重庆市缙云教育联盟2022届高三第二次诊断性检测化学试题（含答案）.pdf

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1、日释重庆市2022年高考第二次诊断性检测高三化学【命题单位：重庆缙云教育联盟】-兰-竺巴注意事项：1答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2每小题选出答案后，用28铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1 关千化学在生产、生活中的应用，下列说法正确的是A.家用电器起火时，用泡沫灭火器进行灭火()B.双氧水、二氧化氯、过氧乙酸等均具有强氧化性，用千杀菌消毒C.二氧化硫是有毒物质，严禁将其添加到任何食品和饮料中

2、D.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2 下列说法不正确的是()A.物质的用途：碳酸钠可用千造纸；碳酸氢钠可以制作冒药B.离子的性质：金质阳离子只有氧化性，非金属阴离子只有还原性C.物质的鉴别：用稀盐酸可一次性鉴别和三种溶液NaOH、NaHC03-,Na2C03D.物质的性质：还原剂转移电子给氧化剂3 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境间题也日益受到关注，下列说法正确的是()A.汽车尾气中NO主要来源千汽油、柴油的燃烧B.二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒C.植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定NO NO2 D.工

3、业废气中的和均可采用石灰法进行脱除SO2 co2 4 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是NA()A.标准状况下中所含的电子数目为22.4LCO2 16NA 14g B 乙烯和环丁院的混合气体含有的碳氢共价键数为(C4出）2NAc尸 2molAu刁2molH2中所含的分子数目均为2NA D 100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA 5 令了基催化某反应的机理如图所示。下列叙述错误的是()H2 21 IH2R山(CO)口1ill co.H1,(.2HI(R叫C0)11f-H10.21,il。c(山R _ l Il 10、II I.r C2;.iil,rI h小5汕。c c(g6

4、,_,c u u(u iRRUHRCR 1 Jl穴0卜c(Ru4(CO)(CO:)-2HI A.CO是该反应的中间体B.参与了该催化循环I C.该催化循环中的价态不变Ru、D.总反应为妇CO2+3H2-=-CH；。H+H206 下列反应中，能用离子方程式扣OH-=H2。表示的是()A Ba(OH)2+2H2S04=BaS04.J,+2H20 B 2HCI+Cu(OH)2=CuCl2+2H20 C CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20 D NaOH+HCI=NaCl+H20 7 从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是叩II子计杖u,n:“;；卞，甘，hi _ l i(

5、)扣坠立三三，入J.i.1,iV I Ii.1屯2A.上述流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B反应中过蜇CO2可以用过量HCI代替C.实验室中完成反应应在蒸发皿中进行)D.反应。中的主要反应为凡03+2QH-=2A102+H20 8 曰电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原LDFCB定子WX、YZ构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是()A.同周期元素第一电离能小千的有种Y 5 B.简单氢化物的还原性：X Y C 形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子w、zD.四种元素形成的简单氢化物中的最稳定x 9 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏

6、酸的反应可表示为10.:讼CHOH3C二乎几0心心。H芯CH-OlC00H丙二应问魏隍11 下列说法正确的是()A.阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子B.香兰素、阿魏酸均可与NaHC03溶液反应C.阿魏酸的加聚产物不能使浪水褪色D.与香兰素互为同分异构体，分子中有种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的5 酚类化合物有4种12 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是()选实验操作现象结论项向含少量FeCI杂质的CuCI溶液中加入过得到纯净CuCI A 3 2 得到蓝绿色溶液2 量铜屑，充分搅拌，过滤溶液向浓度均为0.1mol L一-11的NaCl和,.Na2Si03

7、 NaCl 溶液不变色，非金属性：B 溶液中分别滴加酚猷Na2Si03 溶液变成红色Si Cl 向苯和液澳的混合物中加入铁粉，将逸出硝酸银溶液中有淡黄色苯与Br发生了C 2 的气体通入硝酸银溶液沉淀产生取代反应在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有铁片上发生了D 酚猷的食盐水，静置溶液边缘出现红色2-3min 吸氧腐蚀A.A B.B c c D.D 13 某科研小组在研究硅氨材料的电化学性能时，将硅氧材料作为正极，金屈锥作为负极，非水体系的作为电解液，起到在正、负极闾传递的作用，且充、放电时电解液LiPF6 Li+所含的物质种类不发生变化。电池放电时的总反应为SSi02+(4+x)Li=2Li2

