 错误；D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D 错误；故 选 B。15、C【答案解析】A.甲、乙两种CH 3coO H 溶液的p H,若甲比乙大1,则浓度乙比甲的10倍还要大，A 错误;B.根据氢离子浓度等于10-pH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B 错误：in-4 i(r14C.酸溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，c(O H%：c(OH-)乙=上/：半=10：1,C正确；D.

31、根据上述分析结果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D 错误。答案选C。16、C【答案解析】A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选 项 A 正确；B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选 项 B 正确；C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选 项 C 不正确；D.S(h 和 NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，选 项 D 正确；答案选C。17、D【答案解析】A.黄

32、铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故 A 不选；B.合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故 B 不选；C.黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故 C 不选；D.黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故 D 选；故 选 D。18、D【答案解析】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,说明戊为二元强酸，则戊为硫酸，丙为SC h;甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，甲为SO2,D 为 S 元素，E 为 C1元素；乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫

33、，可知乙为O”丁为0 2,则 B 为 O 元素；A 的原子序数是B 和D 原子序数之和的,，A 的原子序数为(8+16)x1=6,可知A 为 C 元素；C 的原子半径在所有短周期主族元素中最大,4 4C 为 Na元素，据此分析解答。【题目详解】由上述分析可知，A 为 C,B 为 O,C 为 Na,D 为 S,E 为 Cl。A.C、D 形成离子化合物N azS,原子个数比为2:1,故 A 错误；B.C、E 形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故 B 错误；C.一般而言，离子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子

34、半径小于氧离子，简单离子半径：D B C,故 C 错误；D.非金属性C 1 C,则 E 的最高价氧化物水化物的酸性大于A 的最高价氧化物水化物的酸性，故 D 正确；故选D。【答案点睛】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2。本题的易错点为C,要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。19、A【答案解析】A.根据H2(g)+Se(g)(g)+87.48kJ Se(g)-Se(s)+102.17kJ 可得：H2(g)+Se =H2Se(g)-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s

35、)的总能量对应图中线段b,故正确；B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于S e(g),故错误；C.Imol Se(g)中通入 Imol H2(g),H2(g)+Se(g)=H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应,放出的热量小于 87.48kJ,故错误；D.S和 Se是同族元素，S 的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；故选：A20、D【答案解析】A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此半径大小顺序是GaBrAlCL选项A 错误；B、铁元素为第四周期第DIA元素，选 项 B错误；C

36、、793#r与吗sBr都是溟元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选 项 C 错误；D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3Al(OH)3,非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高澳酸，选 项 D 正确；答案选D。21、A【答案解析】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。【题 目 详 解】A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中

37、含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选 项A不合理；B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选 项B合 理；C.陶瓷的制造原料为黏土，选 项C合 理；D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醛中，所以属于萃取操作，选 项D合 理。【答案点 睛】萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例 如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例 如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。22、A【答案解 析】A.C

38、O3?-的 水 解 能 力 强 于HCCh，因 此 溶 液 中 的CO32-的浓度越大，溶 液 中 的O IF的浓度越大，pH越 大。溶液中的CO32-的浓度越大，则-1g,口 厂 失、的 值 越 小,从 图 像 可 知，A、B、C三 点 对 应 的 溶 液 的 的 值 依 次 增 大,c(HCO,)c(HCO,)则 溶 液 的pH依 次 减 小，pH的 排 序 为ABC,A正 确：,c(CO；)c(COt)B.A点对应的溶液的“g，口 八、小 于0,可 知,口=八、0,可 知c(C(h2-)c(HCO3-),B错 误；c(HCO.)cCHCO,)C.B 点对应的溶液的 lgc(Ba2+)=-

39、7,则(:*+)=lO 3oi L%根据 Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.40X 10口,可得K n(BaCOJ 2 4x10-9C(CO32-)=,7=2.4x102mol/L,C错 误；c(COj)1 c(CO；)D-通 入 6,C 6与 水 反 应 生 成 呢。3,出C 5第一步电离产 生 较 多 的H C 6-,而小减小，则心市而增 大，C点 不 能 移 动 到B点，D错 误。答 案 选A。【答案点 睛】D项也可以根据电离平衡常数推导，根 据HCO3-H+C O/-,有K“二 C(H)世?3),转化形式可得,C(HCO3)c(COj)Kec(HCO；)c(H+

40、),通 入C O 2,溶液的酸性增强，c(H+)增大,c(CO；)c(HCO；)K,.c(CO)c(H+)减小,S则c(-HlgC-O-；-)-增-大-。二、非选择题(共84分)23、O Is22s22P63s23P3(或Ne3s23P3)O3 分子晶体 离子晶体 三角锥形 sp32a2+2Na2cO3+H2O=CbO+2NaHCO3+2NaCl(或 2a2+Na2cO3=CLO+CO2+2NaCD Na2O 8 2.27 g/cm3【答案解析】A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，C 核外电子总数是最外层电子数的3 倍，则 C 为 P 元素，C、D 为同周期元索，D 元素最外层有一个