8、Si205+LixS广下列说法中错误的是()A.硅氧材料导电性差，可与石墨形成复合物以增强电极的导电性B.电池充电时，电解液中的Li十向锥电极移动C.放电时的正极反应为5Si02+(4+x)Li+(4+x)e-=2Li2Si205+LixSi D电池充电时，外电路转移电子，则硅氧材料的质噩增重lmol28+7X X g 14.HX是一元弱酸，微浴盐MX2的饱和溶液中c(M“)随c(H+)而变化，M2不发生水解。25C时，实验剌得pM与6(X）的关系如下图所示，其中A点对应的pH=5.0已知lg2R:0.3.沁lgc(MH)。则下列说法正确的是6(X)（巠斗一()PM 3525.,2 1,C(X

9、-)+C(HX),“.2 s 16 0.2 0.5 8(X-A.A点对应溶液中存在2c(M2+)=3c(HX)B.B点对应溶液的约jpH;、95.6C.250产压（觅）的数僵级为10一6D.25C时，HX的电离常数凡)2.Sx10一5儿8(0.5.2.80 0.80 15 氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：16.17.下列说法错误的是()A.“女（分离器”中土要应用了氨气易液化的性质B.为提高氮的利川率，尾气可循环进入“氧化炉”C.流程中的转化涉及复分解反应D工业上可用铁槽车储运浓硝酸18 在一定温度下的密闭容器中发生反应：迅(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓

10、度为O.SOmol L一1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为。30molL一1。下列有关判断正确的是()A.x+y z B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.的体积分数减小C 二、简答题（本大题共5小题，共66.0分）19.现有和NaCl、Na2S0/HNaNOa的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaN03 晶体，相应的实验流程如图所示。20.过昼a2C03溶液 21 诮回答下列问题：22(1广生沉淀A的离子方程式是23.(2)试剂X是。24.(3)上述实验流程中）步骤中均要用到的主要玻璃仪器有。25 上述实验流程中加入过量溶液的目的

11、是。(4)Na2co3 26 按此实验方案得到的溶液中肯定含有杂质，为了除去杂质，可以向溶液中加入适(5)3 3 扯的。填化学式()27 要从溶液中得到硝酸钠晶体需要的操作是过滤、洗涤、干燥。(6)3 28理想气体状态方程是描述理想气体的物质的琵pV=nRT 与其体积、分压、温度间关系的状态方程。其中，气体常数可通过如下实验测定。R 29 组装仪器：简易痲气装置的扯气管可用填一种(1)(常用仪器名称代替；组装完成后，须进行填操作)(名称。)水管Q乓管30 装药品：向反应管内加入足量的稀硫酸，填“能”或“不能“用稀硝酸代(2)()替稀硫酸，理由是；铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放在反应管口，用铜

12、丝缠绕铝片的目的是。31.(3产应：读取址气管的起始读数后，移动反应管，使铝片滑入稀硫酸中。32 测最体积：待反应管内溶液无明显气泡产生后，对址气管进行第次读数。读数时，(4)2 应注意、回答点。(2)33 数据计算：实验数据如表所示。(S)反应前扯气管读反应后楹气管读铝片质揽室内温度室内压强数数0.0270g O.SOmL 38.90ml 295.41 1.01 X 105Pa 甲同学用以上数据代入公式进行计算，得到气体常数用R=-m 3 Pa K一i.moJ-1(计算式表示。)(6)误差分析：通过计算发现，气体常数的剌蜇值稍大千理论值，若排除实验过程的操R 作误差，导致测凰值偏大可能的原因

13、是。34.工业生产中硫、氮、碳的氧化物排放都会导致严重环境问题，对这些物质需要进行综合利用。35.(1评CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：36.CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2 O(g)t:.比-867.0kJ mot千37.N02(g)扭:z04(g)A H2=-28.SkJ mot一138.写出催化还原生成CH4 N204(g)CO2、N2出0(g)和的热化学方程式。39.以(2)C02、H2为原料合成乙烯的方程式为：在常压下，按2C02(g)+6H2(g)C2比(g)+4H20(g)A H.n(CO2y n（比）1 3:总物(质的量为4

14、amol)的投料比充入恒压密闭容器中发生反应。测得温度对的平衡转化率CO2 和催化剂催化效率影响情况如图所示。1 40.Ll 00叩即m仙5tll加卸WOI 3云9-E.-3百I I I,引I”l图141.下列说法正确的是。42.A f:j,H KN 图243.B若改用其他催化剂，可能会加快反应速率，但同时会影响平衡转化率44.C若投料比改为n(C02Yn(H2)=1:4可以提高CO2的平衡转化率45.D在250C时，若气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应已经平衡46.(3)250(I 下上述反应开始时容器体积为在此温度下达到平衡时浓度为VLH20(g)mol/L.(m a、v用含的代数式

15、表示)4.7.(4产湿度下，随时间的变化趋势曲线如阳所示。若其它条件不变时，容器n(C2比）（t）2 的体积为原来一半，画出时刻随时间的变化趋势曲线。0.t1 n(C2比）（t)48.据文献报道，可以在碱性水溶液中电解生成甲烧，生成甲烧的电极反应式是(5)CO2 49.钻是生产耐热介金、硬质介金、防介金、磁性合金和各种钻盐的重要原料。请回答(Co)下列问题：50.基态厅子的价电子排布式为。(1)Co 51.同周荆同族的三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为(2)Co 用化学式表示。()52.含钻配合物(3)Co(NO2)3(NH3)3 的中心离子的配位数为，其中采取的杂化类N

16、 型为53.钻蓝晶体结构如图所示，该立方晶胞有个I型和个11型小立方体构成，其化学式(4)4 4 为，设阿伏加德罗常数的值为该晶体密度为3列计算式。NAgcm()(a),.：、.:.-、.0 0.J.Co Al。徇石斛兰屈类植物中含有丰寓的天然产物，可用作中药，具有治疗感冒发热、促进唾液分泌等功效。“Dendrowardolc是2013年从大苞鞘石斛的茎中分离出的一种天然产物，拥有9个连续立体中心的四环倍半秸结构。如图是“DendrowardolC全合成中关键中间体G的合成且一出声气一尘(Q-(Al(U)II 眢言二古、飞尸(1)分别写出C、E的结构简式(E的分子式为C14H2203)。(2)

17、请写出化合物A中的含氧官能团名称为。(3)写出的化学方程式。(4)中，属千还原反应的是（填序号），设计这些步骤的目的是。(S)M妇的同系物，且比F少三个碳原子，M中含有：结构，满足以上条件的M的结构有种（不考虑立体异构）。(6)2021年，诺贝尔化学奖授予两位用手性不对称有机催化剂合成手性药物的科学家，利用手性催化剂可合成中间体G,以下关于G的说法正确的是。A.G分子可使浪的四氯化碳溶液褪色B.G分子中含有4个手性碳C使用手性催化剂可以提高对映异构体的选择性D.G分子中含有极性键、非极性键、配位键、氢键口择重庆市2022年高考第二次诊断性检测高三化学答案及评分标准【命题单位：重庆缙云教育联盟】

18、1.【答案】B【解析】解：A泡沫灭火器喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，能形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电危险，故A错误；B强氧化性的物质可以用来杀菌消毒，双氧水、二氧化氯、过氧乙酸等均具有强氧化性，用于杀菌消毒，故B正确；c二氧化硫具有还原性，红葡萄酒中添加少量SO，具有抗氧化的作用，故C错误；D还原铁粉具有还原性，防止食品被氧化，硅胶、生石灰具有吸水性，防止食品受潮，所以作用不同，故D错误；故选：B。A泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大芷水分，能形成电解质溶液，具有一定的导电能力能导电；B强氧化性的物质可以用来杀菌消毒C依据二氧化硫的毒性和还原性解答；D还原铁粉具有还原性，硅胶

19、、生石灰具有吸水性。本题考查物质的性质与应用，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明确物质性质是解本题关键，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：A碳酸钠可用于造纸；碳酸氢钠可以制作胃药，物质性质和用途正确，故A正确；B金属阳离子既有氧化性也有还原性，如Fe2+，非金属阴离子只有还原性，故B错误；C稀盐酸滴入三种溶液中，始终无现象的是NaOH滴入开始有气体生成的是碳酸氢钠，开始无气体生成，随后生成气体的为碳酸钠，能一次性鉴别NaOH、NaHCO:i和Na2C0:1三种高三化学答案第11页共27页溶液，故C正确；D还原