41、未成对电子，则 D 为 C1元素，A?-和 B+具有相同的电子构型，则 A 为 O、B 为 Na元素；通过以上分析，A、B、C、D 分别是O、Na、P、Cl元素。【题目详解】(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是O 元素，则电负性最大的是O 元素；C 是P 元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P 原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P(或Ne3s23P3)；故答案为：O；Is22s22P63s23P3(或Ne 3s23P3)；(2)单质A 为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力与相对分子质量成正

42、比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧氧气，所以熔沸点较高的是03；A 和 B的氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和NaH为离子晶体。故答案为：03：分子晶体；离子晶体；(3)C 和 D 反应可生成组成比为1：3 的化合物PCb,PCb中 P 原子价层电子对个数=3+-=4且 含 1 个孤电子2对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为Sp3,故答案为：三角锥形；Sp3;(4)单质C12与湿润的Na2c03反应可制备C12O,其化学方程式为2clz+2Na2cO3+H2S ChO+lNaHCOj+ZNaCI(或2C12+Na2CO3=C12

43、O+CO2+2NaCl).故答案为：2cl2+2Na2cO3+H2O ChO+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=C12O+CO2+2NaCl)；(5)O 和 Na能够形成化合物F,半径大的为O 元素离子、半径小的为N a+,该晶胞中大球个数=8X!+6X =4、小8 2球个数为8,则大球、小球个数之比=4：8=1：2,则化学式为NazO；观察晶胞中面心的原子，与之相连的原子有8 个,也x4 丝x4晶胞中O 原子的配位数为8；该晶胞体积=a3nm3,晶胞密度=NA=_*_ g cm_3=2.27g cm-3；故答V (0.5 6 6 x 1 0-7)3案为：Na2O；2.27

44、g cm 3.【答案点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查基础知识点的灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，利用均摊法求出晶胞中原子的个数，结合密度公式含义计算。24、氯原子 氯气、光照 氧化反应K V 5CH CH CH20H（令HO信 Q O H H q,a 6.3-1 r Z A Q6H 6H 6H（【答案解析】A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知,B为昌，B发生的反应生成（：为 P、，QHH Q、H Q H H：OK 30 H加6HCH,A为，A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到CI

45、C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然4molOH6H尺严后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为|JCH-CSCHO结构简式为ii ,G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸,1 CH，D为G0 1 1，F发生信息的反应生成G，G红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸Oi-OCOOH结构简式为,咖啡酸和3-滨乙基苯发生取代反应生成CAPE,C H-C H C O O C H）（7）以 j j和丙醛为原料（其他试剂任选）制备,5:CA P E结构简式为1发生信息的反应，然后发生水解反应、催化氧化反应、的反应得到目标产物。【题 目 详 解】CH,（1）根据分析，A的结构

46、简式为|,则A中官能团的名称为氯原子,答案为：氯气、光照;,则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；（3）根据分析，E结构简式为|,E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生 成F的反应类型为氧化反应,答案为：氧化反应;（4）根据分析，CAPE结构简式为ImoCAPE含 有2moi酚羟基，可消耗2mol NaOH,含有一个酯基，可 消 耗ImolNaOH发生水解,CAPE水解 后 产 生 咖 啡 酸,含 有 较 基,可 消 耗ImolNaOH,则Imol CAPE与 足 量 的NaOH溶 液 反 应，最 多 消 耗NaOH的 物 质 的 量 为2mol+lmol+lmol=4mol,答案为

47、：4mol；Br-CHCHO(6)G结构简式为0H，芳 香 化 合 物X是G(C9H8。3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说 明X中含有竣基，且 与 新 制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为其符合要求的X的结构简式为9HCOCCHO答案为:(7)以和丙醛为原料(其他试剂任选)制备发生信息的反应,然后发生水解反应、催化氧化反应、的反应得到目标产物,其合成路线为25、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率 Cu(NH3)4h(OH)2co3=2CuO+CO2T+8NH3f+H2O A 制化学肥料等 过滤 干燥 产生

48、有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性 分液漏斗 做催化剂 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大(合理即可)线XI。(或 譬 )【答案解 析】(1)破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增 大 了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。(2)由题意可 知，氨浸时生成 Cu(NH3)4h(OH)2c0 3,加热蒸氨的意思为加热时 Cu(NH3)4 2(OH)2c03分解生成氨气,由 Cu(NH3)412(OH)2c03的组成可知 还 会 生 成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为Cu(NH3)42(OH)2cO3q=2CuO+CO

49、2T+8NH3T+H2O。（3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸钱，为了防止倒吸，合适的装置为A；净化后生成硫酸镀溶液，其用途是可以制备化学肥料等。（4）由题意可知，操作2 为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大。（6）盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜

50、晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体（因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体），硫酸铜晶体中的铜元素质量 为 鲁 g,则铜粉的纯度为黑xlOO%或化简为守%。250 250“5a26、E 干燥二氧化硫与氧气 降温使S O,以固体形式呈现，从混合气体中分开 AB C 白色酸雾2O H+SO?f SO；+H?O 加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉【答案解析】根据实验装置及二氧化硫的性质分析装置中仪器的作用；根据二氧化硫及三氧化