20、剂转移电子给氧化剂，失电子发生氧化反应，故D正确；故选：B。A碳酸钠可用千制备硅酸钠、硬质酸钠等，所以可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，胃酸中的酸为盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质；B还原性金属阳离子若处千中间价态，既具有氧化性；C稀盐酸滴入三种溶液中，始终无现象的是NaOH滴入开始有气体生成的是碳酸氢钠，开始无气体生成的为碳酸钠；D氧化还原反应中还原剂失电子发生氧化反应。本题考查了物质鉴别、离子性质、氧化还原反应、物质鉴别方法的分析判断等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。3.【答案】B【解析】解：A汽车尾气中NO，

21、主要来源千汽车气缸中氮气和氧气在高温下反应生成的，与汽油、柴油的燃烧无关，故A错误；B二氧化硫具有漂白性和弱氧化性，不仅可以漂白纸浆，也能杀菌消毒，故B正确；C植物直接吸收利用的是按盐和硝酸盐可作为肥料，不能吸收空气中的NO和N02，氮的固定为氮气转化为含氮化合物的过程，故C错误；D生石灰的主要成分是Ca0能与S02反应生成CaS02，再被氧化为硫酸钙，则工业废气中的S02可采用石灰法进行脱除，但CO2不可采用石灰法进行脱除，故D错误；故选：B。A汽车尾气中NO主要来源千汽车气缸中氮气和氧气在高温下反应生成的；B二氧化硫具有漂白性和弱氧化性；C植物直接吸收利用的是按盐和硝酸盐可作为肥料；D.C

22、O？不可采用石灰法进行脱除。本题主要考查氮的氧化物、S02的性质，同时考查氮的固定的概念等，属于基本知识的考查，难度不大。4.【答案】B【解析】解：A标准状况下，22.4LC02物质的兰为1mol所含的电子数目为22NA故A错高三化学答案第12页共27页误；B乙烯和环丁烧的最简式均为CH,，故14g混合物中含有的CH2的物质的朵为n=14g=1mol 故含C-H键为2NA条，故B正确14g/mol C.Au是金属单质，不含分子，故C错误；D甲酸溶液中甲酸、水分子都含有氧原子，100g46甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子物质的量为：100gx46%100gxs4%个数为5NA，故D错误；x2

23、+=Smol 46g/mol -18g/mol 故选：B。A.1个二氧化碳含有22个电子；B乙烯和环丁炕的最简式均为CH2;CAu是金属单质；D甲酸、水分子都含氧原子。本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟悉以物质的址为核心计算公式，明确物质的结构组成是解题关键，题目难度不大。5.【答案】c【解析】解：A.根据图示，CO,、H,.是反应物，C比OH是最终产物，CO是该反应的中间体，故A正确；B根据图示，I乏冬与了该催化循环的多步反应，故B正确；C该催化循环中，（Ru4(C0)132和氢气反应生成co和（比Ru4(C0)12J2一等反应中，Ru的价态改变，故C错误；D.根据图示，令了基催化二氧化

24、碳和氢气生成甲醇和水，总反应为嘈化/1-.故D正确；CO2+3H2CH30H+H20 故选：C0 A根据图示，CO,.、H,.是反应物，CH:iOH是最终产物；B根据图示，I孚冬与了该催化循环的多步反应；C该催化循环中，Ru4(C0)1:iJ2和氢气反应生成co和H2RU4(CO)u2等反应中；D根据图示，钉基催化二氧化碳和氢气生成甲醇和水。本题考查反应机理的分析判断、催化剂作用的理解应用、化学键的变化等，明确反应机理中的各个阶段是解题关键，掌握化学反应原理等基础知识即可解答，题目难度不大。高三化学答案第13页共27页6.【答案】D【解析】解：A氢氧化钡溶液和稀硫酸，反应除了生成水还生成硫酸钡

25、沉淀，所以不能用H+OH-比0表示，故A错误；B氢氧化铜为沉淀，不能拆成离子形式，所以不能用H+OH-=H,O表示，故B错误；C醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，所以不能用H+OH-比0表示，故C错误；D.NaOH+HCI=NaCl+H20反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，能够用扣OH-=H心表示，故D正确；故选：Do扣OH-=H为表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成易溶性盐和水，据此解答。本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质是解题关键，注意离子方程式的意义，题目难度不大。7.【答案】D【解析】解：A.(D中均无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，G)为氧化还原反应，故

26、A错误；B反应中过扯CO2不能用过最HCl代替，因氢氧化铝溶于盐酸，故B错误；C反应应在玵涡中进行，加热固体分解，故C错误；D氧化铝与NaOH反应，则反应中的主要反应为Al203+20H-=2Al0;+H20故D正确；故选：Do由流程可知，加入足械的氢氧化钠，发生Al203+20H-=2AJO;+H20,通入过扯二氧化碳发生AJO;+2H20+CO2=HC03+Al(OH)丑，过滤分离出氢氧化铝沉淀，灼烧生成氧化铝，最后发生2AJ203（熔融吐，生成单质铝，以此来解答。）声4Al+302 i 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分

27、析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，高中试卷君题目难度不大。8.【答案】c高三化学答案第14页共27页【解析】解：根据分析可知，W为BX为Cy为。，Z为F元素，A主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大千同周期相邻元素，则同周期元素第一电离能小千y的有4种，故A错误：B非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：C0，则简单氢化物的还原性：XY，故B错误c.w,z形成的化合物为BF2,B-F键为极性键，BF:a为平面三角形对称结构，则BF:a是含有极性键的非极性分子，故C正确；D非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金屈性：BC

28、O-OCH2CHO、高三化学答案第15页共27页CH沁HOHO-、OHO，共4种，故D正确。HO-o-OH、CH沁HO故选：D。A碳碳双键连接2个不同的原子或原子团，阿魏酸和氢气完全加成后连接甲氧基、胫基、-CH2CH2COOH的碳原子都是手性碳原子；B-COOH和NaHCO:i反应生成二氧化碳；c阿魏酸的加聚产物中含有酚轻基，具有酚的性质；D与香兰素互为同分异构体，且是能发生银镜反应的酚类化合物，说明除酚胫基外还含有酰基（或甲酸形成的酷基），而分子中有5种不同化学环境的氢，可以是2个不同的取代基处千对位，另外的取代基为OCH,.CHO或者为式比00CH，可以有3个取代基为1个CH,.CHO、

29、2个OH且为对称结构。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。10.【答案】D【解析】解：A得到的CuCl2溶液中含有FeCl2不能除杂，故A错误；B由最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，可比较Si和Cl的非金属性强弱，而盐酸为无氧酸，故B错误；C逸出的气体中有HB甘日Br2应除去其中的Br?，再检验HBr证明发生取代反应，故C错误；D食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，溶液边缘出现红色，故D正确；故选：D0 A.cu与氯化铁溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁；B.NaCI溶液为中性，对应盐酸为

30、无氧酸；C挥发的澳与硝酸银反应；D食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、非金属性比较、电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。11.【答案】D高三化学答案第16页共27页【解析】解：A二氧化硅是非电解质，不能导电，应与能导电的石墨形成复合材料以增强电极的导电性，提高电池的工作效率，故A正确；B电池充电时，电解液中的锥离子向阴极即锥电极移动，故B正确；C由题给信息可知，硅氧材料为原电池的正极，在锥离子作用下，二氧化硅在正极得到电子发生还原反应生成Li.Si和Li,Si,。乓，

31、电极反应式为5Si02+(4+x)Li+(4+x)e-=2Li迅Os+Li,.Si故C正确；D充电时，硅银材料为电解池的阳极，在Li,Si20气作用下，Li,.S佯阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化硅和理离子，硅氧材料的质矗减轻，故D错误；故选：DoA二氧化硅是非电解质，不能导电，石墨可导电；B充电时是电解池工作原理，阳离子向阴极移动；c由题给信息可知，硅氧材料为原电池的正极，在锥离子作用下，二氧化硅在正极得到电子发生还原反应生成LiS和Li2Si20乓：D充电时，LiSi在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化硅和悝离子，电极的质量减小。本题考查新型可充电电池，题目难度中等，为高考高频考点，能结

32、合题目信息和图示判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。12.【答案】B【解析】解：A由图可知，A点对应溶液中6(X一）0.2,即C(X-)，得到=0.2 C(X-)+c(HX 4c(X-)c(HX),则A点对应MX2溶液中物料守恒关系式为2c(MH)=C(X-)+c(HX)=c(X-)+c(HX)=;c(HX)，故A错误；B由图可知，A点对应溶液中6(X一）0.2,即C(X勹，得到4c(X-)c(HX)，此时C(X-)+c(HX=0.2 pH=5.0HX的电离常数c欢）C(H勹1 凡-X 10-s,o=2.5 X 10一6B点对应溶液中c(HX)4 8(X一）0.5,即C(X

33、勹得到C(X）c(HX),此时C(X-)+c(HX)=o.s c仅）C(H勹Ka=(H+)=2.Sx 10 一6pH=-lg2.5 X 10一65.6，故B正确C(HX)C由图可知，B点对应溶液中6(X一）0.5,即C(X勹，得到C(X-）=c(HX)，物料C(X-)+c(HX)=0.5 守恒关系式为2c(M2+)=c(X-)+c(HX)=2c(X)，则C(X-)c(M2+)=10一290mol/L则高三化学答案第17页共27页Ksc,(MX2)=c2(X-)c(M2+)=(10一2,80)2X 10-2,80=1Q-8.4=100,6 X 10-9，即趾(MX2)的数兰级为10-9，故C错误

34、；D由选项B分析可知，HX的电离常数凡2.5X 10-6故D错误；故选：B。A根据物料守恒关系式和5(X-)0.2分析判断离子浓度关系；B由图可知，A点对应溶液中6(X-)=0.2即C(X勹，得到4c(X-)=c(HX)此时=0.2 C(X-)+c(HX pH=5.0 HX的电离常数c饮）C(H:J-K8=:-X 10-50=2.5 X 10 一6B点对应溶液中c(HX)4 6(X一）0.5，即C(X2-=0.5，得到C(X）=c(HX)，根据电离常数凡进行计笃C(X勹c（HXC由图可知，B点对应溶液中6(X一）0.5,即C(X勹，得到C(X-)=c(HX)物料=0.5 C(X-)+c(HX)

35、守恒关系式为2c(M2+)=c(X-)+c(HX)=2c(X-)，则C(X）c(M2+)，结合K50(MX2)=C2(X-)c(M2+)进行计算；D结合选项B的分析解答。本题考查水溶液中离子平衡及图像分析，为高频考点，侧重考查信息获取能力、学生分析能力、计算能力和灵活运用能力，把握图象上各点溶质的成分、平衡常数的计算及其应用是解题关键，注意溶液中守恒关系式的应用，题目难度中等。13.【答案】c【解析】解：A氨气易液化，将液氨分离出来，剩余的氮气、氢气可以循环利用，“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质，故A正确；B如图，为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”，故B正确；潭化工C流程中的转

36、化涉及的反应为汪空N2+3H 2烹玉烹玉2NHa 4NHa+5024NO+6H心4N0+302+2比0=4HN0:i没有涉及复分解反应，故C错误D常温下，浓硝酸能够使铁钝化，工业上可用铁槽车储运浓硝酸，故D正确；故选：C 氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO,N寸廿空气中氧气结合生成NO2,NO,、o,和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境。本题主要考查了合成氨工业、硝酸制备过程分析判断，题目难度不大，华握合成氨工业的流程、工业制备的原理、掌握氮及其化合物的性质是解答本题的关键，侧重分析与实验能高三化学答案第18页共27页力的考

37、查、分析和解决问题的能力。14.【答案】D【解析】解：A通过以上分析知，x+y Z故A错误；B通过以上分析知，减小压强c(A)增大，平衡逆向移动，故B错误；C减小压强平衡逆向移动，则B的转化率减小，故C错误；D减小压强平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D正确；故选：Do保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍时，压强减小，c(A)是原来的一半，为0.25mol/L，再次达到平衡状态时，c(A)=0.30mol/L c(A)增大，说明减小压强平衡逆向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，所以x+y z 本题考查压强对化学平衡影响原理，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，正确判断

38、改变条件瞬间c(A)浓度变化是解本题关键，题目难度不大。15.【答案】Bal+SOf-=BaS04!AgN03烧杯、玻璃棒、漏斗除去过量的Ba2+、Ag+HNO蒸发浓缩、冷却结晶【解析】解：（11：生沉淀A的离子方程式是Ba2+s01-=BaS04 J.,故答案为：Bal+s01-=BaS04,1.;(2)试剂炒AgNO3，可除去氯离子，故答案为：AgNO3;(3)上述实验流程中0步骤中均需过滤，用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、淄斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、湍斗；(4)上述实验流程中加入过量Na,co3溶液的目的是除去过量的Ba2+、Ag十，故答案为：除去过量的Ba2+、Ag七(S)按此实验

39、方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了除去过矗的碳酸钠杂质，可以向溶液3中加入适耻的HNO:i，且不引入新杂质，故答案为：HNO:i;(6)要从溶液3中得到硝酸钠晶体需要的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。高三化学答案第19页共27页由流程可知，中加过量氯化钡，使硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO土，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，）中加过岱x为AgNO3，使氯离子沉淀，沉淀B为AgCl，浴液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，）中钡离子、银离子均与碳酸钠反应生成沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3中含硝酸钠和碳酸钠，应向溶液3再加适量硝酸除去碳酸钠，最

40、后蒸发浓缩、冷却结晶得到NaN02晶体，以此解答该题。本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。16.【答案】碱式滴定管检查气密性不能稀硝酸与铝反应产生的NO会与反应管内。反应，影响生成气体体积的测定构成原电池，可加快反应速率量气管液面应与水准管液面相平温度需恢复到室温视线应该平视凹液面等asAx10-9x1.01x105将当做氢气分压进p 1暑SX10一孜295.4主内行计算【解析】解：（1）简易撇气装置的量气管可用碱式滴定管代替，组装完成后，须进行检查气密性，故答案为：碱式滴定管；检查

41、气密性；(2沪硫酸不能用稀硝酸代替，理由是稀硝酸与铝反应产生的NO会与反应管内。反应，气体体积减小，影响生成气体体积的测定；铝片打磨后称麓，再用铜丝缠绕并放在反应管口，用铜丝缠绕铝片的目的是构成原电池，可加快反应速率，故答案为：不能；稀硝酸与铝反应产生的NO会与反应管内。2反应，影响生成气体体积的测定；构成原电池，可加快反应速率；(4)测量体积：待反应管内溶液无明显气泡产生后，对楹气管进行第2次读数，读数时，应注意量气管液面应与水准管液面柜平，温度需恢复到室温视线应该平视凹液面等，故答案为：侃气管液面应与水准管液面相平；温度需恢复到室温视线应该平视凹液面等；(5)铝与硫酸反应的关系式为：2.4

42、.1.3H2根据pV=nRT则有R 逆过1X10飞x(38.9一0.S)X10一=ma Pa K-1 mo1-1=ma Pa K-1 mo1-1 nT 0 OH 3 x!molX29己Kl,SX10一3X29己2 7 2 故答案为：3B.4X10一。江01X10气1怎SX10一3X295.4(6)误差分析：通过计算发现，气体常数R的测址值稍大千理论值，若排除实验过程的操作误差，导致测址值偏大可能的原因是将当做氢气分压进行计算，p内故答案为：将当做氢气分压进行计算。P车内高三化学答案第20页共27页(1)简易量气装置必须使用含有刻度的仪器，便千读取气体的体积，装置组装完成后必须进行装置气密性检查

43、；(2)实验中稀硫酸不能用稀硝酸代替，稀硝酸与铝反应产生的NO会与反应管内。2反应，使气体体积减小；铝片打磨后用铜丝缠绕并放在反应管口，可以构成铜铝原电池，铝做负极；(4)X寸量气管进行读数时，应调节量气管液面与水准管液面相平，即内外压强相等，温度需恢复到室温、视线应该平视凹液面等；(5)铝与硫酸反应的关系式为：2AI,_3H2根据pV=nRT则有R=逆101X10丸X(38.9一0.5)XiO一、el将单位处理换算即可；nT 0 02,3 xmo!X29已K27 2(6)计算过程中将碱式滴定管内氢气分压按照进行计算，是近似相等的。Pii内本题主要考查气体常数R的测定，涉及基本实验的仪器、操作

44、、实验注意靠项等，考查学生的基本实验操作能力，同时考查计算能力，难度中等。17.答案 CH4(g)+N204(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)a H=-810kJ/mol CO2+Be-+6H20=CH4+80H-ACD 16a 13V【解析】解：（1)CH4催化还原凡o.d(g)生成CO2、N2和比0(g)的化学方程式为CH4(g)+N204(g)=N2(g)+CO2(g)+2H20(g)(DCH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)fl.H1=-867kJ/mol N02(g)汛04(g)t.H2=-28.5 kJ.mo1-1根据盖斯定律x2计算C

45、H4(g)+N204(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)的t.H=-867kJ/mol-(-28.SkJ/mol)x 2=-810kJ/mol,即热化学方程式为CH4(g)+N204(g)凡(g)+C02(g)+2H20(g)fl.H=-810kJ/mol 故答案为：CH4(g)+N204(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)fl.H=-810kJ/mol;(2)A由图可知，CO2的平衡转化率随温度的升高而降低，则升高温度平衡逆向移动，即ll.HKN故A正确；B催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡移动方向，故B错误；C若投籵比改为n(C02)=n(H2)=1:4,相当增

46、大C(H2)，可使平衡正向移动，提高CO2的平衡转化率，故C正确；D该反应正向是气体体积减小的反应，容器中气体的质量不变，若气体的平均相对分子质高三化学答案第21页共27页量不再改变，则气体的总物质的量不变，说明反应已经平衡，故D正确；故答案为：ACD;(3)反应三段式2C02(g)+6H2(g).:=C2比(g)+4比O(g)（图中250C时CO2的平衡转化率为50%)起始扯(mot)变化量(mot)平衡量(mot)a 3a O.Sa O.Sa 1.Sa 1.Sa。0.25a 0.25a aa 恒温恒压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，平衡时气体的总体积V 13 V1=:x 3.25a

47、L=:-:VL“16 所以平衡时比O(g)浓度为amo11”乎高mol/L故答案为：廷;1av(4)其它条件不变时，容器的体积为原来一半，相当增大压强一倍，反应速率加快、达到平衡的时间缩短，图象如图故答案为(S)C02可以在碱性水溶液中电解生成甲炕，则CO2在阴极发生还原反应生成CH4阴极反应式为CO2+Se-+6比0=CH4+80H一，故答案为：co产8e-6比0=CH4+80H一。(1)l良据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式；(2)A.由图可知，CO2的平衡转化率随温度的升高而降低，则升高温度平衡逆向移动；B催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡移动方

48、向；C若投料比改为n(C02)=n(H2)=1=4相当增大c(H2)，可使平衡正向移动；D根据化学平衡特征分析；(3)根据反应三段式计算平衡时各物质的物质的堂，根据恒温恒压条件下，气体的体积之比等千物质的虽之比计算平衡时气体的总体积，进而计算比O(g)浓度；(4Y曾大压强，反应速率加快、缩短达到平衡的时间；高三化学答案第22页共27页(S)C02可以在碱性水溶液中电解生成甲炕，则col发生得电子的还原反应生成CHd,结合电子守恒和电荷守恒写出阴极反应式。本题考查较为综合，涉及盖斯定律的应用、电解原理的应用、氧化还原反应、化学平衡的影响因素、平衡图象的分析与判断等知识，为高考常见题型和高频考点，

49、侧重千学生的分析能力以及对基础知识的综合运用能力的考查，把握理解化学平衡影响因素是解题关键，注意三段式在平衡计算中的应用，题目难度中等。18.【答案】3d勺沪NiO CoO FeO 6 sp2、spaC0Al20.d.8X(59+2心汗4X16NA(2ax10-13【解析】解：（1)Co为27号元素，依据构造原理，基态Co原子的价电子排布式为3d74s2 故答案为：3d74s2;(2)X寸应的氧化物为NiO、FeO、CoO，结合品格能分析可知，由千电荷数相同，但是离子半径FeO CoO NiO故离子键强度NiO CoO FeO熔点NiO CoO FeO 故答案为：NiO CoO FeO;(3)

50、含钻配合物Co(N02)a(NHa)a，分析结构可知，配位数为3+3=6NO产lN的杂化方式为sp2NH2中N的杂化方式为叩3,故N的杂化方式为叩2、spa,故答案为：6;sp2、sp3;(4)I、Il各一个正方体为重复单元，该重复单元中Co原子个数1 1=(4x:+2x-:-+1)x4=8 g 个，I型和II型合起来的长方体中含有4个A1和8个。，品胞内有4个I型和II型合起来的长方体，因而品胞内总计有16个Al和32个。，Co、Al、0个数比为a:16:32=1:2:4，化学式为CoA120,1该晶胞体积（2ax10一7cm)a,晶胞相当于有8个“CoA120/，故品胞质最=8x 59+2